2017-2018学年河北省承德二中高二上学期第一次月考化学试题 11页

‎2017-2018学年河北省承德二中高二上学期第一次月考化学试题 ‎ 第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量 H 1 K 39 O 16 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Mg 24‎ 一、单项选择题共30个，每个2分，共60分 ‎1．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) ‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJ B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、‎ C．放热反应比吸热反应容易发生 D．1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 ‎2．如图是反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是(　　) ‎ A．该反应是吸热反应 B．使用催化剂后反应热减小 C．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ·mol－1‎ D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化 ‎3．根据下列热化学方程式：‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l)　 ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1‎ 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) ‎ A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1‎ C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1‎ ‎4．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－‎ 时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是(　　) ‎ A．可以用石墨作阳极，铁作阴极 B．除去CN－的反应式为：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O C．阴极的电极反应式为：Cl－＋2OH－＋2e－===ClO－＋H2O D．阳极的电极反应式为：2CN－＋12OH－－10e－===N2↑＋2CO＋6H2O ‎5．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是(　　) ‎ A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 ‎6．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　) ‎ A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2‎ D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎7．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是(　　) ‎ A．电源B极是正极 B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，相同时间内，生成各单质的物质的量之比为1∶2∶3∶2‎ C．欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3 溶液 D．丁装置中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 ‎8、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　) ‎ A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1‎ B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1‎ C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1‎ D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎9、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1‎ 已知：(a、b、c均大于零)‎ 下列说法不正确的是(　　) ‎ A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ ‎10．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941‎ ‎ kJ热量，则(　　) ‎ A．N4的熔点比P4高 B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 ‎11．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1‎ 的叙述中错误的是(　　) ‎ A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1‎ ‎12．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　) . ‎ A．CO的标准燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1‎ D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎13．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，能表示该反应中和热的化学方程式的为(　　)‎ A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O (l)　 ΔH＝－11.46 kJ·mol－1‎ B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－11.46 kJ·mol－1‎ C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎14．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为(　　)‎ A．＋8Q kJ·mol－1 B．＋16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1‎ ‎15．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3‎ OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)‎ A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1‎ B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝+ 127.4 kJ·mol－1‎ C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1‎ D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+ 127.4 kJ·mol－1‎ ‎16、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　) ‎ A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑‎ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎17．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是(　　) . ‎ A．Fe比Pb活泼，始终作负极 B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解 C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3‎ D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想 ‎18．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　) ‎ A．Li是正极，电极反应式为Li－e－===Li＋ ‎ B．Li是负极，电极反应式为Li－e－===Li＋‎ C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－===MnO D．Li是负极，电极反应式为Li－2e－===Li2＋‎ ‎19、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2‎ O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　) ‎ A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 ‎20、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋