高中化学必修二第1、2单元综合测试题 5页

化学必修二第一二章基础检测 第I卷（选择题 共56分）‎ 可能用到的相对原子质量H－‎1 C－12 N－14 O－16 K－39 Na－23 Cl－35.5‎ 一．选择题（每 小题只有一个正确选项，每题2分，共20小题）‎ ‎1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子 ‎ C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 ‎2、、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）‎ ‎ A．电子层数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．最外层电子数 ‎3、下列物质中含有非极性键的化合物是 ( )‎ ‎ A、NaOH B、Na2O‎2 C、Cl2 D、CO2‎ ‎4．下图各装置中，不能发生原电池反应的是（容器中均为稀硫酸溶液） （ ） ‎ 5． 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素能用于制 ( ) ‎ ‎ A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药 ‎6.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) ‎ ‎7.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）‎ ‎ A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂 ‎8．非金属性最强的元素在元素周期表的（ ）‎ ‎ A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方 ‎9．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 ‎ Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ） ‎ ‎ A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 ‎ ‎ C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化 ‎10．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）‎ ‎ A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 ‎ C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 ‎11．下列各组中属于同位素关系的是（ ）‎ ‎ A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨 ‎12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）‎ ‎ A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ‎ ‎ B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3‎ ‎ C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl ‎ ‎ D．非金属性：F＞O＞S ‎13. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ‎ A．R一定是第四周期元素 ‎ ‎ B．R一定是ⅣA族元素 ‎ C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 ‎ D．R气态氢化物化学式为H2R ‎14．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则 ‎ 该元素的原子是（ ）‎ ‎ A.Li B.Si C.Al D.K ‎15．核外电子分层排布的主要原因是（ ）‎ ‎ A．电子的质量不同 B．电子的能量不同 ‎ C．电子的数量不同 D．电子的大小不同 16． 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化 ‎ 物的分子式为（ ）‎ ‎ A．HX B．H2X C．XH3 D．.XH4‎ 17. 有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，‎ b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b 的盐溶液里，无变化。如把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断 它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )‎ ‎ A. d c a b B. d a b c C. d b a c D. b a d c ‎ ‎18.下列电子式中错误的是： ( )‎ ‎ ‎ 19． 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ‎ 是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是 ( )‎ ‎ A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z ‎ ‎ B．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z ‎ ‎ C．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 ‎ ‎ D．电子层数：Y＞X＞Z ‎20．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右 图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族 序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序 数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是 ( )‎ ‎ A．.Be、Na、Al B．B、Mg、Si ‎ ‎ C．C、Al、P D．O、P、Cl 二． 双项选择题（每题有两个正确选项，全部正确得4分，只选一个并正确得2分，错选不得分，共4小题）‎ ‎21．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）‎ ‎ A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 ‎ C．锌片、锌片，稀盐酸 D．铜片、银片，硝酸银溶液 22． A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能结合成化学式为AB2型分子，‎ ‎ A、B元素在周期表中的族序数可能为 ( )‎ ‎ A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA ‎23.已知空气一锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH――2e－ZnO＋H2O，石墨： O2＋H2O＋2e－2OH－。据此判断锌片是 ( )‎ ‎ A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 ‎ C．得电子，并逐渐溶解 D．失电子，并逐渐溶解 ‎24．不同的化学反应有不同的反应速率，影响化学反应速率的因素包括 ( )‎ ‎ A．温度 B．固体的质量 C．催化剂 D．气体的体积 ‎ ‎ 第Ⅱ卷（选择题，共44分）‎ 25. ‎（6分）电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次______，非金属性依次__________。‎ 26. ‎（2分）用电子式表示：氟化钙 ，‎ ‎ 用电子式表示氧化钾的形成过程 。‎ ‎27．（16分）Ⅰ·用“＞”或“＜”回答下列（1）——（6）小题的问题：‎ ‎ (1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4‎ ‎ (2)碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3‎ ‎ (3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl ‎ (4)还原性：H2O H2S，H2S HCl ‎(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO ‎ Ⅱ·从以上答案中可以归纳出：‎ ‎ ①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ；‎ ‎ ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ；‎ ‎ ③元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；‎ ‎ ④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越 ；‎ ‎ ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越 ‎ ‎28．（9分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: ‎ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ‎ （1）正极材料 ，负极材料 ，‎ ‎ 电解质溶液是 。‎ （2） 写出电极反应式：正极： ；‎ ‎ 负极： 。‎ 29． ‎（6分）原电池外电路中电子的流动方向是从 极到 极；电流方 ‎ 向是从 极到 极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一 ‎ 起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ， ‎ ‎ 其中铝做 ，很快被腐蚀。‎ 30． ‎（5分）对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反 ‎ ‎ 应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减 ‎ 小”或“不变”)。‎ ‎ 编号 ‎ 改变的条件 生成SO3 的速率 ‎ ①‎ ‎ 升高温度 ‎ ②‎ ‎ 降低温度 ‎ ③‎ ‎ 增大氧气浓度 ‎ ④‎ ‎ 使用负催化剂 ‎ ⑤ ‎ ‎ 压缩体积 ‎