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  • 2021-07-03 发布

高中化学 第2章 第3节氧化还原反应教案 新人教版必修1

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广东省河源市龙川县第一中学高中化学必修一第2章_第3节氧化还原反应 教学重点、难点 重点:用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念 难点:用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念 教学过程 ‎ 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 新课导入 ‎1.从日常生活中一些常见的现象,如:食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入 ‎2.从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入 新 知 学 习 知 思考交流 列举几个氧化反应和还原反应的实例 ‎⑴这两类反应的分类标准是什么?‎ ‎⑵得氧者氧从何处来?失氧者氧向何处去?‎ 氧化反应是物质得到氧的反应,还原反应是物质失去氧的反应,如在 中,CuO失去氧的同时,H2得到氧 学 习 辩论 组织学生进行小辩论:‎ 正方:氧化反应和还原反应是同时发生的,不是独立进行的。‎ 反方:氧化反应和还原反应可以分别独立进行。‎ 总结 氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系,它们尽管表现不同,彼此对立,但它们又是相伴而生,同时进行,是不可分割的统一整体,有氧化必有还原,我们称之为氧化还原反应。‎ 归纳整理 投影:‎ 从得氧失氧的角度分析 ‎⑴氧化反应 ‎⑵还原反应 ‎⑶氧化剂 ‎⑷还原剂 ‎⑸氧化还原反应 ‎⑴氧化反应:物质得到氧的反应 ‎⑵还原反应:物质失去氧的反应 ‎⑶氧化剂:提供氧的物质 ‎⑷还原剂:接受氧的物质 ‎⑸氧化还原反应:有得氧失氧的反应 活动探究 检查小结 人类很早就已经学会利用氧化还原反应,如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。‎ 分析下列两种炼铜方法的异同。‎ 比较:Cu都是从化合物中被还原出来,C和Fe与之相对应,在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧的情况。‎ 指导学生分析反应前后元素化合价变化情况 换个角度,将以上反应中的各元素化合价标注出来,并分析反应前后的变化。‎ 思考讨论 完成教材P30“思考与交流”‎ 1. 请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化?‎ 2. 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?‎ 检查小结 从已知的氧化还原反应来看,凡是失氧的元素其化合价会降低,即被还原;凡是得氧的元素其化合价会升高,即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系,而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。‎ 归纳整理 投影:从元素化合价升降的角度分析(特征)‎ ‎⑴氧化反应 ‎⑵还原反应 ‎⑶氧化剂 ‎⑷还原剂 ‎⑸氧化还原反应 ‎⑴氧化反应:所含元素化合价升高的反应 ‎⑵还原反应:所含元素化合价降低的反应 ‎⑶氧化剂:所含元素化合价降低的物质 ‎⑷还原剂:所含元素化合价升高的物质 ‎⑸氧化还原反应:有元素化合价升降的反应 归纳总结 氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应,凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。‎ 思考讨论 下列不属于氧化还原反应的是( )‎ 预习作业 为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢?‎ 复习初中所学化合价相关知识,并预习教材P31~P32有关内容。‎ 板书设计 第三节 氧化还原反应 一、从电子得失的观点分析    二、从化合价升降的观点分析 ‎1.氧化反应:          1.氧化反应:‎ ‎2.还原反应:          2.还原反应:‎ ‎3.氧化剂:           3.氧化剂:‎ ‎4.还原剂:           4.还原剂:‎ ‎5.氧化还原反应:        5.氧化还原反应:‎

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