2017-2018学年河南省林州一中分校高二10月月考化学试题 8页

2017-2018学年河南省林州一中分校高二10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、单项选择题（每题 3 分，共 48 分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（ ） A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓 H2SO4 稀释 ④ 固体 NaOH 溶于水 ⑤ H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤ 4．下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子 的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分 数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率 5．下列措施能加快 Fe 与 0.1mol/L 的稀 H2SO4 反应产生 H2 的反应速率的是（ ） A.向溶液中再滴加 1mol/L 的 HNO3 B.将稀硫酸改为 98％的浓硫酸 C.滴加少量的 CuSO4 溶液 D.降低温度 6．在密闭容器中进行反应： X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓 度有可能是( ) A．Z 为 0.3 mol·L－1 B．Y2 为 0.4 mol·L－1 C．X2 为 0.2 mol·L－1 D．Z 为 0.4 mol·L－1 7．已知 25℃、101kPa 条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（ ） A．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应 B．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应 C．O3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应 D．O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应 8．一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体， 反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( ) A．该反应的化学方程为 3B(g)＋4D(g) 6A(g)＋2C(g) B．反应进行到 1 s 时，v(A)＝v(D) C．反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol·L－1·s－1 D．反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量， 则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 10．将等物质的量的 N2、H2 气体充入某密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下 表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( ) 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 N2 的浓度一定变小 B 升高温度 N2 的转化率变小 C 充入一定量 H2 H2 的转化率不变，N2 的转化率变大 D 使用适当催化剂 NH3 的体积分数增大 11．在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积 压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.5 倍，下列叙述正确的是 ( ) A．A 的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D 的体积分数变大 D．a＜c＋d 12．已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1 （3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ·mol-1 （4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是（ ） A．ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 13.常温下向 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 晶体时，会引起( ) A． 溶液中的 c(H＋)减小 B． 电离平衡左移，电离常数减小 C． 溶液的导电能力减弱 D． 溶液中的 c(OH－)减小 14.已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。欲 使平衡发生如图变化，可以采取的措施是( ) A． 加少量烧碱溶液 B． 升高温度 C． 加少量冰醋酸 D． 加水 15. 实验测得某反应在不同 pH 下产物 A 的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则 下列有关说法正确的是( ) A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B．pH＝6.8 时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C．一定 pH 范围内，溶液中 H＋浓度越小，反应速率越快 D．可采用调节 pH 的方法使反应停止 16. 把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1 硫酸溶液的烧杯中，该铝 片与硫酸反应产生氢气的速率 v 与反应时间 t 可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是 ( ) A．O～a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．b～c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t>c 时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H＋)降低 D．t＝c 时反应处于平衡状态 二、非选择题（每空 2 分，共 52 分） 17.（14 分）分别取 40 mL 的 0.50 mol/L 盐酸与 40 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液进行中 和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题． （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量，写出表示稀硫 酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 （2）如右图所示，A 为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和 环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要多 次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是 ____________________． （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容 c ＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________； A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量 C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量 E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量 （4）某学生实验记录数据如下： 实验 序号 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____________； （5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用 100 mL 0.5 mol/L 盐酸跟 100 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不 相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)． 18.（12 分） 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时： ①混合气体的压强， ②混合气体的密度， ③混合气体的总物质的量， ④混合气体的平均相对分子质量， ⑤混合气体的颜色， ⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数 之比， ⑦某种气体的百分含量 (1)能说明 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是 。 (2)能说明 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是 。 (3)能说明 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是 。 (4)能说明 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是 。 (5)能说明 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是 。 (6)能说明 5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是 。 19．（12 分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。 (1)降低温度，化学反应速率 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。 (2)600 ℃时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 10 min 和 20 min 时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO2、O2、SO3 物质 的量变化如图所示，前 10 min 正反应速率逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)； 前 15 min 内用 SO3 表示平均反应速率为 。 (3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等（即达到平衡状态）的时间段 是 。 (4)根据如图判断，10 min 时改变的条件可能是 (选填下面编号，下同)；20 min 时改变的反应条件可能是 。 a．加入催化剂 b．缩小容器容积 c．降低温度 d．增加 O2 的物质量 20.（14 分）（1） 用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。 例如： CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ/mol 若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移电子总数为________(阿 伏加德罗常数的值用 NA 表示)，放出的热量为________kJ。 （2）葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－2800 kJ·mol-1。 已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为________kJ。 （3）将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g) ＋2D(g)， 经 5 分钟后，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C 的平均反应速率是 0.1 mol/(L·min)求： ①此时 A 的浓度为________，反应开始前容器中 B 的物质的量为________。 ②B 的平均反应速率为________。 ③x＝________。 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D C C C A A C C B D C A B D D 17.（14 分） （1）NaOH(aq)＋ 1 2H2SO4(aq)=== 1 2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol （2）减少热量损失 用水将温度计上的液体冲掉 （3）A、C、E （4）－51.8 kJ/mol （5）不相等 相等 18：(12 分) (1) ①③④⑦ (2) ⑤⑦ (3) ①③④⑤⑦ (4) ①②③④⑦ (5) ①②③ (6) ②④⑦ 19：（12 分） (1)减小 (2)减小 1.33×10－3mol·L－1·min－1 (3)15～20 min,25～30 min (4)ab d 20.（14 分） （1）1.60NA(或 1.6NA) 173.4 （2）1 555.6 (3) ①0.75 mol·L－1 3 mol ②0.05 mol·(L·min)－1 ③2