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  • 2021-07-03 发布

2017-2018学年山东省禹城市综合高中高二上学期期中考试化学试题

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‎2017-2018学年山东省禹城市综合高中高二上学期期中考试(化学)试题 ‎ 2017.11‎ 可能用到的原子量:H 1 C12 O 16 Na 23 Cl 35.5‎ 一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 下列措施不符合节能减排的是 ( )‎ A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题 ‎ B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气,作家庭燃气 ‎2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定能自发进行的是 ( )‎ A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0 C.ΔH>0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0‎ ‎3. 下列说法正确的是 ( )‎ A.需要加热的化学反应都是吸热反应 ‎ B.中和反应都是放热反应 ‎ C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置 ‎ D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率减慢 ‎4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )‎ A.溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 B.合成氨反应(正反应为放热反应),为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施 C.反应CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深 D.对于2HI(g)═H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深 ‎5.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )‎ A.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH- ‎ B.惰性材料做电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑‎ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-Cu2+‎ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-Fe2‎ ‎6. 下列关于电解池的叙述中,不正确的是 ( )‎ A、在电解池的阳极发生氧化反应 ‎ ‎ B、溶液中的阳离子在阴极上得电子被氧化 C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 ‎ D、与电源正极相接的是电解池的阴极 ‎7、有关如图装置的叙述不正确的是 (  )‎ A.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-‎ B.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe-2e-=== Fe2+‎ C.这是电解NaOH溶液的装置 D.这是一个原电池装置 ‎8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是 (  )‎ X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4‎ CuSO4溶液 C C C H2SO4‎ H2O D Ag Fe AgNO3[]‎ AgNO3晶体 ‎9.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 ( )‎ A.地下钢管连接镁块 B.金属护拦表面涂漆 C.枪炮表面涂上一层油 D.水中的钢闸门连接电源的负极 ‎‎ ‎10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中,不正确的是 ( ) ‎ A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等 ‎11. 报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )‎ ‎12.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )‎ A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB ‎ ‎ B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 ‎ ‎ D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 ‎13.某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )‎ A.该反应过程为吸热反应 B.若加入催化剂,ΔH数值会减小 C.若加入催化剂,B点会降低 D.若升高温度,则平衡向正反应方向移动 ‎14.已知:CO(g)+Cl2(g)可逆反应:2A+2BC+3D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是 ( ) ‎ A.v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ‎ C.v(C)=0.5 mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.4 mol·L-1·s-1 ‎ ‎15.一定条件下,下列反应呈平衡状态时的平衡常数:K1:3H2 + N2 ⇌ 2NH3;‎ K2:NH3 ⇌ H2 + N2. 则K1与K2的关系为 ( )‎ A.K22= B.K1=K2 C.K12=K2 D.无法确定 ‎16. 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下,反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 ( )‎ A.m>x,正反应为放热反应 B.m+n<x,正反应为吸热反应 C.m<x,正反应为放热反应[]‎ D.m>x,正反应为吸热反应 二、非选择题(每空2分,共计52分)‎ ‎17.(10分)‎ ‎(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ.该反应的热化学方程式为       ;‎ ‎(2)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。‎ ‎(I) 将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。‎ ‎ ①已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) =2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 =+489 kJ·mol-1‎ ‎ C(石墨) +CO2 (g) =2CO(g) △H 2 = +172 kJ·mol-1‎ ‎ 则Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3CO2(g) △H= 。 ‎ ‎②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池正极的电极反应式 。‎ ‎(II)如右图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。‎ ‎(1)中反应的离子方程式为 ; 比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号表示) 。‎ ‎18. (20分) (I) 某学生设计了如图所示的装置(框内部分未画出),在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4,试回答:‎ ‎(1)该装置的名称是 (填“电解池”或“原电池”),是将 能转化为 能的装置。‎ ‎(2)A、B中至少有一种是金属 (填名称),接电源的 (填“正极”或“负极”)。‎ ‎(3)写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。‎ ‎(4)若C溶液为100ml饱和食盐水,A 和B电极均为碳棒,该学生利用图示装置进行电解,写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ,当放出标况下112ml氢气时,该溶液中C(OH-)= 。(电解过程中溶液体积不变)‎ ‎(II)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。‎ 若X为铜,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于________ 处。‎ 若X为锌棒,开关K置于M处,该电化学防护法称 为 。‎ ‎19.(12分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。‎ ‎(1)①该反应的平衡常数表达式为K= 。‎ ‎②图中曲线对应的平衡常数大小关系为K300 K500(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎③其它条件不变时,下列措施能提高H2转化率的是 (填字母)。 ‎ A.减小CO的浓度 B.降低温度 C.增加H2的浓度 D.增大压强 ‎(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用含图中字母的代数式表示)。‎ ‎(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________(填字母)。‎ A.v消耗(CH3OH)= 2 v消耗(H2) B.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体的密度不再改变 ‎(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。‎ A.c(H2)减少 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.CH3OH 的物质的量增加 D.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小[[]‎ ‎20.(10分)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol ‎(1)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。‎ 图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ,‎ 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ,‎ ‎[]‎ ‎(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化剂,反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。‎ ‎(3)温度为T ℃时,将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。‎ 高二化学答案 一、选择题(单选题,16×3 = 48分)‎ ‎1-5 A D B D B 6-10 D C C D B ‎11-15 B D C C A 16 A ‎ 二、非选择题(每空2分,共计52分)‎ ‎17.(10分)‎ ‎(1)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2600.0kJ•mol﹣1;‎ ‎(2)(I) ①-27KJ/mol (不写单位得0分)‎ ‎② O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O ‎ ‎(II)(1) Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ↑ ;(气体符号不写不扣分)‎ ‎(2)>(1)>(3)‎ ‎18.(20分) (1) 电解池 电 化学 ‎(2) 铜 正极 ‎ ‎(3) 2H+ + 2e- = H2↑ (气体符号不写不扣分)‎ 通电 ‎(4) 2Cl- + 2H2O = H2 ↑+ Cl2↑ +2OH- (条件不写扣1分) 0.1mol/L ‎ ‎(II) N 牺牲阳极阴极保护法 (或牺牲阳极保护法) ‎ ‎19. (12分)‎ ‎(1)① ﹝CH3OH﹞/﹝CO﹞·﹝H2﹞2 ② 大于 ‎ ‎ ③ BD (漏选一个得1分,错选不得分)‎ ‎(2) 2nB/3tB mol/(L﹒min) (不写单位扣1分) ‎ ‎(3) BC (漏选一个得1分,错选不得分) (4)CD ‎ ‎20.(10分) (1) 增大压强  t2-t3  (2) 向左 不改变 (3) 4/a2‎

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