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  • 2021-07-03 发布

化学卷·2019届黑龙江省大庆一中高二上学期第三次月考(2017

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大庆一中高二年级上学期第三次月考 化学试卷 命题人:许凯旋 审题人:杨秀娟 考试日期:2017 年12 月11 日 可能用到的原子量:H—1 O—16 S—32 一、单选题(每题3 分,共54 分) Na—23 I—127 1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切,下列说法不正确的是( ) A.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来 源于太阳 B.NH4Cl 和ZnCl2 溶液可用作焊接时 的除锈剂 C.镀锌铁皮镀层破损后,对铁仍有 保护作用 D.直接加热CuCl2 溶液能得到CuCl2 固体 2.下列过程一定不能自发进行的是( ) A.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 B.2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0 C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH>0 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH<0 3.下列关于化学反应的描述中正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.已知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH 的稀溶液 与醋酸完全中和,放出57.3kJ 的热量 C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/mol D.已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol,2C(s) + O2(g) =2COg) △H=bkJ/mol, 则b > a 4.已知化学反应 A 2(g)+B 2(g) ====2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( ) A.每生成2 分子AB 吸收b kJ 热量 B.该反应热ΔH=-(a-b) kJ·mol-1 C.该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D.断裂1 molA—A 和1 mol B—B 键,放出a kJ 能量 5.下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ) 6.有A、B、C、D、E 五块金属片,进行如下实验:①A、B 用导线相连后,同时浸入稀硫 酸溶液 中,A 为负极;②C、D 用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D→ 导线→C;③A、 C 相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C 极产生大量气泡;④B、D 用 导线相连后,同时浸入稀 硫酸溶液中,D 极发生氧化反应;⑤用惰性电极电解含B 离 子和E 离子的溶液,E 先析出。据 此,判断五种金属的活动性顺序是 ( ) A.A>B>C>D>E B.A>C>D >B>E C.C>A>B>D>E D.B>D>C >A>E 7.对于aX(g)+bY(g) cZ(g),为探索外界条件的影响,以X 和Y 物质的量比 为a︰b 开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数,实验结果 如右图所示。以 下判断正确的是( ) A.△H>0, a+b > c B.△H>0, a+b < c C.△H<0, a+b > c D.△H<0, a+b<c 8.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO2 ②单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO ③用 NO2、NO、O2 物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再 改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再 改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 9.25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述正确的是( ) A.将水加热,Kw 增大, pH 不变 B.向水中加入少量 NaHSO4,c(H+)增大,Kw 不变 A.Na+、Al3+、HCO-、NO- B.AlO -、Cl-、NH +、K+ C.向水中加入 NaOH 固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低 3 3 2 4 C.NH+、Na+、CH COO-、NO- D.Na+、NO-、Fe3+、S2- D.向水中加入 AlCl3 固体,平衡正向移动,c(OH-)增大 4 3 3 3 10.25 ℃时,对于pH=5 的CH3COOH 溶液,下列叙述正确的是( ) A.该溶液中水电离 的c(OH-)与pH=5 的NH4Cl 溶液中水电离的c(OH-)相同 B.1 mL 该溶液稀释至10 mL 后,pH 变为6 C.向该溶液中加入等体积、pH 为9 的氢氧化钠溶液,溶液显碱性 c(CH COO ) 14.常温时,Ksp[Mg(OH)2 ] = 1.1×10-11 ,Ksp(AgCl) = 1.8×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4 ) = 1.9×10 -12 , Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10-3 ,下列叙述不正确的是( ) A.浓度均为0.2 mol·L -1 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀 D.加水稀释,随着水量的增加, 3 增大c(CH3COOH) B.将0.001 mol·L-1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L-1 的KCl 和0.001 mol·L-1 的K2CrO4 溶 11.下列有关电化学装置的说法正确的是 ( ) 液中,先产生 Ag2CrO4 沉淀 C.c(Mg2+ )为 0.11mol·L-1 的溶液中要产生 Mg(OH)2 沉淀,溶液的 pH 要控制在 9 以上 D.在其他条件不变的情况下,向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液,Ksp(AgCl)不变 15.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.在 0.1 mol/L NaHCO3 溶液中,已知溶液显碱性:c(Na+ )>c(HCO3 )>c(CO32 )>c(H2CO3) B.某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中:c(OH- )+2c(A2-)=c(H+)+c(H2 A) A.利用图1 装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag +S2- B.图2 电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出 C.图3 中的X 极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼 D.图4 中若M 是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 12.新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,其工作 原理是 N2H4+O2==N2+2H2O,电池放电时,电子由 b 极经外电路 流向a 极。 下列有关该燃料电池的说法正确的是 ( ) A.该装置中,X 为N2H4,Y 为空气 B.负极的 电极反应为O2+4e-+2H2O == 4OH- C.若电解质 溶液为KOH 溶液,则K+由右池通过阳离子 交换膜向左池迁移 D.若电路上通过2mol 电子,则生成11.2L 氮气 13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2, 下列有 关该电池的说法不正确的是( ) A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低 C.NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性: c(Na+)>c(SO42-)=c(NH4 )>c(OH-)=c(H+)+ D.常温下,将 50mL0.1 mol/L 的盐酸与100mL0.1 mol/L 的氨水混合,已知溶液显碱 性,所得 溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) 16.如图所示,杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节 杠杆并使 其保持平衡,然后小心地向水槽中滴入CuSO4 溶液,一段时间后,下列有关 杠杆的偏向判断正 确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)( ) A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A 端高 B 端低 B.杠杆为导体或绝缘体时,均 为A 端低B 端高 C.当杠杆为导体时, A 端低B 端高 D.当杠杆为导体时,A 端高B 端低 17.500 mL KNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中c(NO3 -)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶 液,当 通电一段时间后,两极均收集到2.24 L 气体(标准状况下),假定电解后溶液体 积仍为500 mL, 下列说法正确的是( ) A.电解得到的Cu 的物质的量为0.05 mol B.上述电解过程中共转移0.2 mol 电子 D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O C.原混合溶液中c(K )为0.2 mol·L D.电解后溶液中c(H )为0.2 mol·L 18.一定温度下,在四个容积均为2 L 的密闭容器中发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), 起始的物质的量如下表所示,甲中反应在10 min 时达到平衡,此时SO2 的平衡转化率为 80%。 下列判断中正确的是( ) 20.(12 分)碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂,也用作食品添 加剂、感 光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图 所示: 起始物质的量 甲 乙 丙 丁 n(SO2)/mol 0.40 0.80 0.040 0.80 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.024 0.48 n(SO3)/mol 0 0 0.10 0 A.前 10 min 的平均速率:v(SO3)甲=0.032 mol·L -1·min-1 已知:①3I2+6OH-=== 5I-+IO3 +3H2O B.乙容器中 SO2 的平衡转化率大于 80% ②N H ·H O 在 100℃以上分解 C.丙容器中,反应达平衡前:v 逆