江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 14页

www.ks5u.com 高一共建部化学试卷 可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；S－32；Cl－35.5 ‎ 一、选择题　‎ ‎1.下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是：‎ A. KNO3 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CuCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．硝酸钾属于硝酸盐，但是不属于铵盐，故A错误；B．氯化铵属于铵盐，不属于硝酸盐，故B错误；C．硝酸铵能电离出铵根离子和硝酸根离子，既属于铵盐有属于硝酸盐，故C正确；D．氯化铜既不属于铵盐也不属于硝酸盐，故D错误；故选C。‎ ‎2.下列实验操作不正确的是 A. 蒸发时，残留的少量水让余热蒸干 B. 分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出 C. 蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出 D 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蒸发时，当有大量固体析出时，残留的少量水让余热蒸干，故正确；‎ B. 分液时，了使上下层液体完全分离，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出，故正确；‎ C. 蒸馏时，为了提高热交换的效率，让冷水从冷凝管下口进上口出，故错误；‎ D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁可以使液体能顺利流下，故正确。‎ 故选C。‎ ‎3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）‎ A. CO + CuO CO2 + Cu B. Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑‎ C. Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑‎ D. N2＋3H2 2NH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 阴影部分的含义为属于氧化还原反应，不属于分解反应、化合物反应和置换反应。‎ ‎【详解】A. CO + CuO CO2 + Cu属于氧化还原反应，不属于分解反应、化合物反应和置换反应，符合题意，A正确；‎ B. Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑属于复分解反应，与题意不符，B错误；‎ C. Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑属于置换反应，与题意不符，C错误；‎ D. N2＋3H2 2NH3属于化合反应，与题意不符，D错误 答案为A。‎ ‎4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 乙醇溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氢氧化铁胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 丁达尔效应是胶体的特性,是溶液,浊液等其他分散系不具备的,所以答案应该选D.‎ ‎5.下列说法正确的是（ ）‎ A. NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO42－三种离子 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒 C. NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3－，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D. 氯化钠溶液能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaHSO4为强电解质完全电离，在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO42－三种离子，符合题意，A正确；‎ B. NaCl固体不导电，因NaCl固体中带电微粒无法自由移动，与题意不符，B错误；‎ C. NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3－，无金属离子，但NH4NO3是盐，与题意不符，C错误；‎ D. 氯化钠溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下发生了电离，生成了钠离子、氯离子，与题意不符，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎6. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 A. Na+、SO42-、HCO3-、C1-‎ B Mg2+、Cl-、Na+、NO3-‎ C. K+、MnO4-、NO3-、Fe2+‎ D. Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及无色酸性溶液分析判断。‎ ‎【详解】A. 在酸性溶液中HCO3－与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误；‎ B. Mg2＋、Cl－、Na＋、NO3－在酸性溶液中不反应，均是无色的，能大量共存，B正确；‎ C. 在酸性溶液中MnO4－、NO3－均能氧化Fe2＋，且MnO4－在溶液中显紫色，不能大量共存，C错误；‎ D. Cu2＋在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎7.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑‎ B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag D. 铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；‎ B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；‎ C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；‎ D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎8.煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，关于该反应的叙述错误的是（ ）‎ A. H2O作还原剂 B. 属于氧化还原反应 C. 属于置换反应 D. C的化合价升高 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2O中H的化合价由+1变为0，作氧化剂，符合题意，A正确；‎ B. 反应中有化合价的改变，属于氧化还原反应，与题意不符，B错误；‎ C. 反应的特点符合置换反应的形式，属于置换反应，与题意不符，C错误；‎ D. C的化合价由0价变为+2价，化合价升高，与题意不符，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎【点睛】氧化还原反应的本质为电子的得失或电子对的偏移。‎ ‎9.下列变化需要加入氧化剂的是（   ）‎ A. S2﹣→HS﹣ B. HCO3﹣→CO2 C. 2Cl﹣→Cl2 D. Cu2+→Cu ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 需要加入氧化剂才能实现，说明该物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，A错误；‎ B．HCO3﹣→CO2中C、O元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，B错误；‎ C.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，C正确；‎ D．Cu2+→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎10.下列电离方程式，书写正确的是（ ）‎ A. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－ B. Mg（NO3）2=Mg+2 + 2NO3－‎ C. CH3COOH = CH3COO－ + H+ D. Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. HCO3－为弱酸根离子，写化学式，NaHCO3 = Na+ + HCO3－，与题意不符，A错误；‎ B. Mg（NO3）2=Mg2+ + 2NO3－，与题意不符，B错误；‎ C. CH3COOH为弱酸，写化学式，CH3COOH⇌ CH3COO－ + H+，与题意不符，B错误；‎ D. Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42－，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎11.下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（ ）‎ A. CO2（HCl）：通过足量NaOH溶液 B. 碳酸钠（大量水）：蒸发 C. CO2（CO）：通入氧气点燃 D. 硫酸钡（硝酸钡）：加水溶解，然后蒸发 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaOH既能与CO2反应，又能与HCl反应，无法通过足量NaOH溶液除杂，与题意不符，A错误；‎ B.碳酸钠受热不分解，可用蒸发的方法除去碳酸钠中的大量水，符合题意，B正确；‎ C. CO可与氧气反应生成二氧化碳，但通入氧气时可产生氧气杂质，与题意不符，C错误；‎ D. 硫酸钡不溶于水，硝酸钡可溶于水，可用加水溶解，然后过滤的方法分离，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）‎ A. 2NaW+Z2==2NaZ+W2 B. 2NaZ+X2==2NaX+Z2‎ C. 2NaW+Y2==2NaY+W2 D. 2NaX+Z2==2NaZ+X2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氧化剂的化合价降低，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。‎ ‎【详解】A. 2NaW+Z2==2NaZ+W2氧化剂为Z2，氧化产物为W2，氧化性：Z2> W2，与事实W2＞Z2不符，A错误；‎ B. 2NaZ+X2==2NaX+Z2氧化剂为X2，氧化产物为Z2，氧化性：X2> Z2，与事实Z2＞X2不符，B错误；‎ C. 2NaW+Y2==2NaY+W2氧化剂为Y2，氧化产物为W2，氧化性：Y2> W2，与事实W2＞Y2不符，C错误；‎ D. 2NaX+Z2==2NaZ+X2氧化剂为Z2，氧化产物为X2，氧化性：Z2> X2，符合事实，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎13.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl==NaCl+3Cl2↑+3H2O，则还原产物和氧化产物的质量比为（ ）‎ A. 5∶1 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 1∶6‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】氧化剂被还原，生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物；氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，被氧化的Cl的个数为5，则还原产物和氧化产物的质量比为1：5，答案为C。‎ ‎【点睛】HCl作还原剂，但部分Cl的化合价未变，则作还原剂的Cl原子是作氧化剂的Cl原子的5倍。‎ ‎14.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】氧化还原反应中，得失电子总数相等，A项中失去20e-，得到10e-，得失不守恒，符合题意，其余选项均满足电子得失守恒，答案为A。‎ ‎15.某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是 A. 0.15 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据溶液中存在电荷守恒关系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c (SO42－)，‎ 代入数据计算：c (SO42－)=mol/L=0.3mol/L。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】在溶液中，n价离子An+或Bn-所带的电荷总数为nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在电荷守恒式中，一个离子带几个电荷，就在其物质的量浓度前面乘以几。‎ ‎16.向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量。若用 x 代表加入硫酸的体积，y 代表溶液中导电能力，则下列曲线中正确的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】氢氧化钡、硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，Ba（OH）2=Ba2++2OH-，向其溶液中滴加硫酸时，发生Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液的导电能力降低，完全反应时，导电率为零，继续滴加，导电能力逐渐增强，与图像B符合，答案为B。‎ ‎【点睛】溶液的导电能力与溶液中带电电荷的浓度有关。‎ 二、填空题 ‎17.处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体；②干冰；③液态醋酸；④铜；⑤硫酸钡晶体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的硝酸钾；⑨NaCl溶液 ‎（1）能导电的有__________________；‎ ‎（2）属于电解质的是__________________；‎ ‎（3）属于非电解质的是__________________。‎ ‎【答案】 (1). ④⑧⑨ (2). ①③⑤⑧ (3). ②⑥⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①氯化钠晶体无自由移动的离子，不能导电，纯净物，水溶液能导电，为电解质；‎ ‎②干冰无离子，不能导电，纯净物，液态不能导电，为非电解质；‎ ‎③液态醋酸无自由移动的离子，不能导电，纯净物，水溶液能导电，为电解质；‎ ‎④铜有自由移动的电子，能导电，为单质，既不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎⑤硫酸钡晶体无自由移动的离子，不能导电，纯净物，熔融时能导电，为电解质；‎ ‎⑥蔗糖无离子，不能导电，纯净物，液态不能导电，为非电解质；‎ ‎⑦酒精无离子，不能导电，纯净物，液态不能导电，为非电解质；‎ ‎⑧熔融的硝酸钾有自由移动的离子，能导电，纯净物，为电解质；‎ ‎⑨NaCl溶液有自由移动的离子，能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；‎ 综上所述，（1）能导电的有④⑧⑨；‎ ‎（2）属于电解质的是①③⑤⑧；‎ ‎（3）属于非电解质的是②⑥⑦。‎ ‎18.按要求写出符合条件的离子方程式：‎ ‎（1）醋酸与氢氧化钠反应：__________________________________________________________‎ ‎（2）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：__________________________________________________‎ ‎（3）铁与稀盐酸反应：______________________________________________________________‎ ‎（4）氧化铜与稀硫酸反应：__________________________________________________________‎ ‎【答案】 (1). CH3COOH + OH－ == CH3COO－ + H2O (2). Ag+ + Cl－ == AgCl↓ (3). Fe + 2H+ == Fe2+ +H2↑ (4). CuO + 2H+ == Cu2+ +H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）醋酸为弱电解质，写化学式，氢氧化钠为强电解质，写离子形式，则离子方程式为CH3COOH + OH－ == CH3COO－ + H2O；‎ ‎（2）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag+ + Cl－ == AgCl↓；‎ ‎（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe + 2H+ == Fe2+ +H2↑；‎ ‎（4）氧化铜与稀硫酸反应反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO + 2H+ == Cu2+ +H2O。‎ ‎【点睛】离子方程式中，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子形式。‎ ‎19.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：‎ ‎①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；‎ ‎②2CuO+C2Cu+CO2↑；‎ ‎③CuO+COCu+CO2；‎ ‎④CO2+C2CO。‎ ‎(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①___________，②___________，④___________。‎ ‎(2)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。‎ ‎【答案】 (1). 分解反应 (2). 置换反应 (3). 化合反应 (4). CO (5). CuO ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应①为一种物质生成三种物质，属于分解反应；反应②④均为单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应；反应③不符合四种基本反应类型。‎ ‎【详解】反应①中元素的化合价无变化，不是氧化还原反应；反应②③④中元素化合价均有变化，为氧化还原反应。在反应③中碳元素的化合价由+2价升高为+4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由+2价降低为0价，CuO发生还原反应。‎ ‎【点睛】氧化还原反应与四种基本反应类型相关判断：(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质的参加和生成，化合价有变化。(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为有单质参加的化合反应必然有化合价的变化。(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为有单质生成的化学反应必然有化合价的变化。‎ ‎20.Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO3(稀)==______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2O ‎（1）请配平上述化学方程式。‎ ‎（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。‎ ‎①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性 ‎（3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。‎ ‎（4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。‎ ‎【答案】 (1). 3、8、3、2、4 (2). ④ (3). 6 (4). 2:3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）Cu与稀硝酸反应中，Cu的化合价由0价变为+2价，N的化合价由+5变为+2，则最小公倍数为6，据此解答；‎ ‎（2）稀硝酸在反应中表现强氧化性和酸性；‎ ‎（3）根据方程式计算。‎ ‎（4）该反应中作氧化剂的硝酸的计量数为2，作还原剂的Cu的计量数为3。‎ ‎【详解】（1）Cu与稀硝酸反应中，Cu的化合价由0价变为+2价，N的化合价由+5变为+2，则最小公倍数为6，则Cu的系数为3，NO的系数为2，根据原子守恒，硝酸铜的系数为3，硝酸的系数为8，水的系数为4，方程式为3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；‎ ‎（2）稀硝酸在反应中表现强氧化性和酸性，答案为④；‎ ‎（3）N的化合价由+5变为+2，产生2 mol NO转移6mol电子；‎ ‎（4）该反应中作氧化剂的硝酸的计量数为2，作还原剂的Cu的计量数为3，氧化剂与还原剂之比为2：3。‎ ‎21.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中两种组成。它们具有下列性质：‎ ‎①A不溶于水和盐酸； ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎（1）推断下列物质的化学式。‎ A______； C______； D______；‎ ‎（2）写出B与盐酸反应离子方程式：__________________________________________‎ ‎（3）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。请用离子方程式解释罐壁内凹而瘪________________。‎ ‎【答案】 (1). BaSO4 (2). Ba（OH）2 (3). K2CO3 (4). BaCO3 + 2H+ == Ba2+ +CO2↑+ H2O (5). CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①A不溶于水和盐酸，则A为硫酸钡； ‎ ‎②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，则B为碳酸钡，E为二氧化碳；‎ ‎③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为氢氧化钡；‎ ‎④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，则D为碳酸钾。‎ ‎【详解】（1）分析可知，A为硫酸钡，化学式为BaSO4；C为氢氧化钡，化学式为Ba（OH）2；D为碳酸钾，化学式为K2CO3；‎ ‎（2）B为碳酸钡，与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3 + 2H+ == Ba2+ +CO2↑+ H2O；‎ ‎（3）CO2气体可与足量的NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O。‎ 三、计算题 ‎22.（1）同温同压下，同体积的SO2与SO3质量之比为________，氧原子个数之比为________。‎ ‎（2）在标准状况下，14g某气体的体积为11.2L，则该气体的相对分子质量是______________。‎ ‎（3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－离子完全氧化为SO42－，则Mn元素被还原后的化合价是________（填选项）。‎ A. +2 B. +3 C. +4 D. +5‎ ‎【答案】 (1). 4：5 (2). 2：3 (3). 28 (4). A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据PV=nRT及分子结构进行计算；‎ ‎（2）利用公式M=及相对分子质量数值上等于摩尔质量，求解；‎ ‎（3）根据氧化还原反应中，化合价升降的总数相等，计算。‎ ‎【详解】（1）同温同压下，同体积的SO2与SO3的物质的量相同，则物质的质量之比等于摩尔质量之比，即64：80=4：5；SO2与SO3中的O原子个数分别为分子个数的2、3倍，则氧原子个数之比为2：3；‎ ‎（2）在标准状况下，11.2L的某气体的物质的量为0.5mol，M==g/mol=28g/mol，相对分子质量数值上等于摩尔质量，分子量为28；‎ ‎（3）根据氧化还原反应中，化合价升降的总数相等，即S化合价由+4变为+6，升高总数为2×0.5=1，Mn化合价降低总数=（+7-a）×0.2=1，则a=+2，答案为A。‎ 四、实验题 ‎23.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：1.19g/cm3‎ 质量分数：36.5%‎ ‎（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L－1。‎ ‎（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配480mL物质的量浓度为0.200mol•L－1的稀盐酸。‎ ‎①配制稀盐酸时，应选用容量瓶的规格是_______mL。‎ ‎②该学生需要用取___mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ 量取浓盐酸时俯视刻度线_____，定容时仰视刻度线_____。‎ ‎【答案】 (1). 11.9 (2). 500 (3). 8.4 (4). 偏低 (5). 偏低 ‎【解析】‎ 分析】‎ ‎（1）根据c（HCl）=计算；‎ ‎（2）①配制480mL、0.200mol•L－1的稀盐酸时，应选用500mL的容量瓶；‎ ‎②根据c1×V1= c2×V2计算；‎ ‎③根据c=×进行判断。‎ ‎【详解】（1）c（HCl）==mol/L=11.9mol/L；‎ ‎（2）①配制480mL、0.200mol•L－1的稀盐酸时，应选用500mL的容量瓶；‎ ‎②根据c1×V1= c2×V2，则c1=mL=8.4mL；‎ ‎③量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量筒中浓盐酸的体积偏小，量取的浓盐酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；‎ 定容时仰视刻度线，导致配制溶液的体积偏大，浓度偏小。‎ ‎【点睛】利用c=×进行判断某一操作对溶质的质量或溶液的体积的影响，确定对浓度的影响。‎ ‎ ‎