辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题 8页

调兵山第一高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考 化 学 本试卷分第I卷和第II卷两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Cu-64 Ag-108‎ 第I卷（选择题，总分54分）‎ 一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）‎ ‎1.下列物质的名称与化学成分对应关系错误的是（ ）‎ A．钡餐：BaSO4 B．明矾:CuSO4·5H2O C．石膏：CaSO4 D．石灰乳:Ca(OH)2‎ ‎2.下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）‎ A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．苏打粉作食品膨松剂 ‎3．下列物质久置于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是（ ） ‎ A．溴化银 B．氯水 C．硫酸亚铁 D．浓硝酸 ‎4．下列关于物质分类的说法不正确的是（ ）‎ A．金刚石、红磷都属于单质 B．漂白粉、玻璃都属于混合物 C．氯化铵、氨气都属于电解质 D．生铁、青铜都属于合金 ‎5．关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（ ）‎ A．它们都能以游离态存在于自然界中 ‎ B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3‎ D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 ‎6．化学实验过程中需注重环境保护，下列操作不会引起空气污染的是 （ ）‎ A. 加热KMnO4制氧气的试管，用浓盐酸洗涤 B. 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管 C. 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D. 将打破的水银温度计用硫粉覆盖 ‎7．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是（ ）‎ A．NO可看作亚硝酸（HNO2）的酸酐 B．NO任意排放会造成大气污染 C．实验室制取NO气体可用排水法收集 D．氨催化氧化可生成NO ‎8．下列叙述正确的是（ ）‎ A．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 B．少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀 C．50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，能生成氯气0.15mol ‎ D．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ‎9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−‎ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+ I2+3H2O C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl−‎ D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓‎ ‎10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA B．标况下，‎2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NA C．标况下，‎11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4‎ D．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA ‎11．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是（ ）‎ A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 12. 将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是( 　)‎ ‎①出现沉淀　②不出现沉淀　③品红溶液褪色　④品红溶液不褪色 A.①④ B.①③ C.①② D.②④‎ ‎13. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是(　　)‎ A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性 B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+‎ C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸 ‎14．已知：①SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+ ②2Fe3++2I-→2Fe2++I2 某溶液中可能含有少量Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )‎ A．肯定含有SO32− B．肯定不含K+ C．肯定不含I− D．肯定含有NH4+‎ ‎15 ．大苏打溶液与氯气反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4 ，说法错误的是（ ）‎ A． 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 ‎ B． 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1‎ C． 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子 ‎ D． D．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 ‎16．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（ ）‎ A． 该实验是在常温下进行的 ‎ B． 实线表示溶液浊度随时间的变化 C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶 液变红 D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降 ‎17． ‎14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与‎1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ）‎ A．‎9.6g B．‎6.4g C．‎3.2g D．‎‎1.6g 18. 现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中 HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是（ ）‎ A．硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L B．标况下，反应过程共产生‎22.4L的气体 C．整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol ‎ D．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物 ‎ ‎ 第Ⅱ卷 （ 非选择题 ，总分46分）‎ ‎19．（12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：‎ ‎（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。‎ ‎（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。‎ ‎（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。‎ 若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。‎ ‎（4）若反应产物NO2与‎11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。‎ a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 ‎20．（8分）某溶液中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－ 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：‎ 请你根据上图推断：‎ ‎（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）； ‎ ‎（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。 ‎ ‎（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________‎ ‎（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。‎ ‎21.（12分）兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：‎ （1） SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________‎ （2） 下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。‎ A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热 ‎（3）装置C的作用是__________________________________________________。‎ ‎（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。‎ ‎（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：‎ 方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。‎ 方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。‎ 方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。‎ 上述方案不合理的是________，原因是__________________________________________________‎ ‎22.（14分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：‎-64.5 ℃‎，沸点：‎0.5 ℃‎，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。‎ ‎（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,均采用右图制备装置:‎ ‎①写出NOCl的N元素化合价：　 ‎ ‎②为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是（填写在横线上）:‎ 实验项目 装置Ⅰ 装置Ⅱ 制备的气体 烧瓶中 分液漏斗中 a .制备纯净干燥的Cl2‎ MnO2‎ ‎　　 　 　 ‎ ‎　　 　 　 ‎ b .制备纯净干燥的NO Cu ‎　　 　 　 ‎ ‎　　 　 　 ‎ ‎（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:‎ ‎①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 ‎ ‎②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是______________________________。 ‎ ‎③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？‎ ‎________________________________________________________________。  ‎ ‎④装置Ⅷ 中吸收尾气时,NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为________________________________________________________________。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 化学参考答案 ‎1-5：BBCCC 6-10：DADAA 11-15：CABAB 16-18 DCA 二、填空题（4小题，共52分)‎ ‎19. (12分，每空2分)‎ ‎（1）1：1 （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 ‎（3）10mol 正极 （4）a ‎20. （8分）‎ ‎（1）K+ （1分） Br—　　（1分）‎ ‎（2）2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl—　（2分）‎ ‎（3）8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2　（2分）‎ ‎（4）Al(OH)3 + OH— =AlO2- + 2H2O （2分）‎ ‎21. （12分）‎ ‎（1）SO42－和Fe2+　　（2分）‎ ‎（2）BD　（2分）‎ ‎（3）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气　（2分）‎ ‎（4）SO2 + I2 +2H2O = 4H+ +SO42— +2I— 　（2分）‎ ‎（5）方案①　（2分） SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）‎ ‎ ‎ ‎22.（14分）‎ ‎（1）‎ ‎① +3 （2分） ‎ ‎② a、 浓盐酸 饱和食盐水（2分） ‎ b、 稀硝酸 水 （2分）‎ ‎(2). ‎ ‎①e→f(或f→e)→c→b→d （2分） ‎ ‎② 通过观察气泡调节气体的流速 （2分）‎ ‎③集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（2分）‎ ‎（或鼓入氮气一会儿再拆除装置） ‎ ‎④ NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O（2分）‎