河北省衡水中学2021届高三化学上学期二调试卷（Word版附答案） 15页

河北省衡水中学 2021 届上学期高三年级二调考试 化学_210210 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。共 8 页，总分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 第 I 卷（选择题 共 40 分） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.习近平总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是 A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象 B.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤 C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一 D.用明矾可消除水中 Cu2+等重金属离子污染 2.将铝粉与 Fe3O4，粉末配制成铝热剂，分成三等份。 ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V1；②一份 在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的 体积为 V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V3. 下列说法正确的是 A.V1=V3>V2 B.V2>V1=V3 C.V1=V2>V3 D.V1>V3>V2 3.下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向 FeBr2溶液中通入过量 2 3 2Cl : 2Fe Cl 2Fe 2Cl    B.向碳酸钠溶液中通入少量 2 2 3 2 2 3CO : CO CO H O 2HCO   C.向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的 H2O2溶液： 2 2 3 23H O I IO 3H O   D.将  3 Fe OH 固体溶于 HI 溶液：   3 23 Fe OH 3H Fe 3H O   4.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的是 A.装置 A 中烧瓶内的试剂可以是 KMnO4 B.裝置 B 具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后，振荡 D 会观察到液体分层且下层呈紫色 D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱 5.下列叙述正确的是 A.Na2O 与 Na2O2都是碱性氧化物 B.向饱和烧碱溶液中加入 2g Na2O2，充分反应完全并恢复至室温后，溶液中 n(Na+)不变 C.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D.62g Na2O 和 78g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质质量分数相等 6.A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知 C、D 元素的原子序数之和是 A、 B 元素的原子序数之和的 3 倍，且 C、D 元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元 化合物的组成如下表： 甲 乙 丙 丁 戊 A、B B、C A、C A、D C、D 物质间存在反应：甲+乙→单质 B+丙；丁+戊→单质 D（淡黄色固体）+丙。下列说法正确的 是 A.甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子 B.原子半径：D>B>C；电负性：B>C>D C.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质 D D.若 2mol 甲与 3mol 乙恰好反应生成 2.5mol 单质 B，则乙为双原子分子 7.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na+、H+、Cl-、OH-，且溶 液呈中性，则 Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A.2：4：1 B.3：2：1 C.2：3：1 D.4：2：1 8.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所 示的氮元素的循环过程。下列说法不正确的是 A.过程①“雷电作用”中发生的反应是 2 2N +O 2NO 放电 B.过程③“固氮作用”中，氮气被还原 C.过程⑤中涉及的反应可能有 2 2 32NO O 2NO  D.过程⑥中涉及的反应可能有 3 2 22NO 12H N 6H O    9.某海水浓缩液中含有大量的 Cl-、Br-、I-，取 1L 该浓缩液，向其中通入一定量的 Cl2，溶液 中三种离子的物质的量与通入 Cl2 的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正 确的是 Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L n(Cl-) 1.25 mol 1.5 mol 2.0 mol n(Br-) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I-) Amol 0 0 A.当通入 Cl2的体积为 2.8L 时，只有 I-与 Cl2发生反应 B.当通入 Cl2的体积为 2.8L~5.6L 时，只有 Br-与 Cl2发生反应 C. 0.15a  D.原溶液中      Cl : Br : I 10 :15 : 4c c c    _210 10.向 FeCl3 和 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则 原混合溶液中 Fe3+和 Cu2+的物质的量浓度之比为 A.2：7 B.1：7 C.7：1 D.5：4 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11.下列说法中正确的是 A.若 a、b、c 分别为 Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现所示的转化关系 B. 2 3 2 32HCl Na SiO H SiO 2NaCl   说明 Cl 的非金属性强于 Si C.硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中没有发生化学变化 D.青花瓷胎体的原料为高岭土  2 2 5 4 Al Si O OH   ，若以氧化物形式可表示为 2 3 2 2Al O SiO H O  12.将 4.6g 铜镁合金完全溶解于 100mL 密度为 1.40g·mL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得 到 4480mL NO2和 336mL N2O4的混合气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0mol·L-1 NaOH 溶液至离子恰好完全沉淀。下列说法不正确的是 A.该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol·L-1 B.产生沉淀 8.51g C.该合金铜与镁的物质的量之比是 3：2 D.离子恰好完全沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 230mL 13.碳酸镧  2 3 3 La CO  可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧， 反应为  3 4 3 2 3 4 2 23 2LaCl 6NH HCO La CO 6NH Cl 3CO 3H O      。下列说法正确的是 A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E← C B.装置 X 中盛放的试剂为饱和 Na2CO3溶液 C.裝置 Z 中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解 D.实验开始时先打开 Y 中分液漏斗的旋转活塞 14.工业上除去电石渣浆（含 CaO）上清液中的 S2-，并抽取石膏（ 4 2CaSO 2H O ）的常用流 程如图： 下列说法不正确的是 A.过程Ⅰ、Ⅱ中起催化作用的物质是 Mn(OH)2 B.常温下，56g CaO 溶于水配成 1L 溶液，溶液中 Ca2+的数目为 236.02 10 个 C.将 10L 上清液中的 S2-转化为 2 4SO  （S2-浓度为 320mg·L-1），理论上共需要 0.2mol 的 O2 D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为  2- 2 2 3 2 2 3 2 4MnO +2S 9H O S O 4Mn OH 10OH     5.向某 NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的 2 3CO  、 3HCO 、 2AlO 、 3Al  的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。[已知：H2CO3 的电离平 衡常数 7 1 4.3 10K   ， 11 2 5.6 10K   ；Al(OH)3 的酸式电离平衡常数 136.3 10K   则下列说 法正确的是 A.V1：V2=1：4 B.M 点时生成 CO2为 0.05mol C.原混合溶液中的 2 3CO  与 2AlO 的物质的量之比为 1：3 D.a 曲线表示的离子方程式为 3 2 2AlO 4H Al 2H O    第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分） 三、非选择题：本题共 5小题，共 60 分。 16.（11 分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价 与部分物质类别的对应关系如图所示。 （1）从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W 中既具有氧化性又具有还原性的有_______ （填化学式）。 （2）Na2O 是硝酸生产中氨催化的副产物，用特种催化剂能使 Na2O 分解。NH3与 O2在加热 和催化剂作用下生成 Na2O 的化学方程式为_______。尾气中的 NO 用酸性 NaClO 溶液吸收， 其原理是 HClO 氧化 NO 生成 Cl-和 3NO ，其离子方程式为_______。 （3）将集满红棕色气体 Z 的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______。 （4）W 的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为_______。 （5）已知 NaNO2能被酸性 KMnO4溶液氧化为 NaNO3，则 50mL 0.01mol·L-1 NaNO2溶液与 10mL 0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中 Mn 元素的化合价为_______。 17.（12 分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。 （1）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝 镀层，当反应消耗 2mol NaOH 时，所得气体的物质的量为_______mol。 （2）双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为 _______。 （3）如图是从铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质）中提取 Al2O3 并生产 AlN 的工艺流程： ①“溶解”时，SiO2 与 NaOH 溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应： 2 3 2 2 2 2 2 82Na SiO 2NaAlO 2H O Na Al Si O 4NaOH    ，“赤泥”的主要成分为_______（写 出化学式）。 ②“酸化”时，通入过量 CO2与 NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是_______（写化学式）。 ③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为 CO，反应的化学方程式为_______。 （4）1L 某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H+、Mg2+、Al3+、 4NH 可能大量含有的阴离子 Cl-、 2 3CO  往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关 系如图所示。 4 3 2NH OH NH H O   ①该溶液中一定不含有的离子是_______。 ②V1、V2、V3、V4之间的关系为_______。 18.（12 分）Ⅰ.研究性学习小组进行 SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a 为活塞，加热 及固定装置已略去）。 （1）连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是_______，然后加药品，打 开 a，然后滴入浓硫酸，加热。 （2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是_______。 Ⅱ.上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3 是抗氧剂。向烧碱和 Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。 （3）写出在碱性溶液中 Br2氧化 Na2SO3的离子方程式：_______。 Ⅲ.取 100mL 18.3mol·L-1的 H2SO4与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成气体为 22.4L（标准 状况），将所得溶液稀释成 1L，测得溶液中 pH=1。 （4）反应转移的电子数目为_______。 （5）消耗硫酸的物质的量为_______。 （6）所得气体中 SO2和 H2的体积比为_______。 19.（13 分）铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题： Ⅰ.某氯化铁样品中含有少量 FeCl2杂质，现要测定其中铁元索的质量分数，实验步骤如下： （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______（填仪器名称）。 （2）写出②加入过量氨水的离子方程式：_______。 （3）样品中铁元素的质量分数为_______。若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响： _______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ.将氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为红色。将生成的红色溶液分为三等份，进行 如下实验（第三份是对照）。 （4）向第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色， 四氯化碳层呈_______色，写出该过程的离子方程式：_______。向该溶液中滴加少量溴水， 水溶液又变为红色。 （5）向第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，完成并配平该反应的离子方程式[已 知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似]_______。 20.（12 分）H2O2可降解废水中的有机物，活性炭（AC）能促进 H2O2分解产生羟基自由基(·OH)， 提高对水中有机化合物的降解率。实验表明，AC 表面的酸碱性会影响 H2O2的分解反应。实 验室中，将纯化的 AC 在氮气（60mL·min-1）和氨气（20mL·min-1）气氛中于 650℃下热 处理 2h 可制得氨气改性活性炭（ACN）。回答下列问题： （1）纯化 AC：将 AC 研磨后置于 10%盐酸中浸泡 6h 除去灰分，用蒸馏水洗涤至中性。研磨 的目的是_______。为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的 AC 应置于干燥器中备用。 （2）制备 ACN； 检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是通入氮气，其目的是_______；一段时 间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞 K1、K2、K3的状态为_______。U 形管 b 内试剂 B 的作用是_______。 （3）通过氨气改性处理后，得到的 ACN 表面仍有少量羧基和酚羟基，其含量可采用滴定法 测定。测定羧基含量的方法：在锥形瓶中加入 0.5g ACN，加入 a mL 0.05mol·L-1的 X 溶液。 上恒温摇床，吸附平衡。以甲基橙作指示剂，用 0.1 mol·L-1的标准盐酸反滴定剩余的 X 溶 液，标准盐酸的平均用量为 b mL。则 X 为_______（填“NaOH”“Na2CO3”或“NaHCO3”）， 计算所得活性炭表面的羧基含量为_______mol·kg-1（已知：ACN 中，羧基的 41.0 10aK   、 酚羟基的 95.0 10aK   、碳酸的 7 1 4.2 10aK   、 11 2 5.6 10aK   ；用含 a、b的代数式表示）。 （4）某课题组以 2500 mg·L-1苯酚溶液为模型废水，研究 AC 与 ACN 表面的酸碱性对 H2O2 降解苯酚的影响，得到如下图像： 由图像可知，_______（填“AC”或“ACN”）更有利于 H2O2降解苯酚，原因是_______。 化学参考答案_210210 一、选择题 1.D【解析】A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象，故 A 正确； B.氢氧化钙俗称熟石灰，是一种常见的碱，常用于改良酸性土壤，故 B 正确；C.大量燃烧化石燃料可产生 有害气体和烟尘，故汽车尾气的大量排放是造成第霾天气的因素之一，故 C 正确；D.明矾溶于水可水解生 成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的不溶性杂质，沉降下来，达到净水的目的，但不能消除 水中 Cu 2+ 等重金属离子污染，故 D 错误。 2.A【解析】设每份铝热剂含 2 mol 铝，①能与烧碱反应生成氢气的物质只有铝， 2 2 22Al+ 2NaOH + 2H 0 2NaAIO +3H ，2 mol 铝与氢氧化钠溶液反应生成 3 mol 氢气，②铝先 与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁， 3 4 2 33Fe () + 8Al 4A1 0 + 9Fe ，铁和盐酸反应生成氢气， 2 2Fe+ 2HCI Fecl + H  ，2 mol 铝与四氧化三铁反应生成 9 4 mol 铁， 9 4 mol 铁与盐酸反应生成 9 4 mol 氢气，③能与盐酸反应生成氢气的只有铝， 3 22Al+ 6HCl 2AICl +3H  ，2 mol 铝与盐酸溶 液反应生成 3 mol 氢气；所以 1 3 2V =V >V 。 3.B 【解析】A.向 FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，离子方程式为 2 -- 3 2 22Fe + +4Br +3Cl 2Fe +2Br +6Cl  ，故 A 错误，B.向碳酸钠溶液中通入少量 CO2，反应生成 NaHCO3其离子方程式为 2 2 2- -CO +CO + H O===2HCO 3 3 ；故в正确；C.向KI 溶液中加入少量硫酸酸化 的 2 2H 0 溶液， I被氧化为 2I ，其离子方程式为 2 2 2 22H + H 0 +2I + 2H 0    ，故 C 错误：D.将 Δ 3Fe(OH) ，溶于HI 溶液中， 3Fe(OH) 和HI发生氧化还原反应，其离子方程式为 + 2+ 3 2 22Fe(OH) +6H +2I 2Fe +I +6H 0 ， ，故 D 错误。_210 4.C【解析】A.根据装置图，装置 A 没有加热，故烧瓶内的试剂可以是 4KMnO ，高锰酸钾与浓盐酸反应 的化学方式为 42KMnO + 16HCl （浓） 2 2 22KCl+5Cl +2MnCl +8H 0  ，A正确；B.制备的氯气 中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，故根据装置图可知，装置 B 具有除杂和贮存气 体的作用，B正确；C.根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡 D 会观察到液体分层且上层显紫红色，C 错误；D.根据装置.C、D中的颜色变化可知，装置 A 制备出来的氯气与装置 C中的溴化钠反应生成溴单质， 将生成的液澳滴加到 D装置中，可生成碘单质，证明氯、澳、碘的非金属性逐渐减弱，D 正确。 5.D【解析】A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于贼性氧化物，而 2 2Na O 与水反应生成 NaOH 和 2O ， 因此不属于碱性氧化物，A错误；B. 2 2Na O 与水反应生成 NaOH 和 2O ， NaOH 电离产生 Na ，溶液 温度不变，氢氧化钠溶液的溶解度不变，溶剂水减少，溶液中 n(Na ) 减少，B错误；C. 2 2Na O 用于呼 吸面具，是由于其与 2CO 反应产生 2O ，而活性炭用于防毒面具，是由于其具有较强的吸附作用，因此 两者原理不相同，C 错误 D. 262 g Na O 的物质的量是 1 mol，与足量水反应产生 2 mol NaOH，消耗 2 2 21 mol H O 78 g Na O； 的物质的量是 1 mol，与足量水反应产生 2 mol NaOH ，同时消耗 21 mol H O ， 溶液中溶质的质量、溶剂的质量相等，则所得溶液中溶质质量分数相等，D 正确。 6.D【解析】根据单质 D 为淡赏色固体，则 D 为 s 元素，A、B.C、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素， C、D 元素是同主族元素，则 C为 O元素；C、D 元素的原子序数之和是 A.B 元素的原子序数之和的 3 倍，A、 B 元紫的原子序数之和为 8，戊为 0、S 两种元素组成的化合物，且丁十戊→单质 D（淡黄色固体）+丙，其 反应方程式为 2 2 22H S+SO 3S +2H O  ，则 A 为 H 元素，B 为 N 元素，甲+乙→单质 B+丙，其化学方 程式为 3 2 2 28NH +6NO 7N +12H O 或 3 2 24NH +6NO 5N +6H O ，则甲为 3NH ，乙为 N 的六 种氧化物之一，不确定具体物质，丙为 2H 0 ，丁为 2H S ，戊可能为 2SO 或 3SO 。 7.A【解析】由题意可知，所得溶液中只含有 Na 、H 、CI 、OH ，且溶液星中性，溶液中只含 有 NaCl一种溶质，铝元素以沉淀形式存在，由电荷守恒可知溶液中 n(Na )=n(CI )  )，由钠元素、氯元素 守恒可得 2 2n(Na O ):n(HCI)=1:2) 1 1，则只要符合 2 2 2 3n(Na O ):n(HCl):n(Al O )=1:2:x,x) 1 为任意值均符合题 意。 8.D【解析】A.过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成 NO，即发生的反应是 2 2N +O 2NO ，故 A 正确 B.过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，故 B 正确；C.过程⑤中 2NO ；被氧化为 放电 3NO ，涉及的反应可能为 3 2 32N0 +O 2NO  ，故 C正确 ；D过程⑥中氮元素化合价降低， 3NO 被 还原，涉及的反应不可能为 3 22NO +12H N +6H Oz     ），因为此反应中只有元素化合价降低，没 有元素化合价升高，故 D 错误。 9.B【解析】A 当通入 Cl2的体积为 28L~5.6L 时，溴离子的物质的量只减少 0.1mol，说明当通入 Cl2 的体积 为 2.8L 时，溶液中还含有 I；所以当通入 Cl2的体积为 2.8L 时，只有 I与 Cl2 发生反应，故 A 正确。B 当通入 Cl2 的体积为 2.8L~5.6L 时，参加反应的氯气是 0.125mol ，被氧化的 Br 是 0.1mol ， 2 22Br Cl =2Cl Br   反应消耗 0。05mol 氯气，所以一定还有 I与 Cl2 发生反应，故 B 错误。C 当通入 Cl2 的体积为 2。8L~5.6L 时，参加反应的氯气是 0.125mol，被氧化的 Br是 0.1mol， 2 22Br Cl =2Cl Br   反应消耗 0.05mol 氯气，参加 2 2Cl 2I =2Cl I   反应的 Cl2的物质的量是 0.075mol，参加反应的 I 的物 质的量是 0.15mol， 0.15a  ，故 C 正确。D.当通入 Cl2 的体积为 2.8L 时，只有 I与 Cl2 发生反应，消耗 0.25mol I，所以原溶液含有 I 的物质的量是 0.15mol 0.25mol 0.4mol  ；原溶液含有Cl的物质的量是 1.25mol 0.125 2mol 1mol   ， 原 溶 液 含 有 Br 的 物 质 的 量 是 1.5mol ， 原 溶 液 中 (Cl ) (Br ) (I ) 10 :15:14c c c   ： ： ，故 D 正确。 10.A【解析】设混合物中含有 x mol FeCl3，y mol CuCl2，在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加人过量的铁粉， 分别发生反应： 3 2+2Fe Fe 3Fe   ， 2 2Fe Cu =Fe Cu   ，x mol FeCl3 消耗 0.5mol Fe，y mol CuCl2消耗 y mol Fe，产生 y mol Cu，由于充分反应后溶液的质量没有变化，则消耗的铁的质量应等于生成铜的质 量，则 (05 ) 56 64x y y   ，解得 : 8 : 28 2 : 7x y   ，同一溶液中溶液的体积相同，物质的量之比就等于 物质的量浓度之比，则原混合溶液中 Fe3+与 Cu2+的物质的量浓度之比为 2：7。 二、选择题 11.C【解析】A.氧化硅不溶于水，不能一步生成 H2SiO3，故 A 错误；B.HCl 不是 Cl 的最高价氧化物对应 的水化物，故不能通过反应 2 3 2 32HCl Na SiO =H SiO 2NaCl   说明 Cl 的非金属性强于 Si，故 B 错误；C. 硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中只是吸收水蒸气没有新物质产生，属于物理变化，没有发生化学变化， 故 C 正确；D.硅酸盐以氧化物形式，根据活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SO2·H2O 的顺序可知， 2 2 5 4[Al Si O3 (OH) ] 可改成 Al2O3·2SiO2·2H2O，故 D 错误。 12.CD 【解析】 A. 密度为 11.40g mL 、质量分数为 63% 的浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度为 1 1 1 1 1000mL L 1.40g mL 63% 14.0 mol L 63g mL            ，故 A 正确；B 将铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应 后的溶液中加入 NaOH 溶液至离子恰好完全沉淀，生成的沉淀为 2 2Cu(OH) Mg(OH)、 ，由化学式可知 (OH ) 2 (Cu) 2 (Mg) 2 (0.046mol 0.069mol) 0.23moln n n       ， 故 沉 淀 质 量 为 1 1(Cu) (Mg) (OH ) 4.6 g 0. 23 mol 17 g mol 8.51gm m m         ；故 B 正确；C.4480mL NO2 的物质的 量为 1 4.48L 0.2 mol 22.4mol L   ，336mL N2O4 的物质的量为 1 0.336L 0.015 mol 22.4mol L   ，令 Cu、Mg 的物质的 量分别为 x mol，y mol，根据二者质量与电子转移守恒，可得① 64 24 46x y  ，② 2 2 0.2 0.015 2x y    ， 解得 0.046 0.069x y 、 ，故该合金中铜与镁的物质的量之比为 0046mol：0.069mol=2：3，故 C 错误； D. 离 子 恰 好 完 全 沉 淀 时 ， 溶 液 中 溶 质 为 NaNO3 ， 根 据 N 元 素 守 恒 可 知 3 3 2 2 4(HNO ) (NaNO ) (NO ) 2 (N O )n n n n  原 ， 则 1 3(NaNO ) 0.1L 14mol L 0.2mol 2 0.015mol 1.17moln        ， 根 据 钠 离 子 守 恒 可 知 ， 3(NaOH) (NaNO ) 1.17moln n  ，则需要氢氧化钠溶液的体积为 1 1.17 mol 1.17L 1170mL 1mol L    ，故 D 错误。 13.AD【解析】A.氨极易溶于水，则采用防倒吸装置，E←C；制取的二氧化碳需除去 HCl 杂质，则 F→B， A→D，故 A 正确。B 装置 X 为除去 HCl 杂质，盛放的试剂为饱和 NaHCO3溶液，故 B 错误。C.装置 Z 中用于燥管的主要目的是防止氨溶于水，发生倒吸，故 C 错误。D.实验开始时应先打开 Y 中分液漏斗的 旋转活塞，使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，故 D 正确。 14.B【解析】A 由图可知，过程 I、Ⅱ中，起催化作用的物质是 2Mn(OH) ，故 A 正确；B.56g CaO（即 1mol） 溶于水，与水反应产生 1mol 氢氧化钙，但氢氧化钙微溶于水部分会形成沉淀，因此溶液中的钙离子数 目 小 于 236.02 10 个 ， 故 B 错 误 ； C. 由 电 子 守 恒 及 原 子 守 恒 可 知 ， 存 在 2 2 2 3 2 22S ~ S O ~ 4Mn(OH) ~ 8e ~ 2O   ，且两个过程消耗氧气，将 10L 上清液中的 2S  转化为 2 4SO （ 2S  浓 度为 1320mg L ），理论上共需要标准状况下的 O2 的体积为 1 3 1 1 10L 320mg L 10 g mg 2 0.2mol 32g mol            ， 故 C 正 确 D 过 程 Ⅱ 中 2S  与 2 3MnO  发 生 氧 化 还 原 反 应 离 子 反 应 为 2 2 2 3 2 2 3 2MnO 2S 9H O S O 4Mn(OH) 10OH         ，故 D 正确。 15.A 【 解 析 】 Na2CO3 、 NaAlO2 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 11mol L 的 盐 酸 后 ， 首 先 发 生 反 应 2 2 3AlO H H O AI(OH)     ，a 曲线表示 2 2AlO  ，由图可知 2AlO 反应完毕时，加入盐酸 50mL，根据 方 程 式 可 知 ， 1 2(AlO ) (H ) 0.05L 1mol L 005moln n       ； 2AlO 反 应 完 毕 时 ， 发 生 反 应 2 3 3CO H =HCO   ，b 曲线表示 2 3CO  ，c 曲线表示 3HCO ；，由图可知，与 2 3CO  反应的盐酸的体积为 100mL 50mL 50mL  ，根据方程式可知， 2 1 3(CO ) (H ) 0.05L 1mol L 0.05moln n       ； 2 3CO  反应完 毕后，发生反应 3 2 2HCO H CO H O     ，d 曲线表示 3HCO ，由图可知，与 3HCO 反应的盐酸的体积 为150mL 100mL 50mL  ，根据方程式可知 3(HCO ) (H )n n  ；发生反应 3 3 2Al(OH) 3H =Al 3H O   ， e 曲 线 表 示 Al3+ ， 由 图 可 知 ， 3Al(OH) 反 应 完 毕 ， 根 据 方 程 式 可 知 3(H ) 3 Al(OH) ] 3 0.05mol 0.15moln n    [ ，该阶段加人盐酸体积为 1 0.05mol 0.05L 150mL 1mol L    。A.原溶 液中 2 3(CO ) 0.05moln   ，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为 0.025mol，由反应 2 3 3CO H =HCO   可知，需要盐酸为 0.025mol，盐酸的体积为 25mL，故 1 50mL 25mL 75mLV    ，由上述分析可知， 2 150mL 150mL 300mLV    ，故 1 2: 75mL:1300mL 1: 4V V   ，故 A 正确；B 根据上述分析可知，M点 时溶液中 2 3CO  完全转化为 3HCO ，没有 CO2生成，故 B 错误；C.由上述分析可知，原混合溶液中的 2 3CO  与 2AlO 的物质的量之比为 0.05mol:0.05mol 1:1 ，故 C 错误；D 由上述分析可知，a 曲线表示的离子方 程式为 2 2 3AlO H H O AI(OH)     ，故 D 错误。 三、非选择题 16.（1）NO、NO2（2 分） （2） 3 2 2 22NH 2O N O 3H O  催化剂 （2 分） - 2 33HCO+2NO H O 3Cl 2NO 5H     （2 分） （3）试管内液面逐渐上升至试管容积的 2 3 左右，红棕色气体逐渐变为无色气体（2 分） （4） 2 3 23Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O        （2 分） （5）+2（1 分） 【解析】由化合价可知 X 为 NH3，Y 为 NO，Z 为 NO2，W 为 HNO2。 （1）从氮元素化合价变化的角度分析，如既有氧化性，也有还原性，则 N 元素化合价为中间价态，可 为 NO、NO2。 （ 2 ） NH3 与 O2 在 加 热 和 催 化 剂 作 用 下 生 成 N2O 和 催 化 剂 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3 2 2 22NH 2O N O 3H O  催化剂 ；在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成Cl和 3NO，反应后溶液呈酸 性，则反应的离子方程式为 - 2 33HCO+2NO H O 3Cl 2NO 5H     。 （3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮： 2 2 33NO H O 2HNO NO   ，一氧化氮是无色气体，二氧 化氮是红棕色气体，二氧化氮与水反应后气体压强减小，外界气压不变，所以外界大气压对水作用而使 水进入试管中，3 体积 NO2 转化为 1 体积 NO，所以现象为试管内液面逐渐上升至试管容积的 2 3 左右， 红棕色气体逐渐变为无色气体。 （4）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和 NO，反应的离子方程式为 2 2 3 23Cu 8H 2NO =3Cu 2NO 4H O        （5）50mL 10.01mol L NaNO2 溶液中 1 4 2(NaNO ) 0.05L 0.01mol L 5 10 moln       ，10mL 10.02mol L KMnO4 溶液中 1 4 4(KMnO ) 0.01L 0.02mol L 2 10 moln       ，二者恰好完全反应时，设还原产物中 Mn 元素的化合价为 x，则 4 45 10 mol 2 2 10 mol (7 )x       ，解得 2x  。 17.（1）3（1 分） （2） 2 3 3 2 2NaAl(OH) CO 4HCl NaCl AlCl 3H O CO      （1 分） （3）①Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2 分） ②NaHCO3（2 分） ③ 2 3 2Al O N 3C 2AlN 3CO  高温 （2 分） （4）①Mg2+、 2 3CO  （2 分） ② 2 1 4 33( )V V V V   （2 分） 【解析】（1）铝与氢氧化钠反应的化学方程式为 2 2 22Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H     ，还原产物为氢 气，当反应转移 6mol 电子时，所得还原产物的物质的量为 3mol。 （ 2） 2 3NaAl(OH) CO 与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝、氧化碳和水，反应的化学方程式为 2 3 3 2 2NaAl(OH) CO 4HCl NaCl AlCl 3H O CO      。 （3）铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质），铝土矿中加人氢氧化钠溶液，SiO2 和 Al2O3 溶 于 氢 氧 化 钠 溶 液 溶 液 中 的 硅 酸 钠 与 偏 铝 酸 钠 发 生 反 应 ： 2 3 2 2 2 2 2 82Na SO 2NaAlO 2H O=Na Al Si O 4NaOH    ，氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，所以过滤得到的“赤 泥”为 Fe2O3、Na2Al2Si2O8 向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳酸化得氢氧化铝沉淀，“滤液”主要为 NaHCO3溶液；氢氧化铝燃烧得氧化铝，氧化铝碳、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为 CO 。 ①根据上面的分析可知，“赤泥”的主要成分为 Fe2O3、Na2Al2Si2O8。 ②“酸化”时，通入过量 CO2与 NaAlO2 反应生成 3Al(OH) ，“滤液”的主要成分为 NaHCO3。 ③ 氧 化 铝 碳 氮 气 在 高 温 下 生 成 氮 化 铝 ， 同 时 碳 被 氧 化 为 CO ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2 3 2Al O N 3C 2AlN 3CO  高温 。 （4）加入 NaOH 至 V1 时，无沉淀生成，则表明溶液中含有 H+，由于 2 3CO  与 H+不能大量共存，所以溶 液中一定不含有 2 3CO  。V3~V4 段，加入 NaOH 能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为 3Al(OH) ，不含有 2Mg(OH) ，从而表明原溶液中含有 Al3+，不含有 Mg2+；则 V1~V2 段，Al3+与OH 反应生成 3Al(OH) 沉淀； V2~V3 段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应 4 3 2NH OH =NH H O   。因为溶液呈电中性，则一 定含有Cl。 ①由以上分析，可得出该溶液中定不含有的离子为 Mg2+、 2 3CO  。 ②V1~V2 段， 3 3Al 3OH =Al(OH)   ；V3~V4 段， 3 2 2Al(OH) OH AlO 2H O    ，以 3Al(OH) 为桥梁， 可得出 2 1 4 33( )V V V V   。 18.（1）关闭分液漏斗活塞，向最后支试管中加水至没过导管口微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止 加热后，回升段水柱，则装置气密性良好（2 分） （2） 2 4 4 2 2Cu 2H SO ( ) CuSO SO 2H O   浓 （2 分） （3） 2 2 3 2 2 4SO Br 2OH H O SO 2Br        （2 分） （4） 232 6.02 10  （或 2 AN ）（2 分） （5）1.78mol（2 分） （6）39：11（2 分） 【解析】（4）根据反应 2 4 4 2 2Zn 2H SO ( ) ZnSO SO 2H O    浓 和 2 4 4 2Zn H SO ZnSO H    可知，不 管生成 1mol SO2 还是生成 1mol H2 均需转移 2mol 电子，故有 1 22.4L(e ) 2 ( ) 2mol 22.4L mol n n     气体 ，故 转移电子数为 232 6.02 10  或 2 AN 。 （5） 118.3L mol 的 H2SO4 中含有硫酸的物质的量为 1 2 4(H SO ) 0.1L 18.3mol L 1.83moln    液 ；剩余硫 酸 的 物 质 的 量 为 1 2 4 1(H SO ) (H ) 1L 0.1mol L 0.05mol 2 n n      液 ； 消 耗 硫 酸 的 物 质 的 量 为 2 4(H SO ) 1.83mol 0.05mol 1.78moln   消耗 。 （6）锌与浓硫酸发生： 2 4 4 2 2Zn 2H SO ( ) ZnSO SO 2H O    浓 ，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发 生： 2 4 4 2Zn H SO ZnSO H    ，生成气体为 SO2 和 H2 的混合物物质的量为 1224L 224L mol 1mol   设 混合气体中含有 x mol SO2，y mol H2，则发生反应 2 4 4 2Zn H SO ZnSO H    ，消耗硫酸物质的量为 y mol，则有 1 2 1.78x y x y   、 ，解得 0.78 0.22x y 、 ，所以 2 2(SO ) (H ) : 0.78 : 0.22 39 :11V V x y  ： 。 19.（1）250mL 容量瓶、胶头滴管（2 分） （2） 3 3 2 3 4Fe 3NH H O Fe(OH) 3NH      （2 分） （3） 7 100%b a  （2 分） 偏大（2 分） （4）紫（1 分） 3 2+ 22Fe 2I 2Fe I    （2 分） （5） 2 4 2 22MnO 10SCN 16H 2Mn 5(SCN) 8H O        （2 分） 【解析】（1）操作 I 是将溶液稀释成 250mL，所以用到的玻璃仪器有 250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶 头滴管。 （2）经氯水氧化后的溶液为氯化铁溶液，加氨水发生的反应为 3 3 2 3 4Fe 3NH H O Fe(OH) 3NH      。 （3）b g Fe2O3 中铁的物质的量为 g 2 mol 160g mol 80 b b    ，由于只取了 250mL 溶液中的 25mL，根据铁元 素守恒，样品中铁元素的质量分数为 250mol 56g mol 780 25 100% 100% g b b a a       。氢氧化铁固体灼烧的 反应为 3 2 3 22Fe(OH) Fe O 3H O  ，灼烧过程中固体质量减少，如果灼烧不充分，会使所测氧化铁的质 量偏高，从而使计算出的铁的含量偏大。 （4）三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质，四氨化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳层呈紫色，该过程的 离子方程式为 3 2+ 22Fe 2I 2Fe I    ；溴单质能将二价铁离子氧化为三价铁离子，所以又变成红色。 （5）向第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，说明高锰酸钾将SCN 氧化了，反应的离子方 程式 2 4 2 22MnO 10SCN 16H 2Mn 5(SCN) 8H O        。 20.（1）增大接触面积，提高酸洗涤效率（1 分） （2）将装置内的空气排尽，以免干扰实验（1 分） 关闭 K1，打开 K2、K3（1 分） 防止烧杯中的水 蒸气进入管式炉（1 分） （3）NaHCO3（2 分） 0.1 0.2a b （2 分） （4）ACN（2 分） ACN 表面呈碱性，有利于双氧水分解产生羟基（2 分） 【解析】（1）研磨的目的是增大接触面积，提高洗涤效率；为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的 AC 应置于干燥器中备用。 （2）加热前应通入氮气，将装置内的空气赶走，以免干扰实验；关闭 K1，打开 K2、K3，打开电炉并加 热反应管；U 形管 b 内试剂 B 的作用是防止烧杯中的水蒸气进入管式炉。 （3）能和酚羟基反应的有 Na2CO3、NaOH；能和羧酸反应的有 Na2CO3、NaOH、NaHCO3，所以测定羧 基含量用 NaCO3 标准溶液；根据 3 2 2NaHCO HCl NaCl CO H O     可知，剩余的 3 3(NaHCO ) (HCl) 0.1 10 moln n b     ，根据 3 3 2 2CH COOH NaHCO CO H O CHCOONa     ， 3 3 3(CH COOH) (0.05 0 0.1 10 )moln a b       ，羧基含量为 3 3 1 1 3 0.05 10 0.1 10 mol kg (0.1 0.2 )mol kg 0.5 10 a b a b                。 （4）根据图像可知，ACN 苯酚剩余率更少，降解更多，因为 ACN 与 AC 的 pH 相比，ACN 表面显碱性 有利于双氧水分解产生羟基。