【化学】北京市延庆区2019-2020学年高一下学期期末考试试题 10页

北京市延庆区2019-2020学年高一下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 ‎ 第一部分 选择题（共50分）‎ 在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）‎ ‎1．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）‎ A．太阳能集热器 ‎ B．风力发电机 C．偏二甲肼燃烧 D．锂离子电池 ‎2.下列物质中，不属于电解质的是（ ）‎ A．H2SO4 B．KOH C．Fe D．NaNO3‎ ‎3.工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）‎ A．Fe B．Al C．Cu D．Ag ‎4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）‎ A．NaOH溶液 B．KCl溶液 C．Fe(OH)3胶体 ‎ D．K2SO4溶液 ‎5.下列分子中，一定含有羧基的是（ ）‎ A． CH3COOH B．C2H5OH C．C2H6 D．C2H4‎ ‎6.下列元素的原子半径最大的是（ ）‎ A． H B．Li C．Na D．K ‎7. 下列物质属于共价化合物的是 （ ）‎ A．NaCl ‎ B．CO2 ‎ C．CaCl2‎ D．NH4C1‎ ‎8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．NO2属于氧化物 B．H2SO4属于酸 C．KOH属于碱 D．氨水属于纯净物 ‎9.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）‎ A．Zn与硫酸的反应 B．生石灰与水的反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．NaOH与盐酸的反应 ‎10.下列化学用语的表述不正确的是（ ）‎ A．甲烷的球棍模型 B．Mg2+的结构示意图：‎ C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ + Cl－ D．氮气的电子式：‎ ‎11.自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．植物的根瘤菌可起固氮作用 B．雷电作用下实现了人工固氮 C．在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应 D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化 ‎12. SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是（ ）‎ A．无色无味气体 　　　　B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能使品红溶液褪色 D．一定条件下，能与氧气反应 ‎13. 羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应： H2S(g) ＋ CO2(g) COS(g) ＋ H2O (g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）‎ A．正、逆反应速率相等 B．容器内混合气体的密度不再变化 C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 ‎14. 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）‎ A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O ‎15.考古学上常用来测定文物的历史年代，下列对其描述不正确的是（ ）‎ A.质子数是6‎ B.中子数是8‎ C.质量数是20‎ D.核外电子数是6‎ ‎16.下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是（ ）‎ A．扇闻气味 B．观察颜色 C．滴加NaHCO3溶液 D．滴加紫色石蕊溶液 ‎17.下列反应属于取代反应的是（ ）‎ A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．乙醇与氧气反应生成乙醛 C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 ‎18.下列物质的电子式书写不正确的是（ ）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎19.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是（ ）‎ A．该元素属于非金属元素 B．该原子核内有16个质子 C．该原子在化学反应中易失去2个电子 D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族 ‎20.实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）‎ A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C．实验结束后将废液倒入指定容器中 D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌 ‎ ‎21.下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是（ ）‎ A．蒸拌原料 B．淀粉发酵 C．清水浸淋 D．放置陈酿 ‎22.下列说法中，正确的是( ) ‎ A．16 g O2物质的量为1 mol ‎ B．Mg的摩尔质量是24 g/mol C．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L D．0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中含有0.2 mol OH－‎ ‎23.下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）‎ A．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ ＋ HCl－ ==== AgCl↓＋H+‎ B．钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ==== 2Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑‎ C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 ＋ 2OH－ ==== Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O D．铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4H+ ＋ 2NO3— ==== Cu2+ ＋ 2NO2↑＋ 2H2O ‎ ‎24.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．过程①中，没有化合价的变化 B．过程②中，发生反应为S2- + Fe3+==== S + Fe2+‎ C．过程③中，Fe2+作还原剂 D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用 ‎25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）‎ 选项 试管实验操作及现象 实验结论 A 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：I2＞Cl2‎ B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 C 向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有SO42-‎ D 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。‎ 溶液中含有NH4+‎ 第二部分 非选择题（共50分）‎ 本部分共8道小题，共50分。‎ ‎26.（3分）补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。‎ A. 乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应 a. 取代反应 B. 从乙烯得到聚乙烯的反应 ‎ b. 氧化反应 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应 c. 加聚反应 d. 加成反应 ‎27. （4分）铜与浓硝酸混合发生如下反应。‎ Cu + 4HNO3（浓） ==== Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O ‎（1）作还原剂的物质是 ，氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。‎ ‎（2）若反应中每生成1 mol NO2 ，则消耗HNO3的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。‎ ‎28.（4分）现有下列几组物质:‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎12C ‎14C CH3CH3‎ CH3CH2CH3‎ CH3CH2CH3‎ ‎（1）互为同系物的是________(填序号，下同)。‎ ‎（2）互为同分异构体的是______。‎ ‎（3）互为同位素的是_______。‎ ‎（4）属于同一种物质的是________。‎ ‎29. （6分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。‎ ‎（1）如图所示装置中，Zn片是 （填“正极”或“负极”），Cu片上发生的电极反应为 。‎ ‎（2）如图是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是 。‎ ‎（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。‎ 下列说法不正确的是 （填序号）。‎ ‎① A为电池的正极 ‎② 该装置实现了电能转化为化学能 ‎③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动 ‎30.(6分)海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如下：‎ 完成下列填空 ‎（1）写出一种工业上海水淡化的方法_____。‎ ‎（2）过程II中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。‎ ‎（3）过程Ｉ、II要达到的目的是_____。‎ ‎（4）写出过程III反应的离子方程式_____。‎ ‎31.（13分）有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；‎ D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的电子式是 ，C中官能团的名称是 。‎ ‎（2）B的结构简式是 ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）已知B可以发生如下转化过程：‎ i.上述转化过程中属于加成反应的是 （填序号）。‎ ii.完成转化①、②反应的化学方程式： ① ；② 。‎ iii.下列关于的说法正确的是 （填字母序号）。‎ a.该物质属于烃类化合物 ‎ b.该物质可以发生酯化反应 c.1 mol该物质与足量金属钠反应，可生成1 mol氢气 d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色 ‎32.（7分）有四种短周期元素，相关信息如下表。‎ 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 B 单质的焰色反应为黄色 C ‎–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答：‎ ‎（1）A在周期表中位于第 周期 族。‎ ‎（2）B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 为 。‎ ‎（3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是 （填化学式）。‎ ‎（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是 （填字母）。‎ a．常温下，两种单质的熔点不同 b．两种元素的气态氢化物的稳定性不同 ‎ c．两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同 ‎33.（7分）加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。‎ ‎（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是 。‎ ‎（2）过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是 ，该过程中用到的分离操作是 。‎ ‎（4）过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎【参考答案】‎ 第一部分 选择题（共50分）‎ 每小题只有一个选项符合题意（共25小题，每小题2分）‎ 1- ‎5: D C B C A 6-10： D B D C D 11-15:B A A B C ‎16-20:B D C C D 21-25：C B A B A 第二部分 非选择题（共50分）‎ ‎26.（3分）（每个答案1分）‎ A. 乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应 a. 取代反应 B. 从乙烯得到聚乙烯的反应 ‎ b. 氧化反应 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应 c. 加聚反应 d. 加成反应 ‎27.（4分）（每个答案1分）‎ ‎（1） Cu ， 降低 。（2） 2 ， 1 。‎ ‎28.（4分）（每个答案1分）‎ ‎（1）__②__ （2）___④__。（3）___①___。（4）___③___。‎ ‎29.(6分)‎ ‎（1）负极 （1分） 2H+ +2e-=H2↑（2分）‎ ‎（2）电流表指针发生偏转（1分）‎ ‎（3）①② （2分）‎ ‎30.（6分）‎ ‎（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（答任意一种即可） （1分）‎ ‎（2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （2分）‎ ‎（3）富集溴元素（1分）‎ ‎（4）Cl2+2Br=Br2+2Cl- （2分）‎ ‎31.（13分）‎ ‎（1）（1分） 羟基（1分） ‎ ‎（2）CH2=CH2（1分） （2分）‎ ‎（3）i. ① ③ （2分）‎ ii. ① CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；（2分）‎ ‎② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 。（2分）‎ iii. b c （2分）‎ ‎32.（7分）‎ ‎（1） 2（或二） ， VA（各1分）‎ ‎（2）H+ +OH- = H2O（2分）‎ ‎（3）NaOH（1分）‎ ‎（4） b c （2分）‎ ‎33.（7分）‎ ‎（1） 粉碎（1分）‎ ‎（2）Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O （2分）‎ ‎（3）将溶液中的Cu2+全部置换出来（1分），过滤 （1分）‎ ‎（4）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （2分）‎ ‎ ‎