2018届二轮复习第8讲化学反应速率和化学平衡课件（135张）（全国通用） 135页

专题二 化学基本理论 考纲展示 1. 了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。 2 ．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3 ．了解化学反应的可逆性。 4 ．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 5 ．理解外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6 ．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 备考指导 1. 客观题。 (1) 考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。 (2) 外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。 (3) 以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。 2 ．主观题。 常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。 时间 /min 0 10 20 30 40 n (C 8 H 10 )/mol 0.40 0.30 0.26 n 2 n 3 n (C 8 H 8 )/mol 0.00 0.10 n 1 0.16 0.16 t /min 0 20 40 60 80 120 x (HI ) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x (HI ) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 温度 / ℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强 / kPa 5.7 p 1 12.0 p 2 24.0 平衡气体总浓度 / (10 － 3 mol · L － 1 ) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 实验 编号 温度 / ℃ 起始时物质的量 /mol 平衡时物质的量 /mol n (X ) n (Y ) n (M ) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ T /( ℃ ) 280 350 NO 初始浓度 /(mol/L) 1.2 × 10 － 3 1.2 × 10 － 3 CO 初始浓度 /(mol/L) 5.8 × 10 － 3 催化剂的比表面积 /(m 2 /g) 82 124 82 实验 编号 实验 目的 T /K 催化剂 浓度 甲组 实验 Ⅰ 作实验参照 298 3 滴 FeCl 3 溶液 10 mL 2% H 2 O 2 甲组 实验 Ⅱ 298 10 mL 5% H 2 O 2