2018-2019学年湖南省涟源一中高二上学期第二次月考化学试题 Word版 9页

启用前★保密 ‎2018-2019学年湖南省涟源一中高二上学期第二次月考化 学 时间：90分钟 分值：100分 命题人：张小聪 审题人：曾永国 一、选择题（本题共16小题，3分一题，共48分）‎ ‎1.下列说法或表示法正确的是(　　)‎ A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B．需要加热的反应说明它是吸热反应 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1‎ ‎2．已知在25℃、101 kPa条件下：‎ ‎4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1‎ ‎4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1‎ 由此得出的结论正确的是(　　)‎ A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 ‎3．已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH <0，下列说法正确的是(　　)‎ A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 B．升高温度将缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大 D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小 ‎4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，值(　　)‎ A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 ‎5．在25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是 ① 溶液中c(H+) > c(OH－) 且 c(H+)·c(OH－)=1×10－14 ； ‎ ‎② 由水电离出的 c(H+)约为1×10－10 mol/L； ‎ ‎③ 溶液中c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)‎ A．①② B．①③ C．②③ D．①②③‎ ‎6．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ‎ A．pH = 1的溶液中： Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋ ‎ B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ ‎ C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－‎ D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ ‎ ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋‎ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 ‎8．常温下,下列有关叙述正确的是　(　　)‎ A.醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小 B.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关 C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅 D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HC)>c(C)‎ ‎9．现代科技的发展使人们对有机物的研究更加高效、准确．下列说法不正确的是(　　)‎ A．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数 B．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快 C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置 ‎10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：‎ Cu－2e－===Cu2＋‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎11‎ ‎．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是(　　)‎ A．电源B极是正极 B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1‎ C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 ‎12．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　　)‎ A．25% B．50% C．75% D．80%‎ ‎13．1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为(　　)‎ A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算 ‎14．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(　　)‎ A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大 B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 ‎ mol·L－1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀 D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和 ‎0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀 ‎15.一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp(25 ℃)‎ ‎8.0×10－16‎ ‎2.2×10－20‎ ‎4.0×10－38‎ ‎25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)‎ A．在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在 B．混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4　‎ C．向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液 ‎16．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是(　　)‎ A．电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区 B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小 C．a电极反应式：I－－6e－＋6OH－===IO＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3‎ D．当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2‎ 二、填空题（本题空52分）‎ ‎17、（10分）(1)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1 ①‎ ‎3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1 ②‎ Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19 kJ·mol－1 ③‎ 请写出CO还原FeO的热化学方程式：‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎（2）．某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：‎ ‎　　　时间(min)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 物质的量(mol)　　　　　‎ B ‎2.00‎ ‎1.36‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.20‎ ‎1.20‎ D ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ E ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ①T ℃时，该反应的平衡常数K＝________。‎ ‎②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。‎ a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积 d．升高反应体系温度 ‎ ③若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c点v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎18．按要求回答下列问题（14分）‎ ‎(1)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。‎ NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，其溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2（I2能氧化+4价的硫），则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎ (2) 已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H+）为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________。(忽略溶液体积变化，已知 ，lg 7.7＝0.9)‎ ‎（3）量取10.00 mL密度为1.13 g·mL－1的H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用KMnO4标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1 mol·L－1KMnO4标准溶液11.30 mL，则 ‎ ‎①滴定到达终点的现象_ _ ‎ ‎②原H2O2溶液中H2O2的质量分数为________。‎ ‎19.（8分)(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。‎ ‎①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________________________________。‎ ‎②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：___________________________________________________________‎ ‎ (2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为___________________‎ ‎20. 按要求填空：（20分）‎ ‎（1）用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式 ‎____ _‎ CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ___ _‎ ‎3，4，4-三甲基-1-戊炔_____________‎ ‎（2）指出下列物质中的官能团 甲 _ 乙 _ 丙 _‎ ‎（3）① C5H10Cl2的同分异构体有 _种 ‎② 苯环上含 -C3H6Cl -CH3 -C4H9三个取代基的同分异构体有 _种 ‎（4）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究． 步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水， 再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水． 步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．‎ 步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3 （如图Ⅰ） 步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ． 试填空：‎ ①X的分子式为___________；X的习惯命名为___________；‎ ②步骤二中的仪器分析方法称为___________‎ 涟源一中2018年下学期高二第二次月考试卷¨化学 答案 ‎1—5 CDBBB ‎6—10 CDBAB ‎11—16 DCCDDC ‎17.(1)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1‎ ‎（2）①0.25　②a ③小于　等于 ‎18. (1) 1.0×10－12　<　增大　‎ ‎（2）2．4×10－10 pH＝11.1‎ ‎（3）　当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 ‎85%‎ ‎19. (1)①Cl－- 5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋‎ ‎②0.01　‎ 在阴极发生2H＋＋2e－===H2↑，H＋浓度减小，使H2OH＋＋OH－的平衡向右移动，OH－浓度增大，pH增大 ‎(2)O2＋4e－===2O2－　‎ ‎20（1）5-甲基-2-庚烯 ‎ 2,3,5-三甲基己烷 ‎ CHCCH(CH3)C(CH3)3‎ ‎（2）羰基（或酮基）、酚羟基 ‎ ‎ 羧基 ‎ ‎ 醛基、醇羟基 ‎（3）21 200（3分）‎ ‎（4）C8H10‎ 对二甲苯 质谱法