【化学】黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高二上学期开学考试 7页

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高二上学期开学考试 可能用到的相对分子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B.医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为 C.“84”消毒液是以NaClO为主要成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用 D.不可向密闭空间的空气中喷洒酒精进行消毒，易引发火灾 ‎2.下列说法中不正确的是 ‎①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 ‎②塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料 ‎③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 ‎④蛋白质的盐析不是可逆过程 ‎⑤油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 A.①③④⑤ B.①③④ C.④⑤ D.②③‎ ‎3.下列化学用语不正确的是 A.S2－的结构示意图： B.次氯酸的电子式：‎ C.CH4分子的比例模型： D.乙醇的结构简式：C2H5OH ‎4. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　)‎ A.某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F－、Cl－‎ B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3－、Cl－‎ C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： Na+、NH4+、S2－、Br－‎ D.滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2－、Cl－‎ ‎5. 利用如图的实验装置进行实验，能够达到实验目的的是（ ）‎ A．用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2 、NO 和 O2‎ B．用图 2 装置蒸干 MgCl2 饱和溶液制备 MgCl2 晶体 C．用图 3 装置制备氢氧化亚铁 D．用图 4 装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3 >硅酸 ‎6.下列说法正确的是 A.检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 B.一定条件下，发生反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，减小CH3OH的浓度，反应速率加快 C.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 D.金属铝的冶炼流程为： ‎ 铝土矿NaAlO2Al(OH)3无水AlCl3Al ‎7. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)‎ A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.标准状况下，5.6 L SO3含有的分子数为0.25NA C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎8.薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是 A.能使溴水褪色 B.含有两种官能团 C.分子式为C10H16O D.能发生取代反应、加成反应 ‎9. 化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 (　　)‎ A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 ‎10. 分子式为C5H10O3的有机化合物能与钠反应,又能与碳酸氢钠溶液反应,且等质量的有机物与足量碳酸氢钠溶液、钠反应时产生的气体体积相同,则该有机物的结构有 (　　) ‎ A.8种 B.10种 C.11种 D.12种 ‎ ‎11. 已知反应:① 101Kpa时, 2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-221KJ/mol   ‎ ‎②稀溶液中, H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)   △H=-57.3KJ/mol  。‎ 下列结论正确的是(     )‎ A.反应①的反应热为221KJ ‎ B.碳的燃烧热为△H=-221KJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量 ‎12.化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能(通常人们把断裂l mol化学键需要的能量看成该化学键的键能)：‎ 下列说法中正确的是 A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 B.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量 C.反应N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)，生成2 mol NF3(g)放出291.9kJ的热量 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 ‎13. 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为(　　)‎ A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态 ‎14. 有一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 A．9.0 L　　 B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L ‎15. 氮的化合物可以通过电化学转化,如图为NO转化为NO2的工作原理示意图,下列说法正确的是(　　)‎ A.Pt电极上发生的是氧化反应 B.Pt电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-‎ C.每转化1 mol NO,消耗O2的体积为11.2 L D.外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动 ‎16. 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)‎ A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3‎ 第II卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)‎ ‎17(12分) 50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：‎ ‎ (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。‎ ‎(2)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由 。‎ ‎ (3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。‎ a． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b． 高温煅烧石灰石 c． 铝与盐酸反应 ‎(4) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， ‎ N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_________________________________。‎ ‎18(14分)葡萄可用于酿酒。‎ ‎(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是_______________________________________。‎ ‎(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。‎ C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH ‎(3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：‎ ‎①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ________________________________。‎ ‎②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。‎ ‎③若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。‎ a． 漏斗 b． 分液漏斗 c． 长颈漏斗 ‎(4)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ，产生的现象为 。‎ ‎19（14分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出A单质的结构式　 　 B的最高价氧化物的水化物的电子式　 　,E离子的离子结构示意图　 　 。‎ ‎(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是　 　（写出化学式）。‎ ‎(3)B、C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。‎ ‎(4)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为　 　。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为　 　。‎ ‎20. (12分)某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。‎ ‎(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）‎ ‎①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。‎ ‎②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。‎ ‎(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在5 min末的浓度是________，x的值是________。‎ 参考答案 ‎ 一、选择题 (每小题3分,共48分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B B D C C C C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D D C C C A D A 二．填空题(共个4小题，共52分。每空2分)‎ ‎17（12分）‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒；‎ ‎（2）不相等　 相等　‎ 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 ‎（3）C ‎（4）2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N 2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1135.7 kJ/mol ‎18.（14分）‎ ‎（1）产生红色沉淀（2）CO2‎ ‎（3）① ②防止倒吸 ③b ‎（4）加入碳酸氢钠溶液 放出气体 ‎ ‎19．（14分）‎ ‎（1） O=O Na＋[H]－ ‎ ‎（2）H2O ‎（3）Cl-＞Ca2+＞Na+＞Al3+‎ ‎（4）次氯酸钙 ClO-+ Cl-+2H+=H2O+ Cl2↑‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）2A B ‎（2）0.05 mol·L－1·min－1‎ ‎（3）① 不变 ②减小 ‎（4）0.75 mol·L－1　 　2‎