2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二上学期期中考试化学试题 11页

安阳市第36中学2017-2018学年上学期高二期中考试 化学试题（20171204）‎ 时间：90分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16‎ 第I卷 非选择题(共40分)‎ 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎01．已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)　　　　　　　　　　　　　‎ A．一定大于92.0 kJ B．一定小于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．不能确定 ‎02．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是 A． 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 B．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 D．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 ‎03．①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1‎ B．①的反应热为221 kJ·mol－1‎ C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1‎ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎04．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A．1 mol B和3 mol C B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)‎ C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3mol B和3 mol C ‎05．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾:Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 ‎06．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1; Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2;‎ ‎2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ ‎ C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ ‎07．对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是 A．A、B、C是气体，D不是气体 B．A、B是气体，C、D有一种是气体 C．C、D是气体，A、B有一种是气体 D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体 ‎08．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)　ΔH1 B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)　ΔH2‎ C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)　ΔH3 D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)　ΔH4‎ ‎09．已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2‎ ‎10．下列说法或表示方法正确的是 A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定 C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1‎ D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ ‎11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎12．容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是 A．5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1‎ B．5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1‎ C．经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小 D．平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A ‎13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A(g)＋B(g) 2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为30%‎ ‎④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1‎ 其中正确的是 A．①③　　 B．②④　　 C．①② 　　D．③④‎ ‎14. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ·mol－1‎ D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎15．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol·L－1‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/mol·L－1‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 下列判断不正确的是 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%‎ B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1‎ D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎16．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 ‎2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)‎180℃‎ 催化剂 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0‎ 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 ‎17．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 A. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH<0‎ B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(l)　　　ΔH<0‎ C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l)　ΔH<0‎ D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH<0‎ ‎18．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ‎①醋酸与水以任意比例互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果　⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢　⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色　　　　　　　　　　　　　‎ A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧‎ ‎19．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋‎ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 ‎20．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－‎ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O HA＋OH－‎ ‎21．25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：‎ ‎①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(　　)‎ A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．b>a>d>c D．c>a＝d>b ‎22．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c(NH)：③>①‎ B．水电离出的c(H＋)：②>①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎23．下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小 ‎24．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－‎ D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO ‎25．25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是 A．B点的横坐标a＝12.5‎ B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)‎ D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：‎ c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎26．下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．镁的金属性一定比铝的金属性强 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 ‎27．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 ‎28．仅能在水溶液中导电的物质是 A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CH3CH2OH D．NaOH ‎29．下列说法不正确的是 A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c (Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH)＝c(Cl－)‎ D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7‎ ‎30．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 第II卷 非选择题(共40分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)‎ ‎31．(9分)在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应的逆反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(2)右图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。‎ ‎(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是(　　)‎ a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变 ‎(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(　　)‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．选择高效的催化剂 d．增大O2的浓度 ‎32．(11分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：‎ ‎(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。‎ ‎①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。‎ ‎②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。‎ ‎(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ① 第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。‎ ‎ ② 1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 。‎ ‎(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。‎ ‎33．(10分)(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为 。‎ ‎(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为 。‎ ‎(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为 。‎ ‎(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 。‎ ‎(5)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(NH) c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎(6)pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈 性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH) c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎(7)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式 。‎ ‎34．(10分)回答下列问题：‎ ‎(1)有一种溶液，除含H＋、OH－ 外，还含有Na＋、SO42－ 和Cl－，测得Na＋、SO42－ 和Cl－三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为 。‎ ‎(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理 。‎ ‎(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式 ；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向 移动。‎ ‎(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)， 在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中；②100 mL蒸馏水中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填写序号)。‎ 安阳市第36中学2017-2018学年上学期高二期中考试 化学参考答案 一、选择题 ‎ 01-05 BCABC 06-10 ACACD 11-15 DDACC ‎ 16-20 ACDBD 21-25 ABDBC 26-30 DCADC 二、非选择题 ‎31.　(1)　吸热 (2)b　1.5×10－3 mol·L－1·s－1‎ ‎ (3)bc　 (4)d ‎32. (1)①NH＋OH－ NH3·H2O ‎②废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2O NH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨 ‎(2)①放热　ΔH＝－273 kJ·mol－1<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)‎ ‎②NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1‎ ‎(3)6∶5‎ ‎33.　(1)mn　(3)mn　(5)酸　<　(6)碱　> (7)NaHCO3===Na＋＋HCO　 HCO H＋＋CO　‎ ‎34. 　(1)3 (2)H2O+NH4+ NH3·H2O＋H＋　‎ ‎(3)2NH3 NH＋NH　逆反应方向（或左） (4)②④①③ ‎