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  • 2021-07-03 发布

2019-2020学年江苏省无锡市高二学业水平合格性考试模拟试题(12月) 化学 Word版

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‎2019~2020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。‎ ‎2019.12‎ ‎      可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16‎ 一、 选择题:本大题共26小题,每小题3分,共计78分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1. 下列元素不属于糖类组成的是(  )‎ A. C B. H C. N D. O ‎2. 牙膏常用碳酸钙(CaCO3)作摩擦剂。碳酸钙属于(  )‎ A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 ‎3. 碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是I,该原子的质子数是(  )‎ A. 53 B. 74 C. 127 D. 180‎ ‎4. 下列变化属于化学变化的是(  )‎ A. 干冰升华 B. 粮食酿酒 C. 水力发电 D. 海水晒盐 ‎5. 下列物质属于离子化合物的是(  )‎ A. HCl B. NH3 C. CO2 D. CaCl2‎ ‎6. 下列物质属于电解质的是(  )‎ A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钾 C. 金属铝 D. 蔗糖 ‎7. 下列俗名与物质相匹配的是(  )‎ A. 生石灰——CaCO3B. 烧碱——Na2CO3‎ C. 小苏打——NaHCO3 D. 胆矾——FeSO4‎ ‎8. 下列有关化学用语表示正确的是(  )‎ A. 碳酸钠的电离方程式:Na2CO32Na++CO B. 乙烯的结构简式:CH2CH2‎ C. Mg2+的结构示意图:‎ D. H2O的电子式:HH ‎9. 下列物质互为同分异构体的是(  )‎ A. 乙醇和乙酸 B.和CH3CH2CH2CH3‎ C. 12C与14C D. 金刚石和石墨 ‎10. 某无色溶液中存在大量的NH、H+、SO,该溶液中还可能大量存在的离子是(  )‎ A. Ba2+ B. OH- C. Cu2+ D. Na+‎ ‎11. 下列物质属于高分子化合物的是(  )‎ A. 葡萄糖 B. 氯乙烯 C. 蛋白质 D. 苯 ‎12. 下列反应或过程需要吸收能量的是(  )‎ A. 可燃物的燃烧过程 B. 手机锂电池充电过程 C. Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ D. H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O ‎13. 下列实验不需要使用胶头滴管的是(  )‎ A. 用量筒量取5 mL液体 B. 配制1 mol·L-1的NaCl溶液 C. 用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D. 分离汽油和水的混合物 ‎14. 下列说法不正确的是(  )‎ A. 乙酸的酸性比碳酸强 B. 乙醇能与金属钠反应 C. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 乙醇可萃取碘水中的碘单质 ‎15. 金属钛可用下列方法提炼:TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是(  )‎ A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中镁元素被氧化 C. 该反应中Ti是还原剂 D. 该反应中TiCl4发生了氧化反应 ‎16. 下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是(  )‎ A. 图①可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3    B. 图②可用于实验室制取Cl2‎ C. 图③可用于收集NO     D. 图④可用于收集HCl气体 ‎17. 下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A. 铁和稀盐酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑‎ B. 氧化铜和稀硫酸反应:Cu2++O2-+ 2H++ SO===CuSO4+H2O C. 氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应:H++OH-===H2O D. 碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎18. 下列方案不能达到实验目的的是(  )‎ A. 用闻气味的方法鉴别CO2和CO B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液 C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2‎ D. 用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体 ‎ ‎19. 下列关于浓硫酸的说法正确的是(  )‎ A. 不能用铁制容器盛装冷浓硫酸 B. 稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中 C. 浓硫酸能使蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性 D. 浓硫酸是一种常用的液体干燥剂,可用于干燥氨气 ‎20. 工业制备硫酸过程中存在如下反应:2SO2+ O22SO3,该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是(  )‎ A. 一定条件下SO2能完全转化为SO3‎ B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 使用催化剂不能加快反应速率 D. 增大O2的浓度能加快反应速率 ‎21. 某原电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是(  )‎ A. 该装置将电能转化为化学能 B. 铜片质量不变 C. 锌片质量减小 D. 电子由Cu片经导线流向Zn片 ‎22. 下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是(  )‎ A. Fe→FeCl2 B. Fe→FeCl3‎ C. Fe→Fe(OH)3 D. Fe→Fe3O4‎ ‎23. 下列有机反应属于加成反应的是(  )‎ A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl B. CH2==CH2+Br2―→CH2BrCH2Br C. CH4+2O2CO2+2H2O ‎24. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y在短周期中原子半径最大,Z是地壳中含量最高的金属元素,X和W同主族,W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是(  )‎ A. 简单气态氢化物的稳定性:X<W B. 原子半径由小到大的顺序:r(X)<r(Z)<r(W)‎ C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D. X与Y只能形成一种化合物 ‎25. 下列有关物质检验的实验结论正确的是(  )‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 某溶液中加入氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液一定含有SO B 某溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 C 将某溶液做焰色反应 焰色呈黄色 该溶液一定含有Na+‎ D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 该溶液一定含有CO ‎26. 一瓶不纯的K2CO3粉末,所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:‎ ‎(1) 取少量该粉末于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。‎ ‎(2) 在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,得无色溶液。‎ ‎(3) 取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中,滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。‎ 下列说法正确的是(  )‎ A. 杂质中可能含有KNO3、CuCl2‎ B. 杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2‎ C. 杂质中肯定含有KCl、Na2SO4‎ D. 杂质中肯定含有KCl,可能含有KNO3、Na2SO4‎ 二、 非选择题:本大题共3题,共计22分。‎ ‎27. (6分)乳酸有很强的防腐保鲜功效,常用于食品工业。‎ ‎(1) 丙酮酸的分子式是____________。‎ ‎(2) 乳酸中含氧官能团有____________和____________。(填名称)‎ ‎(3) 向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡,溶液仍呈无色,由此可说明乳酸具有____________性。‎ ‎(4) 乳酸在一定条件下可生成丙烯酸(CH2===CHCOOH),该反应类型是________。‎ ‎28. (6分)以菱镁矿(主要成分是碳酸镁,含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下:‎ ‎(1) “浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎,其目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(2) 写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式:________________________________________________________________________。‎ ‎(3) “氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀,则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有____________和____________。‎ ‎29. (10分)溶解氧(指溶解在水体中氧气分子)是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样中溶解氧含量(ρ=)设计了如下实验方案。实验步骤如下:‎ 步骤1:水样的采集与固定 用水样瓶准确量取100 mL的待测水样(不能留有气泡),并用针筒向水样下方快速注入2.0 mL MnSO4溶液和3.0 mL碱性KI溶液,盖好瓶盖,上下颠倒摇匀,此时生成Mn2+在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀,静置至澄清。‎ 步骤2:碘的游离 向水样瓶中加入3.0 mL浓硫酸,使I-在酸性条件下被MnOOH氧化为I2,同时MnOOH被还原Mn2+,待沉淀完全溶解后,将它们全部转移到250 mL锥形瓶中。‎ 步骤3:碘的滴定 向锥形瓶中加入少量淀粉溶液,再滴加0.005 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液,恰好完全反应时,消耗Na2S2O3标准溶液的体积为16 mL。(已知:I2+2S2O===2I-+S4O)‎ ‎(1) MnOOH中Mn元素的化合价是________。‎ ‎(2) 写出步骤2中所发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________。‎ ‎(3) 若待测水样中留有气泡,则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4) 计算该水样中溶解氧的含量ρ(以mg·L-1表示)(写出计算过程)。‎ ‎2019~2020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(无锡)‎ 化学参考答案及评分标准 ‎1. C 2. D 3. A 4. B 5. D 6. B 7. C 8. D 9. B 10. D 11. C 12. B 13. D 14. D ‎15. B 16. A 17. D 18. A 19. C 20. D 21. C 22. C 23. B 24. C 25. C 26. B ‎27. (6分)‎ ‎(1) C3H4O3(1分)‎ ‎(2) 羟基(1分) 羧基(1分)‎ ‎(3) 还原(1分)‎ ‎(4) 消去反应(2分)‎ ‎28. (6分)‎ ‎(1) 加快反应速率(2分)‎ ‎(2) MgCO3+H2SO4===MgSO4+CO2↑+H2O(2分)‎ ‎(3) NH(1分) Mg2+(1分)‎ ‎29. (10分)‎ ‎(1) +3(2分)‎ ‎(2) 2I-+2MnOOH +6H+===I2+2Mn2++4H2O(2分)‎ ‎(3) 偏大(1分)‎ ‎(4) 由题意知:O2~ 2I2~ 4Na2S2O3(1分)‎ n(O2)=×n(Na2S2O3)=×c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)=2×10-5 mol(2分)‎ ρ==×1 000=6.4 mg·L-1(2分)‎

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