宁夏银川市第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 8页

‎2019-2020学年第一学期高一年级期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56‎ ‎ 第I卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1.环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）‎ A.生活垃圾应分类回收处理 B.用单质硅制成光电池，有利于环境保护 C.酸雨主要是由排放到空气中的CO2随雨水降落而形成的 ‎ D.用Cu、O2与稀H2SO4反应代替Cu与浓H2SO4反应制胆矾是绿色化学的体现 ‎ ‎2.空气质量报告的各项指标可反映出空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是(　　)‎ A．CO2 B．N‎2 C．SO2 D．O2‎ ‎3.读下列药品标签，有关分析不正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 物品标签 分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该药品物质的量浓度为18.4 mol·L－1‎ ‎4.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是(　　)‎ A．水的沸点；水分子的数目 B．水的质量；水的相对分子质量 C．水的体积；水中所含原子的数目 D．水的密度；水的摩尔质量 ‎5.下列离子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)‎ A．c(H＋)＝1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe3＋、I-、SO B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH、NO、SCN－‎ C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiO、NO D．c(OH－)＝1 mol·L－1溶液中：HCO、K＋、Na＋、AlO ‎6.下列有关反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO B．Fe溶于足量稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3＋＋4OH－===AlO+2H2O D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋‎ ‎7.合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是(　　)‎ 选项 使用方法 应用举例 A 验纯后加热 H2还原Fe2O3‎ B 振荡分液漏斗后放气 CCl4萃取碘水中的I2‎ C 先撤导管后撤酒精灯 用排水集气法收集制取的氧气 D 剩余药品不能放回原瓶 截取一段后剩余的镁条 ‎8.一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是(　　)‎ A．FeCl2 B．SO‎3 C．Na2O D．HClO ‎9.食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A.悬浊液 B.胶体 C.溶液 D.乳浊液 ‎10.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱 B.盐类物质一定含有金属离子 ‎ C. 凡能电离出H+的化合物均属酸 D. Si02、SO2均属酸性氧化物 ‎11.下列实验现象的描述错误的是（ ）‎ A. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 ‎ B. 铁与水蒸气反应，生成红色的固体 ‎ C. 切开的金属钠露置在空气中，切面很快会变暗 D. 将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 ‎12.下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y（足量）可能是(　　)‎ 选项 A B C D X CO SO2‎ CO2‎ Cl2‎ Y 浓H2SO4‎ NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液 ‎13.在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是(　　)‎ A．残余固体可能为铁、铜混合物 B.残余固体一定全部是铜 C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．最后得到的溶液中含有Fe3＋‎ ‎14.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（　　）‎ A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水 ‎ C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气 ‎15.将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液 ②K2SiO3溶液 ③Ca（ClO）2溶液 ④饱和Na2CO3溶液 ⑤澄清的石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）‎ A．②③ B．②④ C．②③④ D．①④⑤‎ ‎16.下列实验现象与结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋‎ B 向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 无色溶液中含有I－‎ C 红热的木炭与浓硫酸反应，产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 反应只生成了CO2‎ D 向某溶液中通入HCl气体 溶液中产生气泡 溶液一定含有CO32-‎ ‎17.下列说法正确的是（　　）‎ A.SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的 B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 C.因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 ‎18.下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）‎ A.用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B .用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C.用托盘天平称取 ‎25.02 g NaCl D. 用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 ‎19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ）‎ A. 常温常压下，‎11.2 L氧气所含的原子数为NA B. 标准状况下，‎1.12 L H2O所含的原子数为0.1NA C. ‎1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA D. ‎71g Cl2与水反应时，转移的电子数为2NA  ‎ ‎20.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而铜冶炼出来的时间却比铝要早的多，究其原因，最合理的解释是（   ）‎ A．铜矿较易还原，铝矿很难还原 B．铜矿较易氧化，铝矿很难氧化 C．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 D．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 ‎ 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）‎ ‎21.将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是(　　)‎ A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 ‎ B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为 mol ‎ D．参加反应的Cu为0.9 mol ‎22.用等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（  ）‎ A．把钠放入足量稀盐酸中        B．把钠放入足量水中 C．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入足量水中  D．把钠放入足量硫酸铜溶液中 ‎23.下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）‎ A. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 B．300mL 5mol/L KClO3溶液 C‎.1L 2.5mol/L NaCl溶液 D．200mL 2mol/L MgCl2溶液 ‎24.“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：‎ ‎2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，  Na2O2＋CO＝Na2CO3。则Na2O2与SO2反应的化学方程式为（ ）‎ A. SO2＋Na2O2＝Na2SO4  B. 2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2‎ C. SO2＋Na2O2＝Na2SO3 D. SO2＋Na2O2＝Na2SO4 ＋O2‎ ‎25. ‎3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。则原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为（ ）‎ ‎ A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4:1‎ ‎ 第II卷 非选择题 三、填空题（本大题共有5道题，共65分）‎ ‎26．（14分）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取纯净芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。回答下列问题：‎ ‎（1）肯定不需要的操作有 （填序号）。 ‎ ‎（2）正确的操作顺序为 （填序号）。 ‎ ‎（3）操作⑥必需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要 。‎ ‎（4）操作①的目的是 ，若无此步操作，会引起什么后果 。 ‎ ‎（5）若要配制500ml 0.1mol/L实验所需的NaOH溶液，计算所需NaOH的质量为 g，‎ 配溶液时忘了洗涤烧杯，则所配溶液浓度 （填“偏大”“偏小”“无影响”） 。     ‎ ‎27.（10分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。‎ ‎（1）写出实验室制氯气的化学方程式 ，‎ 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 ‎ ‎（3）所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。‎ ‎（4）原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为 。‎ ‎28．（14分）（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ；已知该反应中H2O2只发生所示变化：H2O2→O2 ；写出该反应的化学方程式 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。‎ ‎（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+‎3C＋S＝K2S+N2↑+3CO2↑，此反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 (均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为‎16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况时的体积为 ，生成的气体的平均相对分子质量为 ，反应过程中转移电子总数目为 个。‎ ‎29．（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）‎ ‎（1）A的原子结构示意图为 ，丙的化学式为 。‎ ‎（2）金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有 、属于电解质的有 。（填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”）‎ ‎（3）写出转化①发生的化学方程式： ,‎ 写出转化④发生的离子方程式： 。‎ ‎（4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是： 。‎ ‎ 30.(13分)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分（其它可能含有的杂质不干扰实验）。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4 b． c．只含有Fe2(SO4)3‎ 将花肥固体配成澄清溶液(记为X)，进行如下实验：‎ 实验序号 操作 现象 ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN 溶液显红色 回答以下问题：‎ ‎(1)假设b为__________________________________________。‎ ‎(2)若假设a是成立的，对实验ⅰ的预期现象是 。‎ ‎(3)由实验ⅱ得出的结论是______。结合实验ⅰ、ⅱ，初步做出判断假设 有可能成立（填“a”“b”“c”）。为进一步验证，小组同学又进行了以下实验：‎ 实验序号 操作 现象 ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 溶液显红色 ⅳ 取 ① mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水 溶液显红色，颜色比ⅲ深 ‎(4)①应填 mL,通过以上实验，可得出假设________成立（填“a”“b”“c”）。‎ ‎2019--2020学年第一学期高一年级期末化学试题参考答案 每个2分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C C A D C A D C B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B A D B B A B C A 每个三分 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D C D A D ‎26（每空2分）‎ （1） ‎②⑤（2）④⑥①③（3）玻璃棒 漏斗（4）中和过量的NaOH 芒硝中混有NaOH ‎（5）2.0 偏小 ‎27（每空2分）‎ （1） MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O 1：2‎ （2） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎（3）0.25 （4）3：2‎ ‎28（每空2分）‎ ‎（1）3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O 3:2‎ ‎（2）S、KNO3 CO2 ‎44.8L 40 6NA ‎29(每空2分)‎ ‎(1) HCl (2) 甲、乙、丙 丙 ‎ (3) ‎2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+‎ (4) 产生红褐色沉淀，同时生成无色气体 ‎30（除注明的其余2分）‎ ‎（1）既有FeSO4 又有Fe2(SO4)3‎ ‎（2）产生白色沉淀，很快沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色（3分）‎ ‎（3）溶液中含有Fe3+ bC ‎(4)2 b