高一化学人教版必修1练习：第1章 从实验学化学 测评含解析 7页

第一章测评 ‎(时间:90分钟　满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16‎ Na—23　S—32　Cl—35.5　Zn—65‎ 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.过滤 ‎ B.萃取 C.蒸发 ‎ D.蒸馏 解析:食盐可溶于水,可根据两者的沸点的差异进行分离。‎ 答案:C ‎2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标(　　)‎ 解析:浓酸、浓碱都具有强的腐蚀性。‎ 答案:C ‎3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(　　)‎ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2‎ 加热,升华 B KNO3‎ K2SO4‎ BaCl2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO3‎ CaO 盐酸,过滤 解析:A项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反应,错误。‎ 答案:C ‎4.下列实验操作正确的是(　　)‎ A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体 D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置 解析:A项会引入NaCl杂质;C项,用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;D项,酒精和水不分层,所以不能用酒精,也不能用萃取法。‎ 答案:B ‎5.下列实验操作或装置正确的是(　　)‎ 解析:A项不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯,易发生失火;B项冷凝管的进出水方向应是下口进上口出;C项是过滤的正确操作;D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并不断搅拌。‎ 答案:C ‎6.下列数量的物质中含原子个数最多的是(　　)‎ A.0.4 mol氧气 B.4 ℃时,5.4 mL H2O C.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖 解析:0.4 mol氧气中氧原子是0.4 mol×2=0.8 mol;4 ℃ 时,5.4 mL H2O即5.4 g,物质的量是‎5.4 g‎18 g·mol‎-1‎=0.3 mol,原子是0.3 mol×3=0.9 mol;标准状况下5.6 L 二氧化碳中原子是‎5.6 L‎22.4 L·mol‎-1‎×3=0.75 mol;10 g氖中原子是‎10 g‎20 g·mol‎-1‎=0.5 mol。‎ 答案:B ‎7.下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)‎ A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4‎ C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3‎ D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质 解析:制取蒸馏水可用蒸馏的方法,A正确;NaCl、Na2SO4均溶于水,B错误;BaSO4、BaCO3均难溶于水,C错误;除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质,应加入相应的试剂,把Ca2+、Mg2+等除去才行,D错误。‎ 答案:A ‎8.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO‎3‎‎-‎的浓度均为0.1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 ‎ B.0.3 mol·L-1‎ C.0.2 mol·L-1 ‎ D.0.4 mol·L-1‎ 解析:溶液中存在电荷守恒关系。‎ 设Cl-的物质的量浓度为x,由电荷守恒规律得:‎ c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(NO‎3‎‎-‎)+x ‎0.1 mol·L-1+0.1 mol·L-1+2×0.1 mol·L-1=0.1 mol·L-1+x 解得x=0.3 mol·L-1。‎ 答案:B ‎9.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)‎ A.所含原子数相等 ‎ B.气体密度相等 C.气体质量相等 ‎ D.摩尔质量相等 解析:同温、同压下,两瓶中气体体积相等,则物质的量也相等。N2、O2和NO都是双原子分子,所以原子数也相等。但N2和O2的比例不确定,所以两瓶内的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。‎ 答案:A ‎10.有两种体积相同的某植物的营养液,其配方如下:‎ ‎　　　物质 序号　　　‎ KCl K2SO4‎ ZnSO4‎ ZnCl2‎ ‎1‎ ‎0.3 mol ‎0.2 mol ‎0.1 mol ‎—‎ ‎2‎ ‎0.1 mol ‎0.3 mol ‎—‎ ‎0.1 mol 对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是(　　)‎ A.只有n(K+)相同 B.只有n(Cl-)相同 C.完全相同 D.各离子的物质的量完全不同 解析:计算两种营养液中的各种离子的物质的量之和。1号:n(K+)=0.3 mol×1+0.2 mol×2=0.7 mol,n(SO‎4‎‎2-‎)=0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol,n(Zn2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.3 mol;2号:n(K+)=0.1 mol×1+0.3 mol×2=0.7 mol,n(SO‎4‎‎2-‎)=0.3 mol,n(Zn2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.1 mol×1+0.1 mol×2=0.3 mol;二者完全相同。‎ 答案:C ‎11.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是(　　)‎ ‎①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16‎ A.①③ B.①④ ‎ C.②③ D.②④‎ 解析:同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是‎1‎‎64‎‎∶‎‎1‎‎44‎=11∶16,则体积比为11∶16,密度之比等于摩尔质量之比,即为16∶11。‎ 答案:B ‎12.标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为(　　)‎ A.VρMV+2 240‎ ‎ B.‎‎1 000VρMV+2 240‎ C.MV‎22.4(V+0.1)ρ ‎ D.100VρM(MV+2 240)‎ 解析:该溶液的物质的量浓度c=V‎22.4‎V‎22.4‎‎×M+100‎ρ×1 000 mol·L-1=‎1 000VρMV+2 240‎ mol·L-1。‎ 答案:B 二、非选择题(本题包括4小题,共52分)‎ ‎13.(14分)下面是粗盐提纯的有关操作的叙述,请填空:‎ ‎(1)称取粗盐5 g。将托盘天平调至平衡后,把两张质量相等的滤纸分别放在两个托盘上,再用镊子夹取5 g砝码放在　　　盘上,用药匙取用适量粗盐放在　　　盘上,这时指针如果偏向右边,下步操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,使指针指在标尺中间零点。 ‎ ‎(2)用量筒量取10 mL水倒入烧杯中,将称取的粗盐用药匙取出加入水中,边加边搅拌,直至　　　　　　　　为止。 ‎ ‎(3)过滤混合液时在引流之前往往静置一会儿,其目的是　　　　　　　　　　。若滤液仍然浑浊,应　　　　　　　　　　　　　　　　　,蒸发时,如果蒸发皿中有液滴飞溅,原因是　　　　　　　　　　　,应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　。当蒸发皿中出现多量固体时,应　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)用　　　　　　将固体转移到纸上,　　　　后,回收到指定容器。 ‎ 解析:固体称量,一般药品需放在滤纸上,特殊药品(如NaOH固体)应放在小烧杯内;称量时,应遵循左物右码的原则;蒸发溶液时,应注意防止液体局部过热,所以应不断搅拌。‎ 答案:(1)右　左　使药匙振动而掉下少量粗盐来加足质量 ‎(2)不再溶解 ‎(3)让杂质沉淀　再过滤一次直至滤液澄清为止　没有用玻璃棒搅拌　用玻璃棒不断搅拌　停止加热 ‎(4)玻璃棒　称量 ‎14.(16分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图所示实验装置,回答下列问题。‎ ‎(1)写出下列仪器的名称:‎ ‎①　　　　　　　　　　,②　　　　　　　　,④　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是　　　(填序号)。 ‎ ‎(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是　　　　　　,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为　　　　;②的进水口是　　　(填“f”或“g”)。 ‎ ‎(4)现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:‎ ‎　。 ‎ 解析:(2)容量瓶需要检查瓶塞是否严密,要求不漏水。(3)利用蒸馏分离液态混合物时,需要利用温度计显示并控制温度;为增加冷凝效果,冷凝器中冷凝水下进上出。(4)向容量瓶中转移液体时,应用玻璃棒引流;配制250 mL溶液应选用250 mL容量瓶。‎ 答案:(1)蒸馏烧瓶　冷凝器　1 000 mL容量瓶　(2)④‎ ‎(3)温度计　蒸馏　g　(4)未用玻璃棒引流,未选用250 mL容量瓶 ‎15.(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。‎ 现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:‎ ‎①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有　　　　　　(选填序号),还缺少的仪器有　　　　　　　　　　　　(写仪器名称)。 ‎ ‎(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　　　mL(保留一位小数)。 ‎ 量取浓硫酸时应选用　　　　(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。 ‎ ‎(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是　　　。 ‎ A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 解析:(1)用浓硫酸配制稀硫酸,无需烧瓶、药匙、托盘天平,还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。‎ ‎(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L-1=18.4 mol·L-1×V,V≈0.005 4 L,即5.4 mL,应选用10 mL量筒。‎ ‎(3)A项无影响;B项未冷却,所加水偏少,浓度偏高;C项,造成溶质减少,浓度偏低;D项,仰视读数,会造成所加水偏多,浓度偏低。‎ 答案:(1)②④⑥　100 mL容量瓶、玻璃棒 ‎(2)5.4　①‎ ‎(3)B ‎16.(12分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:‎ ‎　　盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5‎ 密度约1.18 g·mL-1‎ HCl的质量分数:36.5%‎ ‎(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是　　　　 L。 ‎ 解析:(1)c(HCl)=‎ ‎1 L×1 000 mL·L‎-1‎×1.18 g·mL‎-1‎×36.5%‎‎36.5 g·mol‎-1‎×1 L ‎=11.8 mol·L-1。‎ ‎(2)稀释10倍,溶质不变,浓度必变为原来的‎1‎‎10‎,即1.18 mol·L-1。‎ ‎(3)V(H2)=0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L。‎ 答案:(1)11.8　(2)1.18　(3)5.6 ‎