江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷 8页

高二化学试卷 分值：100分 时间：100分钟 温馨提示：此次考试卷面分为5分 ‎ 说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分      ‎ ‎2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5） 分 可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Ag-108 ‎ 一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列说法正确的是( )‎ A.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ∆H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是∆S>0‎ B.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 ‎2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )‎ A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源 B.发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统 C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 ‎3．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )‎ A. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-22.1kJ·mol-1则可知C的燃烧热△H=-11.05kJ·mol-1‎ B. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s) =FeS(s) △H=-95.6kJ·mol-1‎ C. 已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1‎ D. 1L 0.5mol/L H2SO4溶液与1L 0.5mol/L Ba(OH)2溶液完全反应生成1molH2O放出的热叫做中和热 ‎4．醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO-+H+ △H＞0，下列操作能使H+浓度增的是( )‎ ‎ A.加入少量NaOH固体 B.加热升温10℃‎ C.加入锌粉 D.加入固体CH3COONa ‎5．下列说法正确的是( )‎ A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 C.升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 ‎6．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )‎ ‎①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ‎②实验室制取CO2时，粉碎大理石有利于CO2的生成 ‎③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ‎④反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，达化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A.①④ B.②③ C.① ② D.③④‎ ‎7．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是( )‎ A. B.‎ 向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量 向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量 C. D.‎ 向Ba（OH）2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量 向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量 8．白磷和氯气反应生成PCl3的热化学方程式为P4（白磷，g）+6Cl2(g)═4PCl3(g)  ΔH＝-1326 kJ·mol-1， ‎ 已知化学键键能为Cl—Cl键243 kJ·mol-1，P—Cl键331 kJ·mol-1。白磷和PCl3的分子结构如下图所示，则P—P键的键能为( )‎ A.396 kJ·mol-1 B.198 kJ·mol-1 C.99 kJ·mol-1 D.49.5 kJ·mol-1‎ ‎9．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2(g)＋I2(?)＝2HI(g)    △H＝＋9.48 kJ·mol－1 ②H2(g)＋I2(?)＝2HI(g)    △H＝－26.48 kJ·mol－1 下列判断正确的是( )‎ A.①中的I2为气态，②中的I2为固态 B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低 C. ①的产物比②的产物热稳定性好 D.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ ‎10．比较下列四组△H(所有的△H均小于0)的大小，其中△H2 < △H1的是( )‎ A.4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)  △H1  4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) △H2                         ‎ B.C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H1 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)  △H2‎ C.S(g) + O2(g) = SO2(g)  △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g)  △H2‎ D.A(g) + B(g) = C(g)  △H1 A(g) + B(g) = C(l)  △H2‎ ‎11．某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是( )‎ A.反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小 B.平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%‎ C.平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%‎ D.平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1‎ ‎12．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列事实能说明该分解反应达到化学平衡状态的是( )‎ A.2v正(NH3)=v逆(CO2) 　　　　　　　 B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎13．对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是( )‎ ‎ ‎ A．图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行 B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d C．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 ‎14．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )‎ A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大 B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大 C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小 ‎15．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：‎ 反应①　O3O2＋[O]　ΔH>0　平衡常数为K1；‎ 反应②　[O]＋O32O2　ΔH<0　平衡常数为K2；‎ 总反应：2O33O2　ΔH<0　平衡常数为K。‎ 下列叙述正确的是( )‎ A．降低温度，总反应K减小 B．K＝K1＋K2‎ C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 ‎16．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( )‎ A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1‎ 二．非选择题(共47分)‎ ‎17．(每空2分，共6分) ‎ ‎(1) 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。‎ 已知：‎ ‎①C(s，石墨)+O2(g) =CO2(g) ΔH1=−393.5 kJ•mol−1；‎ ‎②2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH2=−571.6 kJ•mol−1；‎ ‎③2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=−2599 kJ•mol−1。‎ ‎298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变：ΔH=_____________________。‎ ‎(2)已知常温时红磷比白磷稳定，已知：‎ ‎①P4(白磷，s)+5O2（g）═2P2O5(s) ΔH1=-2983.2 kJ•mol−1；‎ ‎②P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH2 =-738.5 kJ•mol−1；‎ 白磷的稳定性比红磷____________(填“高”或“低”)。‎ ‎(3)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ________。‎ A．C2H5OH(l)＋3O2(g)═2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)═NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热)‎ C．S(s)＋O2(g)═SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 (燃烧热)‎ D．2NO2═O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)‎ ‎18．(每空2分，共10分)某实验小组用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸进行中和热的测定，测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：‎ ‎(1)仪器A的名称为_______________。‎ ‎(2)装置中碎泡沫塑料的作用是_____________________________________。‎ ‎(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：___________。‎ ‎(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。‎ 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差 ‎(t2－t1)/℃‎ ‎1‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.6‎ ‎26.6‎ ‎26.6‎ ‎29.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎31.2‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎①温度差平均值为_____________℃。‎ ‎②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则中和热△H＝-53. 5kJ/mol。‎ ‎③上述结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 ‎​d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 ‎19．(每空1分，共6分)‎ 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。‎ ‎(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________。‎ ‎(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。‎ ‎(4)根据上图判断，10 min时改变的反应条件可能是________(填编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。‎ A．加入催化剂 B．缩小容器容积 C．降低温度 D．增加O2的物质的量 ‎20．(共9分)化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献。煤、石油、天然气这些化石能源如何更好的综合利用，相关技术日益成熟，请回答下列问题：‎ ‎(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应 ‎①此反应的化学平衡常数表达式为 ；‎ ‎②下列能增大碳的转化率的措施是 ；(填写相应字母)‎ A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高温度 D．增大压强 ‎(2)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：‎ 温度/K K1‎ K2‎ ‎973‎ ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1173‎ ‎2.15‎ ‎1.67‎ 根据表中数据：‎ ‎①计算反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 温度在973 K时的K＝__________； (结果保留小数点后2位)‎ ‎②反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是__________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎③已知在温度为T时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻v正________v逆(填“＞” 、“＜”或“=”)。‎ ‎21．(每空2分，共16分)运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。‎ ‎(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。‎ ‎①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。‎ ‎②若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。‎ ‎(2)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。‎ ‎(3)298 K时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。‎ ‎ ‎ ‎①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。‎ a．溶液的pH不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO)‎ c．c(AsO)/c(AsO)不再变化 d．c(I－)＝y mol·L－1‎ ‎②tm时，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎③tm时v逆________tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________。‎