2019届二轮复习原子结构原子核外电子排布课件（39张） 39页

第一单元　原子结构　原子核外电子排布 [ 考纲导航 ] 知识条目 加试要求 核心素养 (1) 原子结构模型的演变 a 1. 证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。 2. 科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构的问题，确定探究目的，设计研究方案。 3. 科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原子结构有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 (2) 原子的构成、原子符号 b (3) 核素、同位素的概念 b (4) 同素异形体与同素异形现象 b (5) 原子核外电子排布的基本规律 (1 ～ 18 号元素原子结构 ) c 原子的构成 考点 1 　原子结构 [ 主干精讲 ] 元素 原子 元素的化学性质 图示： ② 阳离子： ( Z A m ＋ ) 核外电子数＝质子数－所带电荷数，即核外电子数＝ ________ ③ 阴离子： ( Z B n － ) 核外电子数＝质子数＋所带电荷数，即核外电子数＝ ________ 中子数 质子数 Z － m Z ＋ n ① 破坏原子结构的核变不属于化学变化。 ② 化学反应前后原子守恒。 (3) 元素、核素、同位素 ①“ 三素 ” 概念的辨析： 质子数 质子 中子 ② 几种重要的核素及其应用 制氢弹 ① 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 ② 同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数 ( 丰度 ) 不变。 1.[ 明辨是非 ] 正确的打 “√” ，错误的打 “×” [ 速检速测 ] 答案　 (1) √ 　 (2) √ 　 (3) × 　 (4) × 　 (5) × 　 (6) × 　 (7) × 　 (8) × 　 (9) × 原子中各种粒子数目之间的关系 [ 模拟题组 ] 答案　 A 2. (2017· 浙江省温州中学高三上学期期中 ) 已知 R 原子有 b 个中子， R 2 ＋ 核外有 a 个电子，表示 R 原子符号正确的是 ( 　　 ) 答案　 C 核素、同位素的概念 解析　 从图示知 ① 、 ② 、 ③ 中的质子数等于电子数且都等于 1 ，可知 ①②③ 代表的微粒分别为 H 、 D 、 T 。 ①②③ 质子数相同中子数不同，互为同位素，属于不同的核素， A 项正确， B 项错误； ①②③ 互为同位素，同位素具有相似的化学性质， C 项错误； ①②③ 质子数相同中子数不同，质量数＝质子数＋中子数，所以质量数不同， D 项错误。 答案　 A 4. (2018· 辽宁锦州期末 ) 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素： H 和 D ，氧常见的核素有 16 O 、 17 O 和 18 O ，下列有关说法正确的是 ( 　　 ) 答案　 D 【易错防范】 (1) 任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。 (2) 有质子的微粒不一定有中子，如 1 H ；有质子的微粒不一定有电子，如 H ＋ 。 (3) 同位素的 “ 六同三不同 ” 1. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” [ 真题对接 ] (6) (2015· 浙江 10 月选考 ) 12 C 和 14 C 互为同位素 ( 　　 ) (7) (2017· 浙江 11 月选考 ) 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 ( 　　 ) (8) (2016· 浙江 4 月选考 ) 红磷和白磷互为同素异形体 ( 　　 ) (9) (2015· 浙江 10 月选考 ) 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 ( 　　 ) 答案　 (1) √ 　 (2) √ 　 (3) √ 　 (4) × 　 (5) × 　 (6) √ 　 (7) × 　 (8) √ 　 (9) √ 2. (2017· 北京理综， 7 ) 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts( 中文名 “ ” ， tián) ， Ts 的原子核外最外层电子数是 7 ，下列说法不正确的是 ( 　　 ) 答案　 D 1. 电子层的表示方法及能量变化 考点 2 　原子核外电子排布规律 [ 主干精讲 ] 由低到高 2. 核外电子排布规律 (1) 能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2) 分层排布原则 ① 每层最多容纳的电子数为 _______ 个。 ② 最外层不超过 _______ 个 (K 层为最外层时不超过 _______ 个 ) 。 ③ 次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。 2 n 2 8 2 3. 原子核外电子排布的表示方法 —— 原子或离子结构示意图 电子层 质子数 1.[ 明辨是非 ] 正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同 ( 　　 ) (2) 最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素原子 ( 　　 ) (3) 非金属元素原子的核外电子数一定大于或等于 4( 　　 ) (4) 核外电子首先占据能量较高的电子层 ( 　　 ) (5) 某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 ( 　　 ) (6) 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 ( 　　 ) [ 速检速测 ] 答案　 (1) × 　 (2) × 　 (3) × 　 (4) × 　 (5) × 　 (6) × 　 (7) √ 　 (8) × 　 (9) × 　 (10) √ 2. (2018· 浙江省东阳中学高三模拟 ) 两种元素原子 X 和 Y ， X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层少 3 个电子， Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的两倍，则 X 、 Y 分别是 ( 　　 ) A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氮原子 C. 氮原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子 解析　 由于 Y 原子的 M 层电子比 X 原子的 M 层电子多 3 个电子，说明 Y 的 M 层电子数至少有 3 个，那么 Y 的 L 层必定有 8 个电子； Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的两倍，则 X 的 L 层只有 4 个电子， M 层无电子。由此推出 Y 的核外电子总数为 13 ， X 的核外电子总数为 6 。所以 X 、 Y 的核电荷数分别是 6 和 13 ，即为碳原子和铝原子。 答案　 D 3. 下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。 (1) 属于阴离子结构的粒子是 ________( 填编号，下同 ) 。 (2) 形成物质种数最多的元素的原子是 ________ 。 (3) 对应单质常温下能与水发生反应的微粒是 ________ 。 (4) 某元素 R 形成的氧化物为 R 2 O 3 ，则 R 的离子结构示意图可能是 ________ 。 答案　 (1) ② 　 (2) ① 　 (3) ②③⑦ 　 (4) ⑤⑧ 1. 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有 ( 　　 ) A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 解析　 第 1 周期 H ；第 2 周期 Be ；第 3 周期 Al 。 答案　 C 原子结构的特点及应用 [ 模拟题组 ] 2. (2017· 厦门第一中学高三模拟 ) 某元素 X ，其原子的电子层数为 ( n － 1) ，最外层电子数为 (2 n － 1) 。下列有关元素 X 的说法中正确的是 ( 　　 ) A.X 可能是金属元素 B. 由 X 形成的含氧酸均为强酸 C.X 不能形成化学式为 KXO 4 的含氧酸盐 D. 元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水 解析　 由 X 原子的最外层电子数为 (2 n － 1) 可以推知 n ≤ 4 ，则 X 的电子层数 ≤ 3 ， X 为短周期元素。当 n ＝ 4 时， X 为 Cl 元素；当 n ＝ 3 时， X 为 N 元素；当 n ＝ 2 时，不符合题意， A 错误； HNO 2 和 HClO 均为弱酸， B 错误； Cl 元素能形成 KClO 4 ， C 错误； NH 3 和 HCl 均极易溶于水， D 正确。 答案　 D 【归纳总结】 短周期常见原子的特殊的电子层结构： (1) 最外层电子数为 1 的原子有 H 、 Li 、 Na 。 (2) 最外层电子数为 2 的原子有 He 、 Be 、 Mg 。 (3) 最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be 、 Ar 。 (4) 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是 C 。 (5) 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子是 O 。 (6) 最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子是 Ne 。 (7) 次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li 、 Si 。 (8) 内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li 、 P 。 (9) 电子层数与最外层电子数相等的原子有 H 、 Be 、 Al 。 (10) 电子层数为最外层电子数 2 倍的原子有 Li 。 (11) 最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有 He 、 C 、 S 。 (12) 最外层电子数是电子层数 3 倍的原子有 O 。 等电子微粒的应用 答案　 D 4. 已知 A 、 B 、 C 、 D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系 ( 反应条件已经略去 ) ： (1) 如果 A 、 B 、 C 、 D 均是 10 电子的粒子，请写出 A 、 D 的电子式： A________ ； D________ 。 (2) 如果 A 和 C 是 18 电子的粒子， B 和 D 是 10 电子的粒子，则 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为 __________________________________________________ ___________________________________________________________________ 。 答案　 (1) (2)H 2 S ＋ 2OH － ===S 2 － ＋ 2H 2 O( 或 HS － ＋ OH － ===S 2 － ＋ H 2 O ，答案合理即可 ) 【规律方法】 常见的 “ 10 ”“ 18 ”“ 14 ”“ 16 ”“ 9 ”“ 2 ” 电子微粒 (1) “ 10 电子 ” 微粒 (2) “ 18 电子 ” 微粒 1. (2017· 浙江 4 月选考 ) 下列表示不正确的是 ( 　　 ) [ 真题对接 ] 解析　 本题为容易题。有球有棍的模型称球棍模型， C 为甲烷的比例模型，故不正确。 C 2. (2018· 江苏化学， 2) 用化学用语表示 NH 3 ＋ HCl == =NH 4 Cl 中的相关微粒，其中正确的是 ( 　　 ) 答案　 C