2019-2020学年广东省中山市第一中学高二上学期第一次段考化学试题 Word版 10页

中山市第一中学2019—2020学年度第一学期 高二级 第一次段考 化学试题 命题人： 审题人： ‎ 一、选择题（20题，每题3分，共60分）‎ ‎1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)‎ A．抗氧化剂　 B．调味剂 ‎ ‎ C．着色剂 D．增稠剂 ‎2．已知反应4CO + 2NO2 N2 + 4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，表示反应速率最快的是(　　)‎ A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 ‎ C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 ‎ ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 B．在10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，加入适量Na2CO3溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5% H2O2和1 ml H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 ‎4．下列说法正确的是（ ）。‎ A. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 B. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大 C. 活化分子的碰撞都是有效碰撞 D. 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 ‎5．在容积一定的密闭容器中，反应‎2A(？) B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．正反应是放热反应，且A是气态 B．正反应是吸热反应，且A不是气态 C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 D．改变压强对该平衡的移动无影响 ‎6．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1‎ ‎，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　)‎ A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B． c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1‎ C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D．c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1‎ ‎7．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应： A(g) + B(g) C(s) + 2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是(　　)‎ ‎① 反应容器中压强不随时间变化而变化 ‎② A气体和B气体的生成速率相等 ‎③ 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ‎④ 反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A．③④ B．②③ C．①③ D．①④‎ ‎8．一定条件下，体积不变容器中，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．t1时刻增大c(N2)或c(H2) B．t2时刻加入催化剂　‎ C．t3时刻降低温度　 D．t4时刻往容器中充入He，以增大体系压强 ‎9.汽车尾气中，产生NO的反应为： N2(g) + O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g) 和O2(g) 在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( 　)‎ A．温度T下，该反应的平衡常数K＝ B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 ‎ C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0‎ ‎10．下列说法正确的是（ ）‎ A. 对于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数变大 B. 对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大 C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D. 改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大 ‎11．下列说法中正确的是(　　)‎ A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．非自发进行的反应一定不可能发生 C．能自发进行的反应实际可能没有发生 D．常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应 ‎12．某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发,有关该反应的下列说法正确的(　　)‎ A．ΔH>0，ΔS>0　 B．ΔH>0，ΔS<0 ‎ ‎ C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0‎ ‎13. 下列说法中正确的是(　　)‎ A. BaSO4难溶于水，其属于弱电解质 B. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 C. 弱电解质一定是共价化合物 D. H2O能发生微弱电离，是一种弱电解质 ‎ ‎14．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是(　　)‎ ‎①NH4Cl固体　 ②硫酸 　③NaOH固体　 ④水 ‎ ‎ ⑤加热　 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤‎ ‎15．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)‎ ‎①加少量烧碱溶液 　②升高温度 　③加少量冰醋酸　 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④‎ ‎16．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3 H＋＋HSO3－， HSO3－ H＋＋SO32－；‎ H2CO3 H＋＋HCO3－, HCO3－ H＋＋CO32－；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，‎ 已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是(　　)‎ A．SO32－、HCO3－ B．HSO3－、CO32－‎ C．SO32－、CO32－ D．HSO3－、HCO3－‎ ‎17． 向‎2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝-213.5 kJ/mol，达到平衡的数据如下：‎ 温度/℃‎ n(活性炭)/mol n(CO2)/mol T1‎ ‎0.70‎ ‎—‎ T2‎ ‎—‎ ‎0.25‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．上述信息可推知：T1”或“<”)。‎ 中山市第一中学2019—2020学年度第一学期 高二级 第一次段考 化学试题 ‎1~5 ACDAB ‎6~10 CADAC ‎11~15CDDCC ‎16~20BCBDC ‎21.(1)B 减小 ‎ ‎(2)C 减小 ‎ ‎(3)E ‎ ‎(4)A 增大 减小 ‎ ‎(5)D 不变 ‎22.温度；催化剂； 反应产生气泡快慢；消除阴离子不同对实验的干扰； ；双氧水、盐酸；向盛有溶液的试管中加入少量的HCl,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃,‎ ‎23.180； ； ； Ⅰ和Ⅲ； ；。‎ ‎24.（1）①吸热（2分）‎ ‎②从反应速率角度考虑，高温更好，从催化剂活性等综合因素考虑选择‎500℃‎左右合适（没有答出催化剂活性的，不扣分）（2分） ‎ ‎③25% （2分）‎ ‎（2）A （2分） <（2分）‎