【化学】河南省名校联盟2019-2020学年高一下学期期末联考试题 9页

河南省名校联盟2019-2020学年高一下学期期末联考试题 考生注意:‎ ‎1.本试卷共8页。时间90分钟,满分100分。答题前,考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置,并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.作答选择题时，选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后,将试卷和答题卡一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量:H--1 C-12 N--14 O -16 Cu-64‎ 一、选择题:本题共16小题，每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列关于有机物的叙述正确的是（ ）‎ A.将“地沟油”进行分馏可得到汽油或柴油 ‎ B.蛋白质不能发生氧化反应 C.淀粉和纤维素不互为同分异构体 ‎ D.利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯 ‎2.铀(U)有多种核素,其中可用于宇宙年龄的测定。下列说法错误的是（ ）‎ A.的中子数比其电子数多54 B.铀元素属于过渡元素 C.铀单质常温下呈气态. D.的半衰期可能很长 ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A. I A族元素均是碱金属元素.‎ B.第VIA族元素随原子序数的增大,其对应的最简单氢化物的还原性逐渐增强 C.氯的氧化物对应水化物的酸性一定强于碳酸的酸性 D.同周期从左到右主族元素对应单质的熔、沸点依次降低 ‎4.下列有关化学用语的表达不正确的是（ ）‎ A.次氟酸的结构式:H—CI—O B.钾离子的离子结构示意图:‎ C.CH4分子的比例模型: ‎ D.过氧化钠的形成过程为:‎ ‎5.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:‎ ‎①v(A)=0.4 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中,正确的是（ ）‎ A.③=②>④>①. B.②=④>③=① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①‎ ‎6.下列各项中的实验装置不能达到相应实验日的是（ ）‎ ‎7.恒温恒压条件下,1 mol M气体和1 mol N气体在密闭容器中发生反应: M(g) +3N(g)2Q(g)。下列说法可以判定反应达到平衡状态的是（ ）‎ A. v正 (M)=2v逆(Q) B. c(N):c(Q)=3:2‎ C.M的体积分数不再发生变化 D.混合气体的密度不再发生变化 ‎8.下列各项除杂方法错误的是（ ）‎ 选项 混合物(括号中为杂质)‎ 除杂试剂、方法 A NaCl固体(NH4CI固体)‎ 无试剂、加热 B Cu(CuO)‎ 盐酸、过滤 C C2H6(C2H4)‎ KMnO4溶液、洗气 D 溴苯( Br2 )‎ NaOH溶液、分液 ‎9.‎ ‎ W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个不同的周期,X.Y为同周期的相邻元素且二者可形成多种常温下呈气态的化合物,Z的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列有关说法正确的是（ ）‎ A.最简单氢化物的热稳定性:X> Y B. W、X组成的化合物不能和X、Y组成的化合物发生反应 C.工业上常用电解法冶炼Z单质 D. X的最简单氢化物的水溶液可导电,故其为电解质 ‎10.下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是（ ）‎ A.加入Al放出H2的溶液:K+、Na+ 、SO42-、NO3- ‎ B.透明溶液:Fe2+、Ba2+、CI-、NO3-‎ C.遇酚酞变红的溶液:K+、Na+ 、Cl-、HSO3- ‎ D.酸性KMnO4溶液:K+ 、CH3CH2OH、CI-、SO42-‎ ‎11.纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源,利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是（ ）‎ A.该电池工作时是把化学能转化为电能 B. H+通过质子交换膜从a极区移向b极区 C.a电极反应式为C2H5OH- 12e- + 16OH-==2CO32- + 11H2O D.电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2,外电路中转移电子数为1.2NA ‎12.类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是（ ）‎ 选项 已知 类比结论 A 汞可以用热分解法冶炼 铜也可以用热分解法冶炼 B Mg-Al插入稀H2SO4溶液中构成 原电池，Mg作负极 Mg-Al插入稀NaOH溶液中构成原 电池，Mg也作负极 C 硫元素的最高正化合价为+6‎ 氧元素的最高正化合价也为+6‎ D Si是半导体材料 Ge也可作半导体材料 ‎13.下列说法正确的是（ ）‎ A.已知P4（s,白磷）==4P（s,红磷）为放热反应，则红磷比白磷稳定 B.H2O（g）== H20⑴是放热反应 C.增大反应物用量，一定能加快反应速率 D.2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应，转移4 mol电子 ‎14.已知苯佐卡因的结构简式为,下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（ ）‎ A.苯佐卡因的分子式为 C9H10O2N B.分子内部所有原子可能共平面 C.该有机物苯环上的一氯代物有4种 D.该有机物可与氢氧化钠溶液反应 ‎15.下列关于能量变化的说法错误的是（ ）‎ A.图甲所示的装置中，化学能主要转化为电能 B.图乙所示的反应为放热反应 C.图甲所示的反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 D.图乙可用来表示中和反应的能量变化 ‎16.已知反应X(g) + Y(g)2Z(g)的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.1 mol X(g)的能量一定高于1 mol Z(g)的能量 B.该反应一定不需要加热就可以进行 C.升高温度，该反应的正、逆反应速率都加快 D.其他条件不变，若加入催化剂，则反应物的平衡转化率提高 二、非选择题：本题共5小题，共52分。‎ ‎17.(8分)T°C时，将6 mol A(g)和2 mol B(g)充入2 L的恒容密闭容器中发生反应：3A(g) +B(g)‎ mC(g)+2D(s)。测得2 s内C(g)的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1,且2s末D(g)的物质的量为1.2 mol。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ m = ‎ ‎(2)2 s内用物质A表示的平均反应速率为 。‎ ‎(3)2 s末时物质B的转化率为 ‎ ‎(4)从2 s末开始到C的浓度变为1.2 mol·L-1时所用的时间 2s(填"大于”“小于”或”等于”)‎ ‎18.(9分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取I2的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)灼烧的目的是 。‎ ‎(2)操作1的名称为 ‎ ‎(3)滤液中加入H+、H2O2后发生反应的离子方程式为 ‎ ‎(4)操作2所使用的玻璃仪器为 ‎ ‎(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5,则该反应的化学方程式为 ‎ ‎19.(12分)已知NH3和CuO高温时反应能生成Cu和N2,某实验小组欲利用如图所示实验装置测定某5 g CuO(含Cu)样品的纯度 请回答下列问题:‎ ‎(1)锥形瓶中的生石灰可用试剂 代替，仪器b中所盛试剂为 ‎ ‎(填名称)。‎ ‎(2)装置C中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎(3)装置D的作用为 ‎ ‎(4)读取装置E中量气管中的气体体积时应注意的事项为 ‎ 若装置E中所得气体体积在标准状况下时为336 mL,则样品中CuO的含量为 %。若读数时左边液面高于右边液面，则测得CuO含量将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎20.(10分)下图为元素周期表的一部分，已知D为金属元素且其原子核外内层电子数为最外层电子数的5倍 A B C D E X G Y 请回答下列问题:‎ ‎（1）元素B在元素周期表中的位置为 ‎ ‎（2）元素A和元素E的最简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式)‎ ‎（3）已知BC2中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，则BC2的电子式为 其中B元素的化合价为 价。‎ ‎（4）D3A2与H2O反应可生成两种碱，请写出该反应的化学方程式 ‎ ‎（5）Y与X的原子序数之差为 .‎ ‎21.（13分）已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程:‎ 提示：①不能最终被氧化为一COOH；‎ ‎②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。‎ 请根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式是 ,。分子中官能团的名称是 ‎ ‎（2）C + E一 X的化学反应类型为 。‎ ‎（3）C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为 ‎ ‎（4）反应D-E的化学方程式为 ‎ ‎（5）与碳酸氢钠溶液反应生成CO2的X的同分异构体有 ‎ ‎（6）为了制取X,某同学设计如下实验装置:‎ 试管B中放入的试剂是 装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是 ‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题:共48分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C B A A D D C C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D A D A C 二、非选择题:本题共5小题,共52分。‎ ‎17.(8分)‎ ‎(1)2(2分)‎ ‎(2)0.45 mol·L-1·s-1(2分,不写单位扣1分)‎ ‎(3)30%(2分)‎ ‎(4)大于(2分)‎ ‎18.(9分)‎ ‎(1)除去海带中的有机物(2分)‎ ‎(2)过滤(1分)‎ ‎(3)2I-+H2O2+2H+==I2 +2H2O(2分)‎ ‎(4)分液漏斗、烧杯(2分)‎ ‎(5)6NaOH+3I2==5NaI十NaIO3 +3H2O(2分)‎ ‎19.(12分)‎ ‎(1)NaOH固体或碱石灰(1分)碱石灰(1分)‎ ‎(2)2NH3十3CuO3Cu+N2+3H2O(2分)‎ ‎(3)吸收过量的NH3和生成的水蒸气(2分)‎ ‎(4)恢复至室温、量气管中左右液面相平、平视读数(1条1分,共3分)‎ ‎(5)72(2分,答72%不得分)偏高(1 分)‎ ‎20.(10分)‎ ‎(1)第二周期第VIA族(2分)‎ ‎(2)NH3(1分)‎ ‎(3)(2分) +2(1分)‎ ‎(4)Mg3N2十8H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O(2分)‎ ‎(5)36(2分)‎ ‎21.(13分)‎ ‎(1)CH3CH2CH2OH(2分) 碳碳双键(1分,只写双键不给分)‎ ‎(2)酯化反应(或取代反应)(1分)‎ ‎(3) HCOOCH2 CH3、CH3COOCH3(2分)‎ ‎(4)CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH(2分)‎ ‎(5)4(2分)‎ ‎(6)饱和碳酸钠溶液(2分) 防倒吸(1分)‎ ‎ ‎