2017-2018学年浙江省温州市新力量联盟高二下学期期中考试化学试题 Word版 10页

考生须知： 1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 100 分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题(每题 2 分，共 50 分) 1.下列属于酸性氧化物的是 A.CuO B.H2SO4 C.SiO2 D.NaHCO3 2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 3.下列物质属于电解质的是 A.NaCl 溶液 B.葡萄糖 C.熔融 KNO3 D.SO2 4.下列分散质粒子直径在 1～100nm 之间的分散系是 A.FeCl2 溶液 B.盐酸 C.Cu(OH)2 悬浊液 D.Fe(OH)3 胶体 5.下列属于不可再生能源的是 A.生物质能 B.天然气 C.风能 D.太阳能 6.下列说法不正确的是 A.ClO2 可用于自来水的杀菌消毒 B.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂 C.SO2 能使溴水褪色，说明它具有漂白性 D.SiO2 可用于制作光学镜片、石英、坩埚等 7.下列属于氧化还原反应的是 A.Na2O2+SO2=Na2SO4 B.Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ C.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O D.2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 8.下列表示不正确的是 A.硅的原子结构示意图： B.CO2 的比例模型 C.HClO 的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH2 9.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HCl D.SO2 10.下列说法正确的是 A.实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从 分液漏斗下端管口放出 C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 D.取 5 mLSO2 水溶液，滴加 BaCl2 溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失 11.下列说法正确的是 A. l4C、14N 两者互为同位素 B.足球烯与石墨互为同素异形体 C.乙醇和二乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是同分异构体 D.乙酸(CH3COOH) 与乙二酸(HOOCCOOH) 互为同系物 12.下列离子方程式正确的是 A.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu= 2Fe+Cu2+ B.用醋酸溶液除水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ C.实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O D.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O 13.X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，其中 W 是非金属性最强的元素，它们在周期表中位 置如图所示，下列说法不正确的是 A.四种元素的单质中，W 的氧化性最强 B.Z 元素的气态氢化物稳定性比 W 弱 C.Y 元素的氧化物对应水化物的酸性一定比 Z 弱 D.X、Z 元素能形成化学式为 XZ2 的化合物 14.下列说法不正确的是 A.甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成 B.一定条件下，苯能与 H2 发生加成反应生成环己烷 C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 D.相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的 CO2 物质的量相同 15.下列说法正确的是 A.油脂属于天然高分子化合物，是热值最高的营养物质 B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质 C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝， 说明淀粉已完全水解 D.蛋白质溶液中加入 Na2SO4 浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解 16.在体积为 1L 的密闭容器中(体积不变) 充入 1molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0k/mol，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间 变化如图所示。下列说法正确的是 A.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为 0.075mol/(L·min) B.进行到 3min 时，正反应速率和逆反应速率相等 C.10min 后容器中各物质的量浓度不再改变 D.到达平衡状态时，反应放出 49.0kJ 的能量 17.伏打电池(Voltaic pile) 的照片和结构如图。它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。所有的 圆板之间夹放几层盐水泡过的布。下列说法正确的是 A.该电池 Zn 作负极，发生还原反应 B.电池工作时，电流通过导线由锌电极流向铜电极 C.该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O==4OH- D.当电路中转移 0.2mol 电子时，消耗锌板的总质量为 13g 18.下列说法不正确的是 A.CH3COOH 与 CH3COONa 的混合液不一定呈酸性 B.等体积且 pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量 Zn 反应，生成的 H2 的物质的量醋酸比盐 酸多 C.分别中和等体积、等浓度的氨水和 NaOH 溶液，消耗盐酸一样多 D.NaHSO3 溶液呈酸性，溶液中 c(H2SO3)>c(SO32-) 19.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是 A.S (s，单斜)=S (s，正交) △H=+0.33kJ/mol B.正交硫比单斜硫稳定 C.①式表示断裂 1molO2(g)中的共价键所吸收的能量比形成 1molSO2(g)中的共价键所放出的 能量少 297.16kJ D.②式表示一个正交硫分子和 1 个 O2 分子反应生成一个 SO2，分子放出 296.83kJ 的能量 20.下列说法正确的是 A.硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力 B.氢化物 HA 的沸点比 HB 高，是因为 H-A 键能大于 H-B 键能 C.离子晶体在熔融状态下能导电，是因为晶体受热时破坏了离子键，形成了自由移动的离子 D.非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物 21.Fenton 试剂常用于氧化降解有机污染物 X。在一定条件下，反应初始时 c(X)=2.0× 10-3mol·L-1，反应 10min 进行测定，得图 1 和图 2。下列说法不正确的是 A.50℃，pH 在 3～6 之间，X 的降解率随 pH 增大而减小 B.pH=2，温度在 40～80℃，X 的降解率随温度升高而增大 C.无需再进行后续实验，可以判断最佳反应条件是 pH=3、温度为 80℃ D.pH=2、温度为 50℃，10min 内 v(X)=1.44×10-4mol/(L·min) 22.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B.100mL 1.0mol·L-1FeCl3 溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NA C.标淮状况下，11.2 LCHCl3 中含有 C-Cl 键的数目为 1.5 NA D.18gD2O 分子中，含有 10NA 个电子 23.室温下，将 0.10mol·L-1 盐酸滴入 20.00mL0.10mol·L-1 氨水中，溶液的 pH 和 pOH 随加 入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是 A.M 点所示溶液中 c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) B.N 点所示溶液中溶质一定含 NH4Cl，可能还含 HCl C.Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.Q 点所示溶液中 c(NH4+) >c(Cl-) >c(NH3·H2O)>c (OH-) >c(H+) 24.由钛精矿(主要成分为 TiO2，含镁、铁、硅等氧化物) 制备纯钛 TiCl4 的流程示意图及各物 质熔沸点如下，下列说法不正确的是 化合物 SiCl4 TiCl4 FeCl3 MgCl2 沸点/℃ 58 136 316 1412 熔点/℃ -69 -25 304 714 A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率 B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗 TiCl4 混合液 C.蒸馏塔中的精制，主要是为了除去粗 TiCl4 中含有的 FeCl3、MgCl2 D.氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放 25.溶液 X 可能含有 Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的几种离子。为确定其组成， 设计并完成以下实验： 根据上述实验，以下推断合理的是 A.溶液 X 中是否存在 Na+还需要通过焰色反应进一步确认 B.溶液 X 中一定不含 Fe3+、Ca2+、SO42- C.为确定溶液 X 中是否含有 Cl-，可取溶液 2 加入 CCl4 充分萃取后，再取上层液体加入 AgNO3 溶液 D.溶液 X 的溶质为 Na2CO3 和 NaI 二、填空题(共 50 分) 26.(6 分) 已知烃 A 在标准状况下的密度为 1.16g·L-1，B 能发生银镜反应。以 A 和 CO 为原 料取有机物 E 的流程如下： 请回答： (1)有机物 C 中含有官能团的名称是 。 (2)反应①的反应类型是 。 (3)②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 。 (4)下列说法正确的是 。 A.A 与溴的四氯化碳溶液反应生成的产物只有一种 B.可用金属钠鉴别 B 和 C C.E 在碱性条件下的水解称为皂化反应 D.有机物 C、D、E 可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 27.(6 分) 化合物 M 是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。 为了研究其组成，设计如下实验： 气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答： (1) M 的化学式 。 (2) 白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是 (用化学方程式 表示)。 (3) 高 温 条 件 下 ， 丁 与 甲 反 应 生 成 两 种 单 质 和 水 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 28.(4 分) 为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产 物(水蒸气、CO 和 CO2) 和红色固体产物进行实验研究。 请回答： (1)C 装置的作用是检验 。 (2)判断 D、E 两装置位置能否互换 (填“能”或“不能”)，说明理由： 。 (3)设计实验检验红色固体产物中是否有 Cu2O 。 29.(4 分)取不同质量由 Ba(OH)2 和 BaCO3 组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加 入 100mL 某浓度稀盐酸，所得 CO2 气体的体积(已换算为标准状况) 与加入样品的质量关系 如图所示(不考虑 CO2 的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算： (1)混合物中 Ba(OH)2 和 BaCO3 物质的量之比为 。 (2)稀盐酸物质的量浓度为 mo1/L。 30. [加试题](10 分)氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 (1)合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 ①已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ/mol 在一定条件下能够自发的 原因 。 ②图 1 表示 500℃、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系。根据图 中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数 (保留 3 位有效数字)。 ③依据温度对合成氨反应的影响，在图 2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入 原料气开始，随温度不断升高，N2 物质的量变化的曲线示意图。 (2)选择性催化还原脱硝技术(SCR) 是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指温度 300～420 ℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如 NH3) 选择性地与 NOX 反应。 ①碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出 NO2 被 NaOH 溶液吸收生成 两种盐的化学反应方程式 。 ②直接电解吸收也被用于脱硝。用 6%的稀硝酸吸收 NOX 生成 HNO2，再将吸收液导入电解 槽 电 解 ， 使 之 转 化 为 硝 酸 。 电 解 装 置 如 图 3 所 示 ， 阳 极 的 电 极 反 应 式 为 。 31. [加试题](10 分) 过硫酸氢钾复盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5) 易分解，可用作漂白剂、NOX、 SO2 等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图： (1) 在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是 。浓硫酸与 H2O2 反应，部分转化 为过硫酸(H2SO5)，写出此反应的化学方程式 。 (2)过硫酸氢钾复盐产率(以产品含量氧表示) 随溶液 pH 和温度的变化关系如下图所示。则该 过程适宜的条件是 。 (3)下列说法不正确的是 。 A.将晶体转移至布氏漏斗时，若容器上粘有少量晶体，应用滤液淋洗 B.抽滤时，为防止滤纸穿孔， 可适当关小水龙头或多加一层滤纸 C.用 95%乙醇洗涤晶体的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体 D.为加快产品的干燥，可高温烘干 (4) 产品中 KHSO5(M=152g/mol) 含量的测定： 取 1.000g 产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入 5mL10%的硫酸和 10mL25%的碘化钾 溶液，再加入 2mL 淀分溶液作指示剂，用 0.2000mol·L-1 的硫代硫酸钠标准液滴定至终点， 消耗标准液的体积为 25.00 mL。 己知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI 则产品中 KHSO5 的质量分数为 。 32.[加试题](10 分) 阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的 200 倍，广泛应用于食品、饮 料、糖果等，工业上的一种合成路线如下： 已知： (1)化合物 A 的结构简式为 。 (2)下列说法正确的是 。 A.阿斯巴甜的分子式为 C14H18N2O5 B.化合物 C 与 D 互为同系物 C.化合物 C 与 M 均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽 D.一定条件下，化合物 B 能与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应生成砖红色沉淀 (3)写出由 C 生成 D 的化学方程式 。 (4) 写 出 两 种 同 时 符 合 下 列 条 件 的 化 合 物 C 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 、 。 (不考虑立体异构)。 ①1H-NMR 谱表明分子中有 3 种氢原子； ②含苯环的中性物质。 (5) 写出以甲醛(HCHO) 为原料制备 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任 选) 。 一、单项选择题（每题 2 分，共 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B C D B C A D B A B D C C 二、填空题（共 50 分） 26.（6 分）（1）羟基（1 分） （2）加成反应（或还原反应）（1 分） （3） （2 分） （H2O 没写扣 1 分，条件没写扣 1 分，写“→”不扣分） （4）BD（2 分）（漏选给 1 分，错选不给分） 27.（6 分） （1）Fe4N （2 分） （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分）（没配平扣 1 分） （3） Fe2O3 +2NH3 2Fe +N2 +3H2O（2 分）（没配平扣 1 分，条件没写扣 1 分） 28（4 分）（1）H2O 或水蒸气（1 分） （2）不能（1 分）， 因为 E 装置中产生的 CO2 对气体产物 CO2 的检验有干扰（1 分） （3）取少量红色固体产物溶于稀硫酸（稀盐酸），若溶液呈蓝色则含有 Cu2O，否则不含 Cu2O （1 分） 29.（4 分）（1）1：1（2 分） （2）0.800（写 0.8、0.80 不扣分）（2 分） 30.【加试题】（10 分） （1）①由已知得该反应的焓变∆H<0，ΔS<0，在较低温度下能自发（2 分） ②14.5%（2 分） ③ （2 分）（终点比起点高扣 1 分） （2）①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （2 分）（没配平扣 1 分） ②H2O+HNO2－2e-=NO3- +3H+（2 分）。（没配平扣 1 分） 31．【加试题】（10 分） （1）浓硫酸与 H2O2 溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2 易分解（2 分）（写 H2O2 受热 易分解也给分） H2SO4 +H2O2 H2SO5 +H2O （2 分）（写“==”给 1 分） （2）控制 pH 在 2.0～2.5 之间、温度 0℃左右（2 分） （3）D（2 分） （4）38.00%（2 分）（写 38%、38.0%也给分） 32．【加试题】(10 分) 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C C D B C C A B C B （1） （2 分） （2）AC（2 分）（漏选给 1 分，错选不给分） （3） （2 分） （H2O 没写扣 1 分，条件没写扣 1 分，写“→”不扣分） （4） NO2 H3C CH3 CH3 NO2 H3C CH3 CH3 （2 分） （5） （2 分）