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- 2021-07-03 发布
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水溶液中的离子平衡
第八章
章末自查再提升
一、基本概念理论辨析再理解
判断正误,正确的打
“
√
”
,错误的打
“
×
”
。
1
.
弱电解质的电离
(1)
某醋酸溶液的
pH
=
a
,将此溶液稀释
1
倍后,溶液的
pH
=
b
,则
a
>
b
(
)
(2)
在滴有酚酞溶液的氨水里,加入
NH
4
Cl
至溶液恰好无色,则此时溶液的
pH
<
7(
)
(3)25℃
时若
1 mL pH
=
1
的盐酸与
100 mL NaOH
溶液混合后,溶液的
pH
=
7
,则
NaOH
溶液的
pH
=
11(
)
(4)pH
=
4
的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低
(
)
×
×
√
×
(5)0.1 mol
·
L
-
1
CH
3
COOH
溶液中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小
(
)
(6)
在室温下,
CH
3
COOH
分子可以完全以分子的形式存在于
pH
=
8
的溶液中
(
)
(7)0.1 mol/L
的氨水中通入氨气,
NH
3
·
H
2
O
的电离程度减小
(
)
√
×
√
2
.
水的电离和溶液的
pH
(1)pH
=
6
的溶液呈酸性
(
)
(2)
无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的
c
(H
+
)
=
c
(OH
-
)(
)
(3)pH
=
0
,溶液中
c
(H
+
)
=
0 mol
·
L
-
1
(
)
(4)
某溶液中滴入酚酞呈红色,溶液呈碱性
(
)
(5)
用
pH
试纸测定溶液的
pH
值,不能用水浸湿,否则一定会产生误差
(
)
(6)
两种醋酸的物质的量浓度分别为
c
1
和
c
2
,
pH
分别为
a
和
a
+
1
,则
c
1
=
10
c
2
(
)
(7)100℃
时,
K
w
=
1×10
-
12
,此温度下
0.1 mol/L
的盐酸
pH
=
1(
)
×
√
×
√
×
×
√
×
×
√
×
×
√
×
×
√
√
×
√
小于
甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的
10
倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以甲、乙两瓶氨水中
c(OH
-
)
之比小于
10
氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出
把一小块
pH
试纸放在洁净的表面皿
(
或玻璃片
)
上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的
pH
7
~
13
5
.用
a
mol
·
L
-
1
的
HCl
滴定未知浓度的
NaOH
溶液,用酚酞作指示剂,达到滴定终点的现象是
_________________________________________________________ ________
;若用甲基橙作指示剂,滴定终点现象是
___________________________ ____________________________________________________
。
6
.用标准酸性
KMnO
4
溶液滴定溶有
SO
2
的水溶液,以测定水中
SO
2
的含量,是否需要选用指示剂
__________
(
填
“
是
”
或
“
否
”
)
,达到滴定终点的现象是
_____________________________________________________________________
。
滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复
红色
当滴入最后一滴标准液,溶液
由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复黄色
否
当滴入最后一滴酸性
KMnO
4
溶液,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色
7
.用
0.1 mol
·
L
-
1
的
NaOH
溶液分别滴定
0.1 mol
·
L
-
1
的
HCl
、
0.1 mol
·
L
-
1
的
CH
3
COOH
所得
pH
变化曲线如下:
则
__________
是
NaOH
滴定
CH
3
COOH
的
pH
变化曲线,判断的理由是
___________________________________________________________________
。
Ⅱ
CH
3
COOH
为弱电解质,
0.1 mol
·
L
-
1
的
CH
3
COOH
的
pH
大于
1
使
Fe
3
+
全部转化为
Fe(OH)
3
沉淀,而
Cu
2
+
不会转化为
Cu(OH)
2
沉淀
取
Na
2
CO
3
溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,
加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热
在干燥的
HCl
气流中,抑制了
MgCl
2
水解,
且带走
MgCl
2
·6H
2
O
受热产生的水汽,能得到无水
MgCl
2
加入
MgCl
2
溶液或
Mg(NO
3
)
2
溶液,充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤