【化学】河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高一第一学期期中考试试卷 7页

河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高一第一学期期中考试试卷 说明：‎ 试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。‎ 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)‎ ‎1．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）‎ A．振荡分液漏斗 B．制蒸馏水 C．称取氢氧化钠 D．稀释浓硫酸 ‎ ‎2．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）‎ 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．25℃、l01 kPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA B．在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 NA C．1 mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于NA D．标准状况下，4.48 L的水中含有H2O分子的数目为0.2 NA ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质 D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质 ‎5．下列物质的分类正确的是（ ） ‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ Cu2(OH)2CO3‎ Fe2O3‎ SO3‎ B KOH HNO3‎ NaHCO3‎ CaO Mn2O7‎ C NaOH NaHSO4‎ CaF2‎ MgO SO2‎ D NaOH HCl NaCl Na2O NO2‎ ‎6．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）‎ A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 ‎7．下列溶液中，跟100 mL 0.6 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和） （ ）‎ A．50 mL 0.6 mol·L-1 MgCl2溶液 B．200 mL 0.3 mol·L-1 AlCl3溶液与100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液的混合溶液 C．70 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液与100mL 1 mol·L-1 KCl溶液的混合溶液 D．25 mL 0.6 mol·L-1 HCl溶液与50 mL 0.3 mol·L-1 MgCl2溶液的混合溶液 ‎8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）‎ ‎①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量 ‎②向CaCl2溶液中逐渐通入CO2直至过量 ‎③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量 ‎④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量 A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④‎ ‎9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）‎ A．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-‎ B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-‎ C．使石蕊试液变红的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、K+‎ D. 在某无色透明的溶液中：NH4+、K+、Cu2+、Cl-‎ ‎10．下列离子反应方程式正确的是（ ）‎ ‎①稀盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3 + 2H+ === H2O + CO2↑ + Mg2+‎ ‎③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3- + OH- === CaCO3↓ + H2O ‎④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：‎ H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓‎ ‎⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：‎ ‎2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- === 2H2O + BaSO4↓‎ ‎⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3﹣+ OH﹣ === CaCO3↓ + H2O A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ ‎ ‎11．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + xOH- === Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，则下列说法正确的是（ ）‎ A．参加反应的Fe2+全部作还原剂 B．x = 4‎ C．每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为1 mol D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体 ‎12．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L-1的优级醋（密度为1.050 g·mL-1），生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（醋酸的相对分子质量是60）（ ）‎ A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g ‎13．不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4- + H2C2O4 + H+ → CO2↑ + Mn2+ + ____ (未配平)， 下列说法中正确的是（ ）‎ A．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6 NA B．该反应配平后H+的化学计量数为6‎ C．该反应右边横线上的产物为OH-‎ D．该反应的氧化剂为H2C2O4‎ ‎14．已知X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应:‎ ‎①X2 + 2NaY === Y2 + 2NaX ②Z2 + 2NaX === X2 + 2NaZ ③W2 + 2NaZ === Z2 + 2NaW 下列说法中不正确的是（ ）‎ A．Z2与Y-在水溶液中不能大量共存 ‎ B．还原性: Y- >Z- >W-‎ C．2NaW+Y2===2NaY+W2 ‎ D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中: W2优先氧化Y-‎ ‎15．溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL-1)，取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ＝1.40 g·mL-1)，其物质的量浓度为b mol·L-1，则a、b分别为（ ）‎ A．a>10　b<9.2 B．a >10　b＝9.2 ‎ C．a＝10　b＝9.2 D． a<10　b>9.2‎ ‎16．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法错误的是（ ）‎ A．右边CO与CO2分子数之比为3:1‎ B．右侧CO的质量为42g C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二. 填空题：(每空2分)‎ ‎17．（12分） 用质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸配制1 mol·L-1稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：‎ ‎①用量筒量取一定体积的浓硫酸。‎ ‎②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中。‎ ‎③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中。‎ ‎④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却。‎ ‎⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）第①步应用量筒量取__________mL浓硫酸；应选择_______mL量筒(填5、10 或 50)。‎ ‎（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是__________ _。‎ ‎（3）正确的操作顺序是______。‎ A．①④③②⑤ B．①④②③⑤ C．①③②④⑤‎ ‎（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_________；使所配溶液浓度偏低的是_________。‎ ‎①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤。‎ ‎②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中。‎ ‎③定容时俯视容量瓶刻度线。‎ ‎④使用前容量瓶未干燥。‎ ‎⑤所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。‎ ‎⑥在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温。‎ 18． ‎（12分）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag＋、Ba2+、Cu2＋、Fe3+、‎ CO32－、SO42-、NO3-中的几种离子（不考虑溶液中少量的OH－）。从其中取100 mL，分成两等份进行如下实验：‎ ‎（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是______________。‎ ‎（2）取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。说明原溶液中肯定有的离子是_______，沉淀溶解的离子反应方程式为 。‎ ‎（3）取另一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06 mol；（已知NH4+在碱性条件下可以生产氨气）‎ ‎（4）综上可知溶液中必定还存在_________，且浓度范围为_________ 。‎ 溶液中还可能存在的阳离子有_____ 。‎ 18． ‎（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂分别除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程与部分物质的溶解度如下图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______（填最佳方案），沉淀A________。‎ ‎（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________________。‎ ‎（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______（填名称），之后若要获得固体NaNO3，需进行的实验操作是____________________（填操作名称）。‎ ‎20．（16分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。‎ ‎（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：‎ ‎2FeSO4 + 6Na2O2 === 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是____ （填化 ‎ 学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________（填数字）。‎ ‎（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。‎ ‎①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________________。‎ ‎②每生成1mol FeO42- 转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。‎ Ⅱ．硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275 g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330 g，同时测得滤液中的OH- 离子浓度为0.100 mol·L-1（设溶液总体积始终不变）。‎ ‎（3）原溶液中硫酸的物质的量为__________mol。‎ ‎（4）原混合液中盐酸的物质量浓度___________mol·L-1。‎ ‎（5）若将原硫酸和盐酸混合溶液100 mL与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为__________L。‎ ‎【参考答案】‎ 一．选择题（每题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C A D B B D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C B D B C A C 二．填空题（共52分）‎ ‎17．（每空2分，共12分）‎ ‎（1）5.4 ; 10 ‎ ‎（2）100 mL容量瓶、胶头滴管 ‎（3）A ‎ ‎（4）②③⑥ ①⑤ ‎ ‎18．（每空2分，共12分）‎ ‎（1）Fe3+ 和Cu2+ ‎ ‎（2）CO32－和SO42- BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ ‎ ‎（4）NO3- ≥0.2 mol/L Na+ ‎ ‎19. （每空2分，共12分）‎ ‎（1）Ba(NO3)2 BaSO4 ‎ ‎（2）除去过量的Ba(NO3)2和AgNO3 （除去过量的Ba2+和Ag+也给分 ） ‎ ‎（3）Na2CO3 稀硝酸 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ‎20. （每空2分，共16分）‎ ‎（1）Na2O2 -1 ‎ ‎（2） 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 3 0.15 ‎ ‎（3）0.01 ‎ ‎（4）0.2 ‎ ‎（5）0.448 ‎ ‎ ‎