2017-2018学年广西陆川县中学高二下学期3月月考化学试题 解析版 15页

‎2017-2018学年广西陆川县中学高二下学期3月月考化学试题 解析版 ‎1. 下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1‎ D. CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量，气态水不属于稳定的化合物，选项A错误；B、合成氨反应是可逆的，所以0.5mol N2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，选项B错误；C、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（kJ）所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1，选项C正确；D、CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2（g）放出的热量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol-1，选项D错误；答案选C。‎ ‎2. 下列关于苯的叙述不正确的是（   ）‎ A. 苯是无色、带有特殊气味的液体 B. 苯分子中键与键的夹角是120°‎ C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D. 苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应 ‎【答案】D 点睛：本题考查苯的结构和性质。注意苯分子结构的特殊性，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不是单、双键交替出现，苯不能与溴水发生加成反应，但能与H2发生加成反应。‎ ‎3. 下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能够给出三种信号的是（   ）‎ A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3‎ C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、有2种氢，A项错误；B、有三种氢，B项正确；C、有一种氢，C项错误；D、有两种氢，D项错误；答案B。‎ 考点：考查氢的种类 ‎4. 下列原子或原子团不属于官能团的是（   ）‎ A. ﹣CH3 B. ﹣F C. ﹣OH D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】－F、－OH、均是官能团，甲基不是官能团，答案选A。‎ ‎5. 分子式为C3H4Cl2的同分异构体共有（ ）‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：先不考虑Cl，写出C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl-CH=CH2的取代产物有三种：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl；CH3-CCl=CH2的取代产物有两种：CH2Cl-CCl=CH2（重复），CH3-CCl=CHCl；CH3-CH="CHCl"‎ ‎ 的取代产物有三种：CH2Cl-CH="CHCl" （重复），CH3-CCl="CHCl" （重复），CH3-CH=CCl2，所以分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有5种，答案选C。‎ ‎【考点定位】考查同分异构体判断 ‎【名师点晴】该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体。含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，若只凭想象写很容易造成重、漏现象．不如先将所有取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看第二个取代基可进入的位置，…，直至全部取代基都代入。‎ ‎6. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】C ‎【解析】①汽油和氯化钠溶液分层，选择分液法分离；②39%的乙醇溶液不分层，乙醇容易挥发，沸点比水低较多，选择蒸馏法分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选C。‎ ‎7. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构 A. 有4种 B. 有3种 C. 有2种 D. 只有1种 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：CH4的结构式立体结构，为空间正四面体，四个C-H键完全相同，两个F原子取代两个H原子生成的二氟甲烷的结构只有一种，故选D。‎ 考点：CH4的结构 ‎8. 两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2 的物质的量大于生成的H2O 的物质的量，则这两种烃的组合可能是 A. 烷烃和烷烃 B. 烯烃和烯烃 C. 烯烃和炔烃 D. 烷烃和烯烃 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2的物质的量大于生成的H2‎ O 的物质的量，说明有机物中碳和氢的原子个数比大于1:2。烷烃中碳氢原子个数比小于1：2，烯烃中碳原子和氢原子个数比为1:2，炔烃的碳原子和氢原子个数比大于1:2，所以烯烃和炔烃混合后碳氢个数比大于1:2。选C。‎ 考点：烃的通式。‎ ‎9. 右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是 A. C2H5OH B. CH3COOH C. CH3CHO D. C6H5OH ‎【答案】B ‎【解析】根据有机物中原子的成键个数进行判断，白色球为H原子（成1个键），黑色球为C原子（成4个键），灰色为O原子（成2个键），所以该化合物为CH3COOH，选项B正确。‎ 点睛：这种有机化合物分子模型判断的问题，其主要的难点在于如何找到分子中的每个球体对应的元素。一般，要先寻找氢原子或碳原子，原因是这两种原子比较好判断，氢原子只能形成1个共价键，而C原子应该是有机物分子中成键最多的原子。‎ ‎10. 丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：丙烷二氯代产物取代同一碳原子上的2个H原子，有2种：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2种：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4种；答案选C。‎ 考点：考查同分异构体 ‎11. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 3p2表示3p能级有2个轨道 B. M能层中的原子轨道数目为3‎ C. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同 ‎【答案】C ‎【解析】A．3p能级有三个轨道，3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，选项A错误；B．M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道，轨道数=1+3+5=9，选项B错误；C．1s22s12p1，根据能量最低原理，其基态应为1s22s2，1个2s电子被激发到2p能级上为激发态，选项C正确；D．同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，所以它们的状态并不完全相同，选项D错误；答案选C。‎ 点睛：本题考查原子核外能级分布，明确原子核外电子层顺序、每个电子层上能级分布即可解答，熟练掌握每个能级中轨道数，易错点为选项C，原子的核外电子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态。‎ ‎12. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同 B. NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋‎ C. 已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1‎ D. 水的自偶电离方程式：2H2OH3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3NH＋NH ‎【答案】D ‎ ‎ ‎13. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　 　)‎ A. 0.1‎‎ mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)‎ B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)‎ D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)，选项A错误；B、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸根水解，溶液显碱性，根据质子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，选项B错误；C、氨水是弱碱，盐酸是强碱，因此室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后生成氯化铵和水，反应中氨水过量，溶液显碱性，因此所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，选项C错误；D、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成醋酸和氯化钠，反应中醋酸钠过量，所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，且三种的浓度相等，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，选项D正确；答案选D。‎ ‎14. 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L　CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B. 将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②‎ C. 将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性 D. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①中水的电离程度最大，②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度，②③④中水的电离程度一样大，选项A错误；B．pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸，二者混合时，如果混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，选项B正确；C．将①、④混合，且有c（CH3COO¯）＞c（H+），溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和醋酸、醋酸钠和氢氧化钠，则混合液可能呈碱性或酸性，选项C错误；D. 弱酸弱碱稀释时电离程度增大，氢离子、氢氧根离子浓度分别降低较慢，则将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①，选项D错误；答案选B。‎ ‎15. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）‎ A. ①②③⑤ B. ④⑥⑦⑧ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：①乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，正确；②乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化，也能与溴水发生加成反应，因此两种溶液都褪色，错误；③乙炔能够被酸性KMnO4溶液氧化，也能与溴水发生加成反应，因此两种溶液都褪色，错误；④苯既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，正确；⑤甲苯能够被酸性KMnO4溶液氧化，不能与溴水发生反应，错误；⑥一氯乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，正确；⑦聚乙烯既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，正确；⑧环己烯能够被酸性KMnO4溶液氧化，也能与溴水发生加成反应，因此两种溶液都褪色，错误。故符合题意的是①④⑥⑦，故答案是C。‎ 考点：考查有机物的性质及鉴别的知识。‎ ‎16. 下列化学方程式中，不属于水解反应的是（ ）‎ A. CH≡CH+H2O→CH3CHO B. C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr C. CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑‎ D. CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、属于加成反应，故正确；B、卤代烃的水解反应，故错误；C、盐类的水解反应，故错误；D、酯的水解反应，故错误。‎ 考点：考查有机物的反应类型等知识。‎ ‎17. 以下化学用语正确的是( )‎ A. 乙烯的结构简式CH2CH2 B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH C. 甲醛的结构式： D. 乙酸的结构简式C2H4O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式应为：CH2═CH2，故A错误；B．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C．甲醛分子中含有1个碳氧双键、两个碳氢键，其结构式为：，故C正确；D．这是乙酸的化学式，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查常见化学用语 ‎【名师点晴】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、结构简式、分子式等知识，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力。解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。‎ ‎18. 某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中不正确的是( )‎ A. 烃A为乙烯 B. 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应 C. 反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃‎ D. 化合物D属于醚 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、根据D的结构简式可知C是乙二醇，所以B是1，2－二溴乙烷，则A是乙烯，A正确；B、反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应，B正确；C、反应③如果快速升温至170℃会发生分子内脱水，C错误；D、D分子中含有醚键，属于醚，D正确。答案选C。‎ 考点：考查有机物制备判断 ‎19. 下列说法不正确的是( )‎ A. 光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气 B. 在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯 C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点 D. CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应 ‎【答案】A ‎【解析】A、1个氯分子可以取代甲烷分子中1个氢原子，所以1mol甲烷完全取代消耗氯气4mol，A描述错误。B、苯与液溴在FeBr3‎ 催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，与浓硫酸加热发生取代反应生成苯磺酸和水，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热发生取代反应生成硝基苯和水，B描述正确。C、两个分子式都是乙酸乙酯，C描述正确。D、三种分子中都含有—CHO，所以都能发生银镜反应，D描述正确。正确答案A。‎ 点睛：甲烷与氯气发生取代反应时，分子中四个氢原子都能够依次取代，所以甲烷与氯气取代反应一般都是得到四种氯代甲烷的混合物。只有在足量氯气作用下能完全生成CCl4.‎ ‎20. 某烃有两种或两种以上的同分异构体,其某一种同分异构体的一氯代物只有一种,则这种烃可能是　(　　)‎ ‎①分子中含有7个碳原子的芳香烃　②分子中含有4个碳原子的烷烃　③分子中含有12个氢原子的烷烃　④分子中含有8个碳原子的烷烃 ⑤分子中含有12个碳原子的芳香烃 A. ②③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】①分子中含有7个碳原子的芳香烃是甲苯，只有一种结构；　②分子中含有4个碳原子的烷烃有两种，正丁烷有2种一氯代物，异戊烷有2种一氯代物；　③分子中含有12个氢原子的烷烃是戊烷有3种结构，正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中新戊烷只有一种一氯代物；　④分子中含有8个碳原子的烷烃有多种同分异构体，其中2，2，3，3-四甲基丁烷 ⑤分子中含有12个碳原子的芳香烃有多种同分异构体，其中1，2，3，4，5，6-六甲基苯的一氯代物只有一种。所以选B。‎ ‎21. 写出下列基团的名称： ‎ ‎—C═C—‎ ‎─CH2CH3或─C2H5‎ ‎─OH ‎─CHO ‎─COOH ‎－COO－R ‎_________‎ ‎_______‎ ‎_______‎ ‎_______‎ ‎_______‎ ‎_______‎ ‎【答案】 (1). 双键 (2). 乙基 (3). 羟基 (4). 醛基 (5). 羧基 (6). 酯键 ‎【解析】考查官能团和结构的认识。，此官能团是碳碳双键；─C≡C─，此官能团是碳碳叁键；─CH3此基团是甲基；─C2H5此基团为乙基；─OH此官能团是羟基；─CHO此官能团是醛基；─COOH此官能团是羧基；－COO－R此官能团是酯基。‎ ‎22. A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：‎ ‎（1）有机物C的分子式为C8H10O2 ，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式___ ． 上述反应中属于取代反应的是___（填数字序号）．‎ ‎（2）写出反应②、③的化学方程式：___；___ ．‎ ‎（3）1mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式___ ．‎ ‎（4）1mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1mol NaOH完全反应，写出F的结构简式___ ．‎ ‎（5）G的分子式为C8H8O4 ， 且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为___（写出一种）．‎ ‎【答案】 (1). (2). ①② (3). +2NaOH +2NaCl (4). +O2 +2H2O (5). (6). (7). 或 ‎ ‎【解析】试题分析：本题考查有机推断，有机反应类型的判断，有机物结构简式和有机方程式的书写，限定条件同分异构体的书写。D能与银氨溶液反应，D中含—CHO；C发生催化氧化生成D，C中含—CH2OH，C的分子式为C8H10O2，C的不饱和度为4，C为芳香族化合物，C的核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，C的结构简式为，C发生催化氧化生成D，D的结构简式为；A与Cl2光照发生取代反应生成B，B在NaOH水溶液中发生水解反应生成C，则A 的结构简式为，B的结构简式为。‎ ‎（1）C的结构简式为。反应①、②为取代反应，反应③、④为氧化反应，属于取代反应的是①②。‎ ‎（2）反应②为B的水解反应，反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl。反应③为C的催化氧化反应，反应的化学方程式为+O2+2H2O。‎ ‎（3）1molD与足量银氨溶液完全反应生成E，E的结构简式为，与发生缩聚反应合成涤纶，合成涤纶的化学方程式为n+n+（2n-1）H2O。‎ ‎（4）E、F是芳香族化合物，E的分子式为C8H6O4，E的分子式可写成C6H6·2CO2，F的式量小于E，1molE、F完全燃烧消耗O2的量相等，F能与NaOH反应，F的分子式为C7H6O2；1molF能和1molNaOH完全反应，F的结构简式为。‎ ‎（5）G的分子式为C8H8O4，G的不饱和度为5，G不与NaHCO3反应，G中不含—COOH；G能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2:3，G中含2个酚羟基和1个酯基，苯环上的一氯取代物只有两种的G的结构简式为、、、。‎ 点睛：本题根据有机物之间的相互转化推断。难点是限定条件下同分异构体的书写，注意能与Na反应的官能团为醇羟基、酚羟基和羧基，能与NaOH反应的含氧官能团为酚羟基、羧基和酯基，1mol醇酯与1molNaOH反应，1mol酚酯与2molNaOH反应。‎ ‎23. 将下图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。‎ ‎(三)‎ ‎(一)‎ ‎(五)‎ ‎(二)‎ ‎(六)‎ ‎(四)‎ ‎ ‎ ‎（1）图中A、B、C三种仪器的名称是_________________________________。‎ ‎（2）将以下(一)～(六)中的仪器，用字母a、b、c……表示连接顺序：e接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)。_____________‎ ‎（3）A仪器中c口用于________，d口用于________。‎ ‎（4）蒸馏时，温度计水银球应处在________位置。‎ ‎（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是____________________。‎ ‎（6）在B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是________，收集到沸点为150℃～300℃间的馏分是________。‎ ‎【答案】 (1). 冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶 (2). i；h；a；k；l；b；f；g；m (3). 进水 (4). 出水 (5). 蒸馏烧瓶支管口处 (6). 防止液体暴沸 (7). 汽油 (8). 煤油 ‎【解析】（1）考查常见仪器的识别和判断。根据仪器的构造可知，A、B、C三种仪器的名称分别是冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶；（2）蒸馏石油连接顺序为：e；i；h；a；k；l；b；f；g；m；（3）由于冷凝时，水的流向和气体的流向是相反的，所以c是进水口，d是出水口；（4）蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处；（5）由于加热时液体会激烈的跳动，所以加入几片碎瓷片的目的是防止暴沸；（6）在B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是汽油，收集到沸点为150℃～300℃间的馏分是煤油。‎ ‎24. 硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。‎ Ⅰ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：‎ ‎（1）活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：‎ ‎①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；‎ ‎②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；‎ ‎③40 min时，平衡常数K=________。‎ ‎（2）亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；‎ ‎ ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___(填序号)。‎ a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH−) ‎ b．水电离出c(H+)=1×10−8 mol/L c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()‎ ‎（3）电化学处理法 ‎①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；‎ ‎②当电路中转移0.02 mol e−时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。‎ ‎【答案】 (1). 0.03 mol/(L·min) (2). 减少CO2的浓度 (3). 0.675 (4). +SO2+H2O2 (5). ac (6). SO2−2e−+2H2O+4H+ (7). 0.03‎ ‎【解析】（1）①由图可知，0～20 min内二氧化硫浓度变化量为1-0.4=0.6mol/L ‎，故二氧化硫的反应速率==0.03 mol/(L·min)；②30 min时瞬间，二氧化碳的浓度降低，S2的浓度不变，而后二氧化碳和S2的浓度均增大，应是减少CO2的浓度；③40 min时，平衡常数K===0.675；（2）（2）①Na2SO3溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠，反应离子方程式为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；②a．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故溶液中c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故a正确；b．NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离和水解，水电离出c(H+)1×10−8 mol/L，故b错误；c．NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，故溶液中c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-），故c正确；答案选ac；（3）①由图可知，Pt（1）电极上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为：SO2−2e−+2H2O+4H+；②左侧电极反应式为：SO2−2e−+2H2O+4H+，根据电子转移守恒，生成硫酸根物质的量=0.01mol，生成氢离子为0.04mol，为保持溶液电中性，0.01mol硫酸根需要0.02mol氢离子，多余的氢离子通过阳离子交换膜移至右侧，即有0.02mol氢离子移至右侧，故左侧溶液中增加离子为0.01mol+0.02mol=0.03mol。‎ ‎ ‎