2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高一上学期期中考试化学试题 8页

‎ ‎ ‎2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高一上学期期中考试化学试题 ‎ 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N:14 S:32 Na: 23 Mg:24‎ ‎ Al: 27 Ba: 137 Ag: 108 Cl: 35.5 K: 39 Ne:20‎ 一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分)‎ ‎1.家里的食用植物油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（　　）‎ A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 ‎2．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是(　　)‎ A．转移时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干 C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D．定容时仰视读数 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 D．0.05 mol液态KHSO4中含有0.5NA个阳离子 ‎4．已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%密度为1.10 g·cm－3的溶液， 该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为(　　)‎ A．6.8 B．7.4 C．8.9 D．9.5‎ ‎5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)‎ A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 ‎6.下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( ) 。‎ A.在河流入海处易形成三角洲 B.用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血 C.同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞 D. 硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水 ‎7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)‎ A． 在水中所形成的分散系属悬浊液 B． “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C． 分子直径比钠离子小 D． 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 ‎8.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）‎ A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。‎ ‎9.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　)‎ A． Na2CO3·10H2O、石墨 B． 碘酒、干冰 C． 石油、液氧 D． 盐酸、水 ‎10. 同温同压下，已知O2的密度为g/L，则NH3的密度为（ ）‎ A. g/L B. g/L C. g/L D. g/L ‎11.下列反应的离子方程式中不正确的是(　　)‎ A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O B、Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O C、NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O D、CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- + H2O ‎12.有关电解质的说法正确的是 (　　)‎ A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 ‎13.下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H+的化合物都是酸　④能电离出OH-的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A、全部 B、⑤⑥ C、③④ D、①②‎ ‎14.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是(　)‎ A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑‎ C.2KNO32KNO2+O2↑ D.NH4NO3N2O↑+2H2O ‎15. 有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H２ 2.24L（标况下），这两种金属可能是（ ）‎ Ａ.铜和铁Ｂ.镁和铝Ｃ.锌和铝Ｄ.锌和铁 ‎16．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是(　　)‎ A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl ‎17.在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是(　　)‎ A、铬元素的化合价为＋7价 B、在检查时重铬酸钾发生氧化反应 C、重铬酸钾具有强氧化性 D、它由橙红色变为绿色是物理变化 ‎18.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）‎ A. 甲烷与氧气的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应 ‎ C.灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 ‎19.根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是(　　) ‎ ‎①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；‎ ‎③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；‎ A、Cl2> FeCl3> I2> H2SO4 B、I2> FeCl3>H2SO4> Cl2‎ C、FeCl3>I2>H2SO4> Cl2 D、Cl2> FeCl3>H2SO4>I2‎ ‎20.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、S、Cl-、N等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　)‎ A.H+、K+、N B.K+、N、S C.H+、Mg2+ D.K+、Mg2+、S、Cl-‎ ‎21．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO、Ca2＋、NO C．K＋、SO、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO ‎22．溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4‎ ‎，则还原产物中X的化合价为( )‎ A．+1 B．+3 C．+4 D．0‎ ‎23.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为 ，在反应中被氧化与被还原被氧化和被还原的氮原子数之比为（ ）‎ A.5：4 B.5：3 C.1：1 D.3：5‎ ‎24.有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：‎ ‎(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；‎ ‎(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；‎ ‎(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。‎ 根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）‎ A. K+一定存在 ‎ B. Ba2+、Mg2+一定不存在 C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L ‎ ‎ 二．填空题 ‎25. （20分）（1）下列物质： ⑴Fe ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷CO ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。‎ 属于电解质的是_____________ ， 属于非电解质的是 ___________，能导电的是_____________。‎ ‎（2）写出下列物质在水中的电离方程式：‎ NaHSO4 ：__________________________________，[来源:Z&xx&k.Com]‎ H2SO4 ：____________________________________，‎ Ba(OH)2 ：__________________________________。‎ ‎（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，‎ 原因：__________________ _，随后______________ ，‎ 原因（用离子方程式表示） ______________________ 。‎ ‎26.（12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。‎ ‎（1）步骤1的主要操作是 ，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , 。‎ ‎（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________________‎ ‎（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_____________________________________（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。‎ ‎27.(10分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:‎ ‎①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;‎ ‎②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;‎ ‎③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。‎ 根据上述实验事实,回答下列问题:‎ ‎ (1)原白色粉末中一定含有的物质是_________,一定不含有的物质是________。(写化学式)‎ ‎(2)写出各步变化的离子方程式 ‎①________________________________________________________________;‎ ‎②________________________________________________________________;‎ ‎③________________________________________________________________。‎ ‎28. (10分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。‎ ‎(1)写出下列仪器的名称：‎ ‎①________，②________，④________。‎ ‎(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。‎ ‎(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________(填“f”或“g”)。‎ ‎(4)现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_______________ 。‎ 高一化学答案