2020届一轮复习人教版化学能与热能课时作业(1) 8页

‎2020届一轮复习人教版 化学能与热能 课时作业 (1)‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、下列变化属于吸热反应的是( )‎ A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C．酸碱中和 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 ‎2、把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（　　）‎ ‎①NaOH粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰．‎ A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤‎ ‎3、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）‎ A．硅太阳能电池 B．锂离子电池C．太阳能集热器 D．燃气灶 ‎4、下列变化过程，属于放热反应的是（　　）‎ ‎①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ‎ ‎③浓硫酸稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ‎ ‎⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥食物腐败．‎ A．②③④⑤⑥ B．②③④‎ C．②⑤⑥ D．①③⑤‎ ‎5、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ·mol﹣1、P﹣O：b kJ·mol﹣1、P=O：c kJ·mol﹣1、O=O：d kJ·mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）‎ A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1‎ B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ·mol﹣1‎ C． 4c+12b﹣4a﹣5d）kJ·mol﹣1‎ D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1‎ ‎6、已知：H2(g) ＋ F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－ 270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)‎ A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．该反应的逆反应是放热反应 D．该反应过程的能量变化可用下图来表示 ‎7、下列反应过程中的能量变化与右图一致的是（　　）‎ A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ B. C+CO22CO C. CaCO3CaO+CO2↑‎ D. C+H2OCO+H2‎ ‎8、已知反应A + B = C + D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 ‎9、下列变化中，属于吸热反应的是( )‎ ‎①液态水汽化； ②胆矾加热变为白色粉末； ③浓硫酸稀释；‎ ‎④氯酸钾分解制氧气；⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。‎ A．①③⑤ B．②④‎ C．①② D．①②④‎ ‎10、断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量．则C﹣C键的平均键能为（　　）‎ A．347kJ/mol B．368 kJ/mol C．386 kJ/mol D．414 kJ/mol ‎11、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为22kJ,形成1moIHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ）‎ A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q20‎ D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 ‎14、在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s） ； 4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）‎ 由此判断，下列说法正确的是（　　）‎ A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 ‎15、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）‎ A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 ‎16、下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据 已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是（ ）‎ A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol ‎ B．C—H键键长小于H—H键 C．C≡C键能为796.0 kJ/mol ‎ D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol ‎ ‎17、(6分)H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。‎ ‎(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为____________________________________，‎ 该反应的化学方程式为_______________________________________，‎ 该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(2)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为________ kJ。‎ ‎18、下列反应中，属于放热反应的是 ‎ ‎，属于吸热反应的是 ．‎ ‎①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ‎⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应．‎ ‎19、(1)用CH4催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1‎ 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________ kJ。‎ ‎(2)已知：C3H8(g )===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1‎ CH3CH＝CH2(g)===CH4(g)＋HCCH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1‎ 则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1 mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式________________________________________________________________________。‎ 物质 燃烧热(kJ·mol－1)‎ H2(g)‎ ‎－285.8‎ CO(g)‎ ‎－283.0‎ CH4(g)‎ ‎－890.3‎ ‎(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式______________________。‎ ‎20、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1，根据上述热化学方程式，回答相关问题：‎ ‎(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为________。‎ ‎(2)现有H2和C3H8的混合气体共6 mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3 649 kJ，则此混合气体中H2和C3H8的体积之比为________。‎ ‎(3)现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为Q kJ，则混合气体的物质的量不小于________mol。‎ 参考答案 ‎1、答案：D 解：本题考查常见的吸热反应、放热反应。A．碘的升华属于物理变化，吸热反应属于化学变化，A项错误；B．生石灰与水的反应属于放热反应，B项错误；C．酸碱中和反应是放热反应，C项错误；D．铵盐与碱的反应是吸热反应，D项正确；答案选D。‎ ‎2、答案：A 解：U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量，‎ ‎①NaOH粉末溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；‎ ‎②浓硫酸溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；‎ ‎③硝酸铵晶体溶于水吸收热量，锥形瓶内的气体压强减小，不符合题意；‎ ‎④Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成O2并放出热量，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；‎ ‎⑤生石灰与H2O反应CaO+H2O=Ca（OH）2，放出热量锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；‎ 故选：A；‎ ‎3、答案：D 解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； ‎ B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；‎ C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；‎ D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎4、答案：C 解：①水蒸气变成液态水是物理变化，故①错误；‎ ‎②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；‎ ‎③浓硫酸稀释是物理变化，故③错误；‎ ‎④NaOH固体溶于水主要是两种的扩散属于物理变化，故④错误；‎ ‎⑤H2在Cl2中燃烧是发生的放热反应，故⑤正确；‎ ‎⑥食物腐败是缓慢氧化是放热反应，故⑥正确．‎ 故选C．‎ ‎5、答案：A 各化学键键能为P﹣P a kJ·mol﹣1、P﹣O b kJ·mol﹣1、P=O c kJ·mol﹣1、O=O d kJ·mol﹣1．‎ 反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，‎ 所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ·mol﹣1+5dkJ·mol﹣1﹣（4ckJ·mol﹣1+12bkJ·mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1，‎ 故选：A．‎ ‎6、答案：A ‎　A、ΔH＝E生－E反<0　E生