人教版高中化学选修三教案3_2 分子晶体与原子晶体 第二课时 5页

第二节 分子晶体与原子晶体 第二课时 原子晶体 ‎〖教学目标设定〗‎ ‎1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。‎ ‎2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。‎ ‎〖教学难点重点〗‎ 原子晶体的结构与性质的关系 ‎〖教学过程设计〗‎ 复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。‎ ‎ 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？‎ 引入新课：‎ 分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体 项目/物质 干冰 金刚石 熔点 很低 ‎3550℃‎ 沸点 很低 ‎4827℃‎ 展示：金刚石晶体 阅读：P68 ，明确金刚石的晶型与结构 归纳：‎ ‎1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。‎ ‎2．构成粒子：原子；‎ ‎3．粒子间的作用：共价键；‎ 展示：金刚石晶体结构 填表：‎ 键长 键能 键角 熔点 硬度 归纳：‎ ‎4．原子晶体的物理性质 熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。‎ 思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？‎ ‎（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？‎ ‎ （3）阅读：P69 ，讨论“学与问 1 ”‎ 归纳：晶体熔沸点的高低比较 ‎①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。‎ ‎②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。‎ 合作探究：‎ ‎（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？‎ ‎（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？‎ ‎（3）12克金刚—C键数为多少NA？‎ 比较:CO2与SiO2晶体的物理性质 物质/项目 熔点℃‎ 状态(室温)‎ CO2‎ ‎-56.2‎ 气态 SiO2‎ ‎1723‎ 固态 阅读：P68 ，明确SiO2的重要用途 推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体 展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。‎ 引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。‎ 阅读：P69 ，明确常见的原子晶体 ‎5．常见的原子晶体有____________________________等。‎ ‎6．各类晶体主要特征 ‎ 类型 ‎ 比较 分子晶体 原子晶体 构成晶体微粒 分子 原子 形成晶体作用力 分子间作用力 共价键 物理性质 熔沸点 硬度 导电性 传热性 延展性 溶解性 典型实例 P4、干冰、硫 金刚石、二氧化硅 阅读：P69 ，讨论“学与问 2 ”‎ 归纳：判断晶体类型的依据 ‎（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。‎ 对分子晶体,构成晶体的微粒是_ 分子_____________，微粒间的相互作用是_分子间作用力____ ______；‎ 对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ 原子 _____，微粒间的相互作用是__共价键_________键。‎ ‎（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。‎ 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多 课堂总结：‎ ‎〖随堂练习〗‎ ‎1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）‎ ‎（A）SO2与SiO2 B.C02与H2O （C）C与HCl （D）CCl4与SiC ‎2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S 原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）‎ ‎（A）①③② （B）②③① （C）③①② （D）②①③‎ ‎3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 （ ）‎ ‎（A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 ‎（B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 ‎（C）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 ‎（D）每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键 ‎4、①在SiO2晶体中，每个Si原子与( )个O原子结合，构成( )结构， ‎ ‎②在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为( )‎ ‎③在SiO2晶体中，最小的环为( )个Si和( )个O组成的( )环。‎ 参考答案：‎ 1、 B 2、 A 3、 B 4、 ‎（1）4、4、空间网状 （2）6、6、十二元