- 247.50 KB
- 2021-07-03 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
大庆四中2018~2019学年度第二学期第三次检测高二年级
化学学科试题
考试时间:90分钟 分值:100分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
第Ⅰ卷(选择题)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Fe-56
一、选择题 (每小题3分,共16小题48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 ( )
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 ( )
A. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O
B.水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
3.下列实验不能达到目的是 ( )
选项
目的
实验
A.
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸氢钠溶液中
B.
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C.
制备氢氧化亚铁
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液过滤
D.
净化污水(其中存在胶体物质)
向污水中投入明矾、硫酸铁等电解质
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.氯化铁溶液中:Cl-、NO、Na+、SO
B.由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO、Cl-
C.Na2S溶液中:SO、K+、Cl-、Cu2+
D.常温下pH=7溶液中:NO、I-、Na+、Al3+
5.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 ( )
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3+3MgCl2
6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( )
实验操作
实验现象
A
向盛有少量过氧化钠的试管中加蒸馏水使其溶解,然后滴加几滴酚酞试液
加水有气泡产生,加酚酞溶液变红
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变
7. 下列有关说法和结论都正确的是 ( )
A.SO2和CO2都是酸性氧化物,SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
B.HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2,所以用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C.SiO2和HF反应用于雕刻玻璃,所以SiO2能溶于盐酸生成SiCl4和H2O
D.Na可与熔融KCl反应置换金属钾,是因为钾的沸点比钠的沸点低
8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )
A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)
C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
9.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就不再向环境排放该种有害物质。例如,铬的化合物有以下循环关系:
下列有关说法中正确的是 ( )
A.上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂 B.发生反应⑤,一定要加入氧化剂
C.发生反应①时,消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6
D.从反应②来看,CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取
10.右图是铝热反应(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是 ( )
A.若氧化铁换成二氧化锰,也能发生类似的反应
B.b为氧化铁与铝粉的混合物
C.2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个
D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2
11.已知酸性条件下有反应:2Cu+===Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:
加入
试剂
稀硫酸
浓硫酸
并加热
稀硝酸
浓硝酸
实验
现象
红色固体
不反应
无色气体
无色气体
蓝色溶液
红棕色气体
蓝色溶液[]
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物 ( )
A.是Cu2O B. 是Cu
C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu
12. 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ( )
A.可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应转移的电子数为10NA
13. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.1 L0.2mol/L的Na2S溶液中溶质离子数为0.6NA
B.0.5NA 个氯气分子通入水中与水反应转移电子数为0.5NA
C.50mL12mol/L盐酸与足量的MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D.1mol NaHCO3受热完全分解,生成的气体与足量的Na2O2反应,固体质量增加15 g
14.下列说法正确的是 ( )
A.将AlCl3溶液和FeSO4溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Fe2(SO4)3
B.在溶液的稀释过程中,离子浓度有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变
C.Al露置在空气中会形成致密的氧化膜,Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜
D.反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的原电池装置中,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液
15.下列说法中正确的个数是 ( )
①侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
②SO2使KMnO4溶液褪色,证明其有漂白性
③水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
④光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质
⑤可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
⑥黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
⑦新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
A.4 B.5 C.6 D.7
16. 实验室中,某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 ( )
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
C
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
第Ⅱ卷
二.填空题(共4小题,52分)
17.(12分)某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、
S2-、SO32-、CO32-、SO42-,现取该溶液进行实验,实验结果如下:
试回答下列问题:
(1)生成沉淀甲的离子方程式为: 。
(2)生成气体丙和沉淀丙的离子方程式为 。
(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)
步骤
实验目的
试剂
现象
1
2
3
检验CO2
澄清石灰水
溶液变浑浊
(4)综上所述,该溶液肯定存在的离子有: 。
(5)针对溶液中可能存在的离子,用实验证明是否存在的方法是
。
18.(12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O 2NO2+2OH﹣═NO2﹣+NO3﹣+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。
A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是 (填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO3﹣的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl﹣和NO3﹣,其离子方程式为 。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是 。
19.(14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
已知:物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
(1) 过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为
。
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的过程中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为(产物中只有一种酸根) 。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因 (用离子方程式表示)。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是______和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式____________________________________。
(4)碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是_____________ _____。
(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是__________________。
20.(14分)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1) 检查整套装置气密性的方法是
,
装置B中盛放的试剂是________,NH4HCO3盛放在装置________中。
(2) 实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀,操作方法是
,发生主要反应的离子方程式为
。
(3) 干燥过程主要目的是脱去游离水,过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为
(4) 洗涤FeCO3沉淀的方法是
(5)取干燥后的FeCO3样品12.49g,与碳混合后焙烧,最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的质量: g
大庆四中2018~2019学年度第二学期第三次检测高二年级
化学学科试题答案
一、 单选(每题3分,共16小题48分)
1-5 A D C B C 6-10 A D B C A 11-16 B C D B A D
二、填空题(共4题52分)
△
17.(共12分)(1)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O (2分)
(2)NH4+ + HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ NH3↑ + 2H2O (2分)
(3)(每行三项均对应正确方可得分,每行2分,共4分)
步骤
实验目的
试剂
现象
1
检验SO2
品红溶液
红色褪去
2
除尽SO2
酸性高锰酸钾
溶液紫色变浅(写褪色不得分)
(4)AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+ (2分)
(5)取少量沉淀丙加入足量的稀盐酸,若沉淀不完全溶解,则原溶液中含有SO42-;
若沉淀完全溶解,则没有SO42-
(或取溶液甲,加氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则原溶液中含SO42-;若无沉淀,则没有SO42-(2分)
18.(共12分,每空2分)
(1)2NH3+2O2N2O+3H2O;
(2)①BC;②NaNO3;NO;
(3)①3HClO+2NO+H2O=3Cl﹣+2NO3﹣+5H+;
②溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强。
19.(共14分,每空2分)
(1)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ (2)4:1 Co2O3·CoO+8H++2Cl-=3Co2++ Cl2↑+4H2O(或Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++ Cl2↑+3H2O)
(3)LiF 2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)调整PH,提供CO32-,使Co2+沉淀为CoCO3
(5)CoCl2·2H2O
20.(共14分,除标注外每空2分)
(1)关闭活塞1,打开活塞2和3,将D处导管末端浸入水中,微热A,D
处导管口有气泡产生;停止微热,导管中形成一段水柱。 铁粉(1分) C (1分)
(2)(待D处的气体纯净后)关闭活塞3,打开活塞2
Fe2++2HCO===FeCO3↓+H2O+CO2
(3)4FeCO3+O2+2H2O===4FeOOH+4CO2
(4) 向漏斗中加蒸馏水至没过FeCO3沉淀,待水自然流下,重复两到三次。
(5) 0.89