高中化学常考的100个知识点总结高中化学必修一 15页

竭诚为您提供优质文档 /双击可除 高中化学常考的 100 个知识点总结 高中化学必修一 高中化学常考的 100 个知识点总结 高中化学必修一 1.混合物的分离 ①过滤：固体 (不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体 (可溶 )和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取： 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2.粗盐的提纯 (1)粗盐的成分：主要是 nacl，还含有 mgcl2、cacl2、na2so4、泥 竭诚为您提供优质文档 /双击可除 沙等杂质 (2)步骤： ①将粗盐溶解后过滤 ; ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 bacl2(除 so42-)、 na2co3(除 ca2+、过量的 ba2+)、naoh(除 mg2+)溶液后过滤 ; ③得到滤液加盐酸 (除过量的 co32-、oh-)调 ph=7 得到 nacl 溶液 ; ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： na2co3在 bacl2 之后 ; 盐酸放最后。 (3)蒸馏装置注意事项： 竭诚为您提供优质文档 /双击可除 ①加热烧瓶要垫上石棉网 ; ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 ; ③加碎瓷片的目的是防止暴沸 ; ④冷凝水由下口进，上口出。 (4)从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多 ; ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶 ; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3.离子的检验： ①so42-：先加稀盐酸，再加 bacl2 溶液有白色沉淀，原溶液中一 定含有 so42-。ba2++so42-=baso4↓ ②cl-(用 Agno3 溶液、稀硝酸检验 )加 Agno3 溶液有白色沉淀生 竭诚为您提供优质文档 /双击可除 成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有 cl-;或先加稀硝酸酸 化， 再加 Agno3 溶液， 如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 cl-。 Ag++cl-=Agcl↓ 。 ③co32-：(用 bacl2 溶液、稀盐酸检验 )先加 bacl2 溶液生成白色 沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变 浑浊的气体，则原溶液中一定含有 co32-。 4.5 个新的化学符号及关系 5.分散系 (1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的 状态，分散系可以有 9 种组合方式。 (2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为 溶液、胶体、浊液。 6.胶体： (1)常见胶体： Fe(oh)3胶体、 Al(oh)3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶 液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 竭诚为您提供优质文档 /双击可除 (2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常 用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 (3)Fe(oh)3 胶体的制备方法：将饱和 Fecl3 溶液滴入沸水中，继 续加热至体系呈红褐色，停止加热，得 Fe(oh)3 胶体。 7.电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 (如： 酒精[乙醇]、蔗糖、 so2、so3、nh3、co2等是非电解质。 ) 8.电解质和非电解质相关性质 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质。 (2)酸、碱、盐和水都是电解质 (特殊：盐酸 (混合物 )电解质溶液 )。 竭诚为您提供优质文档 /双击可除 (3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、 熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质 (如： nacl 晶体 )不导电，液态酸 (如：液态 hcl)不导电。 溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如： Al2(so4)3=2Al3++3so42- 9.离子反应： (1)离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 (2)离子方程式的书写： (写、拆、删、查 ) ①写：写出正确的化学方程式。 (要注意配平。 ) ②拆： 把易溶的强电解质 (易容的盐、 强酸、强碱)写成离子形式， 这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 竭诚为您提供优质文档 /双击可除 ③删：删除不参加反应的离子 (价态不变和存在形式不变的离 子)。 ④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、 电荷数 守恒。 10.常见易溶的强电解质有： 三大强酸 (h2so4、hcl、hno3)，四大强碱 [naoh、Koh、ba(oh)2、 ca(oh)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆 )]，可溶性盐 11.离子方程式正误判断： (看几看 ) ①看是否符合反应事实 (能不能发生反应，反应物、生成物对不 对 )。 ②看是否可拆。 ③看是否配平 (原子个数守恒，电荷数守恒 )。 ④看“ =” “” “↑” “↓” 是否应用恰当。 竭诚为您提供优质文档 /双击可除 12.离子共存问题 (1)由于发生复分解反应 (生成沉淀或气体或水 )的离子不能大量 共存。 生成沉淀： Agcl 、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2 等。 生成气体： co32-、hco3-等易挥发的弱酸的酸根与 h+不能大量共 存。 生成 h2o：①h+和 oh-生成 h2o。②酸式酸根离子如： hco3-既不 能和 h+共存，也不能和 oh-共存。如： hco3-+h+=h2o+co2↑， hco3-+oh-=h2o+co32- (2)审题时应注意题中给出的附加条件。 ①无色溶液中不存在有色离子： cu2+、Fe3+、Fe2+、mno4-(常见 这四种有色离子 )。 ②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液 (或 ph7)中隐含有 oh-。 竭诚为您提供优质文档 /双击可除 ③注意题目要求“大量共存” 还是“不能大量共存” 。 13.氧化还原反应 (1)氧化还原反应的本质：有电子转移 (包括电子的得失或偏移 )。 (2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。 (3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子 的转移的化学反应都属于氧化还原反应。 (4)氧化还原反应相关概念： 还原剂 (具有还原性 )：失 (失电子 )→ 升(化合价升高 )→ 氧 (被氧化或发生氧化反应 )→ 生成氧化产物。 氧化剂 (具有氧化性 )：得 (得电子 )→ 降(化合价降低 )→ 还 (被还原或发生还原反应 )→ 生成还原产物。 【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反 竭诚为您提供优质文档 /双击可除 应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 ;氧化剂、还原剂在反 应物中找 ;氧化产物和还原产物在生成物中找。 14.氧化性、还原性强弱的判断 (1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 >还原产物 15.如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才 能实现 ;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才 能实现 16.钠 na 的特质 (1)单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的 小但比煤油的大。 (2)钠的存在：以化合态存在。 竭诚为您提供优质文档 /双击可除 (3)钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 (4) 钠 在 空 气 中 的 变 化 过 程 ： na→na2o→naoh→na2co3→na2co3 · 10h2o( 结 晶)→na2co3(风化 )，最终得到是一种白色粉末。 一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗 (生成 na2o)，跟着变成白色固体 (naoh)，然后在固体表面出现小液滴 (naoh 易潮解 )，最终变成白色粉未 (最终产物是 na2co3)。 17.钠与 o2 反应 常温下： 4na+o2=2na2o(新切开的钠放在空气中容易变暗 ) 加热时： 2na+o2==na2o2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成 淡黄色固体 na2o2。) na2o2中氧元素为 -1 价， na2o2既有氧化性又有还原性。 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 竭诚为您提供优质文档 /双击可除 na2o2 是呼吸面具、潜水艇的供氧剂， na2o2 具有强氧化性能漂 白。 18.钠与 h2o 反应 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 离子方程式： 2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑(注意配平 ) 实 验 现 象 ：“ 浮 —— 钠 密 度 比 水 小 ; 游 ——生成氢气 ;响——反应剧烈 ; 熔——钠熔点低 ;红 ——生成的 naoh 遇 酚酞变红” 。 19.钠与盐溶液反应 如钠与 cuso4溶液反应， 应该先是钠与 h2o 反应生成 naoh与 h2， 再和 cuso4溶液反应，有关化学方程式： 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 竭诚为您提供优质文档 /双击可除 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 总的方程式： 2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑ 实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、ca、na 三种单质与盐溶液反应时， 先与水反应生成相应的碱， 碱再和盐溶液反应 20.钠与酸反应： 2na+2hcl=2nacl+h2↑(反应剧烈 ) 离子方程式： 2na+2h+=2na++h2↑ 21.铝 Al 的特质 (1)单质铝的物理性质： 银白色金属、 密度小 (属轻金属 )、硬度小、 熔沸点低。 (2)单质铝的化学性质 竭诚为您提供优质文档 /双击可除 22.铝与 o2 反应： 常温下铝能与 o2 反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条 件下铝能与 o2 反应生成氧化铝： 4Al+3o2==2Al2o3 23.常温下 Al 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有 h2 生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应： 2Al+6hcl=2Alcl3+3h2↑ (2Al+6h+=2Al3++3h2↑) 2Al+2naoh+2h2o=2naAlo2+3h2↑ (2Al+2oh-+2h2o=2Alo2-+3h2↑) 2Al+3cu(no3)2=2Al(no3)3+3cu (2Al+3cu2+=2Al3++3cu) 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 竭诚为您提供优质文档 /双击可除 24.铝与某些金属氧化物的反应 (如 V、cr、mn、Fe 的氧化物 )叫 做铝热反应 Fe2o3+2Al==2Fe+Al2o3，Al 和 Fe2o3 的混合物叫做铝热剂。利 用铝热反应焊接钢轨。 25.铁的特质 (1)单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不 易生锈，但生铁 (含碳杂质的铁 )在潮湿的空气中易生锈。 (原因：形成 了铁碳原电池。铁锈的主要成分是 Fe2o3)。