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  • 2021-07-03 发布

2021高考化学全国通用一轮习题:第四章 微题型30 盐酸、硫酸、硝酸浓度的变化对化学性质的影响 Word版含解析

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‎1.(2019·上海虹口区模拟)下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是(  )‎ 操作 结论 A 分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸 B 分别加入到盛水的试管中 剧烈放热者为浓硫酸 C 取等体积样品,称量质量 质量大者为浓硫酸 D 分别滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸 ‎2.(2019·淄博实验中学诊断)用浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作或叙述正确的是(  )‎ A.量取浓硫酸的体积为25.0 mL B.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度,所配稀硫酸的浓度偏小 C.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却 D.25 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与13 g锌共热,生成的气体体积为4.48 L ‎3.下列反应中,硫酸(包括稀硫酸和浓硫酸)既表现出强氧化性,又表现出酸性的是(  )‎ A.稀硫酸与锌粒反应生成气体 B.浓硫酸使铁、铝钝化 C.浓硫酸与铜加热反应产生SO2‎ D.浓硫酸和木炭在加热条件下反应 ‎4.下列关于硫酸的叙述正确的是(  )‎ A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D.SO2溶于水,可得到稀硫酸 ‎5.下列关于硝酸的说法中正确的是(  )‎ A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D.稀硝酸与Cu反应生成NO,而浓硝酸与Cu反应生成NO2,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 ‎6.(2019·辽宁大连双基测试)化学反应中,有时“一种物质过量,‎ 另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是(  )‎ A.氢气与过量的碘蒸气(500 ℃)‎ B.铝片与过量浓硝酸(常温)‎ C.铜粉与过量浓硝酸(常温)‎ D.浓硫酸与过量铜片(共热)‎ ‎7.(2019·郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是(  )‎ A.B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液,其作用是除去Cl2中的HCl B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入E中 C.用50 mL 12 mol·L-1的盐酸与足量的MnO2反应,所得氯气可以制取26.7 g AlCl3‎ D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 ‎8.(2020·南宁调研)已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,当溶液中盐酸浓度降为4 mol·L-1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12 mol·L-1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,消耗浓盐酸的体积(mL)与MnO2质量关系如图所示。试根据信息分析回答:‎ ‎(1)用8.7 g MnO2与100 mL浓盐酸反应可产生Cl2________mL(标准状况)。某同学最终只收集到2 000 mL Cl2(标准状况),若装置的气密性没有问题,则可能的原因是_________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(2)由题中信息计算将8.7 g MnO2完全消耗,需浓盐酸的体积为________mL,而实际实验中消耗盐酸的体积为________mL,可能原因是_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎9.(1)用过量的锌与浓H2SO4反应,某同学认为除了生成SO2外,还有H2产生,理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用过量铜片与含0.2 mol H2SO4的浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应,忽略其他副反应),甲认为产生的SO2少于0.1 mol,理由是____________________________‎ ‎________________________________________________________________________;‎ 而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol,理由是_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 利用铜制备CuSO4的另一种方法为______________________________________________(用化学方程式表示)。以上两种方法______________________(填“前”或“后”)者较好,原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎10.请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。‎ Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质 ‎(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如表所示:‎ 酸 实验结果 a 浓硫酸 加热后发生反应,产生无色刺激性气体 b 稀硫酸 加热也不发生反应 c 浓硝酸 不加热即发生反应,产生红棕色气体 d 稀硝酸 微热发生反应,产生无色气体 由表中实验结果可知,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是__________________________。‎ ‎(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括________(填字母)。‎ A.通入X气体后产生白色沉淀 B.通入X气体后溶液无明显现象 C.通入Y气体后产生沉淀 D.通入Y气体后沉淀溶解 E.通入Y气体后溶液中无明显现象 由此可得到的结论是________(填字母)。‎ A.硝酸的酸性比硫酸强 B.H2SO3的酸性比盐酸强 C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)‎ D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液 Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:‎ ‎(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:______________________________________‎ ‎_________________________________________________________________________‎ ‎_________________________________。‎ ‎(4)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎‎ 答案精析 ‎1.A ‎2.A [因不存在240 mL容量瓶,故要配制250 mL此浓度的溶液,V×18.4 mol·L-1=250 mL×1.84 mol·L-1,V=25.0 mL,A正确;用量筒量取浓硫酸时仰视刻度,浓硫酸体积偏大,浓度也偏大,B错误;应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中,C错误;25 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与13 g锌共热,生成的气体应该是H2和SO2的混合气体,题干中没有说明状况,无法计算其体积,D错误。]‎ ‎3.C [A项,稀硫酸与锌粒反应生成气体,只表现硫酸的酸性;B项,浓硫酸使铁、铝钝化,只表现硫酸的强氧化性;C项,铜与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O,硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性;D项,木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O,只表现硫酸的强氧化性。]‎ ‎4.A ‎5.B [浓硝酸和铁也反应,A错误;浓、稀硝酸都是强酸,C错误;氧化性强弱和得到电子的多少无关,只与得到电子的难易程度有关,浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,D错误。]‎ ‎6.C 7.C ‎8.(1)2 240 由于容器内残留一部分氯气没有排出来,以及收集氯气时有部分氯气逸散,所以导致收集到的氯气偏少 (2)50 60‎ 随着反应的进行,浓盐酸浓度不断减小,MnO2与稀盐酸不反应;另一方面加热时浓盐酸也会挥发造成损失 ‎9.(1)Zn过量,随着反应的进行,浓H2SO4变稀,稀H2SO4可与Zn反应产生H2‎ ‎(2)由反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,若0.2 mol H2SO4全部反应可生成0.1 mol SO2,但随着反应的进行,浓H2SO4变稀,而稀H2SO4与铜不反应 加热时间足够长,水比硫酸易挥发,硫酸始终保持较高浓度,直至与铜完全反应 ‎(3)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 前 若制得1 mol CuSO4,第一种方法只需1 mol H2SO4,而第二种方法则要用2 mol H2SO4,而且生成的SO2会造成大气污染 ‎10.(1)浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸 ‎(2)BC CD ‎(3)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O (4)反应停止后打开b,如果看到无色气体变为红棕色,证明生成的气体是NO

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