【化学】江苏省宿迁市北大附属宿迁实验学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版） 13页

江苏省宿迁市北大附属宿迁实验学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Al-27 Cu-64‎ 一、单选题（本大题共16小题，每题3分，共48分）‎ ‎1.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是（ ）‎ A. 胶体的电泳 B. 胶体的丁达尔效应 C. 胶体的布朗运动 D. 胶体的聚沉 ‎【答案】D ‎【解析】血液属于胶体，在遇到电解质溶液或加热时候都会发生聚沉，“往伤口上撒盐”可以使伤口表面的血液凝结，阻止进一步出血，属于胶体的聚沉，D正确；血液属于胶体，没有外接电源，没有电泳过程，A错误；没有外来的光线的照射，故没有丁达尔效应，B错误；胶体微粒不停做布朗运动，这是胶体微粒本身的性质，与撒盐与否无关，C错误；正确选项D。‎ ‎2.中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A. TiCl4是还原剂 B. Mg得到电子 C. TiCl4发生氧化反应 D. Mg被氧化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】TiCl4＋2Mg== Ti＋2MgCl2，Ti元素化合价由+4降低为0，发生还原反应，Mg元素化合价由0升高为+2，发生氧化反应。‎ ‎【详解】A、TiCl4＋2Mg== Ti＋2MgCl2，Ti元素化合价由+4降低为0，所以TiCl4 是氧化剂，故A错误；‎ B、Mg元素化合价由0升高为+2，金属Mg失电子，故B错误；‎ C、Ti元素化合价由+4降低为0，TiCl4发生还原反应，故C错误；‎ D、Mg元素化合价由0升高为+2，Mg 被氧化，故D正确。‎ ‎3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）‎ A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、托盘天平称量时应左物右码，A错误；‎ B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；‎ C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；‎ D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎4.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是(　　)‎ A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同 C. 与是同一种核素 D. 与核外电子数和中子数都为62‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由稀土元素与可知，该元素是含有相同质子数、不同中子数的同种元素，所以两者互为同位素，A项正确； B. 的质量数为144，的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，B项错误； C. 与虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，C项错误； D. 的核外电子数为62，中子数为82，‎ 的核外电子数为62，中子数为88，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎5.下列各组物质分类正确的是（ ）‎ 非电解质 电解质 酸 碱 盐 氧化物 A.‎ 氯气 氢氧化钠 二氧化碳 苏打 食盐 水 B.‎ 酒精 食盐水 碳酸 纯碱 明矾 水晶 C.‎ 二氧化碳 氯化钠 硫酸 火碱 小苏打 生石灰 D.‎ 酒精 铝 盐酸 熟石灰 石灰石 氧化铁 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质；二氧化碳是酸性氧化物；苏打是碳酸钠，属于盐；故A错误；‎ B、食盐水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；‎ C、二氧化碳属于非电解质；氯化钠水溶液能导电，氯化钠属于电解质；硫酸属于酸；火碱是氢氧化钠，属于碱；小苏打是碳酸氢钠，属于盐；生石灰是氧化钙，属于氧化物，故C正确；‎ D、铝是单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误。‎ 选C。‎ ‎6.下列电离方程式正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化镁电离出镁离子和氯离子，氯离子为Cl-，故A错误；‎ B.硝酸电离出氢离子和硝酸根离子，故B正确；‎ C.硫酸钾电离出两个钾离子和一个硫酸根离子，故C错误；‎ D.氢氧化钠电离出氢氧根离子和钠离子，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎7.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙，常用于物质分离是 ( )‎ A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故②错误；③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；④天平是称量药品质量的仪器，故④错误；⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；⑥燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故⑥错误；常用于物质分离的有①③⑤，故选C。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体 B. 胶体粒子很小，可以透过半透膜 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体 ‎【答案】C ‎【解析】A、分散质直径介于1 nm ~ 100 nm之间的分散系称为胶体，胶体是混合物，A错误；B、胶体粒子很小，可以透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C、胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体，C正确；D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀，应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中制备Fe（OH）3胶体，D错误，答案选C。‎ ‎9.下列表示物质结构的化学用语正确的是　　‎ A. 离子的结构示意图：‎ B. 的电子式：‎ C. 含17个中子的镁元素的核素符号：‎ D. 以上说法都正确 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硫离子的核电荷数为16，故A错误；‎ B.过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中两个氧原子之间形成一对共用电子对，故B正确；‎ C. 镁的核电荷数为12，含17个中子的镁元素的核素符号为 ，故C错误；‎ D.只有B是正确的，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎10.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 　　‎ A. 可用于分离植物油和氯化钠溶液 B. 可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C. 可用于分离中的 ‎ D. 可用于除去气体中的HCl气体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.植物油和氯化钠水溶液不互溶，用分液的方法分离，故A正确；‎ B.氯化钠和氯化铵都能溶于水，不能用过滤的方法分离，故B错误；‎ C.溴能溶于四氯化碳，二者沸点不同，所以用蒸馏的方法分离，故C正确；‎ D.二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，达不到分离的目的，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎11. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）‎ A. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 D. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、使用托盘天平时，注意“左物右码”，A错误；‎ B、NaOH应在烧杯中溶解，B错误；‎ C、NaOH在烧杯中溶解，并降至室温之后，才能转移至容量瓶中，C正确；‎ D、定容时，如果加水超过了刻度线，所得溶液的浓度偏小，需要重新配置溶液，D错误；‎ 故选C。‎ ‎12. 标准状况下，将一充满HCl气体的烧瓶倒扣在盛有水的水槽中，HCl气体被完全吸收，假设溶液没有损失，则烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.045 mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 2.24mol/L ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：设烧瓶的容积是VL，则氯化氢的物质的量是，溶液的体积是VL，所以盐酸的物质的量浓度是＝0.045 mol/L，答案选A。‎ ‎13.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）‎ A. 150mL3mol/L的NaCl溶液 B. 50mL3mol/L的KClO3溶液 C. 25mL2mol/L的FeCl3溶液 D. 75mL2mol/LNH4Cl溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度是3 mol·L－1。A、150 mL 3 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－浓度是3 mol·L－1，正确；‎ B、50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液中不含Cl－，B错误；‎ C、25 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－浓度是6 mol·L－1，C错误；‎ D、75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液中Cl－浓度是2 mol·L－1，D错误，‎ 答案选A。‎ ‎14.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）‎ A. Cl-→Cl2 B. CuO→Cu ‎ C. CaCO3→CO2 D. H2O2→O2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．该反应Cl-→Cl2中Cl元素化合价由－1价变为0价，失去电子，需要氧化剂才能实现，故A正确；‎ B．该反应CuO→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，得到电子氧化铜作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；‎ C．该反应CaCO3→CO2中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故C错误；‎ D．该反应H2O2→O2中O元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎15.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是　　‎ 操作和现象 结论 A 向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 氯水中已无 B 将盐酸滴加到某无色溶液中，有气泡产生 溶液中一定含有CO32-‎ C 向CuCl2溶液中加入少量铁粉，有红色固体析出 还原性：Fe>Cu D 向某溶液滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯水中有氯气和盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，但不能说明没有氯气，故A错误；‎ B.溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故B错误；‎ C.铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁的还原性比铜强，故C正确；‎ D.溶液中可能含有亚硫酸根离子或银离子，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎16. 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）‎ A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，C错误；D．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，D正确，选D。‎ 非选择题（52分）‎ 二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共16分）‎ ‎17.利用相关知识填空．‎ 标准状况下中含______个氨分子。‎ 等质量和物质的量之比是_______。‎ ‎【答案】(1). 3.01×1023 (2). 5：4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据n=进行计算。‎ ‎（2）根据等质量的物质，其物质的量比等于摩尔质量反比进行计算。‎ ‎【详解】（1）标况下氨气的物质的量为，含有氨气分子数为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023。‎ ‎（2）等质量的和物质的量之比等于摩尔质量的反比，即为80：64=5：4。‎ ‎18.印刷电路板的主要反应是：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，其中氧化剂是______，氧化产物是________；若反应中消耗了32g铜，转移电子的物质的量为_____。‎ ‎【答案】(1). FeCl3 (2). CuCl2 (3). 1mol ‎【解析】‎ ‎【分析】根据含有化合价降低的元素的物质为氧化剂，含化合价升高的元素的物质为还原剂，还原剂生成氧化产物分析。根据反应中化合价变化分析转移电子数。‎ ‎【详解】反应中氯化铁中铁元素化合价降低，做氧化剂，铜化合价升高，做还原剂，氧化产物为氯化铜，该反应中转移2个电子，若消耗32克铜，即0.5mol铜，则转移1mol电子。‎ ‎19.室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液和C反应发出苍白色火焰请回答： ‎ ‎ ‎ ‎（1）B是 ______ ，C是 ______ 请填写化学式； ‎ ‎（2）反应的化学方程式 ______ ；‎ ‎【答案】(1). Cl2 (2). H2 (3). 2Fe+3Cl2 2FeCl3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A是常见金属单质、单质B是黄绿色气体，为氯气，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，说明C为氢气，则E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸和A反应生成氢气和F，F为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A为铁。D为氯化铁。‎ ‎【详解】A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体，为氯气，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，说明C为氢气，则E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸和A反应生成氢气和F，F为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A为铁。D为氯化铁。‎ ‎（1）B为氯气，Cl2，C为氢气，H2；‎ ‎（2）反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3。‎ 三、实验题（本大题共3小题，每空2分，共36分）‎ ‎20.Ⅰ从海水得到的粗食盐水中常含、、，需要分离提纯现有含少量、的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、、、来除去食盐水中、、‎ ‎ 提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图1。‎ 图1中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：‎ 沉淀A的名称是______．‎ 试剂d是______；判断试剂d适量的方法是______．‎ 加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为______．‎ Ⅱ海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要图2仪器中的______填序号，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做______．‎ ‎【答案】(1). 硫酸钡 (2). 盐酸 (3). 溶液不再产生气体 (4). MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (5). ① (6). 萃取 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）现有含少量、的粗食盐水进行提纯，需要除去钙离子和镁离子和硫酸根离子，钙离子转化为碳酸钙沉淀，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，为了能完全除去，所以加入试剂均过量，注意后面要能将剩余的杂质离子除去，所以先加入氯化钡溶液，再加入碳酸钠或氢氧化钠，待沉淀完全后过滤，再加入盐酸除去剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。‎ ‎（2）根据碘在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度比在水中大分析，采用萃取分液的方法提纯。‎ ‎【详解】Ⅰ（1）先加入氯化钡溶液，沉淀A为硫酸钡；‎ ‎（2）试剂d为盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，判断其适量的方法为采用滴加的方式，看是否有气泡产生，若无气泡，说明盐酸适量；‎ ‎（3）加入氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；‎ Ⅱ从碘水中提取碘，用萃取分液的方法，使用分液漏斗，选择①；碘水加入四氯化碳的操作方法为萃取。‎ ‎21.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题：‎ 写出下列仪器的名称：______；‎ 若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为______；的进水口是______填f或 某同学用装置Ⅱ配制NaCl溶液，指出图中的错误操作______．‎ ‎【答案】(1). 圆底烧瓶 (2). 温度计 (3). 蒸馏 (4). g (5). 未使用250mL的容量瓶；没有使用玻璃棒引流 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据仪器的特点进行分析；‎ ‎（2）根据实验图分析，该实验为蒸馏实验，应使用温度计，注意冷却水下进上出的原则；‎ ‎（3）根据配制的溶液的体积选择对应规格的容量瓶，转移溶液时应使用玻璃棒引流。‎ ‎【详解】（1）根据仪器的特点分析，该仪器为圆底烧瓶；‎ ‎（2）蒸馏实验中需要测量温度，应使用温度计；该实验为蒸馏实验；冷却水从下口进入，即从g进入；‎ ‎（3）容量瓶的规则错误，配制NaCl溶液应使用250mL的容量瓶，转移溶液时应使用玻璃棒引流。‎ ‎22.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图： ‎ ‎ ‎ 连接上述仪器的正确顺序是：____________。‎ 气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ______ ；当参与反应时,被氧化的HCl的质量为 ______ 。 ‎ 在装置中：饱和食盐水的作用是 ______。 ‎ 化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉试纸如果有产生，可观察到的现象是 ______ ，写出反应方程式 ______ 。 ‎ 写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ______ 。‎ ‎【答案】(1). ECDABHGF (2). MnO2+4HC1(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O (3). 36.5g (4). 除去氯气中的氯化氢 (5). 试纸变蓝 (6). Cl2+2KI=KCl+I2 (7). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，含有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排气法收集氯气，最后用氢氧化钠做尾气处理。据此解答。‎ ‎【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，含有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排气法收集氯气，最后用氢氧化钠做尾气处理，所以连接顺序为：ECDABHGF；‎ ‎（2）反应方程式为：MnO2+4HC1(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；当参与反应时，被氧化的氯化氢为1mol，质量为36.5g；‎ ‎（3）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；‎ ‎（4）氯气和碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘遇淀粉变蓝，所以现象为试纸变蓝，方程式为：Cl2+2KI=KCl+I2；‎ ‎（5）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ‎ ‎