2018-2019学年河南省安阳市第二中学高一上学期期中考试试卷 化学 (word版） 8页

安阳市第二中学2018-2019学年第一学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 ‎ ‎ ‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题 ‎1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）‎ A． 雾是一种胶体 B． 光是一种胶体 C． 空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m D． 发生丁达尔效应 ‎2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )‎ A． “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C． “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D． “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎3．下列除杂试剂及操作正确的是（ ）‎ 物质 所含杂质 除杂试剂 除杂操作 A CO2‎ CO O2‎ 加热 B KCl K2CO3‎ 稀H2SO4‎ ‎—‎ C Cu(OH)2‎ CuSO4‎ Ba(OH)2溶液 过滤 D Fe(NO3)2溶液 AgNO3溶液 足量铁粉 过滤 ‎4．实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是（ ）‎ A． 向试管中滴加液体 B． 碳酸氢钠受热分解 C． 除去CO气体中的CO2气体 D． 过滤 ‎5．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）‎ ‎①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ‎②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ‎③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体 ‎④用量筒量取23.10 mL溴水 ‎⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石 ‎⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；‎ A． ③⑥ B． ②③④⑤ C． ①②④ D． ②⑤⑥‎ ‎6．现有下列10种物质: ①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧ 牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分类正确的是( )‎ A． 属于混合物的是②⑦⑧ B． 属于盐的是⑥⑩‎ C． 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D． 属于分散系的是②⑦⑧⑨‎ ‎7．下列说法正确的是 （ ）‎ A． 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B． NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C． 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D． 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 ‎8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )‎ A． 24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B． 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C． 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D． 常温常压下8g O3中含有8 NA个电子 ‎9．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）‎ ‎①分子个数比为16∶11 ②密度比为16∶11 ‎ ‎③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16‎ A． ① ③ B． ① ④ C． ② ③ D． ② ④‎ ‎10．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（ ）‎ KCl K2SO4‎ ZnSO4‎ ZnCl2‎ ‎1‎ ‎0.3mol ‎0.2mol ‎0.1mol ‎—‎ ‎2‎ ‎0.1mol ‎0.3mol ‎—‎ ‎0.1mol A． 只有K+的物质的量相等 B． 只有Cl—的物质的量相等 C． 各离子的物质的量均不同 D． 各离子的物质的量完全相同 ‎11．下列溶液中Cl－浓度最小的是(　　)‎ A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B． 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C． 500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎12．下列叙述中，正确的是 ( )‎ A． H2SO4的摩尔质量是98‎ B． 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C． 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11‎ D． 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1‎ ‎13．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）‎ A． NaHCO3 、Al(OH)3 B． AgCl、NaHCO3 ‎ C． Na2CO3、BaCO3 D． Na2CO3、CuCO3‎ ‎14．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c（Na+）为（ ）‎ A．（2b-4a）/Vmol·L-1 B．(b-a)/Vmol·L-1 C．(2b-2a)/Vmol·L-1 D． (b-2a)/Vmol·L-1‎ ‎15．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A． 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O B． 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O C． 铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑‎ D． NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O ‎16．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ +SO42－＝BaSO4↓表示的是( )‎ A． Ba(NO3)2 +H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3‎ B． BaCl2+ Na2SO4＝BaSO4↓+2 NaCl C． BaCO3 + H2SO4＝BaSO4↓+ H2O+CO2↑‎ D． BaCl2+ H2SO4＝BaSO4↓+2HCl ‎17．在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）‎ A． NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B． Ba2+、K+、OH-、NO3-‎ C． Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D． Na+、Ca2+、Cl-、CO32-‎ ‎18．下列说法正确的是( )‎ A． 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型 B． 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 C． 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质 D． 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 ‎19．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是 A． B． ‎ C． D． ‎ ‎20．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：‎ A． KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 B． 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C． 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L D． 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol ‎21．今有下列三个氧化还原反应：‎ ‎(1)2FeCl3＋2KI ＝2FeCl2＋2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3 ‎ ‎(3)2KMnO4＋16HCl ＝ 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ‎ 若某溶液中有 Fe2+ 和 I- 共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+ 和Cl- ，可加入的试剂是 ‎ A．FeCl3 B．KMnO4 C．Cl2 D．HCl ‎ ‎22．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）‎ A． 5∶3 B． 5∶4 C． 1∶1 D． 3∶5‎ ‎23．M2O7x- 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为 A． +2 B． +3 C． +4 D． +6‎ ‎24．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )‎ NaCl的物质的量为0.2mol ‎ A． 溶质MgCl2的质量为9g C． 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol D． 将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L ‎25．已知有如下反应：①ClO3- +5Cl - +6H+ =3Cl2↑+3H2O，‎ ‎②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列说法正确的是 A． 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1‎ B． 根据上述三个反可知氧化性：ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2‎ C． 反应②中每生成127 g I2，转移的电子数为2NA D． 反应②中FeCl3 只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题 ‎26．(10分) 有关物质的量的计算填空：‎ ‎（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含___个H原子，所含氧原子跟___g H2O所含氧原子个数相等。‎ ‎（2）①标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。‎ ‎（3）30.9 g NaR含有Na+ 0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。‎ ‎（4）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = ______mol/L。‎ ‎（5）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中转移了1 mol电子，则消耗SO2的体积（标准状况）是___________L。‎ ‎27. （10分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．‎ 根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．‎ ‎（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ______；　（2）从碘水中提取碘______；‎ ‎（3）用自来水制取蒸馏水______；　　　　　　　　 （4）分离植物油和水______；‎ ‎（5）与海水晒盐原理相符的是______．‎ ‎28.（10分）实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL 。‎ ‎(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为_________（填编号）。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____________。‎ ‎(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为____g，要完成本实验该同学应称出____g NaOH。‎ ‎(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________‎ ‎(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___。‎ A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面 ‎ B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ‎ D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ‎ ‎29．（10分）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。‎ ‎(1)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________。‎ ‎(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。‎ A．氧化性　 　B．还原性 　　C．酸性　　 D．碱性 ‎(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。‎ ‎(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。‎ ‎30．（10分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：‎ ‎①混合物加水得无色透明溶液；‎ ‎②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；‎ ‎③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；‎ ‎④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；‎ ‎⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。‎ 由此可推断出：‎ ‎（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式______________。‎ ‎（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式________。‎ ‎（3）该固体中一定含有____________；无法确定是否含有的是___________。‎ ‎（4）确定该物质是否存在的方法是____________。‎ 安阳市第二中学2018-2019学年第一学期期中考试 高一化学参考答案 一、选择题（每题2分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C D C A C C B D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B C A B C A C B C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A A D B B 二、 非选择题（每空2分）‎ ‎26．（1）8NA或 4.816×1024 36 （2）③>②>①>④ （3） 103 g/mol ‎ （4）3 （5）11.2‎ ‎27．（1）A （2）B （3） D （4）B （5） C ‎28. (1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④； 250mL容量瓶 (2)27.4； 10‎ ‎(3)查漏 (4)BC ‎29. (1)略 (2)氧化性 (3) ZnSO4 AsH3 (4)1.2NA ‎30．BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ Ag++Cl-＝AgCl↓ ‎ Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无 ‎。‎