【化学】福建省华安一中、龙海二中2019-2020学年高一上学期第一次联考试题（解析版） 12页

福建省华安一中、龙海二中2019-2020学年高一上学期第一次联考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共54分)‎ 一、选择题：(18个小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。‎ ‎1.下列物质分类正确的是（ ）‎ A. 酒精、冰醋酸、纯碱均为电解质 ‎ B. 硅酸、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C. 碘酒、食盐水、氨水均为混合物 ‎ D. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酒精为非电解质，冰醋酸、纯碱为电解质，故A错误；‎ B.分散质微粒直径在1nm-100nm的分散系为胶体,稀豆浆、硅酸均为胶体,氯化铁溶液不是胶体,属于溶液,故B错误; C. 碘酒是碘的酒精溶液、食盐水是氯化钠溶液，氨水是氨气的水溶液，他们均为混合物，故C正确；‎ D.SO2、SiO2和碱反应生成盐和水均为酸性氧化物；CO和碱不能反应属于不成盐氧化物,故D错误；‎ 所以C选项是正确。‎ ‎2.三种无色溶液：石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（ ）‎ A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 ‎ C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.‎ ‎ 石灰水、氢氧化钠溶液均遇石蕊变蓝,现象相同,不能鉴别,故A不选； B.石灰水、氢氧化钠溶液均遇酚酞变红,现象相同,不能鉴别,故B不选; C.石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸分别与碳酸钠反应的现象为:白色沉淀、无现象、有气体生成,现象不同,可鉴别,故选C; D.石灰水、氢氧化钠溶液均与氯化钡不反应,现象相同,不能鉴别,故D不选; 所以C选项是正确的.‎ ‎3.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体 B. 胶体粒子大小在1nm-100nm之间，能透过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体，有利于沉淀的沉降 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到的是氢氧化铁沉淀，不是胶体，故A错误；  B.胶粒直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，故B正确； C.溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确； D.氢氧化铁胶体带电，遇到电解质会发生聚沉，所以碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体，有利于沉淀的沉降，故D正确；‎ 所以本题答案：A。‎ ‎4.下列说法中正确的是( )‎ ‎①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g ‎④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①质量的单位是g。1 mol O2的质量是32 g。错误；‎ ‎②摩尔质量单位是g/mol。H2的摩尔质量是2 g /mol。错误；‎ ‎③1 mol H＋的质量是1 g。正确；‎ ‎④对原子而言，摩尔质量就是以克为单位，数值上等于该原子的相对原子质量。错误。‎ 故答案选C。‎ ‎5.2L甲气体和1L Y2气体恰好完全反应生成2L XY2气体（所有气体的体积在标准状况下测定）。则甲的分子式可能是（ ）‎ A. X2 B. XY ‎ C. YX2 D. 无法确定 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由反应前后原子种类和数目不变可得，反应前气体的各原子数等于反应后各原子数，而由甲、Y2、XY2气体的体积比即可得甲、Y2、XY2气体的物质的量比为2：1：2，所以2个甲分子中的各原子数目加上1个Y2分子中各原子的数目等于2个XY2分子中各原子的数目，所以甲为XY，故B符合题意。‎ 综上所述，本题正确答案为B。‎ ‎6.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）‎ A. 可能有SO42- 或Ag+ B. 一定有SO42-‎ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎7.下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O B. NH3+HCl═NH4Cl C. Br2+2KI═I2+2KBr D. 2H2O2═2H2O+O2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在 NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O反应中，反应前后N元素的化合价发生了改变，所以A属于氧化还原反应，故A不符合题意；‎ B.NH3+HCl═NH4Cl属于化合反应，反应前后各元素化合价没有发生变化，所以B不属于氧化还原反应，故B符合题意；‎ C.Br2+2KI═I2+2KBr属于置换反应，反应前后Br 、I元素的化合价发生了改变，所以属于氧化还原反应，故C不符合题意；‎ D.2H2O2═2H2O+O2↑属于分解反应，有元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；‎ 所以本题答案：B。‎ ‎8.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（ ）‎ A. CuCl2溶液 B. NaCl溶液 ‎ C. MgSO4溶液 D. K2CO3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铁的活动性比铜强,能把CuCl2溶液中的铜置换出来,氢氧化钠可与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀,故A正确；‎ B.NaCl溶液不与铁反应也不和烧碱反应,故B错误； C.烧碱和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,属于复分解反应,但是铁和氯化镁不反应,故C错误；‎ D.铁与碳酸钠溶液不发生反应,故D错误；‎ 所以本题答案：A。‎ ‎9. 小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（ ）‎ A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑为置换反应、HCl+NaOH=NaCl+H2O为复分解反应、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O为复分解反应、CO2+Na2O=Na2CO3为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应。‎ ‎10.如图实验操作装置正确的是（ ）‎ A. CaCO3的过滤 B. 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 C. 39%的乙醇溶液中得到无水乙醇 D. 蒸发的方法 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.过滤含有CaCO3的溶液，该过滤装置的漏斗颈应紧贴烧杯的内壁，故A错误；‎ B.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,滴管在试管上方垂直滴入，故B正确；‎ C.39%乙醇溶液中得到无水乙醇的冷凝管冷水从下口进入，上口流出，故C错误；‎ D.蒸发时用的是蒸发皿，故D错误；‎ 所以本题答案：B。‎ ‎11.下列各项实验操作中，正确的是（ ）‎ A. 用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B. 溶解固体时烧杯在使用前必须干燥 C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D. 蒸馏操作时，可以用温度计搅拌 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.酒精与水互溶,不能萃取,应选苯或四氯化碳做萃取剂，故A错误；‎ B.溶解固体需要加水,烧杯不需要干燥,故B错误； C.萃取、分液都用到分液漏斗，使用分液漏斗前需要检漏,故C正确；  D.蒸馏时,用温度计测定馏分的温度,不可以用温度计搅拌,故D错误；  所以本题答案C。‎ ‎12.下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（ ）‎ A. 蒸馏 B. 萃取 C. 过滤 D. 结晶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.蒸馏主要利用沸点不同来分离液体混合物，与液体的溶解度无关，故A符合题意；‎ B.萃取是根据溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，主要是从溶解性的角度考虑的，故B不符合题意；‎ C.过滤把固体从液体中分离出来操作，主要根据固体在溶液中的溶解度不同，进行分离，故C不符合题意；‎ D.结晶常用来分离可溶性固体与水的一种方法，是主要从溶解性考虑的分离方法，故D项错误；‎ 综上所述，本题正确答案为A。‎ ‎13.在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n (Mg2+)=0.15mol，n(Cl-) = 0.2mol，则n(NO3-)为（ ）‎ A. 0.05 mol B. 0.20 mol ‎ C. 0.30 mol D. 0.40 mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液呈电中性,所以溶液中n(K+)+ 2n(Mg2+)= n(Cl-)+n(NO3-)，即0.2mol1+0.15mol=0.2mol1+n(NO3-)，所以n(NO3-)=0.30mol，所以C选项是正确的；‎ 所以本题答案：C；‎ ‎14.不用其它试剂鉴别①CuSO4 ②Ba(OH)2 ③MgSO4 ④KNO3四种溶液，正确的鉴别顺序是（ ）‎ A. ①②③④ B. ④①③② C. ④②③① D. ①③④②‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】观察呈蓝色溶液的为①CuSO4，与①CuSO4反应生成白色沉淀的为②Ba(OH)2，然后用②Ba(OH)2与另两种溶液分别反应，产生白色沉淀的为③MgSO4，最后剩余的④KNO3，所以正确的顺序为①②③④。 所以本题答案：A。‎ ‎15.设NA为阿伏伽德罗常数数值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，8gO2含有8NA个质子 B. 分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子 D. 分子总数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.常温常压下，8gO2的物质的量为0.25mol，含有质子数为N=0.25molNA=4 NA个,故A错误；‎ B.CO2和NO2分子中氧原子数目均为2，所以总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；‎ C.盐酸标准状况下为液体，所以标准状况下，22.4L盐酸无法计算含HC1的分子数，故C错误；‎ D.没有气体的状态，无法计算气体的体积，故D错误；‎ 所以本题答案：B。‎ ‎16.下列物质中含分子数目最多的是（ ）‎ A. 0.1molCl2 B. 0.4gH2 ‎ C. 4℃时9mLH2O D. 标况下6.72L CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.0.1molCl2含有0.1mol Cl2； ‎ B.0.4gH2中含有0.2mol H2;； ‎ C.4℃时9mLH2O的质量为9g.物质的量为0.5molH2O； ‎ D.标况下6.72LCO2的物质的量为0.3mol,含有0.3mol的CO2；所以含分子数目最多的是4℃时9mLH2O；故C符合题意。‎ 所以本题答案为：C。‎ ‎17.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 所含分子数相同 B. 质量之比为16:17‎ C. 密度之比为17:16 D. 所含氢原子物质的量之比为3:4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】设气体摩尔体积为VmL/mol． A.根据N=nNA=V/VmNA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，所以A选项是正确的； B.根据m=V/VmM知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故B错误； C.根据ρ=m/V知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成正比，所以其密度之比=17：16，故C选项是正确的；‎ D.相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故D选项是正确的；‎ 所以本题答案：B。‎ ‎18.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）‎ A. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B. BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3‎ C. Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2‎ D. AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】所以正确选项为A；‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)‎ 二、非选择题（包括5个小题，共46分）‎ ‎19.有以下物质：‎ A、碳酸氢钠固体 B、硫酸溶液 C、冰醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 ‎ ‎ G、铜 ‎（1）其中，能导电的有_____（填序号，下同），属于非电解质的有_____。‎ ‎（2）写出A在水中的电离方程式______。‎ ‎（3）写出B的电离方程式______。‎ ‎（4）硝酸中N元素的化合价________。‎ ‎【答案】(1). BG (2). EF (3). NaHCO3=Na++HCO3- (4). H2SO4=2H++SO42- (5). +5‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）能导电物质为金属和电解质溶液。A.碳酸氢钠固体属于电解质不能导电;B.硫酸溶液属于电解质溶液，能导电;C.冰醋酸属于电解质，不能导电，D.碳酸钙电解质不导电，E、酒精 F.二氧化碳都属于非电解质，不能导电，G、铜属于金属能导电，所以能导电的有BG，属于非电解质的有EF；答案：BG；EF；‎ ‎（2）A为碳酸氢钠固体，属于强电解质，在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；答案：NaHCO3=Na++HCO3-。‎ ‎（3）B为硫酸溶液，属于强电解质，则 B的电离方程式H2SO4=2H++SO42-；答案：H2SO4=2H++SO42-。‎ ‎（4）硝酸的化学式为HNO3，根据元素中各元素化合价代数和为零，可知N元素的化合价+5;答案：+5。‎ ‎20.（1）写出以下反应的化学反应方程式 ‎①三氧化二铁与稀硫酸反应：______‎ ‎②氢氧化铝药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：______‎ ‎③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：______‎ ‎（2）已知CO和CO2的混合气体18.0g在标准状况下所占的体积为11.2L。则该混合气体中，CO2的物质的量为____mol。‎ ‎（3）在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的氧原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是____。‎ ‎【答案】(1). Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2). 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O (3). 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (4). 025 (5). 1：1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①‎ 三氧化二铁为碱性氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的化学反应方程式为：. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；答案：. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；‎ ‎②氢氧化铝为两性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铝和水，其反应的化学反应方程式为：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O：答案：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；‎ ‎③二氧化硫气体为酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸盐和水，其反应的化学反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;答案：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。‎ ‎（2）设CO的物质的量为Xmol,CO2的物质的量为Ymol,根据已知18X+44Y=18‎ ‎(X+Y)22.4=11.2，解得X=0.25 Y= 0.25所以混合气体中，CO2的物质的量为0.25mol；答案：0.25；‎ ‎（3）同温同压下,气体的Vm相等,由n=N/NA=V/Vm，可以知道,若A容器中O2和B容器中O2所含分子总数相等,则体积相等,体积比值为1：1。答案：1：1。‎ ‎21.有一固体混合物，可能由KCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NH4Cl中的一种或几种混合而成，为了检验所含的物质，做了如下实验：‎ ‎①取少量固体溶于水，固体完全溶解，得到无色透明溶液；‎ ‎②向此溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；‎ ‎③过滤，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且有无色无味气体生成；‎ ‎④进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃未见紫色． ‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）混合物中一定含有____；可能含有_____。（均填写“化学式”）‎ ‎（2）可能含有的物质如何检验，请简述实验方案：_____；‎ ‎（3）实验③中反应的化学方程式_____。‎ ‎【答案】(1). Na2CO3、Na2SO4 (2). NH4Cl (3). 取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝说明含有NH4Cl (4). BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①取少量固体溶于水,得到无色透明溶液,则一定不含有CuSO4；②向此溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,至少含有Na2CO3、Na2SO4中的一种;③过滤,向沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解且有无色无味气体生成,则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物,一定含有Na2CO3、Na2SO4;④进行焰色反应,透过蓝色的钴玻璃未见紫色,一定不含有KCl.不能确定是否NH4Cl；所以混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4 ；可能含有NH4Cl ；‎ 本题正确答案是: Na2CO3、Na2SO4 ； NH4Cl ；‎ ‎(2)铵盐能和强碱溶液在加热的条件下发生反应生成碱性气体氨气,据此可以检验铵根离子,即检验氯化铵是否存在,因此，本题正确答案是:取少量样品于试管中,加少量水溶解,再加入一定量的氢氧化钠溶液加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若变蓝说明含有NH4Cl ；‎ ‎（3)实验③中反应得到的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物,碳酸钡能溶于硝酸,即BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O ,因此，本题正确答案是：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 。‎ ‎22.除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。‎ A.加适量盐酸、过滤 B加适量水、过滤、蒸发 C.加适量水、过滤 D.加热(高温或灼烧)‎ E.加适量盐酸、蒸发 F.冷却热的饱和溶液、结晶 ‎（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠______。‎ ‎（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾______。‎ ‎（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙______。‎ ‎（4）氯化钠中混有少量的炭粉______。‎ ‎（5）硝酸钾中混有少量的食盐______。‎ ‎【答案】(1). C (2). E (3). D (4). B (5). F ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水,则加适量水,过滤可分离,因此，本题正确答案是:C； (2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾,则加适量盐酸,蒸发可得到KCl,因此，本题正确答案是:E； (3)碳酸钙高温分解生成氧化钙,则加热(高温或灼烧)可除杂,因此，本题正确答案是:D； (4)氯化钠中能溶于水，炭粉不溶于水，所以加适量水、过滤、蒸发即可；答案：B。‎ ‎(5)硝酸钾中混有少量的食盐因为二者的溶解度受温度影响不同, .冷却热的饱和溶液、结晶,过滤可除杂,因此，本题正确答案是:F。‎ ‎23.实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）‎ ‎（1）至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？____‎ ‎（2）生成的氯化锌的物质的量是多少？______‎ ‎【答案】(1). 72.2g (2). 1mol ‎【解析】‎ ‎【分析】根据发生的反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设至少需要含锌粒90.0%的锌的质量为x，则锌粒质量为90x，设生成的氯化锌的物质的量y，根据方程式中定量关系计算。‎ ‎【详解】设至少需要含锌90.0%的锌粒的质量为x，则锌粒质量为90x，设生成的氯化锌的物质的量y ‎ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65    1mol  22.4L 90%x      y    22.4L ‎ x==72.2g y==1.0mol 所以至少需要含锌质量分数为90.0%的锌粒为72.2克；生成的氯化锌的物质的量是1.0mol。‎