2020届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡作业 3页

‎1.AgCl（s）Ag+ + Cl-，平衡时，[Ag+] [Cl-]=Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中[Ag+]大小顺序为 ‎ A、③①②④ B、④①②③ C、①②③④ D、④③②①‎ ‎2.下列说法正确的是 A、在硫酸铜饱和溶液中，加入少量的无水硫酸铜粉末，饱和溶液的质量增加 B、同温同压下，同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小。‎ C、在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解。‎ D、某物质的饱和溶液在温度升高后若溶液质量不变，则质量百分比浓度也不变。‎ ‎3.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq) 向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 A、溶液中Ca2+离子数目减少 B、溶液中c(Ca2+)增大 C、溶液的pH增大 D、溶液中溶质的质量分数增大 ‎4．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测 ‎ A、HR应为红色 B、HR应为蓝色 C、HR应为无色 D、R一应为红色 ‎5．常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ‎ A. 溶液的pH：ab>d>c C. a、b溶液呈酸性 ‎ ‎ D. c、d溶液呈碱性 ‎6．下列有关分步沉淀的说法正确的是 ‎ A. 溶解度小的物质先沉淀 ‎ ‎ B. 浓度积先达到Ksp的先沉淀 ‎ C. 溶解度大的物质先沉淀 ‎ ‎ D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀 ‎7．欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是 ‎ A. 增加溶液pH B. 加入2.0 mol·L－1NH4Cl C. 加入0.1 mol·L－1MgSO4 D. 加入适量95%乙醇 ‎8．向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是 ‎ A. BaSO4的溶解度增大、Ksp不变 B. BaSO4的溶解度、Ksp都增大 C. BaSO4的溶解度不变、Ksp增大 D. BaSO4的溶解度、Ksp均不变 ‎9. 欲使0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少的方法是 ‎ A. 通入二氧化碳气体 B. 加入NaOH固体 C. 通入HCl气体 D. 加入饱和石灰水 ‎10．某温度下，在100ml饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是 A. 溶液中Ca2+数目减少 B. 溶液中c(Ca2+)增大 C. 溶液的pH不变 D. 溶液中溶质的质量分数增大 ‎11．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－‎ B. 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色 C. 加入少量的碘水，再加CCl4振荡，有机层有色则有Br－‎ D. 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－‎ ‎12. 在BaSO3(s) Ba2+(aq)+ SO32－(aq) 平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是 ‎ A. 加入K2SO3(s)　 B. 加入稀HNO‎3　 ‎C. 加入稀盐酸　 D. 加入水　‎ ‎13. 已知H2CrO4是弱酸，在一饱和Ag2CrO4水溶液(含有Ag2CrO4固体)中，添加下列试剂能使c(CrO42-)减少的是 A. NH3　 B. 硝酸　 C. 水　 D. AgNO3 ‎ ‎ ‎ ‎14．通常条件下PbSO4是一种不溶于水、酸、碱溶液的白色沉淀。但是PbSO4却溶于CH3COONH4溶液得无色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H2S气体形成黑色沉淀（2）。结合中学化学有关离子反应发生的条件、离子反应方程式书写规则，写出（1）（2）两种产物形成的离子方程式：‎ ‎（1） （2） 。‎ 参考答案 ‎1、B 2、D 3、A 4、A 5、D 6、B ‎ ‎7、B 8、D 9、D 10、AC 11、AD 12、CD ‎13、BD ‎14、(1) PbSO4 +2 CH3COO－ = Pb(CH3COO)2 + SO42－‎ ‎ (2) Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH