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  • 2021-07-03 发布

2020届一轮复习人教版化学能与热能课时作业(1)

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‎2020届一轮复习人教版 化学能与热能 课时作业 (1)‎ 学校:__________姓名:__________班级:__________考号:__________ 1、下列变化属于吸热反应的是( )‎ A.碘的升华 B.生石灰溶于水 C.酸碱中和 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 ‎2、把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内,立即塞紧带U形管的塞子.已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染成红色),加入下列哪些物质后,发生如图变化(  )‎ ‎①NaOH粉末;②浓硫酸;③硝酸铵晶体;④过氧化钠固体;⑤生石灰.‎ A.①②④⑤ B.①②③ C.②③⑤ D.③④⑤‎ ‎3、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(  )‎ A.硅太阳能电池 B.锂离子电池C.太阳能集热器 D.燃气灶 ‎4、下列变化过程,属于放热反应的是(  )‎ ‎①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ‎ ‎③浓硫酸稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ‎ ‎⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥食物腐败.‎ A.②③④⑤⑥ B.②③④‎ C.②⑤⑥ D.①③⑤‎ ‎5、白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2═P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P﹣P:a kJ·mol﹣1、P﹣O:b kJ·mol﹣1、P=O:c kJ·mol﹣1、O=O:d kJ·mol﹣1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是( )‎ A.(6a+5d﹣4c﹣12b)kJ·mol﹣1‎ B.(4c+12b﹣6a﹣5d)kJ·mol﹣1‎ C. 4c+12b﹣4a﹣5d)kJ·mol﹣1‎ D.(4a+5d﹣4c﹣12b)kJ·mol﹣1‎ ‎6、已知:H2(g) + F2(g)===2HF(g) ΔH=- 270 kJ/mol,下列说法正确的是(  )‎ A.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过程的能量变化可用下图来表示 ‎7、下列反应过程中的能量变化与右图一致的是(  )‎ A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ B. C+CO22CO C. CaCO3CaO+CO2↑‎ D. C+H2OCO+H2‎ ‎8、已知反应A + B = C + D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )‎ A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 ‎9、下列变化中,属于吸热反应的是( )‎ ‎①液态水汽化; ②胆矾加热变为白色粉末; ③浓硫酸稀释;‎ ‎④氯酸钾分解制氧气;⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。‎ A.①③⑤ B.②④‎ C.①② D.①②④‎ ‎10、断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量,而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量.则C﹣C键的平均键能为(  )‎ A.347kJ/mol B.368 kJ/mol C.386 kJ/mol D.414 kJ/mol ‎11、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为22kJ,形成1moIHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是( )‎ A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q20‎ D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 ‎14、在25℃,101kPa下,1mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多.反应方程式分别为:P4 (s)+5O2 (g)=P4O10 (s) ; 4P (s)+5O2 (g)=P4O10 (s)‎ 由此判断,下列说法正确的是(  )‎ A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高 B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低 C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高 D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低 ‎15、下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )‎ A.铝片与稀盐酸反应 B.甲烷在氧气中燃烧 C.灼热的炭与二氧化碳反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎16、下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据 已知键能:C—H键:413.4 kJ/mol、H—H键:436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是( )‎ A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol ‎ B.C—H键键长小于H—H键 C.C≡C键能为796.0 kJ/mol ‎ D.2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol ‎ ‎17、(6分)H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。‎ ‎(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为____________________________________,‎ 该反应的化学方程式为_______________________________________,‎ 该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(2)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量,断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量,而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量,试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为________ kJ。‎ ‎18、下列反应中,属于放热反应的是 ‎ ‎,属于吸热反应的是 .‎ ‎①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ‎⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应.‎ ‎19、(1)用CH4催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:‎ CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1‎ CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1‎ 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示),放出的热量为________ kJ。‎ ‎(2)已知:C3H8(g )===CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol-1‎ CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HCCH(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol-1‎ 则相同条件下,反应C3H8(g)===CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。‎ ‎(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表:已知1 mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式________________________________________________________________________。‎ 物质 燃烧热(kJ·mol-1)‎ H2(g)‎ ‎-285.8‎ CO(g)‎ ‎-283.0‎ CH4(g)‎ ‎-890.3‎ ‎(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式______________________。‎ ‎20、已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220 kJ·mol-1,根据上述热化学方程式,回答相关问题:‎ ‎(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为________。‎ ‎(2)现有H2和C3H8的混合气体共6 mol,完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出的热量为3 649 kJ,则此混合气体中H2和C3H8的体积之比为________。‎ ‎(3)现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出的热量为Q kJ,则混合气体的物质的量不小于________mol。‎ 参考答案 ‎1、答案:D 解:本题考查常见的吸热反应、放热反应。A.碘的升华属于物理变化,吸热反应属于化学变化,A项错误;B.生石灰与水的反应属于放热反应,B项错误;C.酸碱中和反应是放热反应,C项错误;D.铵盐与碱的反应是吸热反应,D项正确;答案选D。‎ ‎2、答案:A 解:U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压,锥形瓶内气压增大的原因,可能是化学反应生成了气体,也可能是物质溶解或化学反应放出热量,还可能是既生成气体又放出热量,‎ ‎①NaOH粉末溶于水放热,锥形瓶内的气体压强增大,符合题意;‎ ‎②浓硫酸溶于水放热,锥形瓶内的气体压强增大,符合题意;‎ ‎③硝酸铵晶体溶于水吸收热量,锥形瓶内的气体压强减小,不符合题意;‎ ‎④Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成O2并放出热量,锥形瓶内的气体压强增大,符合题意;‎ ‎⑤生石灰与H2O反应CaO+H2O=Ca(OH)2,放出热量锥形瓶内的气体压强增大,符合题意;‎ 故选:A;‎ ‎3、答案:D 解:A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能,故A错误; ‎ B.锂离子电池是把化学能转化为电能,故B错误;‎ C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能,故C错误;‎ D.燃烧是放热反应,是化学能转化为热能,故D正确.‎ 故选D.‎ ‎4、答案:C 解:①水蒸气变成液态水是物理变化,故①错误;‎ ‎②酸碱中和反应是放热反应,故②正确;‎ ‎③浓硫酸稀释是物理变化,故③错误;‎ ‎④NaOH固体溶于水主要是两种的扩散属于物理变化,故④错误;‎ ‎⑤H2在Cl2中燃烧是发生的放热反应,故⑤正确;‎ ‎⑥食物腐败是缓慢氧化是放热反应,故⑥正确.‎ 故选C.‎ ‎5、答案:A 各化学键键能为P﹣P a kJ·mol﹣1、P﹣O b kJ·mol﹣1、P=O c kJ·mol﹣1、O=O d kJ·mol﹣1.‎ 反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能,‎ 所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ·mol﹣1+5dkJ·mol﹣1﹣(4ckJ·mol﹣1+12bkJ·mol﹣1)=(6a+5d﹣4c﹣12b)kJ·mol﹣1,‎ 故选:A.‎ ‎6、答案:A ‎ A、ΔH=E生-E反<0 E生