湖南省永州市2019-2020高一化学下学期期末试题（Word版附答案） 9页

永州市2020年上期高一期末质量监测试卷 化学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分为第I卷和第II卷，共21道小题。满分为100分，考试时量90分钟。‎ ‎2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束 后只交答题卡。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 I127‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1.在“新冠肺炎战疫”中，化学知识发挥了重要作用。下列物质不能杀灭冠状病毒的是 A.双氧水 B.84消毒液 C.75%的医用酒精 D.明矾溶液 ‎2.钇(Y)是一种重要超导材料的组成元素。下列关于89Y的说法不正确的是 A.质量数为89 B.核外电子数为39 C.中子数为128 D.钇是金属元素 ‎3.下列物质含有离子键是 A.H2 B.Fe C.NaCl D.HCl ‎4.下列说法不正确的是 A.糖类都能水解 B.乙烯可用作水果催熟剂 C.可用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花 D.工业上利用油脂在碱性条件的水解反应制取肥皂 ‎5.下列化学用语正确的是 A.葡萄糖的分子式：C12H22O11 B.NH3的结构式：‎ C.Cl－的结构示意图： D.CO2的电子式：‎ ‎6.以下铜锌原电池工作原理认知模型图中，不正确的是 A.正负极标注 B.电极反应式 C.电子移动方向 D.H＋的移动方向 ‎7.2019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是 A.周期表中共有18个族 B.第一、二、三周期为短周期 C.第三周期主族元素原子半径自左向右依次增大 D.第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7‎ ‎8.下列比较不正确的是 A.密度：Na>Li B.稳定性：HFH2SO4 D.碱性：NaOH>Mg(OH)2‎ ‎9.决定化学反应速率的主要因素是 A.反应温度 B.反应物的浓度 C.反应物本身的性质 D.反应物之间的接触面积 ‎10.下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是 A.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B.2Ag2O4Ag＋O2↑‎ C.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu D.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑‎ ‎11.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A.图a表示的是放热反应的能量变化 B.图a中反应物的总能量高于生成物的总能量 C.图b可以表示反应HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的能量变化 D.图b所示反应不需要加热就能发生 ‎12.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是 A.分子式为C8H11O2 B.能发生酯化反应 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1 mol该有机物最多能与1 mol H2发生加成反应 ‎13.右图是模拟煤的干馏实验装置。下列说法不正确的是 A.长导管的作用是导气和冷凝 B.可燃气体能用作基础化工原料 C.用分馏的方法从煤焦油中分离出苯 D.可用蓝色石蕊试纸检验水层液体中含有氨 ‎14.X、Y、Z是短周期主族元素，X的原子中只有1个电子，Y的一种同位素在考古时用来测定文物的年代，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍，且其单质为黄色晶体。下列说法不正确的是 A.Z为硫元素 B.原子序数：X”或“<”)。‎ ‎(4)⑨的原子序数是 。‎ ‎(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是 (填元素符号)。.‎ ‎18.(10分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。在恒温条件下将物质的量均为1mol的N2和H2充入1 L的恒容密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)， X、Y为反应体系中的两种物质，其浓度随时间变化关系如图所示：‎ ‎(1)Y代表的物质是 (填化学式)。‎ ‎(2)0～10 min内用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)下列说法不正确的是 (填标号)。‎ A.图中A点时：v正(X)>v逆(X)‎ B.图中C点时：v正(Y)＝v逆(Y)＝0‎ C.该条件下，反应达到平衡时，N2的转化率为15%‎ ‎(4)利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示：‎ ‎①电极a为 极(填“正”或“负”)。‎ ‎②请写出N2在固氮酶的作用下生成NH3的离子方程式 。‎ ‎19.(10分)乙烯是重要的基础化工原料，通过以下流程可以合成具有芳香气味的酯F。已知B是最简单的芳香烃，其摩尔质量为78 g·mol－1。请回答下列问题：‎ ‎(1)B的结构简式为 ，A→E的有机反应类型为 。‎ ‎(2)D分子中所含官能团的名称是 。‎ ‎(3)写出D与E反应生成F的化学方程式 。‎ ‎(4)下列说法不正确的是 (填标号)。‎ A.有机物D、E、F可以通过饱和Na2CO3溶液区分 B.E物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.C物质可通过硝化反应得到 D.CH2＝CH2通过加聚反应得到的聚乙烯可以使溴水褪色 ‎20.(10分)乙醚是有机合成中重要的溶剂，在医药上常用作麻醉剂。实验室可用如图所示装置制备乙醚(夹持和加热装置均省略)：‎ 反应原理如下：‎ 主反应2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O 副反应CH3CH2OHCH2＝CH2↑十H2O CH3CH2OHCH3COOH 实验中可能用到的数据：‎ 实验过程：‎ ‎①在三颈烧瓶中加入12 mL质量分数为92%乙醇(相对密度为0.80 g·cm－3)和12 mL浓硫酸，再加入几粒沸石，分液漏斗中盛有25 mL质量分数为92%乙醇，按图连接好装置；‎ ‎②加热，将温度迅速上升到140℃，开始向三颈烧瓶中滴加乙醇，维持反应温度在140℃，乙醇全部滴入后，继续反应一段时间，停止加热；‎ ‎③将馏出液转入分液漏斗，分别用氢氧化钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，得到有机粗产品；‎ ‎④用无水氯化钙干燥粗产品至澄清，过滤，将滤液进行蒸馏，得到4.8 g乙醚。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a的名称是 。‎ ‎(2)混合浓硫酸和乙醇的实验操作是 。‎ ‎(3)反应温度不超过140℃，其目的是 。‎ ‎(4)提纯乙醚时氢氧化钠溶液的作用是 。‎ ‎(5)本实验中乙醚的产率为 %(结果保留小数点后一位数字)。‎ ‎21.(12分)海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题：‎ ‎(1)灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是 ‎ (填标号)。‎ ‎(2)反应①中的氧化剂是 (填化学式)。‎ ‎(3)上述流程，进行操作I时加入的有机试剂为 (填“苯”或“四氯化碳”)。‎ ‎(4)操作II的名称为 。‎ ‎(5)反应②所得下层溶液，碘元素主要以I－和IO3－存在，写出反应③得到I2的离子方程式 。‎ ‎(6)为测定某含碘废液中I2的含量，取a mL废液，调节溶液pH后，加入Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗c mol/L Na2S2O3溶液b mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，则废液中I2的含量为 mg/mL。‎ 永州市2020年上期高一期末质量监测 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C C A B A B B C D C A D C B B 二、填空题（共52分）‎ ‎17．(10分) ‎ ‎（1）硅（2分）‎ ‎（2）Na（2分） ‎ ‎（3）<（2分）‎ ‎（4）34（2分） ‎ ‎（5）Al （2分） ‎ ‎18．(10分)‎ （1） NH3（2分）‎ ‎（2）0.045（2分）‎ ‎（3）B（2分） ‎ ‎（4）①负（2分） ②N2+6H++6MV+=2NH3+6MV2+（2分）‎ ‎19．(10分)‎ ‎（1）或（2分） 加成反应或加成（2分）‎ ‎（2）羧基（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）BD（2分，选对2个得2分，选对一个得1分，选错1个得0分）‎ ‎20．(10分)‎ ‎（1）直形冷凝管或冷凝管（2分）‎ ‎（2）在乙醇中缓慢加入浓硫酸，并用玻棒不断搅拌（2分）　　 ‎ ‎（3）避免发生副反应（2分）‎ ‎（4）除去乙酸、亚硫酸（2分，不写“亚硫酸”亦给分）‎ ‎（5）21.9（2分）‎ ‎21．(12分) ‎ ‎（1）B（2分）‎ ‎（2）H2O2（2分）‎ ‎（3）苯（2分）‎ ‎（4）过滤（2分）‎ ‎（5）5I－+＋6H+===3I2＋3H2O（2分）‎ ‎（6） （2分）‎