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- 2021-07-03 发布
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1.(2019·上海虹口区模拟)下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是( )
操作
结论
A
分别加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
B
分别加入到盛水的试管中
剧烈放热者为浓硫酸
C
取等体积样品,称量质量
质量大者为浓硫酸
D
分别滴在火柴梗上
变黑者为浓硫酸
2.(2019·淄博实验中学诊断)用浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作或叙述正确的是( )
A.量取浓硫酸的体积为25.0 mL
B.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度,所配稀硫酸的浓度偏小
C.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却
D.25 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与13 g锌共热,生成的气体体积为4.48 L
3.下列反应中,硫酸(包括稀硫酸和浓硫酸)既表现出强氧化性,又表现出酸性的是( )
A.稀硫酸与锌粒反应生成气体
B.浓硫酸使铁、铝钝化
C.浓硫酸与铜加热反应产生SO2
D.浓硫酸和木炭在加热条件下反应
4.下列关于硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸可用铁罐贮存
C.稀硫酸能使蔗糖脱水
D.SO2溶于水,可得到稀硫酸
5.下列关于硝酸的说法中正确的是( )
A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D.稀硝酸与Cu反应生成NO,而浓硝酸与Cu反应生成NO2,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
6.(2019·辽宁大连双基测试)化学反应中,有时“一种物质过量,
另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是( )
A.氢气与过量的碘蒸气(500 ℃)
B.铝片与过量浓硝酸(常温)
C.铜粉与过量浓硝酸(常温)
D.浓硫酸与过量铜片(共热)
7.(2019·郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是( )
A.B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液,其作用是除去Cl2中的HCl
B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入E中
C.用50 mL 12 mol·L-1的盐酸与足量的MnO2反应,所得氯气可以制取26.7 g AlCl3
D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
8.(2020·南宁调研)已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,当溶液中盐酸浓度降为4 mol·L-1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12 mol·L-1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,消耗浓盐酸的体积(mL)与MnO2质量关系如图所示。试根据信息分析回答:
(1)用8.7 g MnO2与100 mL浓盐酸反应可产生Cl2________mL(标准状况)。某同学最终只收集到2 000 mL Cl2(标准状况),若装置的气密性没有问题,则可能的原因是_________________
_______________________________________________________。
(2)由题中信息计算将8.7 g MnO2完全消耗,需浓盐酸的体积为________mL,而实际实验中消耗盐酸的体积为________mL,可能原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
9.(1)用过量的锌与浓H2SO4反应,某同学认为除了生成SO2外,还有H2产生,理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用过量铜片与含0.2 mol H2SO4的浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应,忽略其他副反应),甲认为产生的SO2少于0.1 mol,理由是____________________________
________________________________________________________________________;
而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol,理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
利用铜制备CuSO4的另一种方法为______________________________________________(用化学方程式表示)。以上两种方法______________________(填“前”或“后”)者较好,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10.请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。
Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如表所示:
酸
实验结果
a
浓硫酸
加热后发生反应,产生无色刺激性气体
b
稀硫酸
加热也不发生反应
c
浓硝酸
不加热即发生反应,产生红棕色气体
d
稀硝酸
微热发生反应,产生无色气体
由表中实验结果可知,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是__________________________。
(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括________(填字母)。
A.通入X气体后产生白色沉淀
B.通入X气体后溶液无明显现象
C.通入Y气体后产生沉淀
D.通入Y气体后沉淀溶解
E.通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是________(填字母)。
A.硝酸的酸性比硫酸强
B.H2SO3的酸性比盐酸强
C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:
(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:______________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________。
(4)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
1.A
2.A [因不存在240 mL容量瓶,故要配制250 mL此浓度的溶液,V×18.4 mol·L-1=250 mL×1.84 mol·L-1,V=25.0 mL,A正确;用量筒量取浓硫酸时仰视刻度,浓硫酸体积偏大,浓度也偏大,B错误;应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中,C错误;25 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与13 g锌共热,生成的气体应该是H2和SO2的混合气体,题干中没有说明状况,无法计算其体积,D错误。]
3.C [A项,稀硫酸与锌粒反应生成气体,只表现硫酸的酸性;B项,浓硫酸使铁、铝钝化,只表现硫酸的强氧化性;C项,铜与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O,硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性;D项,木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O,只表现硫酸的强氧化性。]
4.A
5.B [浓硝酸和铁也反应,A错误;浓、稀硝酸都是强酸,C错误;氧化性强弱和得到电子的多少无关,只与得到电子的难易程度有关,浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,D错误。]
6.C 7.C
8.(1)2 240 由于容器内残留一部分氯气没有排出来,以及收集氯气时有部分氯气逸散,所以导致收集到的氯气偏少 (2)50 60
随着反应的进行,浓盐酸浓度不断减小,MnO2与稀盐酸不反应;另一方面加热时浓盐酸也会挥发造成损失
9.(1)Zn过量,随着反应的进行,浓H2SO4变稀,稀H2SO4可与Zn反应产生H2
(2)由反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,若0.2 mol H2SO4全部反应可生成0.1 mol SO2,但随着反应的进行,浓H2SO4变稀,而稀H2SO4与铜不反应 加热时间足够长,水比硫酸易挥发,硫酸始终保持较高浓度,直至与铜完全反应
(3)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 前 若制得1 mol CuSO4,第一种方法只需1 mol H2SO4,而第二种方法则要用2 mol H2SO4,而且生成的SO2会造成大气污染
10.(1)浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸
(2)BC CD
(3)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O (4)反应停止后打开b,如果看到无色气体变为红棕色,证明生成的气体是NO