2020届高考化学一轮复习化学平衡的移动作业 19页

化学平衡的移动 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率（v）变化如图所示，该反应是（　　）‎ A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ‎ B．C（s）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ‎ C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） ‎ D．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl ‎2．图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，有关叙述错误的是（　　）‎ A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 ‎ B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 ‎ C．t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 ‎ D．同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等 ‎3．1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）+9.4kJ，至t1时刻到达平 衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎4．已知：CH3COOH（1）+C2H5OH（1）CH3COOC2H5（1）+H2O（1）△H＝﹣2.7kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　　）‎ A．为提高原料利用率，制备乙酸乙酯的反应温度不能高于乙醇沸点 ‎ B．乙醇的转化率一定等于乙酸乙酯的产率 ‎ C．反应达到化学平衡状态时，反应放出的总热量等于2.7kJ ‎ D．使用浓硫酸作催化剂、反应物中乙酸过量都能提高反应速率 ‎5．已知：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（　　）‎ 温度 物质的量分数 压强 ‎400℃‎ ‎450℃‎ ‎500℃‎ ‎600℃‎ ‎20MPa ‎0.387‎ ‎0.274‎ ‎0.189‎ ‎0.088‎ ‎30MPa ‎0.478‎ ‎0.359‎ ‎0.260‎ ‎0.129‎ ‎40MPa ‎0.549‎ ‎0.429‎ ‎0.322‎ ‎0.169‎ A．压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大 ‎ B．在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同 ‎ C．达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小 ‎ D．为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂 ‎6．工业上合成氨的反应如下：N2（g） +3H2（g）⇌2NH3（g），以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（　　）‎ A．升高温度 B．增大容器体积 ‎ C．移走氨气 D．增加氮气 ‎7．三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2‎ ‎（g），同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n（HCl）：n（Si）]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率 ‎ B．制备SiHCl3的反应为放热反应 ‎ C．温度为450K，平衡常数：K（x）＞K （y）＞K （z） ‎ D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加 ‎8．合成乙烯的主要反应：6H2（g） + 2CO2（g）⇌CH2 ═CH2（g）+ 4H2O（g）△H＜0．图中 L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是（　　）‎ A．L1 ＜L2 ‎ B．X代表压强 ‎ C．M、N两点对应的平衡常数相同 ‎ D．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 ‎9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4 （s）＝2NH3（g）+CO2（g）△H＝akJ/mol（a＞0）。然后在恒定温度下缩小容器体积重新达到平衡。下列分析正确的是（　　）‎ A．若2v（NH3）＝v（CO2），则该反应达到平衡状态 ‎ B．两次平衡时，后一次平衡时c（CO2）的浓度大 ‎ C．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎ D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，则达到平衡时放出akJ热量 ‎10．恒温条件下的可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0，在甲容器充入2molA、2molB并保持压强不变，乙容器充入2molC、1mol D并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等。为使平衡时两容器中B的浓度相等。下列措施不可行的是（　　）‎ A．乙容器中分离出一定量的D气体 ‎ B．向甲容器中再充入一定量的B气体 ‎ C．将甲的活塞往下压至反应前的位置 ‎ D．适当降低乙容器的温度 ‎11．在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积，t1随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是（　　）‎ A．v逆（逆反应速率） B．ρ（容器内气体密度） ‎ C．m（容器内CaO质量） D．Qc（浓度商）‎ ‎12．一体积不变的绝热密闭容器中充入一定量的 X（g） 和 Y（g），发生反应 X（g）+2Y（g）⇌3M（g）+N（s）△H＞0，下列说法正确的是（　　）‎ A．平衡后再充入一定量的稀有气体使容器内压强增大，正、逆反应速率增大 ‎ B．容器内压强不再变化不能说明反应达到平衡状态 ‎ C．当反应达到平衡后，X 和 Y 的浓度之比一定为 1：2 ‎ D．随着反应的进行，气体的平均相对分子质量减小 ‎13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1．下列有关判断正确的是（　　）‎ A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 ‎ C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降 ‎14．在一个绝热定容的密闭容器中，1molA与2molB发生反应A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）△H＝b kJ•mol﹣1（b＜0），下列说法正确的是（　　）‎ A．充分反应后，放出热量为b kJ ‎ B．若x＝1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡 ‎ C．当B和D的物质的量为1：1时，表明该反应已达到平衡 ‎ D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小 ‎15．相同投料（NO，O2的物质的量不变），改变温度和压强一定条件下，验证NO（g）+O2（g）”的反应，测得实验数据如下表：下列说法不正确的是（　　） ‎ ‎ 压强（×105Pa）‎ ‎ 温度/℃‎ ‎ NO达到所列转化率需要时间/s ‎ 50%‎ ‎90%‎ ‎ 98%‎ ‎ 1.0‎ ‎ 30‎ ‎ 12‎ ‎ 250‎ ‎ 2830‎ ‎ 90‎ ‎ 25‎ ‎ 510‎ ‎ 5760‎ ‎ 8.0‎ ‎ 30‎ ‎ 0.2‎ ‎ 3.9‎ ‎ 36‎ ‎ 90‎ ‎ 0.6‎ ‎ 7.9‎ ‎ 74‎ A．达到相同NO转化率所需时间越长，则反应的平均速率越慢 ‎ B．相同时间内可通过测定NO、O2气体浓度的变化来判断“NO（g）+O2（g）”的反应是否唯一 ‎ C．当“NO（g）+O2（g）反应转化率为98%时，反应的产率一定为98% ‎ D．相同压强下升高温度，反应速率变慢，有观点认为与该反应分步进行有关 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．反应mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：‎ 压强/Pa ‎ 2×105‎ ‎5×105‎ ‎ 1×106‎ c（A）/（mol•L﹣1）‎ ‎0.08‎ ‎0.20‎ ‎ 0.44‎ 分析表中数据，回答：‎ ‎（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡　 　（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是　 　．‎ ‎（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡　 　移动，判断的依据是　 　，可能的原因是　 　．‎ ‎17．碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：‎ Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝+131.0kJ/mol Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＝﹣43kJ/mol Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（S）△H＝﹣178.3kJ/mol ‎①计算 反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g）的△H＝　 　kJ/mol；‎ ‎②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是　 　．（填字母）‎ A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂．‎ ‎18．在 2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：‎ t/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n（NO）/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v＝　 　．若上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）＝0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是　 　热反应．‎ ‎（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是　 　（填字母）．‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　 　（填序号）．‎ A．v（NO2）＝2v（O2）‎ B．容器内的压强保持不变 C．v逆（NO）＝2v正（O2）‎ D．容器内气体密度保持不变 ‎（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　 　（填序号）．‎ A．及时分离出NO2‎ B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．‎ ‎19．利用CO和H2还可以制备二甲醚．将合成气以＝2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图所示，下列说法不正确的是　 　．‎ A．△H＜0‎ B．P1＜P2＜P3‎ C．若在P3和316℃时，起始时＝3，则达到平衡时，CO转化率大于50%‎ ‎20．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣20的溶液，其pH为　 　，此时水的电离受到　 　。‎ ‎（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H＝﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是　 　（填字母）。‎ A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 ‎（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2•L﹣2，则该温度下：‎ ‎①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH＝　 　；‎ ‎②100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH＝　 　。‎ ‎（4）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是　 　。‎ A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣） D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）‎ ‎（5）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH）＝c（Cl﹣）。则溶液显　 　（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb＝　 　。‎ 化学平衡的移动 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．【分析】由图可以看出，反应达到平衡后，增大压强，正反应速率仍等于逆反应速率，平衡不发生移动，说明反应前后气体化学计量数不变，以此解答。‎ ‎【解答】解：由图可以看出，反应达到平衡后，增大压强，正反应速率仍等于逆反应速率，平衡不发生移动，说明反应前后气体化学计量数不变，只有C符合，‎ 故选：C。‎ ‎2．【分析】A．平衡时，有v正＝v逆；‎ B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，分别对应两个平衡状态，都处于化学平衡状态；‎ C．根据图象，t1时刻改变条件瞬间，逆反应速率不变，正反应速率增大，说明是增加反应物浓度，化学平衡常数只随温度改变而改变；‎ D．t1时刻改变反应物浓度，再次建立平衡时，反应物浓度增大。‎ ‎【解答】解：A．平衡时，有v正＝v逆，所以状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态，故A正确；‎ B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，分别对应两个平衡状态，都处于化学平衡状态，所以称为化学平衡移动，故B正确；‎ C．根据图象，t1时刻改变条件瞬间，逆反应速率不变，正反应速率增大，说明是增加反应物浓度，化学平衡常数只随温度改变而改变，则平衡常数不变，故C错误；‎ D．t1时刻改变反应物浓度，再次建立平衡时，反应物浓度增大，所以浓度不相等，故D正确，‎ 故选：C。‎ ‎3．【分析】为气体体积不变、放热反应，则恒温恒容时，混合气体的密度、压强始终不变，正反应速率减小至达到平衡，且焓变与平衡移动无关，以此来解答。‎ ‎【解答】解：A．混合气体的质量、体积不变，则密度不变，与图象一致，故A正确；‎ B．为气体体积不变的反应，压强始终不变，与图象一致，故B正确；‎ C．反应热与平衡移动无关，与图象不符，故C错误；‎ D．反应正向进行建立平衡，正反应速率减小至达到平衡，与图象一致，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎4．【分析】对于反应CH3COOH（1）+C2H5OH（1）CH3COOC2H5（1）+H2O（1）△H＝﹣2.7kJ•mol﹣1，为可逆反应，且正反应为放热反应，结合影响平衡移动的因素解答该题。‎ ‎【解答】解：A．乙酸乙酯沸点比乙醇高，为使乙酸乙酯分离出来，制备乙酸乙酯的反应温度高于乙醇沸点，故A错误；‎ B．乙酸的量未能确定，如乙醇过量，则由乙醇的转化率不能确定乙酸乙酯的产率，故B错误；‎ C．为可逆反应，则不能完全进行，且反应物的量不确定，不能确定放出的热量，故C错误；‎ D．催化剂以及增加浓度，都可增大反应速率，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎5．【分析】A、由图可知温度越高C 物质的量分数减小；‎ B、可调节压强和温度使C的物质的量分数相同；‎ C、浓度越小反应速率越小；‎ D、使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动。‎ ‎【解答】解：A、由图可知温度越高C 物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大，故A正确；‎ B、可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故B正确；‎ C、浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减小，故C正确；‎ D、使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎6．【分析】升高温度、增大压强、增大浓度均可加快反应速率，平衡正向移动可增大氢气的转化率，以此来解答。‎ ‎【解答】解：A．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率减小，故A不选；‎ B．增大体积，浓度减小，反应速率减小，故B不选；‎ C．移走氨气，生成物浓度减小，反应速率减小，故C不选；‎ D．增加氮气，反应物浓度增大反应速率加快，且平衡正向移动，促进氢气的转化，氢气的转化率增大，故D选；‎ 故选：D。‎ ‎7．【分析】A、降低压强平衡向气体体积减小的方向移动；‎ B、由图可知温度越高SiHCl3产率减小；‎ C、平衡常数是温度的函数；‎ D、由图可知增加HCl的用量，SiHCl3的产率可能增加也可能减小；‎ ‎【解答】解：A、降低压强平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，不利于提高SiHCl3的产率，故A错误；‎ B、由图可知温度越高SiHCl3产率减小，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确；‎ C、平衡常数是温度的函数，温度为450K，平衡常数：K（x）＝K （y）＝K （z），故C错误；‎ D、由图可知增加HCl的用量，SiHCl3的产率可能增加也可能减小，所以增加HCl的用量，SiHCl3的产率不一定会增加，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎8．【分析】合成乙烯的主要反应：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H＜0，由图知X越大二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，所以X是温度的变化，而L1和L2为等压线，由此分析解答。‎ ‎【解答】解：A、L1对应二氧化碳的转化率高，所以L1＞L2，故A错误；‎ B、X代表温度，故B错误；‎ C、M、N对应温度不同，所以两点对应的平衡常数不相同，故C错误；‎ D、温度越高反应速率越快，所以M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎9．【分析】A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，为平衡状态；‎ B．在恒定温度下缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动；‎ C．NH3、CO2的物质的量比始终为2：1；‎ D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，不能完全转化为NH2COONH4。‎ ‎【解答】解：A．若2v（NH3）＝v（CO2），不能判断正逆反应速率关系，则不能判定平衡状态，故A错误；‎ B．在恒定温度下缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，体积不变，则后一次平衡时c（CO2）的浓度变小，故B错误；‎ C．NH3、CO2的物质的量比始终为2：1，则重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变，故C正确；‎ D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，不能完全转化为NH2COONH4，则达到平衡时放出热量小于akJ，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎10．【分析】在甲容器充入2molA、2molB并保持压强不变，乙容器充入2molC、1mol D并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等，乙中压强大平衡逆向移动，导致B的浓度增大，则为使平衡时两容器中B的浓度相等，应减小乙中压强或增大甲中压强，以此来解答。‎ ‎【解答】解：A．乙容器中分离出一定量的D气体，乙中压强减小，故A正确；‎ B．向甲谷器中再充入一定量的B气体，浓度不变，平衡不移动，故B错误；‎ C．将甲的活塞往下压至反应前的位置，而A物质为固体，其甲中量的增加不影响最终平衡的结果，故甲乙两容器平衡等效，故C正确；‎ D．适当降低乙容器的温度，乙中平衡正向移动，B的浓度可减小，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎11．【分析】A．增大压强，二氧化碳的浓度增大，气体浓度越大化学反应速率越大；‎ B．缩小容器瞬间，容器体积减小，气体质量不变，则密度增大，增大压强平衡逆向移动，二氧化碳质量减小；‎ C．CaO是固体，缩小容器体积瞬间，CaO质量不变；‎ D．Qc（浓度商）＝c（CO2），缩小容器瞬间，二氧化碳物质的量不变、容器体积减小，则二氧化碳浓度增大。‎ ‎【解答】解：A．缩小容器体积相当于增大压强，二氧化碳的浓度增大，气体浓度越大化学反应速率越大，则v逆（逆反应速率）增大，平衡逆向移动，逆反应速率减小，图象符合，故A不选；‎ B．缩小容器瞬间，容器体积减小，气体质量不变，则密度增大，增大压强平衡逆向移动，二氧化碳质量减小，气体密度减小，图象符合，故B不选；‎ C．CaO是固体，缩小容器体积瞬间，CaO质量不变，增大压强平衡逆向移动，导致CaO质量减小，图象不符合，故C选；‎ D．Qc（浓度商）＝c（CO2），缩小容器瞬间，二氧化碳物质的量不变、容器体积减小，则二氧化碳浓度增大，浓度商增大，平衡逆向移动导致浓度商减小，图象符合，故D不选；‎ 故选：C。‎ ‎12．【分析】对于反应X（g）+2Y（g⇌3M（g）+N（s）△H＞0，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，N为固体，增大压强，平衡不移动，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：A．充入一定量的稀有气体，压强增大，但参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；‎ B．反应前后体积不变，则绝热密闭容器中，温度变化，压强变化，当压强不变时，可说明达到平衡状态，故B错误；‎ C．X 和 Y 的物质的量不确定，不能判断平衡浓度，故C错误；‎ D．反应生成固体，则气体的质量减小，物质的量不变，可知随着反应的进行，气体的平均相对分子质量减小，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎13．【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol/L，而此时为0.3mol/L，则说明降低压强平衡向逆方向移动，以此进行判断．‎ ‎【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明降低压强平衡向逆方向移动，则 A．降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；‎ B．由以上分析可知平衡向逆方向移动，故B错误；‎ C．平衡向逆方向移动，B的转化率降低，故C错误；‎ D．平衡向逆方向移动，C的体积分数下降，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎14．【分析】A、反应是可逆反应；‎ B、若x＝1，容器中压强始终不变；‎ C、当B和D的物质的量为1：1时，不能说明两者的物质的量不变；‎ D、绝热定容的密闭容器中，达平衡时温度不变，各组分的浓度不变。‎ ‎【解答】解：A、反应是可逆反应，所以充分反应后，放出热量小于b kJ，故A错误；‎ B、若x＝1，容器中压强始终不变，所以容器中压强不变时不能判断反应达到平衡，故B正确；‎ C、当B和D的物质的量为1：1时，不能说明两者的物质的量不变，所以不一定在平衡状态，故C错误；‎ D、绝热定容的密闭容器中，达平衡时温度不变，各组分的浓度不变，所以反应的速率始终不变，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎15．【分析】由表中数据可知，在相同的压强下，升高温度，达到相同转化率时的时间加长，说明反应速率减小，相同温度时，增大压强，达到相同转化率时用时减少，说明反应速率增大，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：A．由表中数据可知，达到相同NO转化率所需时间越长，说明反应的平均速率越慢，故A正确；‎ B．可根据NO、氧气的配料关系判断反应是否唯一，故B正确；‎ C．反应物与生成物的计量数关系不一定相同，当“NO（g）+O2（g）反应转化率为98%时，反应的产率不一定为98%，故C错误；‎ D．一般来说，升高温度，反应速率增大，但题中反应在相同压强下升高温度，反应速率变慢，反应可能涉及多步反应，且每步反应快慢不一，故D正确。‎ 故选：C。‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．【分析】（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，压强增大2.5倍，A的浓度增大2.5倍；‎ ‎（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，压强增大2倍，A的浓度增大2.2倍，可知增大压强平衡逆向移动，以此来解答．‎ ‎【解答】解：（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动，因当压强增大2.5倍时，c（A）增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m+n＝p，‎ 故答案为：不；平衡没有移动，即m+n＝p；‎ ‎（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，即该反应的化学平衡向左移动，可能的原因为增大压强时，B转化为液态或固态，‎ 故答案为：向左；当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动；增大压强时，B转化为液态或固态．‎ ‎17．【分析】①Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝+131.0kJ/mol Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＝﹣43kJ/mol Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H＝﹣178.3kJ/mol 根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ可得C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），据此计算△H；‎ ‎②该反应为气体体积不变的反应放热反应，提高H2产率必须使平衡向着正向移动，结合平衡移动原理分析．‎ ‎【解答】解：①①Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝+131.0kJ/mol Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＝﹣43kJ/mol Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H＝﹣178.3kJ/mol 根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ可得：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g）△H＝（+131.0kJ/mol）+（﹣43kJ/mol）+（﹣178.3kJ/mol）＝﹣90.3kJ，‎ 故答案为：﹣90.3；‎ ‎②A．该反应为放热反应，降低体系的温度，平衡向着正向移动，可以提高氢气的产率，故A正确； ‎ B．该反应为气体体积不变的反应，压缩容器的体积增大了压强，平衡不移动，氢气的产率不变，故B错误；‎ C．CaO为固体，增加CaO的量平衡不移动，氢气的产率不变，故C错误；‎ D．选用适当的催化剂可以改变反应速率，但是不影响化学平衡，氢气的产率不变，故D错误；‎ 故答案为：A．‎ ‎18．【分析】（1）由表中数据可知2sNO的浓度变化，计算v（NO），结合计量数关系可确定v（O2）；上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）＝0.009mol，并且不再随时间而改变，比原平衡物质的量多，说明升高温度平衡逆向移动；‎ ‎（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）；‎ ‎（3）可逆反应达到平衡时，v正＝V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；‎ ‎（4）根据化学反应速率和化学平衡的影响因素进行判断．‎ ‎【解答】解：（1）2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）＝＝＝3.0×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，‎ 所以v（O2）＝v（NO）＝×3.0×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1＝1.5×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1，‎ 上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）＝0.009mol，并且不再随时间而改变，比原平衡物质的量多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，‎ 故答案为：1.5×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1；放；‎ ‎（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）＝＝0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，‎ 故答案为：b；‎ ‎ （3）A．表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故A错误；‎ B．随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，容器内的压强保持不变，说明反应到达平衡，故B正确；‎ C．不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O2）＝2：1，即V逆 （NO）＝2v正（O2），故C正确；‎ D．混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故D错误．‎ 故答案为：BC；‎ ‎（4）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；‎ A．及时分离除NO2气体，减少生成物浓度，平衡正向进行，但反应速率减小，故A错误；‎ B．升高温度，平衡逆向移动，故B错误；‎ C．增大O2的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；‎ D．选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故D错误，‎ 故答案为：C．‎ ‎19．【分析】A．由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；‎ B．正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；‎ C．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．‎ ‎【解答】解：A．由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；‎ B．由图可知转化率P1＞P2＞P3，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强P1＞P2＞P3，故B错误；‎ C．若在P3和316℃时，起始时n（H2）：n（CO）＝3，相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO转化率应大于50%，故C正确；‎ 故答案为：B．‎ ‎20．【分析】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣20的溶液中满足：c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液；‎ ‎（2）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，依据化学平衡移动原理分析选项；‎ ‎（3）①在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2•L﹣2，0.01mol•L﹣1NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol•L﹣1，则氢离子浓度为10﹣11mol/L，据此计算溶液PH；‎ ‎②100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后恰反应后氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度过量，溶液显碱性，依据剩余氢氧根离子浓度和离子积常数计算溶液中氢离子浓度计算溶液PH；‎ ‎（4）该溶液可能为中性、酸性、碱性溶液，但溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；‎ ‎（5）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣）＝0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3．H2O）＝（0.5a﹣0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，溶液呈中性，根据NH3•H2O的电离常数Kb计算；‎ ‎【解答】解：（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣20的溶液中满足：c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，溶液的pH可能为4或10，‎ 故答案为：4或10；抑制；‎ ‎（2）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，‎ A．减小NO2的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故A错误；‎ B．降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率提高，故B正确；‎ C．增加NO2的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；‎ D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故D错误；‎ 故答案为：BC；‎ ‎（3）①溶液中c（H+）＝mol/L＝10﹣11 mol/L，pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg10﹣11＝11，‎ 故答案为：11；‎ ‎②混合溶液中c（OH﹣）＝＝0.1mol/L，c（H+）＝mol/L＝10﹣12 mol/L，pH＝﹣lgc（H+）＝12，‎ 故答案为：12；‎ ‎（4）A．当溶液为酸性时，可以满足关系：c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；‎ B．当溶液呈碱性时可以满足c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；‎ C．该关系c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）无法了电荷守恒，故C错误；‎ D．当溶液呈碱性，且YOH远远过量时可以满足c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣），故D正确；‎ 故答案为：C；‎ ‎（5）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣）＝0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3•H2O）＝（0.5a﹣0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数Kb＝＝＝，‎ 故答案为：中；；‎