人教版高中化学选修4练习：专题讲座（二）含答案 6页

专题讲座(二)　化学平衡图象问题 一、速率－时间图象(v t图象)‎ 解题策略：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。‎ Ⅰ.v′(正)突变，v′(逆)渐变，且v′(正)>v′(逆)，说明是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，且平衡正向移动。‎ Ⅱ.v′(正)、v′(逆)都是突然减小的，且v′(正)>v′(逆)，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。‎ Ⅲ.v′(正)、v′(逆)都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。‎ 二、百分含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图象 ‎　‎ 解题策略——“先拐先平数值大”。‎ 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中P2>P1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。‎ Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。‎ Ⅱ.表示p2>p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。‎ Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。‎ 三、百分含量(或转化率)－压强－温度图象 ‎　‎ 解题策略——“定一议二”。‎ 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强P的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。‎ ‎[练习]________________________________________‎ ‎1.如图是可逆反应A＋2B‎2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断(　　)‎ A．正反应是放热反应 B．D可能是气体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体 解析：降温后v′(正)>v′(逆)，平衡向正反应方向移动，证明正反应放热，加压后v ″(正)>v″(逆)，平衡向正反应方向移动，正反应体积减小，D不可能是气体。‎ 答案：A ‎2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)‎ A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)‎ ΔH＜0‎ B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0‎ C．CH3CH2OH(g)CH2ＦCH2(g)＋H2O(g)‎ ΔH＞0‎ D．‎2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)‎2C6H5CHＦCH2(g)＋2H2O(g)　 ‎ ΔH＜0‎ 解析：本题考查化学平衡知识，通过分析图象确定可能对应的反应。观察图象可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2>T1、p1>p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。‎ 答案：A ‎3．有一化学平衡：‎ mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是(　　)‎ A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋q B．正反应是吸热反应，且m＋np＋q D．正反应是放热反应，且m＋np＋q；压强不变，温度越高，A的转化率越大，得出：正反应吸热。‎ 答案：A ‎4．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q kJ·mol－1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)‎ A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0‎ C．m>n，Q<0 D．mv(逆)，C错误；升高温度平衡将向逆反应方向移动，D正确。‎ 答案：C