【化学】重庆市八中2018-2019学年高二下学期期末考试试题（解析版） 19页

重庆市八中2018-2019学年高二下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量： ‎ 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确答案）‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A. 油脂的水解反应称为皂化反应 B. 淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素 C. 酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，A错误；‎ B. 淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N、P等元素，B错误；‎ C. 酶是蛋白质，温度过高会发生变性，失去催化活性，C错误；‎ D. 鸡蛋清为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎2.下列关于钠及其化合物说法正确的是（ ）‎ A. 钠着火时可用干冰灭火 B. Na2O是一种常见的淡黄色固体 C. 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快 D. 向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，不能用干冰来灭火，钠着火时可用沙子灭火，A错误；‎ B.Na2O是一种常见的白色固体，B错误；‎ C.乙醇为非电解质，水为弱电解质，乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应慢，C错误；‎ D.向酚酞试液中加入足量Na2O2‎ 粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显红色，同时生成的过氧化氢具有强氧化性，氧化酚酞变质，溶液褪色，则溶液先变红后褪色，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎3.化学在生产和生活中有着重要应用，下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 用Na2CO3、Al(OH)3治疗胃酸过多 B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体可用于水的净化 C. 泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打 D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，碳酸钠碱性太强，A错误；‎ B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化，B正确；‎ C. 泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打，利用硫酸铝溶液和小苏打的双水解反应，迅速生成二氧化碳气体，C正确；‎ D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，能阻止金属与空气中的氧气接触，对内部金属起保护作用，D正确；‎ 答案为A。‎ ‎4.下列关于金属的说法正确的是（ ）‎ A. 所有金属都是银白色的固体 B. 钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂 C. 工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝 D. 在船舶外壳上加一块铜，可以减慢铁的腐蚀速率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.多数的金属都是银白色的固体，但有些金属不是银白色固体，如铜为红色，A错误；‎ B.钠和钾的合金常温时为液态，常用作原子反应堆的导热剂，B正确；‎ C. 工业常用电解熔融态的Al2O3冶炼铝，熔融态的AlCl3不导电，C错误；‎ D. 在船舶外壳上加一块铜，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀速率，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎5.下列除去括号内杂质所选试剂正确的是（ ）‎ A. Cu（CuO）：稀硝酸 B. FeCl3（AlCl3）：氨水 C. Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液 D. CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Cu、CuO都能与稀硝酸反应，不能用稀硝酸除杂，可用稀硫酸除杂，A错误；‎ B.FeCl3、AlCl3都能与氨水反应生成沉淀，不能得到氯化铁，B错误；‎ C.SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应生成可溶性的盐，而氧化铁不反应，过滤即可得到氧化铁，C正确；‎ D.饱和Na2CO3溶液既可吸收HCl，还能吸收二氧化碳，应采用饱和NaHCO3溶液除杂，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎6.下列关于金属单质及其化合物的说法不正确的是（ ）‎ A. Na2O2常用作航天和潜水的供氧剂 B. 磁铁的主要成分是铁单质 C. MgO和Al2O3常用作耐火材料 D. Fe2O3是一种常见的红色颜料 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2O2可与人呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，常用作航天和潜水的供氧剂，A正确；‎ B. 磁铁的主要成分是四氧化三铁，B错误；‎ C.MgO与Al2O3为离子晶体，有较高的熔点，常用作耐火材料，C正确；‎ D.Fe2O3俗称铁红，是一种常见的红色颜料，D正确；‎ 答案为B。‎ ‎7.下列选项中前后两个反应类型相同的是（ ）‎ A. 乙醇制备乙烯；苯与液溴制备溴苯 B. 乙烯制备聚乙烯：苯酚与浓溴水反应 C. 乙醇与氧气反应制备乙醛；乙醛与新制Cu(OH)2反应 D. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；溴乙烷与NaOH醇溶液反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.‎ ‎ 乙醇制备乙烯，为消去反应；苯与液溴制备溴苯为取代反应，反应类型不同，A错误；‎ B. 乙烯制备聚乙烯为加聚反应，苯酚与浓溴水反应为取代反应，反应类型不同，B错误；‎ C. 乙醇与氧气反应制备乙醛为氧化反应；乙醛与新制Cu(OH)2反应为氧化反应，反应类型相同，C正确；‎ D. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯为取代反应或酯化反应；溴乙烷与NaOH醇溶液反应为消去反应，反应类型不同，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎8. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）‎ A. 用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)‎ B. 用乙图装置制备Fe(OH)2‎ C. 用丙图装置制取金属锰 D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠块浮在水和煤油的界面，说明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A正确；‎ B. 该方案可行，煤油的作用是隔绝空气，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正确；‎ C. 该装置为铝热反应的装置，C正确；‎ D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3置于小试管(内管、受热温度低)、将Na2CO3置于大试管(外管、受热温度高)中，D错误；‎ 故合理选项为D。‎ ‎9.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）‎ 选项 操作及现象 结论 A 加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，产生白色固体 钠可与空气中氧气反应 B 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气泡，铝条逐渐变细且逐渐发热 Al和Al2O3均可与NaOH反应 C 淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色 淀粉溶液未发生水解 D 蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖的水解产物含有醛基 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.加入钠块时，最终得到的产物是过氧化钠，为淡黄色固体，A错误；‎ B.久置的铝条放入NaOH溶液中，表面的氧化铝先与NaOH反应，露出Al后才能反应生成氢气，B错误；‎ C. 淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色，可能淀粉水解未完全，C错误；‎ D.反应中稀硫酸作催化剂，加入新制的氢氧化铜前，先加足量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀，证明蔗糖的水解产物含有醛基，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎10.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 反应①中试剂X是NaOH溶液 B. 图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应 C. 试剂Y是CO2，它与AlO2-反应生成氢氧化铝 D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铝土矿中的氧化铁不溶于强碱，而氧化铝溶于强碱，则反应①中试剂X是NaOH溶液，A正确；‎ B. 图中所示转化反应中涉及Al2O3＋2OH-= 2AlO2-+H2O、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O、2Al2O34Al+3O2↑，包含1个氧化还原反应，B正确；‎ C. 试剂YCO2，它与AlO2-、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，C正确；‎ D. CO2与氧化铝、氧化铁都不反应，将X与Y试剂进行对换，则无法得到含铝的溶液，D错误；‎ 答案为D。‎ ‎11.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想 B. 途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O C. 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1‎ D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.途径①产生污染环境的气体NO，途径③产生污染环境的气体SO2，而途径②不产生污染环境的物质，更好地体现了绿色化学思想，A正确；‎ B.途径①发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2‎ O，反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，B正确；‎ C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3、SO2和O2，C错误；‎ D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，D正确；‎ 答案为C。‎ ‎12.分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有（ ）‎ A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应，则该有机物含有醛基、羧基，碳链为C-C-C-COOH或，若为C-C-C-COOH，则醛基有3个位置：，若为，醛基有2个位置：，同分异构体数目为5；‎ 答案为A。‎ ‎13.下列有机物说法不正确的是（ ）‎ A. 用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯 B. 共平面的碳原子数最多有9个 C. 可通过加聚反应制得 D. 中的含氧官能团有3种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用系统命名法命名时，要求最长的碳链上含有碳碳双键，则其名称是2-乙基-1-丁烯，A正确；‎ B. 分子中含有的-CH2-CH3在苯环确定的平面时，则共平面的碳原子数最多，有9个，B正确；‎ C. 可通过缩聚反应制得，C错误；‎ D. 中的含氧官能团为醇羟基、醚基、羰基，有3种，D正确；‎ 答案为C。‎ ‎14.把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低 ‎ B. ab段可以计算出合金中Mg的含量 C. c值越大，合金中Al的含量越高 ‎ D. 加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】oa段发生H++OH-=H2O，ab段发生Mg2++OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；bc段发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；‎ ‎【详解】A.镁、铝形成合金后硬度增强，熔点低于Mg、Al，A正确；‎ B.用ab段、bc段的数据可以计算出合金中Mg的含量，B错误；‎ C.bc段发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，c值越大，合金中Al的含量越高，C正确；‎ D.由上述分析可知，加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应，D正确；‎ 答案为B。‎ ‎15.汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 汉黄芩素的分子式为C16H14O5‎ B. 1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2‎ D. 该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据汉黄芩素的结构简式，其分子式为C16H12O5，A错误；‎ B.1mol该物质中含有2mol酚羟基，可与2molNaOH反应，B正确；‎ C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，分别为酚羟基的邻位上氢原子的取代，与碳碳双键的加成，C错误；‎ D.该物质含有酚羟基、醚基、羰基、碳碳双键，可发生取代、加成、氧化、加聚反应，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎16.有一块铁的“氧化物”样品，用280mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品的化学式为（ ）‎ A. Fe5O7 B. Fe4O5 C. Fe3O4 D. Fe2O3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】通入氯气时，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，标准状况下1.12LCl2的物质的量为0.05mol，与溶液中的0.1molFe2+反应，此时溶液为FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，则n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，则n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化学式为Fe5O7；‎ 答案为A。‎ 二、非选择题（本题共4个小题，共37分）‎ ‎17.工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2‎ 等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。‎ ‎（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。‎ ‎（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。‎ A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液 ‎（4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。‎ ‎（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。‎ ‎（6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。‎ ‎【答案】(1). Fe3+、Fe2+ (2). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3). B (4). 取少量待测液于试管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则含Fe2+ (5). 防止NH4HCO3受热分解 (6). 4FeCO3+O2Fe2O3+4CO2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】硫铁矿烧渣酸浸时，二氧化硅不溶于酸，滤渣为二氧化硅；滤液为硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁；加入适量铁粉，铁离子与铁粉反应生成亚铁离子；过滤除去稍过量的铁粉，加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁沉淀，在空气中煅烧生成氧化铁；‎ ‎【详解】（1）硫铁矿烧渣中含有氧化铁、氧化亚铁，酸浸时生成硫酸铁和硫酸亚铁，金属阳离子为Fe3+、Fe2+；‎ ‎（2）步骤Ⅱ中铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；‎ ‎（3）步骤Ⅲ中含有的金属阳离子为Fe2+，调节pH的物质应不具备强氧化性，不引入新的杂质离子，答案为B；‎ ‎（4）检验Fe2+常用的试剂为K3Fe(CN)6，方法为取少量待测液于试管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则含Fe2+；‎ ‎（5）步骤Ⅳ加入的试剂为NH4HCO3，受热时容易分解，则控制的温度一般为35℃以下；‎ ‎（6）在空气中煅烧FeCO3时，与空气中的氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，方程式为4FeCO3+O2Fe2O3+4CO2。‎ ‎18.某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：‎ ‎（1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_____‎ ‎（2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则该有机物所含官能团的名称是____，结构简式是______‎ ‎（3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______‎ ‎（4）满足下列条件的A的同分异构体有_____种 ‎①能发生银镜反应 ②能与发生显色反应 ‎【答案】(1). C8H8O2 (2). 醛基、羧基 (3). (4). +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O (5). 13‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据相对分子质量及各元素的百分含量确定分子式；‎ ‎（2）根据有机物的性质、核磁共振氢谱确定其结构简式及官能团；‎ ‎（3）根据含有的官能团，书写化学方程式；‎ ‎（4）利用性质，确定含有的可能官能团，根据位置异构查找同分异构体；‎ ‎【详解】（1）已知A的相对分子质量为136，C的质量分数为70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的质量分数为5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；则N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式为C8H8O2；‎ ‎（2）已知A是一种芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应，含有醛基或醛的结构；能与金属钠反应生成气体，不能与FeCl3发生显色反应，含有醇羟基，可确定含有的官能团为醛基、醇羟基；其核磁共振氢谱有5组峰，则醛基的H原子1种、醇羟基及连接的碳原子上的H有2种，其余在苯环上，个数比为2∶2，则醛基与CH2OH在苯环的对位，结构简式为；‎ ‎（3）A的结构简式为，含有醛基可与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应生成盐、氧化亚铜和水，方程式为+2Cu（OH）2+NaOH ‎+Cu2O↓+H2O；‎ ‎（4）A的分子式为C8H8O2，能与FeCl3发生显色反应，则含有苯环、羟基，且羟基与苯环相连；能发生银镜反应，则含有醛基或醛的结构，若苯环上有2个取代基-CH2CHO、-OH时，有邻、间、对3种；若苯环上有3个取代基，-CH3、-CHO、-OH时，根据“定二移一”原则，固定-CH3、-CHO在苯环的邻位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的间位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的对位，则-OH在苯环的位置有2种，合计13种。‎ ‎19.某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。‎ 阳离子 ‎、、、、‎ 阴离子 ‎、、、、‎ 甲同学欲探究废水组成，进行了如下实验：‎ ‎①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰 ‎②取少量溶液，加入溶液无明显变化。‎ ‎③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。‎ ‎④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。‎ ‎（1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化 ‎（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____‎ ‎（3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___‎ ‎（4）检验溶液中存在的方法是_____‎ ‎（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g ‎【答案】(1). 物理 (2). (3). 、 (4). 、、 (5). 取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有 (6). 12‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰，则溶液中无Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，则溶液中无Fe3+；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则溶液中含有NO3-和还原性离子，即Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，则溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，则CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则存在SO42-。根据溶液呈电中性，且各离子的物质的量为1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol时，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，则只能为Mg2+；‎ ‎【详解】（1）步骤①灼烧时的焰色反应为元素所特有的性质，属于物理变化；‎ ‎（2）溶液中的硝酸根离子、亚铁离子与氢离子反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；‎ ‎（3）由分析可知，一定含有的阳离子为Fe2+、Mg2+；一定含有的阴离子有Cl-、NO3-、SO42-；‎ ‎（4）检验SO42-常用盐酸和氯化钡溶液，方法是取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-；‎ ‎（5）取1.0L该溶液，则溶液中含有0.1molFe2+、0.1mol Mg2+，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后，得到的固体为0.1molMgO、0.05molFe2O3，其质量为12g。‎ ‎20.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。‎ ‎（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____‎ ‎【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。‎ ‎ ‎ ‎（2）图1中仪器a的名称是___‎ ‎（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____‎ ‎（4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____‎ ‎【方案2】用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。‎ ‎（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。‎ a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．苯 ‎（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎【答案】(1). AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ (2). 干燥管 (3). 将A中残留气体全部赶至C中 (4). C装置后添加一个装有碱石灰的干燥管 (5). a、d (6). (7). 偏大 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气；‎ ‎（2）根据装置特点，图1中仪器a的名称是干燥管；‎ ‎（3）反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；‎ ‎（4）浓硫酸具有吸水性，防止浓硫酸吸收外界气体中的水蒸气造成误差；‎ ‎（5）为测定生成的气体氨气的体积，并利用U型管测量气体体积，则要求U型管内液体不溶解氨气，且不与氨气反应；‎ ‎（6）根据N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）进行计算；若将b处胶管用弹簧夹夹住，加入的NaOH溶液的体积会计算成氨气的体积；‎ ‎【详解】（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气，方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；‎ ‎（2）根据装置特点，图1中仪器a的名称是干燥管；‎ ‎（3）反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；‎ ‎（4）浓硫酸具有吸水性，防止浓硫酸吸收外界气体中的水蒸气造成误差，则应在装置C后加一干燥装置；‎ ‎（5）为测定生成的气体氨气的体积，并利用U型管测量气体体积，则要求U型管内液体不溶解氨气，且不与氨气反应，‎ a．CCl4与氨气不相溶，且不反应，a正确；‎ b．H2O可溶解氨气，少量反应，b错误；‎ c．饱和NH4Cl溶液，可降低氨气的溶解度，但氨气依然有较多的溶解，c错误；‎ d．苯与氨气不相溶，且不反应，d正确；‎ 答案为ad；‎ ‎（6）根据N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的质量分数= V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=；若将b处胶管用弹簧夹夹住，加入的NaOH溶液的体积会计算成氨气的体积，则结果偏大。‎ 三、选做题（15分，请从给出的两道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，如果多做则按所答的第一题评分）‎ ‎21.过渡金属元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反应的催化剂，在室温下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化，回答下列问题：‎ ‎（1）基态铜原子的核外电子排布式是___，第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是____（填元素符号）‎ ‎（2）C、H、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序是____‎ ‎（3）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等 ‎①CH3OH和HCHO的沸点分别是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____‎ ‎②CH4、HCHO的键角较大的是___，原因是______‎ ‎（4）Cu2+可与乙二胺（NH2CH2CH2NH2，简写为en）形成配合物，化学式为Cu(en)22+，乙二胺中与Cu2+形成配位键的原子是___（填元素符号），该配合物的配位数是__‎ ‎（5）Cu晶胞结构如图所示，已知铜原子半径为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则铜晶体的密度为____g/cm3（写出计算表达式）‎ ‎【答案】(1). [Ar]3d104s1 (2). Cr (3). O、C、H、Fe (4). CH3OH含有分子间氢键 (5). HCHO (6). CH4中C的杂化形式为sp3，键角为109°29′，而HCHO中C的杂化形式为sp2，键角约为120° (7). N (8). 4 (9). 或 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）基态铜原子为第29号元素；第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多价电子排布式为3d54s1；‎ ‎（2）同周期中原子序数越大电负性越强，同主族原子序数越大电负性越小；‎ ‎（3）①分子间的作用力越强熔沸点越高；‎ ‎②根据中心原子的杂化方式确定其键角；‎ ‎（4）乙二胺中的N原子可提供孤电子对，形成配位键，一个乙二胺分子中含有2个N原子，则与铜离子形成4条配位键；‎ ‎（5）根据铜晶胞的结构，铜原子在晶体的顶点和面心，根据ρ=m/V计算；‎ ‎【详解】（1）基态铜原子为第29号元素，其核外电子排布式是[Ar]3d104s1；第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多价电子排布式为3d54s1，为Cr；‎ ‎（2）同周期中原子序数越大电负性越强，同主族原子序数越大电负性越小，则电负性由大到小的顺序是O、C、H、Fe；‎ ‎（3）①甲醇分子间存在氢键和分子间作用力，而甲醛分子间只存在分子间作用力，作用力越强熔沸点越高；‎ ‎②甲烷中C原子的杂化方式为sp3杂化，键角为109°29′,而甲醛中C的杂化方式为sp2杂化，键角为120°；‎ ‎（4）乙二胺中的N原子可提供孤电子对，形成配位键，一个乙二胺分子中含有2个N原子，则与铜离子形成4条配位键；‎ ‎（5）根据铜晶胞的结构，铜原子在晶体的顶点和面心，则原子个数为8×1/8+6×1/2=4，面对角线为4a pm，则棱长为2a pm，ρ=m/V=或。‎ ‎22.Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：‎ ‎（1）H的分子式是___；D的名称是____‎ ‎（2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____‎ ‎（3）E→F的化学方程式是_____‎ ‎（4）下列说法正确的是___‎ a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物 c．B、C、D均可发生加聚反应 d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2‎ ‎（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____‎ ‎①苯环上的一氯取代只有一种 ②不能与金属钠反应放出H2‎ ‎（6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出—的合成路线____。‎ ‎【答案】(1). C10H14O3 (2). 丙炔 (3). 醚键、酯基 (4). 加成反应 (5).‎ ‎ CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O (6). a、c ‎ ‎(7). ‎ ‎(8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据合成路线图可知，2个乙炔发生加成反应生成CH2=CH-C≡CH，则B为CH2=CH-C≡CH，B与甲醇反应生成；根据F的结构简式及E与乙醇反应的特点，丙炔与二氧化碳发生加成反应生成CH3C≡C-COOH，则E为CH3C≡C-COOH；E与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成F和水；C与F发生加成反应生成G；‎ ‎【详解】（1）根据H的结构简式可知，分子式为C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能团为C≡C，为丙炔；‎ ‎（2）G中含有的官能团有碳碳双键、醚基、酯基，含氧官能团为醚键、酯基；B为CH2=CH-C≡CH，则反应类型为加成反应；‎ ‎（3）由分析可知，E为CH3C≡C-COOH，与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成F和水，方程式为：CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O；‎ ‎（4）a．A为乙炔，能和HCl反应得到氯乙烯，为聚氯乙烯的单体，a正确；‎ b．H与C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而结构不同，则同分异构体中可以存在芳香族化合物，b错误；‎ c．B、C、D中均含有碳碳不饱和键，可发生加聚反应，c正确；‎ d．1molF与足量H2反应可消耗2molH2，酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，d错误；‎ 答案为ac；‎ ‎（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，则M比G少2个CH2结构，则分子式为C9H12O3；①苯环上的一氯取代只有一种，苯环上只有1种氢原子，则3个取代基在间位，②不能与金属钠反应放出H2，则无羟基，为醚基，结构简式为；‎ ‎（6）根据合成路线，苯乙烯先与溴发生加成反应，再发生消去反应生成苯乙炔；苯乙炔与二氧化碳发生加成反应生成C6H5C≡CCOOH，再与甲醇发生取代反应即可，流程为。‎