- 2.03 MB
- 2021-07-03 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
淄川区般阳中学 2017 级入学衔接考试化学试题
2020 年 4 月
注意事项:
1.答题前,考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在
规定的位置上。
2.选择题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用
橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应的位置,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Fe 56 Cu 64
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学与环境的叙述不正确的是( )
A.因垃圾后期处理难度大,所以应做好垃圾分类,便于回收利用,节约资源
B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具,变废为宝
C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向
D.研究表明,新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在 1 nm~100 nm 之间
2.下列有关说法正确的是( )
A.酒精浓度越大,消毒效果越好
B.通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水
C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸
D.淀粉和纤维素作为同分异构体,物理性质和化学性质均有不同
3.下列有关实验基本操作的说法正确的是( )
A.用滴定法测定某成分时,一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶
B.使用 CCl4 萃取溴水中的溴时,振荡后立即进行分液操作
C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
D.取出试剂瓶中的金属钠,切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中
4.硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是( )
A.晶体硅属于共价晶体
B.硅原子的电子式为
C.硅原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2
D.硅原子的价电子排布图为
5.以有机物 A 为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品 P( )。下列说法
错误的是( )
A.A 的分子式为 C11H14,可发生取代、氧化、加成等反应
B.由 A 生成 P 的反应类型为加成聚合反应,反应过程没有小分子生成
C.A 的结构简式为 ,分子中所有碳原子不可能共面
D.1 mol A 最多能与 4 mol H2 发生加成反应
6.已知 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物,含有的离子数目为 0.4NA
B.28 g 聚乙烯( )含有的质子数目为 16NA
C.将标准状况下 224 mL SO2 溶于水制成 100 mL 溶液,H2SO3、 、 三者数
目之和为 0.01NA
D.含 63 g HNO3 的浓硝酸与足量铜完全反应,转移电子数目为 0.50NA
7.氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料,在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2):
2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法不正确的是( )
A.CHCl3 分子和 COCl2 分子中,中心 C 原子均采用 sp3 杂化
B.CHCl3 属于极性分子
C.上述反应涉及的元素中,元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子
D.可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质
8.利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫,发生的反应为:CH3COOH+Na236SO4
2NaHCO3+H236S↑。下列说法正确的是( )
A. 的摩尔质量是 100
B.CH3COOH 既表现氧化性又表现酸性
C.反应的离子方程式是:CH3COOH+ 2 +H236S↑
D.每生成 11.2 L H2S 转移电子为 4×6.02×1023
9.铈是稀土元素,氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会
3HSO− 2
3SO −
2
4
36SO −
2
4
36SO −
3HCO−
产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计
实验流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.过程①中发生的反应是:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.过程②中有 O2 生成
D.过程④中发生的反应属于置换反应
10.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化
的 Ba(NO3)2 溶液
产生白色沉淀 试样已经氧化变质
B
乙醇和浓硫酸混合加热至 170℃,
将产生气体通入酸性 KMnO4 溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的是乙
烯
C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点:氧化铝>铝
D
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得
气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水不变浑浊
验证碳的氧化产物
为 CO
二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全
部选对得 4 分,选对但不全的得 1 分,有选错的得 0 分。
11.某化学实验创新小组设计了如图所示的检验 Cl2 某些性质的一体化装置。下列有关描述错
误的是( )
A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为 3Cl−+ +6H+ 2Cl2↑+3H2O
B.无水氯化钙的作用是干燥 Cl2,且干燥有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色
C.2 处溶液出现白色沉淀,3 处溶液变蓝,4 处溶液变为橙色,三处现象均能说明了 Cl2
具有氧化性
D.5 处溶液变为血红色,底座中溶液红色消失,氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的 Cl2 以
防止污染
12.X、Y、Z 是三种原子序数依次递增的前 10 号元素,X 的某种同位素不含中子,Y 形成的
单质在空气中体积分数最大,三种元素原子的最外层电子数之和为 12,其对应的单质及
化合物转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径:X<Z<Y,简单气态氢化物稳定性:Y<Z
B.A、C 均为 10 电子分子,A 的沸点高于 C 的沸点
C.E 和 F 均属于离子化合物,二者组成中阴、阳离子数目之比均为 1∶1
D.同温同压时,B 与 D 体积比≤1∶1 的尾气,可以用 NaOH 溶液完全处理
3ClO−
13.下图为光电催化能源化利用 CO2 制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是( )
A.阳极反应式为 2H2O−4e− 4H++O2↑
B.CO2 还原产物可能为 CO、HCHO、CH3OH、CH4 等
C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大
D.若太阳能燃料为甲醇,则阴极电极反应式为:CO2+6H++6e− CH3OH+H2O
14.为研究反应 (aq)+2I−(aq) 2 (aq)+I2(aq)的反应机理及反应进程中的能量变化,
在 和 I−的混合溶液中加入 Fe3+,过程及图像如下:
步骤①:2Fe3+(aq)+2I−(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②:2Fe2+(aq)+ (aq) 2Fe3+(aq)+2 (aq)
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.步骤①和②都是吸热反应
B.Fe3+是该反应的中间产物
C.步骤①比②所需活化能大
D.该反应可设计成原电池
15.下图为室温时不同 pH 下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布,其中 a、b、c 三点对应的 pH
分别为 2.12、7.21、11.31,其中 δ 表示含磷微粒的物质的量分数,下列说法正确的是( )
2
2 8S O − 2
4SO −
2
2 8S O −
2
2 8S O − 2
4SO −
A.2 mol H3PO4 与 3 mol NaOH 反应后的溶液呈中性
B.NaOH 溶液滴定 Na2HPO4 溶液时,无法用酚酞指示终点
C.H3PO4 的二级电离常数的数量级为 10−7
D.溶液中除 OH−离子外,其他阴离子浓度相等时,溶液可能显酸性、中性或碱性
三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。
16.(10 分)含碳物质的价值型转化,有利于“减碳”和可持续性发展,有着重要的研究价值。
请回答下列问题:
(1)已知 CO 分子中化学键为 C≡O。相关的化学键键能数据如下:
化学键 H—O C≡O C=O H—H
E/(kJ·mol−1) 463 1075 803 436
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=___________kJ·mol−1。下列有利于提高 CO
平衡转化率的措施有_______________(填标号)。
a.增大压强 b.降低温度
c.提高原料气中 H2O 的比例 d.使用高效催化剂
(2)用惰性电极电解 KHCO3 溶液,可将空气中的 CO2 转化为甲酸根(HCOO−),然后进一
步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2 发生反应的电极反应式为________________,
若电解过程中转移 1 mol 电子,阳极生成气体的体积(标准状况)为_________L。
( 3 ) 乙 苯 催 化 脱 氢 制 取 苯 乙 烯 的 反 应 为 : (g) + CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g),其反应历程如下:
①由原料到状态Ⅰ____________能量(填“放出”或“吸收”)。
②一定温度下,向恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯和 2 mol CO2,起始压强为 p0,平
衡时容器内气体总物质的量为 5 mol,乙苯的转化率为_______,用平衡分压代替平
衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=_______。[气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×气体体积分
数]
③乙苯平衡转化率与 p(CO2)的关系如下图所示,请解释乙苯平衡转化率随着 p(CO2)变
化而变化的原因________________________________________________。
17.(12 分)人体必需的元素包括常量元素与微量元素,常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、
镁等,微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等,这些元素形成的化合物种类繁多,应用广泛。
(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关,请写出 Fe2+的核外电子排布式
__________。
(2)1 个 Cu2+与 2 个 H2N—CH2—COO−形成含两个五元环结构的内配盐(化合物),其结
构简式为_______________(用→标出配位键),在 H2N—CH2—COO−中,属于第二周
期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示),N、C 原
子存在的相同杂化方式是_________杂化。
(3)碳酸盐中的阳离子不同,热分解温度就不同,查阅文献资料可知,离子半径
r(Mg2+)=66 pm,r(Ca2+)=99 pm,r(Sr2+)=112 pm,r(Ba2+)=135 pm;碳酸盐分解温度
T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析数据
得 出 的 规 律 是 _____________ , 解 释 出 现 此 规 律 的 原 因 是
____________________________________。
(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石,CaF2 的晶体结构呈立方体形,其结构如下:
①两个最近的 F−之间的距离是___________pm(用含 m 的代数式表示)。
②CaF2 晶胞体积与 8 个 F−形成的立方体的体积比为___________。
③CaF2 晶胞的密度是___________g·cm−3(化简至带根号的最简式,NA 表示阿伏加德
罗常数的值)。
18.(13分)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料,广泛应用于农业、电镀、
饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其
工艺流程如下:
(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1 mm,破碎的目的是
____________________。
(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O [Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,
蒸氨时得到的固体呈黑色,请写出蒸氨时的反应方程式:______________________。
(3)蒸氨出来的气体有污染,需要净化处理,下图装置中合适的为___________(填标
号);经吸收净化所得的溶液用途是_______________(任写一条)。
(4)操作2为一系列的操作,通过加热浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________
等操作得到硫酸铜晶体。
Ⅱ.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜,虽然生产工艺简洁,但在实际生产
过程中不采用,其原因是______________________(任写两条)。
(6)某兴趣小组查阅资料得知:Cu+CuCl2 2CuCl,4CuCl+O2+2H2O 2[Cu(OH)2·CuCl2],
[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4 CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体,
装置如图:
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液,利用二连球鼓入空气,将铜溶解,当三颈
烧瓶中呈乳状浑浊液时,滴加浓硫酸。
①盛装浓硫酸的仪器名称为___________。
②装置中加入CuCl2的作用是______________;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸
铜晶体的原因为______________________。
③若开始时加入a g铜粉,含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液,最后制得c g CuSO4·5H2O,
假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶,每步反应都进行得比较完全,则原铜粉的
纯度为________。
19.(11 分)近年来,随着锂离子电池的广泛应用,废锂离子电池的回收处理至关重要。下面
是利用废锂离子电池正极材料(有 Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe 等)回收钴、镍、锂的流程
图。
已知:P204[二(2−乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰,P507(2−乙基己基膦酸−2−乙基己酯)
和 Cyanex272[二(2,4,4)−三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。
回答下列问题:
(1)在硫酸存在的条件下,正极材料粉末中 LiCoO2 与 H2O2 反应能生成使带火星木条复
燃的气体,请写出反应的化学方程式__________________________________。
(2)一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的饱和浓度表示)与 pH 的关系图如下:
加入 NaOH 溶液调 pH=5 可除去图中的________(填金属离子符号)杂质;写出除
去金属离子的离子方程式________________________(一种即可)。
(3)已知 P507 萃取金属离子的原理为 nHR(Org)+Mn+(aq) MRn(Org)+nH+(aq),且随着
萃取过程中 pH 降低,萃取效率下降。萃取前先用 NaOH 对萃取剂进行皂化处理,
皂化萃取剂萃取金属离子的反应为 nNaR(Org)+Mn+(aq) MRn(Org)+nNa+(aq)。对
萃取剂进行皂化处理的原因为________________。
(4)控制水相 pH=5.2,温度 25℃,分别用 P507、Cyanex272 作萃取剂,萃取剂浓度对萃
取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。
■—Co(Cyanex272);●—Ni(Cyanex272);▲—Co(P507);▼—Ni(P507)
由图可知,钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________(填“增大”或“减小”);
两种萃取剂中___________(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好,若选 P507
为萃取剂,则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L−1;若选 Cyanex272 萃取
剂,则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L−1。
(5)室温下,用 NaOH 溶液调节钴萃余液的 pH=12,搅拌一段时间后,静置,离心分离
得到淡绿色氢氧化镍固体,镍沉淀率可达 99.62%。已知 Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10−16,则
沉镍母液中 Ni2+的浓度为 2.1×10−11 mol·L−1 时,pH=______(lg5=0.7)。
20.(14 分)药物 H 在人体内具有抑制白色念球菌的作用,H 可经下图所示合成路线进行制
备。
已知:硫醚键易被浓硫酸氧化。
回答下列问题:
(1)官能团−SH 的名称为巯(qiú)基,−SH 直接连在苯环上形成的物质属于硫酚,则 A 的
名称为________________。D 分子中含氧官能团的名称为________________。
(2)写出 A→C 的反应类型: _____________。
(3)F 生成 G 的化学方程式为_______________________________________。
(4)下列关于 D 的说法正确的是_____________(填标号)。(已知:同时连接四个各不相
同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)
A.分子式为 C10H7O3FS
B.分子中有 2 个手性碳原子
C.能与 NaHCO3 溶液、AgNO3 溶液发生反应
D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应
(5)M 与 A 互为同系物,分子组成比 A 多 1 个 CH2,M 分子的可能结构有_______种;
其中核磁共振氢谱有 4 组峰,且峰面积比为 2∶2∶2∶1 的物质的结构简式为
_____________。
(6)有机化合物 K( )是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体,参考上
述流程,设计以 为原料的合成 K 的路线。
2017 级入学衔接考试化学试题
答案解析
1 2 3 4 5 6 7 8
B C A D C B A C
9 10 11 12 13 14 15
D C AC AD C CD B
1.B 【解析】垃圾后期处理难度大,并且很多垃圾也可以回收重复使用,节约资源,而只有
做好垃圾分类才能更好实现回收再利用,垃圾分类已经上升到国家战略层面,选项 A 正确;
医疗废弃物虽然可以回收、处理,但不可以制成儿童玩具,选项 B 不正确;绿色环保化工
技术的研究和运用,可实现化工企业的零污染、零排放,选项 C 正确;气溶胶属于胶体,
胶体的粒子大小在 1 nm~100 nm 之间,选项 D 正确。
2.C 【解析】体积分数是 75%的酒精杀菌消毒效果最好,A 错误;煤中不含苯、甲苯和粗氨
水,可通过煤的干馏得到苯、甲苯和粗氨水等,B 错误;饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯
的溶解度而分层析出,且能除去乙酸,C 正确;淀粉和纤维素通式相同但聚合度不同,不
属于同分异构体,D 项错误。
3.A 【解析】中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定
管和锥形瓶,A 正确;萃取时,若振荡后不及时放气,则会导致漏斗内压强增大,有爆炸
的可能,B 错误;洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干,C 错误;钠投入到废液缸中会剧烈
反应,应放回原试剂瓶中,D 错误。
4.D 【解析】晶体硅中所有原子都以共价键相结合,属于共价晶体,A 正确;Si 原子的最外
层有 4 个电子,B 正确;Si 原子核外有 14 个电子,根据构造原理可知其排布式为
1s22s22p63s23p2,C 正确;硅原子的价电子排布图不符合洪特规则,选项 D 错误。
5.C 【解析】由 P 的结构简式可知,合成 P 的反应为加成聚合反应,产物只有高分子化合物
P,没有小分子生成,合成 P 的单体 A 的结构简式为 ,则 A 的分
子式为 C11H14,由 A 分子具有碳碳双键、苯环结构,可知 A 可发生取代、氧化、加成等反
应,A、B 均正确;将 写成 ,分子中 11 个碳
原子有可能共面,C 错误;由 A 的结构简式 可知,1 个苯环能与
3 个 H2 发生加成,1 个双键能与 1 个 H2 加成,则 1 mol A 最多能与 4 mol H2 发生加成反应,
D 正确。
6.B 【解析】过氧化钾(K2O2)与硫化钾(K2S)的相对分子质量均为 110,11 g 过氧化钾
与硫化钾的混合物的物质的量为 0.1 mol,每摩尔 K2O2 含 2 mol K+和 1 mol ,每摩尔
K2S 含 2 mol K+和 1 mol S2−,故含有离子数目为 0.3NA,A 错误; 的最简式
为 CH2,28 g 含有 2 mol CH2,每个 CH2 含 8 个质子,故质子数目为 16NA,
B 正确;标准状况下 224 mL SO2 物质的量为 0.01 mol,SO2 与水反应生成 H2SO3 的反应为
可逆反应,所以,H2SO3、 、 三者数目之和小于 0.01NA,C 错误;浓硝酸与铜
反应时,若只发生 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1 mol HNO3 转移电子
数目为 0.50NA,随着反应的进行,浓硝酸逐渐变稀,又发生 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+
2NO↑+4H2O,若只发生 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,1 mol HNO3 转移电
子数目为 0.75NA,故转移电子数目介于 0.50NA 和 0.75NA 之间,D 错误。
7.A 【解析】CHCl3 分子和甲烷一样,中心 C 原子采用 sp3 杂化,COCl2 分子中,中心 C 与
O 形成双键,再与两个 Cl 形成共价单键,因此 C 原子采用 sp2 杂化,A 错误;CHCl3 分子
中由于 C—H 键、C—Cl 键的键长不相同,因此 CHCl3 的空间构型为四面体,但不是正四
面体,属于极性分子,B 正确;所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子,两者可以
组成 CO2,C 正确;由于氯仿中的 Cl 元素以 Cl 原子的形式存在,不是 Cl-,因此可用硝
酸银溶液检验氯仿是否变质,D 正确。
8.C 【解析】 的摩尔质量是 100 g·mol−1,A 错误;CH3COOH 中碳化合价升高,表现
还原性,B 错误;醋酸是弱酸,不能拆写,C 正确;没有指明处于标准状况,D 错误。
9.D 【解析】该反应过程为:①CeO2、SiO2、Fe2O3 等中加入稀盐酸,Fe2O3 转化 FeCl3 存在
于滤液 A 中,滤渣 A 为 CeO2 和 SiO2;②加入稀硫酸和 H2O2,CeO2 转化为 Ce3+,滤渣 B
为 SiO2;③加入碱后 Ce3+转化为沉淀,④通入氧气将 Ce 从+3 价氧化为+4 价,得到产品。
根据上述分析可知,过程①为 Fe2O3 与盐酸发生反应,选项 A 正确;结合过滤操作要点,
实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,选项 B 正确;稀硫酸、H2O2、CeO2 三者
反 应 生 成 Ce2(SO4)3 、 O2 和 H2O , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 6H++H2O2+2CeO2
2Ce3++O2↑+4H2O,选项 C 正确;D 中发生的反应是 4Ce(OH)3+O2+2H2O 4Ce(OH)4,
属于化合反应,选项 D 错误。
10.C 【解析】向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液,酸性条件下 具有氧化
性,能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,生成硫酸钡沉淀,不能证明试样已氧化变质,选项 A
错误;乙醇易挥发,且乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化,使溶液褪色的不一定是乙烯,
选项 B 错误;铝箔加热熔化但不滴落,是因为氧化铝的熔点高于铝,C 正确;4HNO3(浓)+
C 4NO2↑+CO2↑+2H2O,浓硝酸易挥发,且 NO2 溶解于水生成硝酸,致使澄清石灰
水与二氧化碳接触无现象,选项 D 错误。
11.AC 【解析】浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备 Cl2,根据含同种元素物质间发
2
2O −
3HSO− 2
3SO −
2
4
36SO −
3NO−
生氧化还原反应时,化合价只靠近不交叉,配平后可得反应的离子方程式:5Cl−+ +
6H+ 3Cl2↑+3H2O,A 错误;为了检验 Cl2 有无漂白性,应该先把 Cl2 干燥,所以,无
水氯化钙的作用是干燥 Cl2,然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象,
B 正确;Cl2 与 3 处碘化钾置换出单质碘,遇淀粉变蓝,与 4 处溴化钠置换出单质溴,使
溶液变橙色,均说明了 Cl2 具有氧化性,Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO,HCl 与硝酸银产
生白色沉淀,无法说明 Cl2 具有氧化性,C 错误;Cl2 与 5 处硫酸亚铁生成 Fe3+,Fe3+与 SCN−
生成血红色配合物,氢氧化钠溶液可以吸收剩余的 Cl2,防止污染空气,D 正确。
12.AD 【解析】由题意可知 X 为氢元素,Y 为氮元素,Z 为氧元素。则转化关系中的 X2 为
H2,Y2 为 N2,Z2 为 O2,A 为 NH3,B 为 NO,C 为 H2O,D 为 NO2,E 为 HNO3,F
为 NH4NO3。原子半径:H<O<N,简单气态氢化物稳定性:NH3<H2O,A 正确;NH3
和 H2O 均为 10 电子分子,常温下 NH3 为气态,H2O 为液态,沸点:NH3<H2O,B 错
误;HNO3 属于共价化合物,不含阴、阳离子,NH4NO3 属于离子化合物,阴、阳离子
数目之比为 1∶1,C 错误;根据 2NO2+2OH− + +H2O,NO+NO2+
2OH− 2 +H2O,所以,NO 与 NO2 体积比≤1∶1 的尾气,可以用 NaOH 溶液
完全处理,D 正确。
13.C 【解析】图中阳极是水失电子,生成 O 2 和 H+ ,电极反应式为:2H 2O−4e−
4H++O2↑,选项 A 正确;CO2 被还原时,化合价降低,还原产物可能为 CO、HCHO、
CH3OH、CH4 等,选项 B 正确;装置中阳极材料是光电催化材料,阴极是惰性电极 Pt,
二者不能互换,选项 C 错误;若太阳能燃料为甲醇,阴极反应物为 CO2 和 H+,则电极反
应式为:CO2+6H++6e− CH3OH+H2O,选项 D 正确。
14.CD【解析】根据图像知步骤①是吸热反应,步骤②是放热反应,选项 A 错误;Fe3+是该
反应的催化剂,Fe2+是该反应的中间产物,选项 B 错误;通过图像可知步骤①比②所需活
化能大,选项 C 正确;该反应是放热的氧化还原反应,可设计成原电池,选项 D 正确。
15.B 【解析】2 mol H3PO4 与 3 mol NaOH 反应后生成等物质的量浓度的 NaH2PO4、
Na2HPO4,据图可看出 b 点 、 浓度相等,pH=7.21,显碱性,A 选项错
误;把 NaOH 溶液滴入 Na2HPO4 溶液时,发生反应 +OH− +H2O,
δ( )减小,δ( )增大,在此 pH 变化范围内,无法用酚酞指示终点,B 选项正确;
H3PO4 H++ , H++ , Ka2= , 当
3ClO−
3NO−
2NO−
2NO−
2
4HPO −
42H PO−
2
4HPO − 3
4PO −
2
4HPO − 3
4PO −
42H PO−
42H PO−
2
4HPO −
2
4
42
(HPO (H
(H PO
) )
)
c c
c
−
−
+⋅
c( )=c( )时,pH=7.21,c(H+)=10−7.21,数量级为 10−8,C 选项错误;溶
液中阴离子浓度相等时,可能是 c( )=c( ),此时溶液 pH=7.21 显碱性,还
可能是 c( )=c( ),此时 pH=11.31,显碱性,D 选项错误。
16.(10 分)
(1)−41(1 分) bc(1 分,错选少选均不得分)
(2)2CO2+2e−+H2O HCOO−+ 或 CO2+2e−+H2O HCOO−+OH−(合理
即可,1 分) 5.6(1 分)
(3)①吸收(1 分)
②50%(1 分) 0.25p0(2 分)
③随着 CO2 压强增大,CO2 浓度增大,乙苯平衡转化率增大;CO2 压强继续增大,会造成
催化剂表面乙苯的吸附率下降(2 分)
【 解 析 】( 1 ) ΔH=463 kJ·mol−1×2 + 1075 kJ·mol−1−803 kJ·mol−1×2−436 kJ·mol−1=−41
kJ·mol−1。
(2)CO2 转化为 HCOO−得到 2 个电子,用 OH−平衡电荷,电极反应式为 CO2+2e−+H2O
HCOO−+OH−或 2CO2+2e−+H2O HCOO−+ ;阳极电解生成氧气,电解
过程中转移 1 mol 电子,生成氧气的体积(标准状况)为 5.6 L。
(3)①由原料到状态Ⅰ发生化学键的断裂,需要吸收能量。
②设乙苯反应了 x mol。
(g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g)
n0/mol 2 2 0 0 0
Δn0/mol x x x x x
[n]/mol 2−x 2−x x x x
解得:4+x=5
x=1
乙苯的转化率为 ×100%=50%
平衡后压强为 ×p0=1.25p0,Kp= =0.25 p0
③一定范围内,p(CO2)越大,说明在原料中 CO2 的配比越高,则乙苯平衡转化率越高;
二者首先吸附在催化剂表面上,当 CO2 在催化剂表面吸附率过高时,会造成乙苯在催化
剂表面的吸附率下降,使乙苯平衡转化率随着 p(CO2)增大反而减小。
42H PO− 2
4HPO −
42H PO− 2
4HPO −
2
4HPO − 3
4PO −
3HCO−
3HCO−
1
2
5
4
3
0
2
0
1( 1.25 )5
1( 1.25 )5
p
p
×
×
17.(12 分)(1)[Ar]3d6(或 1s22s22p63s23p63d6,1 分)
(2) (2 分) N>O>C(1 分) sp3(1 分)
(3)随着这类金属阳离子半径的增大,碳酸盐的热分解温度逐渐升高(1 分) 金属离
子半径越小,其与碳酸根离子中氧的作用力越强,与碳的作用力则减弱,对应的碳酸盐就
越容易分解(或其他合理答案,2 分)
(4)① (1 分) ②8∶1(1 分) ③ (2 分)
【解析】(1)Fe 的核电荷数为 26,核外电子排布式[Ar]3d64s2 或 1s22s22p63s23p63d64s2,Fe2+
的核外电子排布式为[Ar]3d6 或 1s22s22p63s23p63d6。
(2)1 个 Cu2+与 2 个 H2N—CH2—COO−形成的盐,因为含两个五元环结构,所以结构为
;在 H2N—CH2—COO−中,属于第二周期元素的是 C、N、
O,第一电离能由大到小的顺序是 N>O>C,在 H2N—CH2—COO−中,N 的杂化方式为 sp3、
C 的杂化方式为 sp3 和 sp2,相同的是 sp3 杂化。
(3)随着金属离子半径的增大,碳酸盐的热分解温度逐步升高;一般认为,含氧酸盐热
分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧元素,金属离子的半径越小,夺取含氧酸根中
的氧的能力越强,含氧酸盐的热分解温度越低,越易分解。
(4)①根据侧面图可看出,2m pm 为面对角线的长度,边长为 pm,两个最近的 F−
之间的距离为立方体边长的一半,所以两个最近的 F−之间的距离为 pm。
②观察晶胞,可看出 8 个 F−形成的小立方体的边长为 CaF2 晶胞边长的 ,所以 CaF2 晶胞
体积与 8 个 F−形成的立方体的体积比为(2∶1)3=8∶1。
③根据图示可知 CaF2 晶胞中含 4 个 Ca2+和 8 个 F−,它的边长为 pm= ×10−10 cm,
利用 ρVNA =4M 得出 ρ= g·cm−3= g·cm−3。Error!
18.(13 分)(1)增大反应物接触面积,提高氨浸的效率(答案合理即可,1 分)
(2)[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O(1 分)
(3)A(1 分) 制化学肥料等(1 分)
2
2
m
10 3
A
78 2
( 10 )m N−×
2m
2
2
m
1
2
2m 2m
10 3
A
78 4
( 2 10 )m N−
×
× 10 3
A
78 2
( 10 )m N−×
(4)过滤(1 分) 干燥(1 分)
(5)产生有毒的气体,污染环境;原材料利用率低;浓硫酸有强腐蚀性(任写两条,2 分)
(6)①分液漏斗(1 分)
②做催化剂(1 分) 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多,且氯化铜的溶解度
随温度的变化程度不大(合理即可,1 分)
③ ×100%(或 %)(2 分)
【解析】(1)破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒,增大了与氨水接触面积,使铜与氨充分络
合,提高氨浸的效率及浸取率。
( 2 ) 由 题 意 可 知 , 氨 浸 时 生 成 [Cu(NH3)4]2(OH)2CO3 , 加 热 蒸 氨 的 意 思 为 加 热 时
[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3 分解生成氨气,由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3 的组成可知还会生成 CO2、
氧化铜和水,其反应方程式为[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。
(3)蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳,氨气有污染,需要通入硫酸净化处理生成硫酸
铵,为了防止倒吸,合适的装置为 A;净化后生成硫酸铵溶液,其用途是可以制备化学肥
料等。
(4)由题意可知,操作 2 为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体,操作为加热浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥。
(5)课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫;这样既污染环境又使
原材料利用率低;而且浓硫酸有强腐蚀性,直接使用危险性较大。
(6)①盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。②由题意可知,氯化铜虽然参与反应,但最后又
生成了等量的氯化铜,根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中做催化剂。因为氯化
铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多,在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离,
同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大,可使氯化铜保持在母液中,在下一次制备硫
酸铜晶体时继续做催化剂使用。③由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体(因氯化铜为催化
剂,氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体),硫酸铜晶体中的铜元素质量为 g,则铜
粉的纯度为 ×100%或化简为 %。
19.(11 分)
(1)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+O2↑+2CoSO4+4H2O(2 分)
(2)Fe3+、Al3+(1 分,少选和错选没分) Fe3+ +3OH− Fe(OH)3 或 Al3+ +3OH−
Al(OH)3(合理即可,1 分)
(3)维持萃取过程中 pH 恒定(1 分)
(4)增大(1 分) Cyanex272(1 分) 0.25(1 分) 0.4(1 分)
(5)11.7(2 分)
64
250
c
a
128
5
c
a
64
250
c
64
250
c
a
128
5
c
a
【解析】(1)LiCoO2 与硫酸和 H2O2 反应生成能使带火星木条复燃的气体,说明 LiCoO2 在
硫 酸 作 用 下 把 H2O2 氧 化 成 O2 , +3 价 Co 降 低 为 +2 价 的 Co2+ , 方 程 式 为
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+O2↑+
2CoSO4+4H2O。
(2)由图可知,加入 NaOH 溶液调 pH=5 时,Fe3+、Al3+沉淀完全,所以去除 Fe3+的离子
方程式为 Fe3++3OH− Fe(OH)3,去除 Al3+的离子方程式为 Al3++3OH− Al(OH)3。
(3)nHR(Org)+Mn+(aq) MRn(Org)+ nH+(aq),会使溶液酸性增强,萃取效率下降,故
用 NaOH 进行皂化处理后离子反应变为 nNaR(Org)+Mn+(aq) MRn(Org)+nNa+(aq),反
应前后 pH 基本不变,根据题意可知,萃取效率不会降低。故萃取前先用 NaOH 对萃取剂
进行皂化处理的目的是维持萃取过程中 pH 恒定。
(4)由图可知,钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而呈增大趋势,萃取时“Cyanex272”比“P507”
对钴、镍萃取率的差值大,Cyanex272 分离效果好。选 P507 为萃取剂,浓度在 0.25 mol·L−1
以后变化不大,所以 0.25 mol·L−1 最好;选 Cyanex272 萃取剂,浓度在 0.40 mol·L−1 以后变
化不大,所以 0.4 mol·L−1 最好。
( 5 ) Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)·c2(OH−)=5.25×10−16 , c2(OH−)= =2.5×10−5 ,
c(OH−)=5×10−3,pOH=3−lg5=2.3,pH=14−pOH=14−2.3=11.7。
20.(14 分)(1)4−氟硫酚(或对氟硫酚,1 分) 羧基、羰基(1 分)
(2)加成反应(1 分)
( 3 )
(2 分)
(4)AD(2 分,每对 1 个得 1 分,错选不得分)
(5)13(2 分) (2 分)
16
11
5.25 10
2.1 10
−
−
×
×
( 6 )
(3 分)
【解析】(1)F 原子在硫酚的官能团巯基对位上,习惯命名法的名称为对氟硫酚,科学命
名法的名称为 4−氟硫酚;D 分子中含氧官能团有羧基,羰基两种。
(2)A→C 为巯基与 B 分子碳碳双键的加成反应。
(3)F→G 的过程中,F 中的—OCH3 被—NH—NH2 代替,生成 G 的同时生成 CH3OH 和
H2O , 反 应 的 方 程 式 为
。
(4)由结构简式可推出其分子式为 C10H7O3FS,A 正确;分子中只有一个手性碳原子,B
错误;分子中的羧基能够与 NaHCO3 溶液反应,但 F 原子不能直接与 AgNO3 溶液发生反
应,C 错误;能发生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯环)、还原(羰基)等反应,D 正确。
(5)根据描述,其分子式为 C7H7FS,有−SH 直接连在苯环上,当苯环上连有−SH 和−CH2F
两个取代基时,共有 3 种同分异构体,当苯环上连有—SH、—CH3 和—F 三个取代基时,
共有 10 种同分异构体,合计共 13 种同分异构体,其中核磁共振氢谱有 4 组峰,且峰面
积比为 2∶2∶2∶1 的物质的结构简式为 。
(6) 到 ,首先应该把 分子中的仲
醇部分氧化为羰基,把伯醇(—CH2OH)部分氧化为羧基,然后模仿本流程中的 D→E→F
两个过程,得到 K。