化学卷·2019届黑龙江省大庆一中高二上学期第三次月考（2017 11页

大庆一中高二年级上学期第三次月考 化学试卷 命题人：许凯旋 审题人：杨秀娟 考试日期：2017 年12 月11 日 可能用到的原子量：H—1 O—16 S—32 一、单选题（每题3 分，共54 分） Na—23 I—127 1．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ） A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来 源于太阳 B．NH4Cl 和ZnCl2 溶液可用作焊接时 的除锈剂 C．镀锌铁皮镀层破损后，对铁仍有 保护作用 D．直接加热CuCl2 溶液能得到CuCl2 固体 2．下列过程一定不能自发进行的是（ ） A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH＞0 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0 3．下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知：NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH 的稀溶液 与醋酸完全中和，放出57.3kJ 的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/mol D．已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol，2C(s) + O2(g) =2COg) △H=bkJ/mol， 则b > a 4．已知化学反应 A 2(g)＋B 2(g) ====2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） A．每生成2 分子AB 吸收b kJ 热量 B．该反应热ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D．断裂1 molA—A 和1 mol B—B 键，放出a kJ 能量 5．下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） 6．有A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫 酸溶液 中，A 为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→ 导线→C；③A、 C 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C 极产生大量气泡；④B、D 用 导线相连后，同时浸入稀 硫酸溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B 离 子和E 离子的溶液，E 先析出。据 此，判断五种金属的活动性顺序是 （ ） A．A＞B＞C＞D＞E B．A＞C＞D ＞B＞E C．C＞A＞B＞D＞E D．B＞D＞C ＞A＞E 7．对于aX（g）+bY（g） cZ（g），为探索外界条件的影响，以X 和Y 物质的量比 为a︰b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数，实验结果 如右图所示。以 下判断正确的是（ ） A．△H＞0， a+b ＞ c B．△H＞0， a+b ＜ c C．△H＜0， a+b ＞ c D．△H＜0， a+b＜c 8．可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO2 ②单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO ③用 NO2、NO、O2 物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再 改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再 改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部 9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－，下列叙述正确的是（ ） A．将水加热，Kw 增大， pH 不变 B．向水中加入少量 NaHSO4，c(H+)增大，Kw 不变 A．Na＋、Al3＋、HCO－、NO－ B．AlO －、Cl－、NH ＋、K＋ C．向水中加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低 3 3 2 4 C．NH＋、Na＋、CH COO－、NO－ D．Na＋、NO－、Fe3＋、S2－ D．向水中加入 AlCl3 固体，平衡正向移动，c(OH－)增大 4 3 3 3 10．25 ℃时,对于pH=5 的CH3COOH 溶液,下列叙述正确的是（ ） A．该溶液中水电离 的c(OH－)与pH=5 的NH4Cl 溶液中水电离的c(OH－)相同 B．1 mL 该溶液稀释至10 mL 后，pH 变为6 C．向该溶液中加入等体积、pH 为9 的氢氧化钠溶液，溶液显碱性 c(CH COO ) 14．常温时，Ksp[Mg(OH)2 ] = 1.1×10－11 ，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4 ) = 1.9×10 －12 ， Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3 ，下列叙述不正确的是（ ） A．浓度均为0.2 mol·L －1 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀 D．加水稀释，随着水量的增加， 3 增大c(CH3COOH) B．将0.001 mol·L－1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－1 的KCl 和0.001 mol·L－1 的K2CrO4 溶 11．下列有关电化学装置的说法正确的是 ( ) 液中，先产生 Ag2CrO4 沉淀 C．c(Mg2+ )为 0.11mol·L－1 的溶液中要产生 Mg(OH)2 沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变 15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．在 0.1 mol/L NaHCO3 溶液中，已知溶液显碱性：c(Na+ )＞c(HCO3 )＞c(CO32 )＞c(H2CO3) B．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c(OH－ )+2c(A2－)=c(H+)+c(H2 A) A．利用图1 装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－＝2Ag ＋S2－ B．图2 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图3 中的X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图4 中若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 12．新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作 原理是 N2H4+O2==N2+2H2O，电池放电时，电子由 b 极经外电路 流向a 极。 下列有关该燃料电池的说法正确的是 ( ) A．该装置中，X 为N2H4，Y 为空气 B．负极的 电极反应为O2+4e－+2H2O == 4OH－ C．若电解质 溶液为KOH 溶液，则K+由右池通过阳离子 交换膜向左池迁移 D．若电路上通过2mol 电子，则生成11.2L 氮气 13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2， 下列有 关该电池的说法不正确的是（ ） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低 C．NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性： c(Na+)＞c(SO42－)=c(NH4 )＞c(OH－)=c(H+)+ D．常温下，将 50mL0.1 mol/L 的盐酸与100mL0.1 mol/L 的氨水混合，已知溶液显碱 性，所得 溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+) 16．如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节 杠杆并使 其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关 杠杆的偏向判断正 确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（ ） A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端高 B 端低 B．杠杆为导体或绝缘体时，均 为A 端低B 端高 C．当杠杆为导体时， A 端低B 端高 D．当杠杆为导体时，A 端高B 端低 17．500 mL KNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中c(NO3 －)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶 液，当 通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体 积仍为500 mL， 下列说法正确的是( ) A．电解得到的Cu 的物质的量为0.05 mol B．上述电解过程中共转移0.2 mol 电子 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O C．原混合溶液中c(K )为0.2 mol·L D．电解后溶液中c(H )为0.2 mol·L 18．一定温度下，在四个容积均为2 L 的密闭容器中发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)， 起始的物质的量如下表所示，甲中反应在10 min 时达到平衡，此时SO2 的平衡转化率为 80%。 下列判断中正确的是( ) 20．（12 分）碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添 加剂、感 光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图 所示： 起始物质的量 甲 乙 丙 丁 n(SO2)/mol 0.40 0.80 0.040 0.80 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.024 0.48 n(SO3)/mol 0 0 0.10 0 A．前 10 min 的平均速率：v(SO3)甲＝0.032 mol·L －1·min－1 已知：①3I2+6OH－=== 5I－+IO3 +3H2O B．乙容器中 SO2 的平衡转化率大于 80% ②N H ·H O 在 100℃以上分解 C．丙容器中，反应达平衡前：v 逆