湖南省衡阳市欧阳遇实验中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题 8页

化学试卷 时量 90分钟满分 100分 相对原子质量 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56‎ 第Ⅰ卷 ‎(选择题，本题包括27小题，每小题2分，共54分；每小题只有一个选项最符合题意)‎ ‎1、下列说法中正确的是 （ ）‎ A．医用酒精的浓度通常为95%‎ B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎2．下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是(　　)‎ A．和CH2===CH—CH2CH2CH2CH3 B．正戊烷和新戊烷 C．CH3—O—CH3和CH3CH2OH D．和 ‎3．下列说法正确的是 (　　)。‎ A．酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应 B．由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化 D．蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物 ‎4．下列实验方法正确的是 (　 )。‎ A．用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇 B．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气 C．除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸馏 D．用碘水检验淀粉是否已经开始水解 ‎5．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(　　)‎ A． B．HC≡C—CH3‎ C． D．‎ ‎6．丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧，有机物A的键线式结构为 ‎，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．有机物A的一氯代物只有4种 B．用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3－三甲基戊烷 C．有机物A的分子式为C8H18‎ D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯 ‎7．下列说法正确的是 (　　)。‎ A．相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体 B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物 C．所有的烷烃均互为同系物 D．分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃 ‎8．下列有机物命名正确的是(　　)‎ A．二溴乙烷　‎ B．3－乙基－1－丁烯　‎ C．2－甲基－2,4－二己烯 D．2-甲基-2-丙醇 (CH3)3C-OH ‎9．下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是(　　)‎ A．乙烷 B．2－甲基丙烷 C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷 ‎10．已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中不正确的是 (　　)。‎ A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上 C．分子中至多有14个碳原子处于同一平面上 D．该烃不属于苯的同系物 ‎11．分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数(不考虑立体异构)( 　　)。‎ A．2种 B．3 C．4种 D．5种 ‎12．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是(　　)‎ A．它的分子式是C8H8‎ B．与苯乙烯互为同分异构体 C．它不能发生加成反应 D．它的二氯取代物共有4种 ‎13、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）‎ ‎14． 下列叙述中错误的是 (　　)‎ A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 ‎15． 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C. 金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式为 C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1‎ D. 同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下△H相同 ‎16． 用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ‎(　　)‎ A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋‎ C．X3＋>Cu2＋>H＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋‎ ‎17． 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 (　　)‎ A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 ‎18． 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 (　　)‎ ‎①0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红 ‎②0.1 mol·L－1的氯化铵溶液的pH约为5‎ ‎③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ‎④铵盐易溶于水，受热易分解 A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎19． 室温下，某溶液中水电离出H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是 (　　)‎ A．Cl－ B．HCO C．Na＋ D．NO ‎20． 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是 (　　)‎ A．20 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol·L－1 NH4HCO3溶液 21． 对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是 (　　)‎ ‎①体积不变，增加NO2的物质的量　②体积不变，增加N2O4的物质的量　③使体积增大到原来的2倍　④充入N2，保持压强不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎22． 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，下列对该混合溶液的判断正确的是 (　　)‎ A．c(H＋)c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1‎ ‎23．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 (　　)‎ A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08 mol·L－1‎ B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2‎ C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1‎ ‎24．平衡：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 (　　)‎ A．温度130 ℃，压强3.03×105 Pa B．温度25 ℃，压强1.01×105 Pa C．温度130 ℃，压强5.05×104 Pa D．温度0 ℃，压强5.05×104 Pa ‎25．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，下列结论中不正确的是(　　)‎ A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋nv(逆)的点是 (　　)‎ A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 第Ⅱ卷 ‎(非选择题，30题每空1分，其余每空2分，共46分)‎ ‎28、‎ ‎(1) 按系统命名法命名________________________。‎ ‎(2) 2,6－二甲基－4－乙基辛烷分子式是______，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气___mol。‎ ‎29、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：‎ ‎(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)_________；‎ ‎(2)能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；‎ ‎(3)一卤代物种类最多的是(填对应字母)____ ______；‎ ‎(4)写出D发生加聚反应的化学方程式：_______________________________；‎ ‎30. 实验室制备溴苯可用下图所示装置 填空：（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为 ‎ ‎（2）E试管内出现的现象为 。‎ ‎（3）F装置的作用是 ‎ ‎（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是 ‎ ‎ ‎（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入_________中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器______口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。‎ ‎31．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；‎ ‎②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______________________________。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动 ‎(3)实验数据如下表：‎ ‎①请填写下表中的空白：‎ 温度 实验次数 起始温度t1℃‎ 终止温度t2/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.5‎ ‎2‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎3‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.8‎ ‎②近似地认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝____________________‎ ‎( 取小数点后一位)。‎ ‎32．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”下同)。‎ ‎(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)。‎ ‎(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______性，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。‎ ‎33．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。‎ 已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：‎ 负极Pb＋SO－2e－===PbSO4 正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O ‎(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________________________。‎ ‎(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。‎ ‎(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水时 ‎①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。‎ ‎②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。‎