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  • 2021-07-03 发布

2018-2019学年福建省闽侯第四中学高二上学期开学考试试题化学 Word版

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福建省闽侯第四中学 2018-2019 学年高二上学期开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Li:7‎ 第Ⅰ卷 一、选择题:(共 40 分)‎ ‎1、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质,下列说法正确的是 ‎( )‎ A.它与的物理性质完全相同 B.它是 O3 的一种同素异形体 C.与互为同位素 D.1mol分子中含有 20mol 电子 ‎2、下列有关除杂质(括号内物质为杂质)的方法中,错误的是( )‎ A.CH4(C2H4):酸性高锰酸钾溶液 B.NaHCO3 溶液(少量 Na2CO3):通入足量的 CO2 气体 C.溴苯(混有 Br2):加 NaOH 溶液洗涤、静置、分液 D.FeCl2 溶液(FeCl3):加入过量铁,充分反应后过滤 ‎3、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的 4 种短周期元素.已知 X、Y、Z 是同周期的相 邻元素,M 原子的核外电子数是 Z 原子最外层电子数的 2 倍,Y 与其同主族的短周 期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是( ) A.原子半径:M>X>Y>Z B.对应氢化物的沸点:M>Z>Y>X C.对应氢化物的稳定性:Z>X ‎>Y>M D.XY2 与 MY2 溶于水都能得到对应的酸 ‎4、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知 A 元素原子的最外层电子数比其电子层 数的 3 倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 ( )‎ A.X 的单质在空气中可以燃烧 B.X、Y、Z 三种元素中 Y 元素形成的单核阴离子半径最大 C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A 元素 D.A 单质通入 NaZ 溶液中,根据反应现象可证明 A、Z 非金属性的相对强弱 ‎5、已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 285.8kJ·mol-1 、1411.0kJ·mol-1 和 ‎1366.8kJ·mol-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的△H 为 A.—44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1 C.—330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1‎ ‎6、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )‎ A.HCl 和 NaOH 反应中和热△H=-57.3kJ/mol,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和 热△H=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)反应的△H=+‎ ‎2×283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎7、某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H+,其基本结构见下图,电池总反 应可表示为 2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是( )‎ A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B.b 极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e-===4OH ‎-‎ C.每转移 0.1 mol 电子,便消耗 1.12 L 的 H2‎ D.H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 ‎8、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定 的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn +2K2FeO4 +8H2O 3Zn(OH)2 +‎ ‎2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )‎ A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=‎ Zn(OH)2‎ ‎2- - -‎ B.放电时正极反应为:FeO4+4H2O + 3e=Fe(OH)3+5OH C.放电时每转移 3mol 电子,正极有 1mol K2FeO4 被还原 D.放电时正极附近溶液的 pH 不变 ‎9、对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )‎ A. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡时,4v 正(O2)=5v 逆(NO)‎ C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是:2v 正(NH3)=3v 正(H2O)‎ ‎10、某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,‎ 下列叙述正确的是( )‎ A.加入少量 W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入 X,上述反应的ΔH 增大 第Ⅱ卷 二、填空题:(共 60 分)‎ ‎11、A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素,其中仅含有一种金 属元素,A 单质是自然界中密度最小的气体,A 和 D 最外层电子数相同;B 原子的最外 层电子数是次外层电子数的两倍; C 和 E 在周期表中相邻,且 E 的质子数是 C 的 2 倍。 请回答下列问题:‎ ‎(1)B 在元素周期表中的位置是 ;‎ ‎(2)E 的离子结构示意图是 ;DA 中含有 ;(填化学键类型)‎ ‎(3)BC2 的电子式为 ;(用具体元素表示,下同)‎ ‎(4)C、D、E 三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ;‎ ‎(5)C 和 E 形成氢化物的稳定性关系是 ;为证明 E ‎ 最高价氧化物 对应水化物酸性强于 B 时发生的化学反应方程式 为 。‎ ‎12、红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图 中的△H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题:‎ ‎(1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式 。‎ ‎(2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式 ,上 述分解反应是一个可逆反应,温度 T1 时,在密闭容器中加入 0.80molPCl5,反应达到 平衡时 PCl5 还剩 0.60mol,其分解率α1 等于 ;若反应温度由 T1 升高到 T2, 平衡时 PCl5 的分解率为α2,α2 α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎3‎ ‎(3)工业上制备 PCl5 通常分两步进行,先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3,然后降温,再 和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是 ‎ ‎(4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的△H3= ,P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5‎ 的△H4 △H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(5)PCl5 与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是 ‎ ‎13、中国政府承诺,到 2020 年,单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%~50%。CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的密闭容器中,充入 1mol CO2 和 3mol H2, 一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测 得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。‎ ‎(1)从 3 min 到 9 min,υ(H2)= mol·L-1·min-1。‎ ‎(2)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填 编号)。‎ A.反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1‎ ‎(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗 3mol H2,同时生成 1mol H2O D.CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 ‎(3)平衡时 CO2 的转化率为 。‎ ‎(4)平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是 。‎ ‎(5)一定温度下,第 9 分钟时υ逆(CH3OH) (填“大于”、“小于”或“等于”)第 ‎3 分钟时υ正(CH3OH)。‎ 化学答案 ‎1-10、BAABA BDBDB ‎11、(1)第二周期ⅣA 族 (2) 离子键 (3)‎ ‎(4)S2->O2->Na+(5)H2O>H2S,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎12、(1)P(s)+1.5Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol ‎(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol ‎25% 大于 ‎(3)两步反应都放热,降温提高产率防止产物分解 ‎(4)-399kJ/mol 等于 ‎(5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl ‎13、(1)0.125‎ ‎(2)D ‎(3)75%‎ ‎(4)30%‎ ‎(5)小于

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