2017-2018学年山东省禹城市综合高中高二下学期期中考试化学试题（Word版） 7页

‎2017-2018学年山东省禹城市综合高中高二下学期期中考试化学试题 ‎( 时间：90分钟　分值：100分 )‎ 可能用到的原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K39 Fe56 ‎ 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意)‎ ‎1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（ ）‎ A．质量 B．体积 C．分子数 D．原子数 ‎2．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（   ） ‎ A. 仅①③     B. 仅②④     C. 仅⑤  D. 仅③⑤‎ ‎3．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（    ） ‎ A.         B. CH2=CH﹣CH=CH2‎ C.     D. ‎ ‎4．下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ）‎ A．闻Cl2气味 B．除去Cl2中的HCl ‎ C．干燥Cl2 D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2‎ ‎5．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（    ） ‎ A. 碘化钾    B. 溴水     C. 碘水    D. 碘化钾淀粉溶液 ‎6．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（　　） ①CH2═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH2═CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤​ CH3CH(OH)CH2CHO ‎ A. ①③④   B. ②④⑤      C. ①③⑤  D. ①②⑤‎ ‎7．下列反应的离子方程正确的是（ ）‎ ‎ A．钠与水反应： Na + 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑‎ B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++ 3OH－＝ Fe (OH)3↓‎ C．钠与CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+＝Cu +2Na+‎ D．用小苏打治疗胃酸过多病： HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O ‎8．下列说法正确的是（　　） ‎ A.苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去 B.苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面 C.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1‎ D.分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种 ‎9．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）‎ ‎ I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2‎ ‎ A．I一>Fe2＋>C1一>SO2 B．C1一> Fe2＋> SO2> I一 ‎ C．Fe2＋>I一> C1一>SO2 D．SO2>I一>Fe2＋> C1一 ‎10.下列关于有机物的说法中正确的是（   ） ‎ ‎①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ‎②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ‎③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水 ‎④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ‎⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 ‎⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化． ‎ A. ①⑤⑥   B. ②④  C. ①②③⑤    D. ③④⑤⑥[]‎ ‎11． 某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与H2加成，所得产物结构式可能是（   ） ‎ A.（CH3）3COH  B.（CH3CH2）2CHOH C.CH3（CH2）3CH2OH     D.CH3CH2C（CH3）2OH ‎12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA B．标准状况下，11．2 L H2O 所含的分子数为0．5NA C．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA D．18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA ‎13．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（    ） ‎ A.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验 B.鉴别溶液中是否有SO42﹣，用盐酸酸化 ‎ C.为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 D.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 ‎14．下列说法错误的是（ ）‎ A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气 ‎15．24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为（ ）‎ ‎ A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价 ‎16．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（  ） ‎ A.分子中有三个苯环 B. 可溶于有机溶剂 C.1mol维生素P可以和6molBr2反应      ‎ D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应 二.非选择题(共52分)‎ ‎17. （2分）下列说法正确的是________‎ ‎①残留在试管内壁上的碘，用热水洗涤 ‎②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤 ④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 ⑤天然纤维、合成纤维和人造纤维统称化学纤维 ⑥用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂 ⑦淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体 ⑧将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应．‎ ‎18.（10分）某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）． ‎ ‎(1)该有机物的实验式是________；分子式是________．‎ ‎(2)红外光谱显示有“C﹣C”键和“O﹣H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是________，官能团的名称为________． ‎ ‎(3)该有机物与金属钠反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎19.（16分）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，‎ 还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。‎ ‎（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。‎ ‎（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3＋的方法是 (注明试剂、现象)。‎ ‎（3）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号) ‎ a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 ‎（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是 ‎ ‎（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。‎ ‎①其中装置A产生SO2 ，反应的化学方程式为 。‎ ‎②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a → → → → → f ，装置D的作用是 。装置E中NaOH溶液的作用是 。‎ ‎20.(10分)现通过以下步骤由 制备 ‎（1）写出B的结构简式: ___________，写出④步的反应类型为 _____________。 ‎ ‎（2）写出反应A→B所需的试剂和条件：___________________‎ ‎（3）写出④和⑤的化学方程式______________________________，______________________________‎ ‎21.（14分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： ‎ 已知：RX ROH；‎ RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′‎ 请回答： ‎ ‎（1）乙烯的电子式为______ ，E中官能团的结构简式为________． ‎ ‎（2）B+D→F的化学方程式______________________________，反应类型是_______ ‎ ‎（3）X的结构简式_______________． ‎ ‎（4）对于化合物X，下列说法正确的是       ． ‎ A. 能发生水解反应     B. 不与浓硝酸发生取代反应 C. 能使Br2/CCl4溶液褪色   D. 能发生银镜反应．‎ ‎（5） 与D互为同分异构体的芳香族化合物有_______种 高二期中考试化学答案 ‎1-5 CCADC 6-10 CDCDB 11-15 CABCB 16 A ‎17. (2分) ②④‎ ‎18. （10分,每空2分）（1） CH3O； C2H6O2 （2）HOCH2CH2OH 羟基 （3）HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑‎ ‎19. （16分,每空2分） （1）Cu、O ‎（2）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明存在Fe3＋。‎ ‎（3）bc ‎（4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2。‎ ‎（5）①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ‎ ‎ ②d e c b； 安全瓶，防止倒吸； 吸收多余的SO2，防止污染空气。‎ ‎20. （10分,每空2分）（1） 消去反应 （2）NaOH的醇溶液，加热 (3)+2NaOH+2NaCl+2H2O  ‎ ‎21.(14分,每空2分)‎ ‎（1） -CHO ‎ ‎（2）CH3COOH+ +H2O 酯化（取代）反应 （3） （4）AC ‎ ‎（5）4‎ ‎‎