2020届高考化学一轮复习离子键和离子晶体作业 18页

离子键和离子晶体 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．背景材料：①“3•15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（（CaO2）；‎ ‎②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；‎ ‎③2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；‎ ‎④2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响．‎ 下列相应说法正确的是（　　）‎ A．过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1 ‎ B．蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象 ‎ C．若向新制氯水中加入少量CaCO3固体，会增大其漂白能力 ‎ D．正己烷和环己烷互为同分异构体 ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1 ‎ B．离子晶体中一定含有金属阳离子 ‎ C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 ‎ D．用鸡蛋壳内膜和蒸馏水可以除去淀粉胶体中的食盐 ‎3．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．离子化合物中不一定含有离子键 ‎ B．分子晶体中不一定含有共价键 ‎ C．有机物中不一定都含有氢元素 ‎ D．酸酐不一定是非金属氧化物 ‎4．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（　　）‎ A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数 ‎ B．相同温度下0．lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+） ‎ C．液面在“0”刻度时，25mL滴定管和50mL滴定管所盛溶液的体积 ‎ D．在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量 ‎5．下列说法不正确的是（　　）‎ A．某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物 ‎ B．金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成 ‎ C．硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同 ‎ D．CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 ‎6．下列说法正确的是（　　）‎ A．CO2、N2 和 PCl3 三种共价化合物分子中所有原子均满足 8 电子稳定结构 ‎ B．硫酸氢钠晶体中存在离子键和共价键，熔融状态下只破坏离子键 ‎ C．C5H12 有 3 种同分异构体，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点最低的是正戊烷 ‎ D．气体分子中都存在化学键，气体分子间存在的分子间作用力不属于化学键 ‎7．下列说法正确 的是（　　）‎ A．Na2SO4晶体中只含离子键 ‎ B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大 ‎ C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力 ‎ D．NH3和 CO2两 种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 ‎8．下列说法正确的是（　　）‎ A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 ‎ B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 ‎ C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 ‎ D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 ‎9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（　　）‎ A．熔点113℃，能溶于CS2 B．熔点44℃，液态不导电 ‎ C．熔点1124℃，易溶于水 D．熔点180℃，固态能导电 ‎10．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是（　　）‎ A．有极性键 B．有非极性键 C．是极性分子 D．是离子晶体 ‎11．既含离子键又含共价键的物质是（　　）‎ A．H2 B．MgC12 C．H2O D．KOH ‎12．下列说法正确的是（　　）‎ A．离子晶体的晶格能：MgO＞KCl＞NaCl ‎ B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 ‎ C．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 ‎ D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键 ‎13．下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）‎ A．NaCl晶体和晶体NaF的晶格能 ‎ B．等物质的量的CO2分子和分子CH2＝CH2中δ键的数目 ‎ C．等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率 ‎ D．25℃时pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na2CO3溶液中的H+的浓度 ‎14．氮化钠（Na3N）熔融时能导电，与水作用产生NH3．下列对氮化钠晶体描述错误的是（　　）‎ A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同 ‎ B．构成晶体的两种微粒半径不相等 ‎ C．与盐酸反应生成盐的化学键类型相同 ‎ D．与盐酸反应生成盐的晶体类型相同 ‎15．下列晶体中，属于离子晶体且含有共价键的是（　　）‎ A．氢氧化钠 B．干冰 C．二氧化硅 D．氟化钙 ‎16．能证明Al2O3属离子晶体的是（　　）‎ A．熔融时能导电 B．可作耐火材料 ‎ C．受热难分解 D．能溶于NaOH溶液 ‎17．下列叙述正确的是（　　）‎ A．离子晶体中只存在离子键 ‎ B．原子晶体中只存在非极性共价键 ‎ C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体 ‎ D．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的 ‎18．在CuSO4•5H2O 晶体中（　　）‎ A．存在水分子 B．没有极性键 C．只有离子键 D．含有金属键 ‎19．下列说法正确的是（　　）‎ A．有阳离子的晶体，一定是离子晶体，在熔融状态下能导电 ‎ B．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定 ‎ C．CS2、PCl5、N2所有原子最外层都满足8电子结构 ‎ D．液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键 ‎20．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（　　）‎ A．熔点801℃，易溶于水 ‎ B．熔点10.31℃，液态不导电 ‎ C．熔点112.8℃，能溶于CS2 ‎ D．熔点97.81℃，固态能导电 二．填空题（共4小题）‎ ‎21．如图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图①﹣④中的　 　（填序号）．‎ ‎22．有H、O、N、Na四种元素：‎ ‎（1）从上述四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，按要求填空．‎ ‎①可用作清洁无污染的燃料的单质是（写化学式）　 　；‎ ‎②由两种元素组成的既有离子键又有非极性共价键物质的电子式是　 　；由两种元素组成的既有极性键又有非极性共价键物质的结构式是（写一种）　 　；‎ ‎③常用的一种氮肥，用离子方程式解释其水溶液呈酸性的原因　 　．‎ ‎（2）从上术四种元素中选择三种元素，组成符合下列要求的强电解质A、B，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）‎ ‎①写出化学式（填其中三种）：A1　 　，A2　 　，B1　 　，B2　 　；‎ ‎②相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为　 　；‎ ‎③B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度的原因是　 　．‎ ‎（3）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以采用教材演示实验难使制得的白色Fe（OH）2沉淀保持较长时间观察．某化学小组设计如图所示实验装置制取纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．‎ ‎①a电极材料为　 　，其电极反应式为　 　；‎ ‎②电解液d可以是上述中三种元素组成的　 　溶液（写一种），则白色沉淀在　 　生成；‎ ‎③液体c为苯，其作用是　 　，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理；‎ ‎④为了在较短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是（写一条）　 　．‎ ‎23．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．‎ ‎（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：‎ 晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/（kJ•mol﹣1）‎ ‎786‎ ‎715‎ ‎3 401‎ 四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是　 　．‎ ‎（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均采用虚线表示．‎ ‎①写出基态Cu原子的核外电子排布式　 　；‎ 金属铜采用图2中　 　（填字母代号）堆积方式．‎ ‎②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：　 　‎ ‎③SO42﹣的空间构型是　 　．‎ ‎（3）下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序？　 　‎ A．K、Na、Li 　B．O、Cl、H 　C．As、P、H　 D．三者都是．‎ ‎24．氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．‎ ‎（1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为　 　，其中心原子杂化方式为　 　．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为　 　．氮元素的电负性　 　（填“＞”、“＝”或 ‎“＜”）氧，主要原因是　 　．‎ ‎（2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为　 　．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第　 　周期　 　族．‎ ‎（3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：‎ 氧化物 MgO CaO SrO BaO 晶格能/kJ•mol﹣1‎ ‎3791‎ ‎3410‎ ‎3223‎ ‎3054‎ 四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是　 　．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素　 　．‎ ‎（4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为　 　．‎ 离子键和离子晶体 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．【分析】A．根据过氧化钙中化学键的类型判断，过氧化钙属于离子化合物存在离子键和共价键；‎ B．根据胶体的本质分散质的粒度大小判断；‎ C．分析氯水的成分，运用影响化学平衡移动的因素解答；‎ D．依据同分异构体的定义（分子式相同结构不同有机化合物）判断．‎ ‎【解答】解：A．过氧化钙属于离子化合物，钙离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根原子团中氧原子之间通过非极性共价键结合是一个离子，氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为1：1，故A错误；‎ B．蛋白质溶于水形成的分散系中，分散质的粒度介于1nm﹣100nm之间，属于胶体，故B错误；‎ C．氯气溶于水与水发生反应，Cl2+H2O HClO+H++Cl﹣，该反应是可逆反应，当向氯水中加入碳酸钙时，碳酸钙与氢离子反应，消耗氢离子，使上述平衡向正方向移动，生成更多的次氯酸，故C正确；‎ D．正己烷分子是C6H14，环己烷分子式C6H12，二者分子式不同，不是同分异构体，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎2．【分析】A、Na2O2晶体中存在钠离子和过氧根离子；‎ B、铵盐属于离子晶体，但不含有金属阳离子；‎ C、水加热到很高的温度都难以分解是由于分子内化学键键能较大的原因；‎ D、鸡蛋壳内膜为半透膜，提纯胶体可以使用渗析法．‎ ‎【解答】解：A、因Na2O2晶体中存在钠离子和过氧根离子，阳离子与阴离子的物质的量之比为2：1，故A错误；‎ B、离子晶体中不一定含有金属阳离子，如铵盐，故B错误；‎ C、水加热到很高的温度都难以分解是由于分子内化学键键能较大，难以断裂，与氢键无关，故C错误；‎ D、除去淀粉胶体中的食盐，因微粒的直径大小不同，使用鸡蛋壳内膜为半透膜和蒸馏水来提纯即可除去食盐，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎3．【分析】A．含有离子键的化合物一定为离子化合物；‎ B．单原子分子可形成分子晶体；‎ C．四氯化碳中不含氢元素；‎ D．某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐．‎ ‎【解答】解：A．离子化合物中一定含有离子键，故A错误； ‎ B．单原子分子可形成分子晶体，分子中不存在化学键，故B正确；‎ C．四氯化碳中不含氢元素，所以有机物中不一定都含有氢元素，故C正确；‎ D．酸酐不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是高锰酸钾的酸酐，故D正确。‎ 故选：A。‎ ‎4．【分析】A、依据过氧化钠的结构分析判断；‎ B、依据醋酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，浓度不同电离程度不同；‎ C、滴定管是精确量具，液面在0刻度，但最大刻度下的管内还有液体，50mL滴定管比25mL滴定管中的液体一定多；‎ D、依据氧化还原反应的特征分析计算．‎ ‎【解答】解：A、固体Na2O2中阴离子O2﹣与阳离子Na+的个数1：2，故A正确；‎ B、相同温度下0．lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c（H+）之比不是1：2．故B错误；‎ C、25mL滴定管和50mL滴定管的管径不同，滴定管刻度线下没有刻度，但充满液体，所以体积不是1：2，故C错误；‎ D、反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中氧化产物S与还原产物S的质量比为2：1，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎5．【分析】A．熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子；‎ B．Na和水反应方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成；‎ C．Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力；‎ D．中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数＝8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外。‎ ‎【解答】解：A．熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确；‎ B．Na和水反应方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应过程中有共价键断裂和形成，故B正确；‎ C．Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，故C错误；‎ D．中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数＝8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数＝4+4＝8，NCl3中N元素化合价绝对值+其最外层电子数＝3+5＝8，所有两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎6．【分析】A．中心原子最外层电子数+形成的共用电子对数＝8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外；‎ B．NaHSO4是离子晶体，含有离子键和共价键，熔融时破坏离子键；‎ C．烷烃中碳原子数相同时，支链越多，沸点越低；‎ D．单原子分子内不存在化学键。‎ ‎【解答】解：A．CO2、N2 和 PCl3 三种分子中所有原子均满足 8 电子稳定结构，但是N2 不是共价化合物，是单质，故A错误；‎ B．NaHSO4是离子晶体，含有离子键和共价键，NaHSO4熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以熔融时破坏离子键，故B正确；‎ C．烷烃中碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，C5H12有3 种同分异构体，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点最高的是正戊烷，故C错误；‎ D．单原子分子内不存在化学键，如稀有气体属于单原子分子，分子内不存在化学键，分子间存在的分子间作用力不属于化学键，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎7．【分析】A．硫酸根中含S、O之间的共价键；‎ B．相对分子质量越大的分子，分子间作用力越大；‎ C．金刚石由原子构成，不存在分子间作用力；‎ D．NH3中H满足最外层2电子稳定结构。‎ ‎【解答】解：A．硫酸根中含S、O之间的共价键，则Na2SO4晶体中含离子键、共价键，故A错误；‎ B．相对分子质量越大的分子，分子间作用力越大，则HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大，故B正确；‎ C．金刚石由原子构成，不存在分子间作用力，则加热融化时需克服共价键，故C错误；‎ D．NH3中H满足最外层2电子稳定结构，而CO2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎8．【分析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙；‎ B、稳定性是化学性质，与分子间作用力无关；‎ C、氯化氢是共价化合物；‎ D、足球烯（C60）是单质。‎ ‎【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中有水中氢氧共价键的断裂和氢氧根离子中氧氢共价的形成，故A正确；‎ B、稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，而与共价键的强弱有关，故B错误；‎ C、氯化氢是共价化合物，而不是离子化合物，故C错误；‎ D、足球烯（C60）是单质，而不是化合物，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎9．【分析】离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电。‎ ‎【解答】解：A．熔点低，能溶于CS2，是分子晶体，故A错误；‎ B．熔点44℃，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故B错误；‎ C．离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故C正确；‎ D．熔点180℃，固态能导电，属于金属晶体，故D错误，‎ 故选：C。‎ ‎10．【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键，同种非金属元素间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：CH3‎ COONa中钠离子与醋酸根离子之间存在离子键，C与H、C与O之间存在极性键，C与C之间存在非极性键，含有离子键的化合物属于离子化合物，CH3COONa属于离子化合物，不存在分子，不是极性分子，故C错误。‎ 故选：C。‎ ‎11．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。‎ ‎【解答】解：A．H2只含共价键，故A不选；‎ B．MgC12只含离子键，故B不选；‎ C．H2O只含共价键，故C不选；‎ D．KOH含离子键、O﹣H共价键，故D选；‎ 故选：D。‎ ‎12．【分析】A．晶格能与离子半径成反比、与电荷数成正比；‎ B．蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖；‎ C．催化剂、温度影响化学反应速率；‎ D．邻羟基苯甲醛中能形成氢键．‎ ‎【解答】解：A．晶格能与离子半径成反比、与电荷数成正比，钠离子半径小于钾离子，镁离子和氧离子所带电荷大于钾离子和氯离子，所以离子晶体的晶格能：MgO＞NaCl＞KCl，故A错误；‎ B．蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，所以不能只转化为葡萄糖，故B错误；‎ C．催化剂加快反应速率，升高温度加快反应速率，故C正确；‎ D．邻羟基苯甲醛中能形成氢键、对羟基苯甲醛中不能形成氢键，氢键的存在导致物质的熔沸点升高，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎13．【分析】A、离子晶体离子半径越小，电荷越多，离子键越强，晶格能越大．‎ B、根据单键含有1个δ键，双键含有1个δ键和1个π键分析．‎ C、根据方程式分析．‎ D、PH相同，氢离子浓度相同．‎ ‎【解答】解：A、离子晶体离子半径越小，电荷越多，离子键越强，晶格能越大，NaCl和NaF的离子所带电荷相同，氯离子半径比氟离子大，所以NaCl晶体的晶格能小于NaF的晶格能，故A错误。‎ B、CO2分子含有2个双键，所以δ键数为2，CH2＝CH2中有1个双键和4个单键，所以含有5个δ键，故C错误。‎ C、已知2SO2+O2⇌2SO3，等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，消耗的SO2的物质的量是O2的2倍，所以SO2的转化率比O2大，故C正确；‎ D、PH相同，氢离子浓度相同，所以25℃时pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na2CO3溶液中的H+的浓度相同，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎14．【分析】A、根据Na+与N3﹣的电子排布分析；‎ B、核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小；‎ C、根据氮化钠与盐酸反应的产物分析；‎ D、根据氮化钠与盐酸反应的产物分析．‎ ‎【解答】解：A、Na+与N3﹣的核外均有10个电子，所以两种微粒电子层结构相同，故A正确；‎ B、核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Na+与N3﹣的电子层结构相同，钠的核电荷数大，所以Na+的半径小于N3﹣的半径，故B正确；‎ C、氮化钠（Na3N）与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，NaCl中只有离子键，NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键，所以化学键类型不同，故C错误；‎ D、氮化钠（Na3N）与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，二者中均含有离子键，属于离子化合物，是离子晶体，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎15．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键．‎ ‎【解答】解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子晶体，故A正确； ‎ B．干冰中只含共价键，属于分子晶体，故B错误；‎ C．二氧化硅中只含共价键，属于原子晶体，故C错误；‎ D．氟化钙只含离子键，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎16．【分析】离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，测定其熔融态导电性即可证明为离子化合物，以此来解答．‎ ‎【解答】‎ 解：离子化合物的构成微粒为离子，其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，所以能证明Al2O3属离子晶体的是熔融时能导电，‎ 故选：A。‎ ‎17．【分析】A、离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的，可能含有共价键．‎ B、原子晶体是原子通过共价键形成的，可能含有极性键，也可能含有非极性键．‎ C、通过氢键作用，冰中在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成有规则排列成的分子晶体．‎ D、金属导电是自由电子定向移动．电解质导电实质发生氧化还原反应．‎ ‎【解答】解：A、离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的，可能含有共价键，如氢氧化钠，可知只含有离子键，如氯化钠，故A错误；‎ B、原子晶体是原子通过共价键形成的，可能含有极性键，如二氧化硅，也可能含有非极性键，如金刚石，故B错误；‎ C、通过氢键作用，冰中在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成有规则排列成的分子晶体，故C正确；‎ D、铜导线导电是自由电子定向移动，液态氯化钠导电实质发生氧化还原反应，有电子转移，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎18．【分析】CuSO4•5H2O 铜离子与硫酸根离子之间存在离子键，H与O之间存在极性共价键，水分子与铜离子之间存在配位键，据此分析。‎ ‎【解答】解：A．CuSO4•5H2O 中存在水分子，故A正确；‎ B．晶体中H与O之间、S与O之间均为极性键，则晶体中存在极性键，故B错误；‎ C．晶体中存在离子键、共价键、配位键，故C错误；‎ D．CuSO4•5H2O 晶体属于离子晶体，不存在金属键，金属键只存在于金属晶体中，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎19．【分析】A．离子晶体是有阳离子和阴离子构成，金属晶体是由自由电子和阳离子构成；‎ B．稳定性与化学键有关，即水分子高温下稳定是因H﹣O键键能大；‎ C．ABn型分子中A的族序数+成键数＝8时所有原子满足8电子结构，氢化物除外；‎ D．氯气与水反应发生化学变化，分子之间存在分子间作用力。‎ ‎【解答】解：A．含有阳离子的晶体不一定是离子晶体也可能是金属晶体，故A错误；‎ B．稳定性与化学键有关，即水分子高温下稳定是因H﹣‎ O键键能大，而与分子间作用力无关，故B错误；‎ C．PCl5中5+5＝10，故则分子中所有原子最外层未满足8电子结构，故C错误；‎ D．氯气与水反应发生化学变化，共价键被破坏，氯气分子间、水分子间都存在分子间作用力，反应时分子间作用力也被破坏，所以液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键，故D正确，‎ 故选：D。‎ ‎20．【分析】离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电．‎ ‎【解答】解：A．离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故A正确；‎ B、熔点10.31℃，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故B错误；‎ C、熔点低，能溶于CS2，是分子晶体，故C错误；‎ D．离子晶体的性质：一般熔点较高，质脆，固体不导电，其水溶液或熔融态能导电，故D错误，‎ 故选：A。‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎21．【分析】根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，钠离子或氯离子的配位数都是6．‎ ‎【解答】解：由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl﹣同样每个Cl﹣周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图②中符合条件，图③中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，‎ 故答案为：②③．‎ ‎22．【分析】（1）①用作清洁无污染的燃料，燃烧产物无污染；‎ ‎②一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键；‎ ‎③硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使硝酸铵溶液显酸性；‎ ‎（2）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，a、相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2‎ 溶液中水的电离程度，说明A1为强碱、A2为强碱弱酸盐，NaOH为强碱，NaNO2为强碱弱酸盐，所以A1为NaOH、A2为NaNO2；b．相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，说明B1是酸、B2为含有弱离子的盐，且B2溶液中只有阳离子发生水解反应，则B2为强酸弱碱盐，硝酸为强酸、硝酸铵为强酸弱碱盐，所以B1是HNO3、B2为NH4NO3；‎ ‎（3）①制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极；‎ ‎②纯水导电性太差，影响物质的制备，可选择NaNO3、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀；‎ ‎③苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验之前对溶液煮沸，排出溶液中的氧气；‎ ‎④短时间内看到白色沉淀，增大反应的速率即可．‎ ‎【解答】解：（1）①H、O、N、Na四种元素形成的单质氢气燃烧生成水，无污染，所以可用作清洁无污染的燃料的单质是H2，‎ 故答案为：H2；‎ ‎②过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，电子式为：，过氧化氢为共价化合物，分子中含有2个O﹣H极性键和1个O﹣O非极性共价键，结构式是H﹣O﹣O﹣H，‎ 故答案为：；H﹣O﹣O﹣H；‎ ‎③NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解使硝酸铵溶液显酸性，水解离子反应为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，‎ 故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；‎ ‎（2）①A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，a、相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，说明A1为强碱、A2为强碱弱酸盐，NaOH为强碱，NaNO2为强碱弱酸盐，所以A1为NaOH、A2为NaNO2；‎ b．相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，说明B1是酸、B2为含有弱离子的盐，且B2溶液中只有阳离子发生水解反应，则B2‎ 为强酸弱碱盐，硝酸为强酸、硝酸铵为强酸弱碱盐，所以B1是HNO3、B2为NH4NO3，‎ 故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；‎ ‎②相同温度下，当氢氧化钠和硝酸的物质的量浓度相等时，两溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，对水的电离抑制程度一样，所以水的电离程度一样的，即水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1，‎ 故答案为：1：1；‎ ‎③硝酸属于酸，对水的电离起抑制作用，硝酸铵属于盐，铵根能水解，对水的电离起到促进作用，所以硝酸溶液中水的电离程度小于硝酸铵溶液中水的电离程度，‎ 故答案为：硝酸电离出的H+ 抑制了水的电离，NH4+结合水电离出的OH﹣，促进水的电离；‎ ‎（3）①制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，‎ 故答案为：Fe；Fe﹣2e﹣＝Fe2+；‎ ‎②纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaNO3、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，则电解液b可选择NaOH（或NaNO3），白色沉淀在电极（或两极之间）生成，‎ 故答案为：NaOH（或NaNO3）；电极（或两极之间）；‎ ‎③苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，为防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是排出溶液中的氧气，‎ 故答案为：隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的氢氧化亚铁在溶液中被氧化；‎ ‎④短时间内看到白色沉淀，适当增大电源电压、适当缩小两电极间距离可增大反应的速率，‎ 故答案为：适当增大电源的电压、或适当缩小两极的距离．‎ ‎23．【分析】（1）影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少；‎ ‎（2）①Cu的原子序数为29，结合能量最低原理书写电子排布式；Cu为最密堆积，配位数为12；‎ ‎②氢键较一般分子间作用力强，影响物质的物理性质；‎ ‎③根据价层电子对互斥模型判断粒子的空间结构；‎ ‎（3）根据电负性在周期表中的递变规律判断．‎ ‎【解答】解：（1）离子半径Mg2+＜Na+＜O2﹣＜Ca2+＜Cl﹣；离子电荷数Na+＝Cl﹣＜O2﹣＝Mg2+＝Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，‎ 故答案为：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；‎ ‎（2）①Cu的原子序数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，Cu为最密堆积，配位数为12，C符合，‎ 故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； C；‎ ‎②氢键较一般分子间作用力强，所以水的熔、沸点较高，由于氢键具有方向性，结冰时，氢键增多，体积增大，密度减小，故答案为：水的熔、沸点较高，结冰时密度减小；‎ ‎③SO42﹣中中心原子S的价层电子对为＝4，孤电子对数为＝0，为正四面体结构，‎ 故答案为：正四面体；‎ ‎（3）A．同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则电负性K＜Na＜Li，故A错误； 　‎ B．电负性：O＞Cl＞H，故B正确；‎ C．电负性H＜As＜P，故C错误；‎ 故答案为：B．‎ ‎24．【分析】（1）根据第二周期元素写出所有的氧化物分子的结构式，再由物质的结构式得知原子杂化方式；根据H2O的分子空间构型可得OF2分子的空间构型； 根据同一周期，元素的电负性递变规律及原因来分析；‎ ‎ （2）根据核外电子排布的原则书写电子排布式； 根据原子序数，推出元素在周期表中的位置关系；‎ ‎ （3）根据共熔物冷却时，析出的顺序与熔点的关系，熔点与晶格能的关系；从离子半径的角度分析晶格能的大小；‎ ‎ （4）根据晶胞的分配原则计算出每个晶胞结构各离子的个数．‎ ‎【解答】解：（1）第二周期元素形成的氧化物分子有：CO，CO2，NO、NO2、SO2、SO3等、满足要求的是：O＝C＝O，有2个σ键和2个π键，由于CO2 是直线型分子，故C原子采取sp 杂化；由于OF2的分子构型与H2O相似，H2O的分子构型为V形，所以OF2的分子构型V形，由于同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以氮的电负性＜氧的电负性，由于氧原子半径比氮原子小，吸S电子能力较强，故氧的电负性大； ‎ 故答案为：O＝C＝O；sp；V形＜氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强，‎ ‎ （2）24号元素铬的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d54s1，外围电子排布式：3d54s1；在元素周期表中第四周期，第Ⅷ族包括Fe、Co、Ni三种元素，故核电荷数比Fe大1的元素Co在元素周期表中仍处于第四周期，第Ⅷ族，‎ 故答案为：3d54s1；四；Ⅷ，‎ ‎ （3）从共熔物冷却时，首先析出的为熔点高的氧化物，而离子晶体中晶格能越大，熔点越高，所以先首先析出的是 MgO，Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+为同主族元素的离子，从上到下，离子半径逐渐增大，对应氧化物的晶格能在逐渐减少，因此同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，‎ ‎ 故答案为：MgO；同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，‎ ‎ （4）每个晶胞中：K+＝8×+6×＝4； O2﹣＝1+12×＝4； 故该晶体的化学式为：KO2‎ ‎ 故答案为：KO2 ‎