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- 2021-07-03 发布
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第三章 晶体结构与性质
1
、
结构特征
:
晶体
——
结构微粒在微观空间里呈周期性有序排列
非晶体
——
结构微粒无序排列
一、晶体和非晶体
2
晶体与
非晶体的性质特征
说明:
晶体自范性的本质:是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
晶体自范性的条件之一:生长速率适当。
自范性
微观结构
晶体
有(能
自发
呈封闭的规则的多面体外形)
原子在三维空间里呈周期性有序排列
非晶体
没有(不能自发呈现多面体外形)
原子排列相对无序
晶体的特性
<2> .
有固定的熔沸点
(非晶体有固定的熔沸点)
(常用于区分晶体和非晶体)
<3> .
各向异性(强度、导热性、光学性质等)
(
不同方向上质点排列一般是不一样的,因此,晶体的性质也随方向的不同而有所差异。
)
<4>.
当一波长的x-射线通过晶体时,会在记录仪上看到分立的斑点或者普线.
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是:
对固体进行
X—
射线衍射实验
3
、晶体形成的途径
熔融态物质凝固。
(
注
)
气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
溶质从溶液中析出。
练习
:241
页深度思考
1
天然水晶球里的玛瑙和
水晶
玛瑙和水晶都是
SiO
2
的晶体,不同的是玛瑙是熔融态
SiO
2
快速冷却形成的,而水晶则是熔融态
SiO
2
缓慢冷却形成的。
玛瑙
水晶
1.
晶胞的定义:
晶体结构的最小
重复
(
或基本单元
)
单元
2 .
晶胞的特征:
通过上、下、左、右、前、后的
平移
能与下一个最小单元(即晶胞)完全重合
二
:
晶胞
:
3.
晶体和晶胞的关系:
晶体可以看作是
完全等同
数量巨大的晶胞
“无隙并置”
而成
.
(
蜂巢和蜂室的关系教材
66
页图
3-7)
“
并置”
指所有晶胞都是平行排
列
的,取向相同。
一个晶胞到另一个晶胞只需平移,
不需转动
“
无隙
”
指相邻的晶胞之间没有任何间隙;
一个晶胞与相邻的晶胞完全共顶点、共
棱边、共面
请理解:
“
完全等同”
指所有晶胞的形状、内部的原子种类、个数及几何排列完全相同
平行六面体
无隙并置
体心:
1
面心:
1/2
顶点:
1/8
棱边:
1/4
4.
晶胞中原子个数的计算
均摊法:
晶胞任意位置上的一个原子如果是被
x
个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就是
1/x
1
2
4
3
7
6
8
5
1
2
2
1
3
4
请看
:
1
体心:
1
面心:
1/2
顶点:
1/8
棱边:
1/4
5
、三种典型立方晶体结构
体心立方
简单立方
面心立方
常见晶胞中微粒数的计算
:
长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献:
顶
----1/8
棱
----1/4
面
----1/2
心
----1
(
1
)
面心立方
:在立方体顶点的微粒为
8
个晶胞共有,在面心的为
2
个晶胞共有。
微粒数为:
8
×
1/8 + 6×1/2 = 4
(2)
体心立方
:在立方体顶点的微粒为
8
个晶胞共享,处于体心的金属原子全部属于该晶胞。
微粒数为:
8×1/8 + 1 = 2
在六方体顶点的微粒为
6
个晶胞共有,在面心的为
2
个晶胞共有,在体内的微粒全属于该晶胞。
微粒数为:
12
×1
/6 + 2
×1
/2 + 3 = 6
(3)
六方晶胞
1
、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞
,
可推知:甲晶体中
A
与
B
的离子个数比为
;乙晶体的化学式为
;丙晶体的化学式为
______
;丁晶体的化学式为
______
。
1∶1
C
2
D
EF
XY
3
Z
2
、下图依次是金属钠
(Na)
、金属锌
(Zn)
、碘
(1
2
)
、金刚石
(C)
晶胞的示意图,数一数,它们分别平均含有几个原子
?
Na
Zn
I
2
金刚石
8.NiO
晶体结构如图,
Ni
2
+
与邻近的
O
2-
核间距为
a×10
-8
㎝
,计算
NiO
晶体密度(已知
NiO
摩尔质量为
74.7g·mol
-1
)
练习
:241
页第三题
3
分子晶体
1.
定义
:
只含分子的晶体称为分子晶体
如碘晶体只含
I
2
分子,属于分子晶体。
构成粒子
:
分子
构成晶体中粒子间的相互作用:
分子间作用力
(
范德华力和氢键
)
注:分子内原子间以共价键结合,除
稀有气体
因为 稀有气体分子为单原子分子,无共价键。
碘晶体结构
分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力
,
不破坏化学键
,
也有例外
,
如
S8
2
、属于分子晶体的化合物类别举例
(
1
)所有非金属氢化物
H
2
O,H
2
S,
NH
3
,
CH
4
,HX
(
2
)部分非金属单质
X
2
,O
2
,H
2
, S
8
,
P
4
,
C
60
除金刚石
,
石墨
,
晶体硅
,
晶体硼等
(
3
)部分非金属氧化物
CO
2
, SO
2
, NO
2
,
P
4
O
6
, P
4
O
10
除碳化硅
(
4
)几乎所有的酸
H
2
SO
4
,HNO
3
,H
3
PO
4
(
5
)绝大多数有机物晶体
乙醇,冰醋酸,蔗糖
(6)
其他的
:
氯化铝
,
氯化铍
分子晶体的物理特性:
较低的熔点和沸点(为什么?)
较小的硬度(多数分子晶体在常温时为气态或液态)
一般都是绝缘体,固态或熔融状态也不导电
,
部分溶于水后导电
(
举例
)
。
溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关
——
相似相溶
(
讲
)
。
原因:分子间作用力很弱
分子晶体熔沸点变化规律
P243-244
页
注
:①
分子间作用力越大
,
熔沸点越高
(
相对分子质量
,
分子极性
,
氢键
)
②
分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力
,
不破坏化学键
,
也有例外
,
如
S8
(2)有分子间氢键-不具有分子密堆积特征(如
:
HF
、
冰
、
NH
3
)
晶体分子结构特征
(1)只有范德华力,无分子间氢键-分子密堆积(若以一个分子为中心
,
其该分子周围有
12
个紧邻的分子,如:
C60
、
干冰
、
I2
、
O2
)
分子的密堆积
(与每个分子距离最近的相同分子共有
12
个 )
氧(
O
2
)的晶体结构
碳
60
的晶胞
分子的密
堆积
晶体中与某一
CO2
分子等距离且最近的
CO2
分子有
个
干冰的晶体结构图
12
冰中1个水分子周围有4个水分子
冰的结构
氢键具有方向性
分子的非密堆积
氢键具有饱和性
4
、水分子间存在着氢键的作用,使水分子彼此结合而成(
H
2
O
)
n
。在冰中每个水分子被
4
个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构如图:试分析:
①
1mol
冰中有
mol
氢键?
②
H
2
O
的熔沸点比
H
2
S
高还是低?为什么?
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其 晶胞结构如右图)相似,其中空心所示原子位于立方体的 顶点
2
氢键
一、原子晶体
概念:
相邻原子间
以共价键相结合
而形成
空间立体网状结构
的晶体。
构成粒子:
原子
粒子之间的作用:
共价键
熔化时需克服的作用:
共价键
原子晶体中,成键元素原子半径越小,共价键键能越大,熔点越高。
P243
原子晶体熔沸点高低比较
练习
1
、碳化硅
SiC
的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中
C
原子和
Si
原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是( )
A
、 ① ③ ②
B
、 ② ③ ①
C
、 ③ ① ②
D
、 ② ① ③
A
3
、常见原子晶体
(
1
)某些非金属单质:硼(
B
)、硅(
Si
)、锗(
Ge
)、金刚石(
C
)等
(
2
)某些非金属化合物:
SiC
、
BN
等
(
3
)某些氧化物:
SiO
2
、
等
2
、
原子晶体的物理性质
熔点和沸点很高
硬度很大
一般不导电(硅和锗是半导体)
且难溶于一些常见的溶剂
原因:在原子晶体中,由于原子间以较强的共价键相结合,而且形成空间立体网状结构
4
、典型的原子晶体
(
1
)金刚石
109
º28´
154pm
键能:
347.7kj/mol
熔点:
大于
3550
0
C
硬度:很大
109
º28´
金刚石的晶体结构
示意图
键能:
347.7kj/mol
熔点:
大于
3550
0
C
硬度:很大
154pm
4
、典型的原子晶体
在金刚石晶体里
每个碳原子结合了
个碳原子形成
4
个
σ
键
,即每个碳原子被
个碳原子包围着,被包围的碳原子和四个相邻的碳原子形成的空间构型为
夹角为
所以在金刚石中碳原子的杂化方式为
金刚石晶体中所有的
C—C
键长
4
109
。
28
,
4
正四面体
sp
3
相等
晶体中最小的碳环由 个碳组成,且不在同一平面内
,
;晶体中每个
C
原子被
12
个六元环所共有
,
每个环平均拥有:
1
个
C
-
C
键,
1/2
个
C
原子。
晶体中每个
C
参与了
4
条
C—C
键的形成,而在每条键中的贡献只有一半,故
C
原子与
C—C
键数之比为:
6
1:2
3
、典型的原子晶体
(
1
)金刚石
109
º28´
154pm
键能:
347.7kj/mol
熔点:
大于
3550
0
C
硬度:很大
金刚石晶胞中含
8
个碳原子
[2011
高考题节选
】
六方氮化硼(
BN)
在高温高压下可以转化为立方氮化硼(
BN)
,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为
361.5pm,
问立方氮化硼晶胞中含多少个氮原子,多少个硼原子
,
立方氮化硼的密度是
___________
g·cm-3
?
各为
4
个
180
º
109
º28´
Si
O
共价键
二氧化硅晶体结构示意图
SiO
2
的结构特征
在
SiO
2
晶体中
①每个
Si
原子周围结合个
O
原子;所以
Si
原子均以
sp3
杂化分别与
4
个
O
原子成键
,
同时,每个
O
原子跟个
Si
原子相结合。实际上,
SiO
2
晶体是由
Si
原子和
O
原子按 的比例所组成的立体网状的晶体。
。
4
2
1
:
2
③1mol SiO2
中含
Si—O
键
4mol
②
最小的环是由个
Si
原子和 个
O
原子组成的
12
元环
,
含有
12
个
Si-O
键;每个
Si
原子被
12
个十二元环共有,每个
O
原子被
6
个十二元环共有
,
每个十二元环所拥有的
Si
原子数为
6×1/12=1/2
,拥有的
O
原子数为
6×1/6=1
拥有的
Si-O
键数为
12×1/6=2
,则
Si
原子数与
O
原子数之比为
1
:
2 ,
6
6
练习:如图所示,在石墨晶体的层状结构中,每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为
,每个
C
完全拥有
C
-
C
数为
。
石墨中
C
-
C
夹角为:
120
0
,
C
-
C
键长:
1.42×10
-
10
m
层间距:
3.35× 10
-
10
m
石墨及其结构(混合型晶体)
空间层状结构
空间结构俯视图
离子晶体
1
、定义:
由阳离子和阴离子通过离
子键结合而成的晶体。
2
、成键粒子:
阴、阳离子
3
、相互作用力:
离子键
4
、离子键的特征:无饱和性和方向性
5
、常见的离子晶体:
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
离子晶体的物理性质
, , 难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加,核间距离的缩短,晶格能增大,熔点升高。
一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。
固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。
熔沸点较高
硬度较大
晶格能
1
、晶格能的定义:
气态
离子形成
1mol
离子晶体
释放
的能量。
2
、影响晶格能大小的因素:
阴、阳离子的半径越小,晶格能越大
,
形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,硬度越大。
阴、阳离子所带电荷越多,晶格能越大
,
形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,硬度越大。
练习:比较下列晶体熔沸点高低:
(1)NaF KCl NaCl (2)MgO Al
2
O
3
(1)NaF>NaCl>KCl
(2)
Al
2
O
3
>MgO
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Na
+
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
可见:
在
NaCl
晶体中,钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。
主页
5
、
晶胞类型:
(
1
)氯化钠型晶胞
每个
Na
+
周围有六个
Cl
-
每个
Cl
-
周围有六个
Na
+
与
Na
+
最近且等距的
Cl
-
的连线构成的图形为正八面体,反之亦然
5
、几种离子晶体
(1)NaCl
晶体
每个
Na
+
周围最近且等距离的
Cl
-
有
个,每个
Cl
-
周围最近且等距离的
Na
+
有
个;在每个
Na
+
周围最近且等距离的
Na
+
有
个,在每个
Cl
-
周围最近等距离的
Cl
-
有
个。
Na
+
和
Cl
-
的配位数分别为
、
。一个
NaCl
晶胞中含
个
Na
+
和
个
Cl
-
。
NaCl
晶体中
NaCl
分子,化学式
NaCl
表示
。
6
6
12
4
4
6
无
12
6
Na
+
和
Cl
-
的最简个数比
同类习题重现
在氯化钠晶胞中,若
Na
+
和
Cl
-
间的最近距离为
0.5a
x
10
-10
m
,
则晶体的密度
多少
g/cm
3
?
---Cs
+
---Cl
-
CsCl
的晶体结构及晶胞构示意图
(2)CsCl
晶体
每个
Cs
+
周围最近且等距离的
Cl
-
有
个,每个
Cl
-
周围最近且等距离的
Cs
+
有
个;在每个
Cs
+
周围最近且等距离的
Cs
+
有
个,在每个
Cl
-
周围最近等距离的
Cl
-
有
个。一个
CsCl
晶胞中含
个
Cs
+
和
个
Cl
-
。
Cs
+
和
Cl
-
的配位数分别为
、
。
8
8
6
6
1
1
8
8
(3)CaF
2
型晶胞
①Ca
2+
的配位数:
8
②F
-
的配位数:
4
③
一个
CaF
2
晶胞中含:
4
个
Ca
2+
和
8
个
F
-
Ca
2+
F
-
(3)CaF
2
晶体
每个
Ca
2+
周围最近且等距离的
F
-
有
个,每个
F
-
周围最近且等距离的
Ca
2+
有
个;在每个
Ca
2+
周围最近且等距离的
Ca
2+
有
个,在每个
F
-
周围最近等距离的
F
-
有
个。一个
CaF
2
晶胞中含
个
Ca
2+
和
个
F
-
;
Ca
2+
和
F
-
的配位数分别为
、
。
8
4
12
6
4
8
8
4
Ca
2+
F
-
(4)ZnS
型晶胞
①
阳离子
Zn
2+
的配位数:
4
②
阴离子
S
2-
的配位数:
4
③
一个
ZnS
晶胞中含:
4
个阳离子和
4
个阴离子
黄颜色的为
Zn
2+
黑色的为
S
2-
2012
高考题节选
ZnS
在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等业中应用广泛,立方
ZnS
晶体结构如图所示,其晶胞边长为
540.0pm,
则密度为多少
g/cm
-3
4.1g/cm
-3
课后思考
(
2
)
Zn
2+
与
S
2-
距离为的多少?
决定离子晶体结构的因素
几何因素
晶体中正负离子的半径比
电荷因素
晶体中正负离子的电荷比
键性因素
离子键的纯粹因素
金属键:
金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用叫做金属键(电子气理论)
1
)金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。
(
2
)金属键存在于金属单质和合金中。
特征:
(
3
)金属键没有方向性也没有饱和性。
影响金属键强弱的因素
金属阳离子所带电荷越多、离子半径越小,金属离子与自由电子的作用力就越强,即金属键越强
,
金属晶体熔点就相应越高,硬度也越大。
组成粒子:
金属阳离子和自由电子
3
、金属晶体:
通过金属键结合形成的晶体。
金属单质和合金都属于金属晶体
微粒间作用力:
金属键
金属晶体性质
⑴
金属导电性
⑶
金属延展性
⑵
金属导热性
(4)
、金属光泽和颜色
三维空间
里
非密置层
的金属原子的堆积方式
(
1
)
第二层小球的
球心
正对
着
第一层小球的
球心
(
2
)
第二层小球的
球心
正对
着
第一层小球形成的
空穴
简单立方晶胞
(
1
)简单立方堆积
Po
①
配位数:
1
2
3
4
1
2
3
4
5
6
6
同层
4
,上下层各
1
(
2
)金属原子半径
r
与正方体边长
a
的关系:
a
a
a
a
a = 2 r
体心立方晶胞
(
2
)体心立方堆积
(碱金属)
①
配位数:
8
1
2
3
4
5
6
7
8
上下层各
4
(
2
)金属原子半径
r
与正方体边长
a
的关系:
a
a
a
a
2
a
b
= 4
r
b
=
3
a
a = 4 r
3
b
2
a
(
3
)体心立方晶胞平均占有的原子数目:
8
1
×8
= 2
+ 1
(3)
、镁型
(
1
)
ABAB…
堆积方式
——
六方最密堆积
(镁)
前视图
A
B
A
B
A
(
1
)
ABAB
…
堆积方式
每两层形成一个周期
地
紧密堆积
。
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
12
①
配位数:
1
2
3
4
5
6
同层 6
,
上下层各 3
②
六方紧密堆积晶胞平均占有的原子数目:
6
1
×12
= 6
+ 3
+
2
1
×2
金属原子的半径
r
与六棱柱的边长
a
、高
h
的关系:
a
= 2
r
a
h
h
=
a
6
3
2
(
2
)
ABCABC
…
堆积方式
——
面心立方最密堆积
(铜)
A B C
第三层小球对准第一层小球空穴的
2
、
4
、
6位
。
第四层同第一层。
每三层形成一个周期
地
紧密堆积
。
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
A
B
A
B
C
A
1
2
3
4
5
6
前视图
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
12
①
配位数:
同层 6
,
上下层各 3
1
2
3
4
5
6
②
面心立方紧密堆积晶胞平均占有的原子数目:
8
1
×8
= 4
+
2
1
×6
金属原子的半径
r
与正方体的边长
a
的关系:
a
= 4
r
2
a
a
a
a
a
堆积模型
采纳这种堆积的典型代表
空间利用率
配位数
晶胞
简单立方
52%
6
钾型
(bcp)
K
、
Na
、
Fe
68%
8
镁型
(hcp)
Mg
、
Zn
、
Ti
74%
12
铜型
(ccp)
Cu, Ag, Au
74%
12
Po (
钋
)