【化学】吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷 8页

吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷 本试卷分选择题和填空题两部分共24题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 ‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题（每小题3分，共60分）‎ ‎1.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是( )‎ A.用高度白酒进行皮肤消毒 B.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3) C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 ‎2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(   )‎ A.的电子式: B.的比例模型: C.丙烷分子的比例模型示意图: D.甲烷碱性燃料电池的负极反应式是：CH4+10OH- -8e- =CO32- +7H2O ‎ ‎3.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指(   )‎ A.脱落酸 B.乙烯 C.生长素 D.甲烷 ‎4.某有机物的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是( )‎ A.分子中含有3种官能团 ‎ B.—定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 C.分子中最多有10个碳原子在同一平面上 ‎ D.1mol该物质最多可以与5mol 发生加成反应 ‎5.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115~‎125℃‎ ，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是(   )‎ A.不能用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用 C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 ‎6.已知一定温度时：，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（ ）‎ A. Q＝197 kJ B. Q＜197×2 kJ C. Q＜197 kJ D. Q＞197 kJ ‎7.淀粉水解后，用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物，取淀粉再进行的主要操作是 ①加热; ②滴入稀硫酸; ③加入新制的氢氧化铜悬浊液; ④加入足量的氢氧化钠溶液。 以上各步操作的先后顺序是(   )‎ A.①②③④①      B.②①④③①      C.②③①④①      D.③④①②①‎ ‎8.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ）‎ A. HNO3 B. CaCl‎2 ‎C. NH4Cl D. H2SO4‎ ‎9.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是( )‎ A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的是一种磁性物质 C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D.某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 ‎10.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。‎230℃‎时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为‎42.2 ℃‎，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;‎ 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至‎230 ℃‎制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是( )‎ A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B.第一阶段，在‎30 ℃‎和‎50 ℃‎两者之间选择反应温度，选‎50 ℃‎ C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ ‎11.我国在催化加氢制取汽油方 面取得突破性进展，转化过程示意图如下：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形成 C.汽油主要是的烃类混合物 D.图中a的名称是2-甲基丁烷 ‎12.某新型甲醚( CH3OCH3)燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是(    )‎ A.H+由b电极向a电极迁移，b极周围的pH变大 B.多孔碳a能增大气固接触面积，该电极为电池负极 C.甲醚直接燃烧的能量效率比燃料电池高 D.电极b上发生的反应为 ‎13.设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )‎ A‎.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2‎ B.1mol 与4mol 反应生成的分子数为2 C.1mol Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2 ‎ D.标准状况下，‎2.24L 含有的共价键数为0.4‎ ‎14.研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应：①N2O+Fe+→FeO++N2、②FeO++CO→Fe++CO2，其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是( )‎ A.总反应△H<0‎ B.反应①过程中，N2O中的化学键发生了断裂 C.Fe+使反应的活化能减小 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 ‎15.根据海水综合利用的工业流程图.判断下列说法正确的是(   )‎ A.过程①的提纯时加试剂Na2CO3必须在BaCl2之前 B.在过程③中将MgCl2·6H2O制得无水MgCl2是物理变化 C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br-一定需消耗‎2.24L Cl2 D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐浊问题 ‎16.对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是(   )‎ A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化还原反应均为吸热反应 ‎17.a、b、c、d为短周期元素。a的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a的简单离子与含有相同的电子数，b原子与c原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A.简单氢化物的热稳定性：b >‎ ‎ c B.原子半径：b>a>c>d C. 工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质 D.中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构 ‎18.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇， 该羧酸的分子式为(   )‎ A.C16H25O5     B.C14H16O4     C.C14H18O5     D.C16H25O5‎ ‎19.有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有(　　)‎ A．3种　 B．4种 C．5种 D．6种 ‎20.汽车尾气净化的主要原理为，以下表格的“图像”中，若纵坐标代表不同物理量，其他条件一定， 甲和乙代表某一条件的改变，针对该反应的相关 说法可能正确的是( ) ‎ 选项 纵坐标 甲 乙 图像 A 的体积分数 未使用催化剂 使用催化剂 B NO(g)的物质的量 ‎400℃‎ ‎500℃‎ C 平衡常数 D NO的转化率 CO(g)与NO(g)的物质的量之比为2：1‎ CO(g)与NO (g)的物质的量之比为1 :2‎ 第Ⅱ卷 填空题 二、填空题（每空2分，共40分）‎ ‎21.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：‎ 反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　 ＝－53.7 kJ·mol－1‎ 反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ＝＋41.2 kJ·mol－1‎ ‎⑴反应Ⅰ的化学平衡常数表达式是K＝_______________________________。 ‎ ‎⑵一定温度下，在容积可变的密闭容器中进行反应Ⅱ，不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是_____________‎ A. 体系的体积不再发生变化 　 ‎ B. 生成n mol CO的同时消耗 C.混合气的密度不再改变 　 ‎ D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 ‎(3)某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下，经过相同的反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：‎ 反应序号 T/K 催化剂 CO2转化率/%‎ 甲醇选择性/%‎ ‎①‎ ‎543‎ Cu/ZnO纳米棒 ‎12.3‎ ‎42.3‎ ‎②‎ ‎543‎ Cu/ZnO纳米片 ‎10.9‎ ‎72.7‎ ‎③‎ ‎553‎ Cu/ZnO纳米棒 ‎15.3‎ ‎39.1‎ ‎④‎ ‎553‎ Cu/ZnO纳米片 ‎12.0‎ ‎71.6‎ ‎1）对比表中①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因___ ___________________________ _______________ _______________；‎ ‎2）对比表中①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因_____ _______ _____________ ____________________。‎ ‎3）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_____ ___。 ‎ a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂 b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂 c．降低反应温度 d．投料比不变，增加反应物的浓度 e．增大CO2和H2的初始投料比 ‎4）反应混合气体经过降温加压可分离出甲醇，剩余气体可再次充入反应器继续反应，经过多次循环往复后混合气体中CO的含量已经很高，可以在另外容器中在合适的催化剂条件下使CO和H2反应合成CH3OH（g），‎ 写出该反应的化学方程式： 　　　　　　 　 。‎ ‎22.某芳香烃化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。‎ ‎（1）A的分子式为_________。‎ ‎（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________，反应类型是__________。‎ ‎（3）已知：。‎ 请写出A与稀、冷的溶液在碱性条件下反应所得产物的结构简式:__________。‎ ‎（4）在一定条件下，A与氢气反应得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出所得化合物的结构简式：__________。‎ ‎23.A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。‎ 根据图示 ‎（1）试写出A、C、E的结构简式:A__________、C__________、E__________。 （2）写出下列反应的化学方程式:‎ A→D:__________; A→B:__________。‎ ‎24.如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲中注入10mL ，同温同压下乙中注入50mL ，将乙中气体推入甲中，将该装置放在光亮处一段时间，使反应充分进行。‎ ‎（1）下列是某同学预测的实验现象:①气体最终变为无色;②反应结束后，甲管活塞向内移动;③甲内壁有油珠;④产生火花。其中正确的是_________(填序号)。‎ ‎（2）甲中发生的化学反应的类型为____________。‎ ‎（3）反应后，用于吸收甲中剩余气体的试剂最好为( )‎ A.水B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液D.饱和食盐水 ‎（4）反应后，若将甲中的物质推入盛有适量溶液的小试管中会观察到________________‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.答案：B2.答案：D3.答案：B4.答案：B5.答案：C6.答案：C7.答案：B8.答案：C9.答案：D10.答案：B ‎11.答案：B12.答案：D13.答案：A14.答案：D15.答案：D16.答案：A17.答案：C18.答案：C19.答案：C 20.答案：D ‎21.答案：(1) (2) AC ‎(3)1）反应Ⅰ为生成甲醇的反应，该反应是放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低 ‎ ‎2）因为在该时间段内，使用Cu/ZnO纳米片催化剂使反应Ⅰ比反应Ⅱ速率更快，因此测得该时间段内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高 ‎3)cd ‎ ‎（4）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ＝－94.9 kJ·mol－1 ‎ ‎22.答案：（1）；（2）；加成反应；（3） ；（4）‎ ‎23.答案：（1）A 、    C、   E、 （2） ;‎ ‎24.答案：（1）②③‎ ‎（2）取代反应 ‎（3）B ‎（4）液体分为两层，产生白色沉淀