2018-2019学年安徽省太湖中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案 8页

安徽省太湖中学2018-2019学年度第一学期期中考试 高一化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：N 14 O ‎16 C 12 H 1 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Mg 24 Fe 56‎ 一、单项选择题（本题16小题，每题3分，共计48分。每题四个选项中只有一个选项最符合题意）‎ ‎1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是(　　)‎ ‎2.下列混合物中，能用分液漏斗分离的是（　　） ‎ A. 酒精和水                 B.苯和水                                    C. 碘和四氯化碳                D. 汽油和 菜籽油 ‎3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（    ） ‎ A. ‎2g H2含有的原子数目为NA                                 B. ‎24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA C. ‎1L 1mol/L BaCl2溶液中含有的Ba2-离子数目为NA        D. 常温常压下，‎22.4L O2中含有的分子数目为NA ‎4.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度  ②浓度  ③容量  ④压强 ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式 这六项中的（   ） ‎ A. ②④⑥                                B. ③⑤⑥                                C. ①②④                                D. ①③⑤‎ ‎5.检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，‎ 即“mmol/L”和“mg/dL”（‎1L=‎10dL）。,某人的血糖检测结果为92mg/dL，若以“mmol/L”计量则为（）‎ ‎ A.0.511 B. ‎5.11 C.920 D.92‎ ‎6.下列实验中不需要用到玻璃棒的是（　　） ‎ A. 萃取                                     B. 溶解                                     C. 蒸发                                     D. 过滤 ‎7.下列实验操作正确的是 ‎ ‎8.做化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是(   )‎ A. 少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液 B. 氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气 C. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水 D. 给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人 ‎9.下列叙述中正确的是（ ）‎ A.1 mol CO的质量是‎28g/mol B‎.100 ℃‎、1.01×105 Pa状态下，1 mol 水蒸气的体积约为‎22.4 L C.标准状况下，‎2.24 L CCl4 中分子数为0.1NA D..150mL 1mol/L氯化钠溶液与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的n(Cl-)相等 ‎10.下列对实验过程评价正确的是（ ）‎ A.某固体粉末加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是Na2CO3‎ B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-‎ C..加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2＋‎ D.验证烧碱溶液中是否有Cl -，先加稀硝酸除去OH -，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl -‎ ‎11. 下列描述中正确的是（ ）‎ A.‎1.7‎g‎ OH -中含电子数约为6.02×1023个 B. ‎1L氢气一定比‎1L氧气质量少 C. 含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3mol D. 标准状况下，‎2.24L N2和O2的混合气体中分子数为1.204×1023个 ‎12.下列叙述正确的是(　　)‎ A. ‎1 L水中溶解了‎40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L B. 从‎1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出‎0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C. 将‎2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D. 配制‎950 m L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用‎47.5 g胆矾 ‎13.有一在空气中暴露的NaOH固体，经分析测知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取‎7.0g该样品与1mol/L的盐酸200mL充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH溶液中和过量的盐酸，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（　　） ‎ A. ‎5.86g                                  B.‎11.7g  C. ‎8.0g                                  D. ‎7.02g ‎ ‎14.下列说法中不正确的是（　　） ‎ A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同 ‎ B. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C.在一定温度和压强下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 D. 在一定温度下，两种体积相同气体的压强之比等于其物质的量之比 ‎15.实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为3 : 5 : 7，则K+与SO42-的物质的量比为   (　　) ‎ A. 1:1                                      B. 1:2                                       C. 3:2                                      D. 3:1‎ ‎16、将a L (标准状况下)NH3完全溶于1000 mL水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是(　　)‎ A. w＝×100% B.c＝‎ C.向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w D. c＝‎ 二、填空题（本题包括4个小题，共计52分）‎ ‎17．（18分）根据要求回答下列问题。‎ ‎（1）0.5molC3H8的质量为 g，其中含有 个氢原子。‎ ‎（2）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体‎33.6 L，质量为‎61.2 g。此混合物中C和O的原子个数之比为 ，此混合物的平均摩尔质量为 。‎ ‎（3）同温同压下，NH3与CH4的密度比为 ，标准状况下，密度为‎0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3体积分数为 (注:体积分数即为物质的量分数）。‎ ‎（4）将8gNaOH固体溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的个数之比为30:1。此溶液中溶质的质量分数为 （保留到小数点后两位）。‎ ‎（5）将足量铁粉加入100ml 2mol/L的盐酸中，充分反应生成的氢气在标准状况下的体积为 L。‎ ‎18、（10分）某学校实验室从商店买回一瓶98%的浓硫酸（其密度为‎1.84g/cm3）。现用该浓硫酸配置100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：‎ ‎（1）配置稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 ‎ ‎（写仪器名称）。定容时需要使用的仪器是 （写仪器名称）。‎ ‎（2）配置100 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取浓硫酸时应选用 （选填a.10 mL ，b.50 mL ，c.100 mL）规格的量筒 。‎ ‎（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是 。‎ A.用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒的刻度 ‎ B. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 ‎19．（8分）某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。‎ 部分实验步骤：‎ ‎①装好实验装置。‎ ‎② 。‎ ‎③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。‎ ‎④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。‎ ‎⑤停止加热。‎ ‎⑥测量收集到的气体体积。‎ ‎⑦准确称量试管和残留物的质量为n g。‎ ‎⑧测量实验室的温度。‎ 回答下列问题。‎ ‎（1）实验步骤的第②步是 。‎ ‎（2）测量收集到的气体体积，应注意的事项有：‎ ‎①使装置内的气体冷却至室温 ；‎ ‎② ；‎ ‎③视线与凹液面最低处相平。‎ （3） 如果实验中得到的氧气体积是p L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为 ‎ （含m、n、p）。‎ ‎（4）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎20.（16分）海洋资源的利用具有广阔前景。‎ ‎(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 (填序号)。‎ A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．粗盐 ‎(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ ‎①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 （从烧碱和熟石灰中选择），如何检验Mg2+已经沉淀完全？‎ ‎ 。‎ ‎②加入试剂A之后的操作为 。从MgCl2溶液中获取MgCl2的方法为 。‎ ‎③写出将Mg(OH)2转化为MgCl2的化学方程式： 。‎ ‎（3）海带灰中富含以Br－形式存在的溴元素。查阅了有关资料知，Br2的沸点为‎59℃‎，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室提取Br2的途径如下所示：‎ ‎①灼烧海带在 仪器中进行。‎ ‎②如图是依据工业提纯溴设计的实验装置：‎ 图中仪器B的名称是 ，装置C中冰的作用为 ，D装置的作用是 。‎ ‎（4）从海水所得的粗盐中含有杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，除去粗盐中的杂质加入药品顺序正确的是 。‎ A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 高一化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B C D B A C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D D A C B C A B ‎17.（18分，每空2分）‎ ‎（1）22 2.408×1024(4NA) （2）5:9 ‎40.8 g/mol （3）17:16 80%(4/5) ‎ ‎（4）116 6.70% （5）‎‎2.24L ‎18（10分）‎ ‎（1）②④⑥； 玻璃棒、100 mL容量瓶 （2）5.4； a （3）A D E ‎19. （8分）‎ ‎（1）检查装置气密性　 （2）②调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平 ‎ ‎（3） 32p / (m-n) L·mol－1　 （4）偏大 ‎ ‎20、（16分，除标注外均为每空2分）‎ ‎(1)BD ‎(2)①熟石灰（1分），静置取上层清液，加入NaOH溶液，若不生成浑浊则Mg2+已沉淀完全。‎ ‎②过滤（1分） 蒸发结晶（1分）‎ ‎③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ‎（3）①坩埚（1分）‎ ‎②冷凝管（1分） 冷却，防止液溴挥发（1分） 尾气处理，防止环境污染 ‎（4）BC