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- 2021-07-03 发布
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可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷(选择题共 48 分)
一、选择题( 共16小题,每小题3 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生活有密切关系。下列说法不正确的是( )
A.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管较易被腐蚀
B.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀 B.Ⅱ用于吸收HCl
C.Ⅲ可用于制取NH3 D.Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液
3.下列有机物的系统命名正确的是( )
A.2-乙基丙烷 B.丁醇
C. 1,3,4- 三甲苯 D.氯代环己烷
4.下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是( )
A.通入CO2 气体产生蓝色沉淀
B.通入H2S气体产生黑色沉淀
C.与适量浓氨水反应:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D.电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液
5.下列解释事实的有关方程式正确的是( )
A.工业上制备漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.乙醇钠溶液显碱性:CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D.“84”消毒液和洁厕灵不能混用:NaClO+HCl=NaCl+HClO
6.下列说法正确的是( )
A.pH<7 的溶液一定呈酸性
B.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L
C.盐碱地不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤碱性
D.在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀
7.不能证明CH3COOH是弱电解质的实验事实是( )
A.CH3COONa 溶液显碱性
B.0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1
C.用CH3COOH溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除
D.25 ℃时,0.1mo/LCH3COOH溶液比0.1mol/LHCl 溶液导电性弱
8.下列有关实验的说明正确的是( )
A.测定次氯酸钠溶液pH时,用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥pH试纸上
B.配制氯化铁济液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C.向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
D.证明亚硫酸钠溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-平衡时,先滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
9.下列说法不正确的是( )
A.少量Mg(OH)2沉淀可溶于较浓NH4C1溶液
B.过氧化氢的分解反应为放热、熵增的自发反应,故常温下分解速率快
C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g) +2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0
D.工业制硫酸时,使用适当过量的空气,提高2SO2+O22SO3中SO2的转化率
10.某单官能团环状有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2 和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)( )
A .3 种 B. 4 种 C.5种 D.6种
11.将BaO2 放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是( )
A.平衡逆向移动 B.氧气浓度不变 C.平衡常数不变 D.n(BaO2)/n(BaO0)不变
12.Mg -AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述不正确的是( )
A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
C.正极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl- D.电池放电时Cl-由负极向正极迁移
13.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.c(Fe2+) =1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
C.c(H+)/c(OH- )=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
14.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol
A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.反应③使用催化剂, △H3减小 D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(B)的△H=+74.8kJ/mol
15.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离度始终增大 B.c(NH4+)/c(NH3·H2O) 先增大再减小
C.c(CH3COOH) +c(CH3COO-)不变
D.加入氨水的体积为10 mL,c(H+)=Kw1/2mol/L
16.煤炭脱硫过程中存在如下反应:
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H1=-175.6kJ/mol(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2=+218.4kJ/mol(反应Ⅱ)
假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )
A B C D
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择題(共5小题,共52分)
17.(8 分)已知苯可以进行如下转化:
(1)反应①的“反应类型为 ,化合物C的化学名称为 。
(2)B转化为C的方程式为 。
(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯 。
(4)写出苯的同分异构体结构简式(至少写两种) 。
18.(12 分)氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
(1)在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2发生反应:
N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0,实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。
①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为 、 。
②实验Ⅲ 在 0~10 min 的平均反应速率v(H2)= 。
(2)分别以N2、H2为电极反应物,HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池正极的电极反应式: 。
(3)常温下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体休积混合,反应达平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的化数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
(4)工业上用NH3消除NO、NO2 污染。当n(NO)∶n(NO2) =1∶1时,在高温及催化剂条件下,每生成1mol N2放出热量akJ,请书写该反应的热化学方程式: 。
19.(12 分)一位同学模仿氨碱法,将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。实验装置如图所示。
(1)乙中盛装的试剂是 ;烧杯(丁)中稀硫酸的作用是 ;实验结束后,通过, 操作分离出NaHCO3晶体。
(2)单独将CO2通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH3在此的作用主要基于它的 性,丙中发生的反应方程式为 。
(3)将所得NaHCO3洗涤灼烧后得到碳酸钠。验证产品中是否混有NaCl的方法是 。
(4)为测定NaHCO3含量,称取5.000g试样,配制成100 mL溶液,用标准盐酸滴定,测定数据记录如下:
滴定次数
待测液(mL )
0.5000mol·L-1盐酸的体积(mL)
初读数
终读数
第一次
20.00
1.00
21.00
第二次
20.00
如下图
如下图
若以甲基橙为指示剂,在滴定终点时的颜色变化为 ,该实验测定NaHCO3含量为w(NaHCO3)= (小数点后保留两位)。
20.(10分)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2 的捕集利用技术成为研究的重点。
(1)目前国际空间站处理CO2 的一个重要方法是将CO2 还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)H4(g)+2H2O(B)
对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡乐强ρ(B)代替该气体物质的量的浓度c(B),则该反应的Kp= (用表达式表示)。
(2)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
①X 是电源的 极。
②阳极的反应式是 。
(3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。
①过程1中发生反应的化学方程式为 。
②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为 mol。
21.(10分) 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为 。
②常温下,不能与M 单质发生反应的是 (填序号)。
a. CuSO4 溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(2)利用H2S废气有多种方法,电化学法是其中之一。
该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是 ;反应池中发生反应的化学方程式为 。
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为 。
一、选择题(共16小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1-5 CDDAB 6-10 CCBBA 11-15 DDCDD 16.A
二、非选择题(共5小题,共52分)
17.(8分,除标注外,其他每空2分)
(1)加成(还原)反应(1分) 环己烯(1分)
(2)+NaOH+NaCl+H2O
(3) 在试管中加入少量水,向其中加入几滴苯或溴苯未知液体,若沉入水底,则该液体为溴苯;若浮于水面,则该液体为苯(或其他合理答案)
(4) 、、CH≡C-C≡C-CH2CH3等合理答案
18.(12分,除标注外,每空2分)
(1)①升高温度(1分) 使用催化剂 (1分)
②0.012 mol/(L•min)
(2)N2+8H++6e-=2NH4+
(3)中 10-9/(a-0.01)
(4)NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)=2N2(g)+3H2O(g) ΔH=-2akJ/mo1(反应条件可不写)
19. (12分,除标注外,其他每空2分)
(1)饱和NaHCO3溶液(1分) 吸收可能逸出的氨气,防止污染环境(1分) 过滤(1分)
(2)碱(1分) CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓(或分两步写)
(3)取少量样品于洁净试管中,加水溶解,稀硝酸酸化后滴加AgNO3 溶液,若有白色沉淀产生,则说明混有NaCl,反之则无(或其他合理答案)
(4)由黄色变为橙色 84.42%
20. (10分,每空2分)
(1) Kp=[p(CH4) • p2(H2O)]/[p(CO2) •p4(H2)]
(2)①负极 ②2O2--4e-=O2↑
(3)①2Fe3O4=6FeO+O2 ↑ (反应条件可不写) ② 2
21.(10分,每空2分)
(1)① ②b e
(2)增大反应物接触面积,使反应更充分
H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl
2Fe2++2H+2Fe3++H2↑(反应条件可写电解)