2019届二轮复习化学实验基础学案 29页

专题十二　化学实验基础 ‎[考试标准]‎ 知识条目 必考要求 加试要求 ‎1.常用仪器 常用仪器的名称、用途及使用方法 a a ‎2.基本实验操作 ‎①常见药品的取用(块状固体、粉末状固体、液体)‎ ‎②常见药品的保存 ‎③仪器的连接与气密性检查 ‎④仪器或药品的加热 ‎⑤物质的分离(过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取)‎ ‎⑥物质的检验方法(试纸的使用、焰色反应)‎ ‎⑦数据的测量和记录(质量、体积、温度)‎ ‎⑧玻璃仪器的洗涤 ‎⑨化学品安全使用标识 ‎⑩实验室一般事故的预防和处理方法 a a b a b b b a a a a b b a c c b a a a 考点一　常用仪器的名称、用途及使用方法 ‎1．可加热的仪器 ‎(1)仪器①的名称为试管。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的，加热固体时，试管口应略向下倾斜。‎ ‎(2)仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热。‎ ‎(3)仪器③的名称为坩埚。使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。‎ ‎(4)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。‎ 使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的。‎ ‎(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。‎ ‎(6)仪器⑥的名称为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与溶液的稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。‎ ‎2．常用的计量仪器 ‎(1)仪器A的名称：量筒。‎ 用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。‎ 特别提醒　①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选 5 mL 或 50 mL 量筒。‎ ‎(2)仪器B的名称：容量瓶。‎ 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。‎ ‎①该仪器使用前需“查漏”；②该仪器不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；③不能加入过冷或过热的液体；④不能配制任意体积的溶液；⑤不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。‎ ‎(3)仪器C的名称：酸式滴定管。‎ ‎①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。‎ ‎(4)仪器D的名称：碱式滴定管。‎ 用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。‎ ‎(5)仪器E的名称：托盘天平。‎ ‎①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；④精确度：0.1 g。‎ ‎(6)仪器F的名称：温度计。‎ ‎①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。‎ ‎3．其他常用仪器 ‎(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①向小口容器中转移液体；②漏斗加滤纸后，可过滤液体。‎ 使用方法和注意事项：①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡；②滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。‎ ‎(2)B仪器的名称为长颈漏斗，主要用途：用于装配气体发生装置。‎ 使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。‎ ‎(3)C仪器的名称为分液漏斗，主要用途：球形分液漏斗常用于随时添加液体；梨形分液漏斗常用于萃取、分液。‎ 使用方法和注意事项：①注意活塞不得渗漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。‎ ‎(4)D仪器的名称为球形干燥管，主要用途：用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl2、碱石灰等。‎ 使用方法和注意事项：①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为大口进气，小口出气。‎ ‎(5)E仪器的名称为冷凝管，主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②有利于液体回流。‎ 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于回流；③冷却水下口进上口出。‎ 题组一　常用仪器的识别及使用 ‎1．(2018·金华市高三上学期期末考试)配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液时，下列仪器中要用到的是(　　)‎ 答案　C ‎2．(2017·温州市九校高三上学期期末联考)下列仪器可将互不相溶的液体分离的是(　　)‎ 答案　C ‎3．(2017·衢州市高三1月教学质量检测)下图是实验室常见的“漏斗”示意图，可用于提取溴水中溴的是(　　)‎ 答案　D ‎4．有下列几种常见仪器：①分液漏斗　②长颈漏斗　③酸式滴定管　④容量瓶　⑤碱式滴定管　⑥球形冷凝管　⑦直形冷凝管 回答下列几个问题：‎ ‎(1)使用前必须检查是否漏水的是____________(填序号，下同)。‎ ‎(2)碱式滴定管不能盛装KMnO4溶液的理由是_____________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎(3)蒸馏用的冷凝管最好是________，冷凝回流用的冷凝管最好是________。‎ 答案　(1)①③④⑤　(2)碱式滴定管下端的橡胶管易被KMnO4溶液氧化变质　(3)⑦　⑥　‎ 题组二　计量仪器使用注意事项 ‎5．下列是中学化学实验中常见的实验仪器。‎ ‎(1)下列实验中，上述仪器被正确选用的是________(填序号，下同)。‎ ‎①用B量取8.80 mL稀硫酸　②乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的分离常用A　③干燥氨气需用G或H　④配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需用F　⑤粗盐提纯需用F和D　⑥酸碱中和滴定需用E ‎(2)下列有关实验的叙述正确的是________。‎ ‎①用托盘天平称取25.20 g NaCl固体　②用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L－1的KMnO4溶液　③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检验是否漏水　④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧　⑤用温度计测量出酒精的沸点为78.5 ℃‎ 答案　(1)②⑤⑥　(2)⑤‎ 解析　(1)量筒的精确度为0.1 mL，①错误；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液互不相溶，可用分液漏斗分离，②正确；干燥氨气只能用干燥管盛固体干燥剂干燥，③错误；配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需用容量瓶，不是漏斗，④错误；粗盐提纯需用漏斗、玻璃棒和烧杯等，⑤正确；酸碱中和滴定需用锥形瓶、滴定管和烧杯等，⑥正确。‎ ‎(2)托盘天平精确度为0.1 g，①错误；碱式滴定管不能量取KMnO4溶液，②错误；量筒、长颈漏斗在使用前不必检验是否漏水，③错误；烧瓶、烧杯要隔网加热，④错误；用温度计测量出酒精的沸点为78.5 ℃，⑤正确。‎ 规避计量仪器使用时的4个易失分点 ‎(1)托盘天平的精确度为0.1 g。‎ ‎(2)量筒的精确度为0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。‎ ‎(3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。‎ ‎(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。‎ 考点二　基本实验操作 ‎1．药品的取用 ‎(1)根据药品的性状和用量选择取用方法 取用药品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙(或纸槽)‎ 镊子 用托盘天平称量 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 用量筒、滴定管(‎ 或移液管量取)‎ ‎(2)图示向仪器中加入药品的操作方法 ‎①向容器内加固体药品 ‎②向容器内加液体药品 ‎2．常见试纸的使用 ‎(1)试纸的种类及用途 ‎(2)使用方法 ‎①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。‎ ‎②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。‎ ‎3．物质的溶解 ‎(1)固体的溶解 常用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。‎ 促溶方法：加热、研细、搅拌或振荡等。‎ ‎(2)气体物质的溶解或吸收 ‎①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。‎ ‎②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。‎ ‎(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。‎ ‎4．仪器的洗涤 ‎(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。‎ ‎(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。‎ ‎(3)常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 容器里附有的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液 容器壁上附着的硫 CS2或热的NaOH溶液 试管上的银镜 稀HNO3‎ AgCl 氨水 容器内残留的MnO2‎ 热的浓盐酸 ‎5.装置的气密性检查 检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。‎ ‎(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内形成一段水柱，证明装置不漏气。‎ ‎(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。‎ ‎(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止流下，则装置气密性良好。‎ ‎(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，‎ 向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)‎ ‎6．焰色反应 ‎(1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。‎ ‎(2)焰色反应的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 ‎(3)常见元素的焰色 钠元素呈黄色；钾元素呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素呈绿色。‎ ‎7．认识常用危险化学药品的标志 ‎8．常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 碱洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液 液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤 水银洒在桌面上 用硫粉覆盖 酸液溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布盖灭 ‎9.实验安全装置 ‎(1)防倒吸装置 ‎(2)防堵塞安全装置 ‎(3)防污染安全装置 ‎①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用bc装置。‎ ‎②制取CO时，尾气处理可采用ac装置。‎ ‎③制取H2时，是否需尾气处理？需要。若需要可采取ac装置。‎ ‎10．化学试剂的保存 ‎(1)试剂瓶的选择 根据药品状态 根据感光性 根据酸碱性 ‎(2)试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。‎ ‎①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。‎ ‎②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。‎ ‎③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。‎ ‎④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。‎ ‎⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。‎ ‎⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。‎ ‎11．物质的分离和提纯 ‎(1)物质分离、提纯常用物理方法和装置 ‎①过滤：操作中，a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，‎ 液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。‎ ‎②蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。‎ 在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。‎ ‎③蒸馏(如下左图)：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。‎ ‎　　　‎ ‎④萃取和分液(如上右图)：a.溶质在萃取剂中的溶解度大；b.两种液体互不相溶；c.溶质和萃取剂不反应；d.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。‎ ‎⑤升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。‎ ‎⑥洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。‎ ‎(2)物质分离、提纯的化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)‎ 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2‎ 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3‎ 电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液 如：除去下列常见物质中的杂质，完成表格：‎ 序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 ‎①‎ N2‎ O2‎ 灼热的铜网 固体吸收气体 ‎②‎ CO CO2‎ NaOH溶液 或碱石灰 洗气或 固体吸收气体 ‎③‎ CO2‎ CO 灼热的CuO 用固体 转化气体 ‎④‎ CO2‎ HCl 饱和NaHCO3溶液 洗气 ‎⑤‎ Cl2‎ HCl 饱和食盐水 洗气 ‎⑥‎ 碳粉 CuO 稀酸(如稀盐酸)‎ 过滤 ‎⑦‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 过量NaOH溶液 过滤 ‎⑧‎ NaHCO3‎ 溶液 Na2CO3‎ CO2‎ 加酸转化 ‎⑨‎ FeCl3溶液 FeCl2‎ Cl2‎ 加氧化剂转化 FeCl2溶液 FeCl3‎ Fe 加还原剂转化 ‎⑪‎ MgCl2溶液 FeCl3‎ MgO 沉淀转化 ‎⑫‎ NaCl晶体 NH4Cl 加热分解 ‎⑬‎ 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液 ‎12.沉淀的洗涤 ‎(1)洗涤沉淀的目的 ‎①若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。‎ ‎②若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。‎ ‎(2)常用洗涤剂 ‎①蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。‎ ‎②冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。‎ ‎③沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。‎ ‎④有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。‎ ‎(3)沉淀洗涤的答题规范 答题模板：‎ 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)‎ ‎　↓‎ 标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)‎ ‎　↓‎ 重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)‎ ‎(4)沉淀是否洗净的答题规范 答题模板：‎ 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)‎ ‎　↓‎ 加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NH)]‎ ‎　↓‎ 现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)‎ ‎　↓‎ 结论(说明沉淀已经洗涤干净)‎ 题组一　化学实验基本操作 ‎1．下列物质的保存方法正确的是(　　)‎ A．少量白磷保存在水中 B．氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．漂白粉长期放置在烧杯中 D．氯水保存在无色细口瓶中 答案　A 解析　白磷性质活泼，不溶于水，也不与水反应，密度比水大，可保存在水中，A正确；氢氧化钠可与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使玻璃塞打不开，B错误；漂白粉中含有次氯酸钙，易与空气中的水、二氧化碳反应生成易变质的次氯酸，应密封保存，C错误；氯水中含有次氯酸，见光易分解，应放在棕色试剂瓶中，D错误。‎ ‎2．下列药品保存方法正确的是(　　)‎ A．短期保存Br2：盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封 C．氨水、浓盐酸易挥发，必须保存在棕色磨口细口瓶中 D．红磷无需密封保存 答案　A 解析　溴易挥发，短期保存Br2可以盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密，A正确；锂的密度小于煤油，应密封在石蜡中，钠、钾都保存在煤油中，密封，B错误；红磷易被氧化，需要密封保存，D错误。‎ ‎3．下列选用的相关仪器或操作符合实验要求的是(　　)‎ 答案　B 解析　浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中，A项不符合；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B项符合；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C项不符合；向试管中放入块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则，D项不符合。‎ 题组二　气密性检查 ‎4．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是(　　)‎ A．如图①装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱 B．如图②装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平 C．如图③装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落 D．如图④装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差 答案　B ‎5．检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。按要求回答下列问题：‎ ‎(1)为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。‎ ‎①甲同学认为，用微热法便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是_____________________________________________。‎ ‎②乙同学认为只需关闭止水夹a，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，乙同学依据的原理是_______________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(2)为了检查下图所示装置的气密性，应采用的方法是_________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)①连接好装置，关闭活塞，打开止水夹，把e导管伸入水中，‎ 用酒精灯微热三颈烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降，说明装置气密性良好 ‎②关闭止水夹a，打开b的玻璃活塞，整个系统封闭，b中液体不能顺利滴下 ‎(2)先用橡胶管和止水夹把A、D装置的导管口封闭，再从分液漏斗中加水，一段时间后，分液漏斗中的水不能顺利滴下，说明装置不漏气 题组三　物质的分离和提纯 ‎6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是(　　)‎ 答案　B 解析　A项，该装置为蒸发操作，固体的灼烧应在坩埚中进行，错误；B项，该装置为过滤装置，正确；C项，苯的密度比水小，苯层应在上层，错误；D项，蒸馏装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误。‎ ‎7．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或方法错误的是(　　)‎ 选项 物质 试剂 分离分法 A 硝酸钾(氯化钠)‎ 蒸馏水 降温结晶 B 二氧化碳(氯化氢)‎ 饱和NaHCO3溶液 洗气 C 甲烷(乙烯)‎ 酸性高锰 酸钾溶液 洗气 D 乙醇(水)‎ 生石灰 蒸馏 答案　C 解析　硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大，而氯化钠的溶解度随着温度几乎不怎么变化，所以可以用降温结晶的方法分离，不选A；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新的杂质，错误，选C；生石灰和水反应生成氢氧化钙，在加热过程中乙醇变成气体，采用蒸馏的方法分离，不选D。‎ 题组四　物质的检验 ‎8．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是(　　)‎ A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的Fe2＋：试液无明显现象红色溶液 C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解 答案　C 解析　硝酸是氧化性酸，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因Ag＋干扰因此不能检验硫酸根，应该用盐酸，A错误；KSCN也可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且KMnO4本身带有颜色影响结果的观察，因此不能鉴别亚铁离子，B错误；双氧水能把碘离子氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此可以鉴别碘离子，C正确；亚硫酸钡也是不溶于水的白色沉淀，且也可以溶解在盐酸中，D错误。‎ ‎9．五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是(　　)‎ A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色 B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生 C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝 D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾 答案　C 解析　焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生相同的焰色，故A错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，故B错误；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，故C正确；钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，故D错误。‎ 题组五　化学品安全标识与事故的预防和处理方法 ‎10．危险化学品的类别常用特定图案来识别。下列组合中图案与化学品性质相符的是(　　)‎ 答案　A 解析　H2属于易燃气体；浓硫酸属于腐蚀品；浓盐酸属于腐蚀品，不是氧化剂；二氧化碳不属于腐蚀品；故A正确。‎ ‎11．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 答案　C 解析　有些玻璃仪器可以直接加热(如试管)，有些玻璃仪器需要垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶)，有些玻璃仪器不能加热(如量筒)，C项错误；闻任何化学药品时，都不能使鼻子凑近，以防止中毒，D项正确。‎ 题组六　化学基本操作在实验中的应用 ‎12．(2017·浙江省名校新高考研究联盟高三第三次联考)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Cu的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：‎ ‎(1)酸溶过程中，Mg2SiO4发生反应的化学方程式为 ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎(2)加入H2O2的作用为__________________________________________________________。‎ ‎(3)下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是________。‎ A．使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液 B．将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气 C．分液时，必须塞紧上口塞子以防止有机萃取剂挥发 D．本实验中，含Fe3＋的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出 答案　(1)Mg2SiO4＋2H2SO4===2MgSO4＋H4SiO4(或Mg2SiO4＋2H2SO4===2MgSO4＋H2SiO3＋H2O)‎ ‎(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除杂 ‎(3)AB ‎13．(2018·台州市高一上学期期末质量评估)KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：‎ ‎(1)试剂c的化学式是______________________，固体1的化学式是__________________。‎ 加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为______________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎(2)结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是______________________________、______________________。‎ 有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释：____________________________________________________。‎ 答案　(1)HCl　KNO3　BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl ‎(2)蒸发浓缩　冷却结晶　正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 解析　本题主要考查物质的提纯方法。‎ ‎(1)本实验是为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，固体1是硝酸钾，固体2就是氯化钡，所以试剂c是稀盐酸。加入过量K2CO3，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl。(2)KNO3的溶解度随温度降低急剧下降，KCl的溶解度随温度变化较小，将KNO3和KCl分离需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，操作③是蒸发浓缩、冷却结晶。‎ ‎14．(2018·嘉兴市高三二模)下列说法正确的是(　　)‎ A．容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器 B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH C．利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3‎ D．用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色 答案　D 解析　容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用作物质反应和溶解的容器，A错误；用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，则相当于将溶液稀释了，测酸性溶液pH值会偏大，测碱性溶液pH值会偏小，B错误；KNO3的溶解度随温度变化较大，KCl的溶解度随温度变化较小，所以应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。C错误；碘在CCl4‎ 中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，与水分层，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，碘的CCl4溶液呈紫红色，D正确。‎ ‎15．(2018·温州市高三选考适应性测试)下列说法正确的是(　　)‎ A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液 C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 答案　D 解析　具有塞子或活塞的仪器使用前需要检漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；焰色反应时，铂丝需要用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确。‎ ‎16．在一个月黑风高的夜晚，吉吉从学校的小鱼塘中装取了一定体积的液体，准备用pH试纸测定该溶液的pH，吉吉该选择的正确操作是(　　)‎ A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 答案　D 解析　pH试纸若先用蒸馏水润湿，会使溶液变稀，再在待测液中蘸一下，会污染溶液，故A、B、C项错误，D项正确。‎ ‎17．下列说法正确的是(　　)‎ A．实验室从海带提取单质碘的实验流程：取样→浸泡→过滤→萃取 B．配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗 C．丝绸与棉布可以通过灼烧闻气味的方法进行鉴别 D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 答案　C ‎18．下列操作或方法合理的是(　　)‎ A．用饱和碳酸钠除去CO2中的HCl B．用溴水除去乙烷中的乙烯 C．用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水 D．用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打 答案　B 解析　A项，应用饱和NaHCO3溶液；B项，乙烯和Br2发生加成反应而被除去；C项，由于Br2能把I－氧化成I2，二者均变蓝，不能鉴别；D项，Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均生成白色沉淀，不能鉴别。‎ ‎19．实验室中以下试剂的贮存方法不正确的是(　　)‎ A．少量液溴保存在棕色细口带玻璃塞的试剂瓶中并可用水封存 B．少量金属钠保存在无水乙醇中 C．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 D．保存硫酸亚铁溶液时应加少量的硫酸和铁粉 答案　B ‎20．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或方法错误的是(　　)‎ 选项 物质 试剂 分离分法 A 硝酸钾(氯化钠)‎ 蒸馏水 降温结晶 B 二氧化碳(氯化氢)‎ 饱和NaHCO3溶液 洗气 C 甲烷(乙烯)‎ 酸性高锰 酸钾溶液 洗气 D 乙醇(水)‎ 生石灰 蒸馏 答案　C 解析　硝酸钾随着温度变化溶解度变化比较大，而氯化钠的溶解度随着温度几乎不怎么变化，所以可以用降温结晶的方法分离，不选A；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新的杂质，错误，选C；生石灰和水反应生成氢氧化钙，在加热过程中乙醇变成气体，采用蒸馏的方法分离，不选D。‎ ‎21．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是(　　)‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显血红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋‎ B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气 C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋‎ D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SO 答案　D 解析　KSCN与Fe3＋作用使溶液显血红色，只能说明含Fe3＋，不能说明无Fe2＋，A项正确；气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中含有氨气，B项正确；用铂丝灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K＋，C 项正确；将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明气体可能是二氧化碳、二氧化硫，溶液中含有的阴离子可能为CO或SO，或是HCO、HSO，D项错误。‎ ‎1．(2018·浙江4月选考，2)下列仪器名称为“漏斗”的是(　　)‎ 答案　D 解析　A是冷凝管；B是容量瓶；C是量筒；D是漏斗。‎ ‎2．(2017·浙江11月选考，2)下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(　　)‎ 答案　B ‎3．(2017·浙江4月选考，2)仪器名称为“量筒”的是(　　)‎ 答案　C ‎4．(2017·浙江11月选考，10)下列方法(必要时可加热)不合理的是(　　)‎ A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2‎ B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用氢氧化钡溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4‎ D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 答案　D 解析　A项，CO不能使澄清石灰水变浑浊，CO2可以使澄清石灰水变浑浊；B项，苯的密度比水小，在上层，四氯化碳的密度比水大，在下层；C项，氢氧化钡与NH4Cl混合加热产生有刺激性气味的气体，与(NH4)2SO4反应加热产生白色沉淀硫酸钡，同时产生有刺激性气味的气体，与K2SO4反应只产生白色沉淀，故可鉴别；D项，碘水中有碘单质，溴水可以氧化淀粉碘化钾试纸中的碘离子，生成碘单质，都可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，故无法鉴别，选D。‎ ‎5．(2017·浙江4月选考，10)下列说法不正确的是(　　)‎ A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 答案　C 解析　钠极易与水和氧气反应，密度大于煤油，实验室应将钠保存在煤油中，A正确；分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，B正确；酒精和水互溶，不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质，C错误；金属镁失火不可用水来灭火，因为加热时镁和水反应生成氢气，D正确。‎ ‎6．(2016·浙江10月选考，10)下列说法正确的是(　　)‎ A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 答案　A 解析　B项，烧瓶不能用酒精灯直接加热，应垫石棉网；C项，氯化氢在水中才能发生电离，所以氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；D项，由于玻璃中的SiO2能和NaOH反应，所以盛放NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞或软木塞。‎ ‎7．(2018·浙江4月选考，10)下列操作或试剂的选择不合理的是(　　)‎ A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 答案　A 解析　A项，蒸发结晶不宜用于易氧化、易分解、易升华物质的分离，碘单质易升华；B项，铜粉可被氧化为氧化铜；C项，硫酸和碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，与硫酸钠不反应，可以鉴别；D项，含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醇不反应、与乙醛反应产生砖红色沉淀、与乙酸反应溶液变蓝，可以鉴别。‎ ‎8．(2018·浙江4月选考，28)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：‎ 已知：[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH 请回答：‎ ‎(1)步骤①中，试剂X应采用________。‎ ‎(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是____________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH：___________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)H2SO4‎ ‎(2)加热温度偏高，馏出速度太快，冷却效果不好，造成乙醇损失 ‎(3)取少量硫酸铜铵固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NH 解析　(1)由[Cu(NH3)4]SO4、NH3·H2O制备CuSO4·(NH4)2SO4，需要加入硫酸发生反应：‎ ‎[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH、NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，故试剂X为H2SO4。‎ ‎(2)两位同学取相同的废液进行蒸馏，收集到体积相近的馏分，而甲同学馏分中乙醇含量偏低，是馏分中混入杂质导致，溶液中能蒸馏出来的杂质只有水。‎ 专题强化练 ‎1．(2018·台州市高三模拟)下列仪器名称为“分液漏斗”的是(　　)‎ 答案　B ‎2．下列玻璃仪器中，不能用于加热的是(　　)‎ 答案　C 解析　A、B、D分别是试管、蒸馏烧瓶、烧杯，它们都可以加热。C是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热。‎ ‎3．下列操作中正确的是(　　)‎ A．用25 mL量筒量取4.0 mol·L－1的盐酸5.62 mL B．用托盘天平称取5.56 g KCl固体 C．配制450 mL 0.2 mol·L－1 H2SO4溶液时应选用500 mL 容量瓶 D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出 答案　C 解析　量筒只能精确到0.1 mL，不能量取5.62 mL液体，故A项错误；托盘天平只能精确到0.1 g，不能用托盘天平称取5.56 g KCl固体，故B项错误；实验室里没有450 mL的容量瓶，要采用500 mL的容量瓶，故C项正确；分液漏斗的使用原则：使用前需检查是否漏水，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误。‎ ‎4．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是(　　)‎ A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 答案　A 解析　水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确；熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故B错误；浓硫酸溶于水放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；含硫酸的废液没有经过处理不能直接倒入水槽，应集中回收处理，故D错误。‎ ‎5．下列有关实验操作的叙述错误的是(　　)‎ A．过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器 B．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热 C．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体 D．配制溶液，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水 答案　A 解析　过滤操作中，玻璃棒用于引流，故A项错误；蒸发时，蒸发皿直接加热，故B项正确；萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体，故C项正确；配制溶液，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水，故D项正确。‎ ‎6．下列实验操作中正确的是(　　)‎ A．蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是上口进下口出 D．蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来 答案　B 解析　蒸馏原理适用于沸点不同的液体混合物，A项错误；蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是下口进上口出，C项错误；蒸馏操作时，沸点低的物质先被蒸出来，D项错误。‎ ‎7．(2017·台州市高一上学期期末质量评估)将碘水中的碘萃取出来的实验中，‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．分液漏斗使用前要检验是否漏水 B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色 D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 答案　C 解析　分液漏斗使用前要检验它的上口玻璃塞处和活塞处是否漏水，故A正确；萃取后液体分层，CCl4因密度大于水而在下层，下层是紫红色碘的CCl4溶液，故C不正确；可以避免液体之间相互污染，故D正确。‎ ‎8．(2017·温州市十校联合体高一上学期期末联考)下列说法正确的是(　　)‎ A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上 ‎ B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤 C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 答案　B 解析　试管夹是一种专门用来夹持试管的夹持器，需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，手不能按在短柄上，A错误；碘易溶在酒精中，装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤，B正确；配制溶液时，需要将试样在烧杯中稀释冷却后再转移至容量瓶，C错误；定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，会使所配溶液的浓度偏高，D错误。‎ ‎9．(2017·杭州市西湖高级中学高一10月月考)下列有关仪器的使用正确的是(　　)‎ A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 答案　D 解析　用试管夹夹持试管给试管内的物质加热，A项错误；不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，B项错误；用天平称量药品时用镊子夹持砝码，C项错误；用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁，D项正确。‎ ‎10．(2018·台州市高一上学期期末质量评估)下列除杂方式正确的是(　　)‎ A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去 B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去 C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯 D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去 答案　B 解析　CO2可与Na2CO3溶液发生反应，故A错误；适量Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；NaHCO3受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；Cu与FeCl3溶液发生反应，故D错误。‎ ‎11．下列有关实验操作说法正确的是(　　)‎ A．用分液漏斗分离汽油和植物油 B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 答案　D 解析　汽油和植物油混溶，应用蒸馏的方法分离，故A错误；胶头滴管不能紧贴试管内壁，防止污染，应垂直悬空，故B错误；酒精灯内焰温度较低，加热试管内物质时，为防止试管炸裂，不能将试管底部与酒精灯灯芯接触，故C错误；过滤时，为防止滤液飞溅，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故D正确。‎ ‎12．(2018·宁波市十校高三联考)下列说法不正确的是(　　)‎ A．铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟 B．进行焰色反应实验时通常用稀盐酸洗涤铂丝 C．用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同 D．可以用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值 答案　C 解析　A项，铜丝在氯气中燃烧，发生反应Cu＋Cl2CuCl2，产生棕色的烟，正确；C项，苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，用苯萃取碘水时，上层呈现紫红色，下层无色，用四氯化碳萃取碘水时，下层呈现紫红色，上层为无色，现象不同，错误。‎ ‎13．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　)‎ 答案　B 解析　氢氧化亚铁易被O2氧化，装有NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错误；O2难溶于水，故可以用排水法收集，故B项正确；点燃可燃性气体前必须验纯，故C项错误；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止暴沸，故D项错误。‎ ‎14．(2018·金华市十校高三上学期期末联考)下列说法正确的是(　　)‎ A．制硝基苯时，将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤 C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中 D．根据火焰所呈现的特征颜色，用来检验金属或金属离子的存在 答案　D 解析　浓硫酸的密度大于浓硝酸，因此混合时，浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；过滤时，玻璃棒的作用是引流，不能搅拌，否则容易使滤纸破损，故B错误；实验时多余的金属钠能放回原瓶中，故C错误；焰色反应是检验某金属元素的存在，故D正确。‎ ‎15．(2017·杭州萧山区命题比赛)下列说法正确的是(　　)‎ A．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液 B．用湿润的pH试纸测量稀盐酸的pH，测量值偏大 C．可用焰色反应鉴别氯化钾和碳酸钾 D．用分液的方法从含有少量水的乙醇溶液中提取乙醇 答案　B 解析　A项，直接蒸发浓缩FeCl3溶液会得到Fe(OH)3胶体；C项，KCl、K2CO3的焰色反应均显紫色；D项，应用加入生石灰再蒸馏的方法提取乙醇。‎ ‎16．(2018·浙江省五校高三上学期第一次联考)某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2，其余多为脉石(SiO2)。为检验该黄铜矿中的成分，设计了如下实验：‎ 已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。‎ ‎②亚硫酸易被氧化：2H2SO3＋O2===2H2SO4。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该实验装置组装完成后首先应进行的操作是____________________________。‎ ‎(2)请指出该装置的一个不足之处：___________________________________________。‎ ‎(3)请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和SO ‎_________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)装置气密性检查　(2)缺少SO2的吸收装置(或者B、C之间缺少防倒吸装置)　(3)分别取C中溶液少许于两支试管中，一支中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有SO2；另一支先加足量盐酸再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有SO 解析　(1)该实验装置组装完成后首先需要检查装置的气密性。(2)根据题意，在空气存在下燃烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，二氧化硫会污染空气，需要进行尾气处理，二氧化硫易溶于水，将生成的气体直接通入水，容易发生倒吸。(3)要证明C中含有SO2和SO，检验二氧化硫可以用品红溶液，检验SO，可以用盐酸和氯化钡溶液。‎ ‎17．(2018·舟山中学高三调研)实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。‎ 查阅资料：Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；‎ K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。‎ ‎(1)装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是__________________。‎ ‎(2)装置B吸收的气体是____________________________________________________，‎ 装置D的作用是____________________。‎ ‎(3)C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。‎ ‎(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为 ‎①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1 KOH溶液中。‎ ‎②过滤。‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。‎ ‎⑤在真空干燥箱中干燥。‎ 答案　(1)防止Cl2与KOH反应生成KClO3　(2)HCl　吸收Cl2，防止污染空气　(3)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　(4)将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液 解析　根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液反应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中的氢氧化钠溶液吸收。(2)氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气。 (4)K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以提纯K2FeO4粗产品时可以①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1 KOH溶液中，②过滤，③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。‎