2017-2018学年河北省行唐县第三中学高二上学期第一次月考化学（理）试题 8页

‎2017-2018学年河北省行唐县第三中学高二上学期第一次月考化学试卷 本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32‎ 卷Ⅰ 一、 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共40分）‎ ‎1. 下列说法错误的是 ( ) ‎ A. 放热反应在常温下不一定很容易发生 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D. 吸热反应在一定的条件下也能发生 ‎2. 9月15日“天宫二号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )‎ A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1‎ B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1‎ C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1‎ D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1‎ ‎3. 下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）( )‎ ‎ A．C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) = -1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ ‎ B．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) = +57.3 kJ/mol （中和热）‎ ‎ C．S(s) + O2(g) = SO2(g) = -269.8 kJ/mol （反应热）‎ ‎ D．2NO2 = O2 + 2NO = +116.2 kJ/mol （反应热）‎ ‎4.已知25℃、101kPa条件下：‎ ‎4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1‎ ‎ 4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1‎ 由此得出的结论正确的是( )‎ A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 ‎ 5. 已知 ‎（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol-1‎ ‎（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1‎ ‎（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ·mol-1‎ ‎（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1‎ 下列关系式中正确的是( )‎ A．ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 ‎ ‎6. 下列说法或表示方法正确的是( )‎ A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨) ＝C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol-1‎ D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ‎7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) 　 A. 生成物能量一定低于反应物总能量 　 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 　 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 　 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 ‎8. 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示( )‎ ‎ A．分子数 B．原子个数 C．物质的量 D．物质的质量 ‎9. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )‎ A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．618 kJ ‎10. 下列说法不正确的是( ) 　 A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。 ‎ ‎　 B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。 　 C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。 　 D．在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 ‎11．下列对 H2(g)＋ I2(g)=== HI(g)　ΔH＝+26 kJ·mol－1的叙述中正确的是( )‎ A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 C．1 mol H2 (g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量 D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量 ‎12. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） ‎ A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎13. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( ) ① 酸的浓度和体积；② 碱的浓度和体积；③ 比热容；④ 反应后溶液的质量；⑤ 生成水的质量；⑥ 前后温度的变化；⑦ 操作所需时间 ‎ A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部 ‎14. 下列热化学方程式中，正确的是( )‎ A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+‎ ‎2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 ‎△ H=2×（﹣57.3）kJ/mol ‎15. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　） 　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 ‎ ‎　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ ‎16. 今有如下三个热化学方程式：‎ H2（g）+O 2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ·mol-1；‎ H2（g）+O 2（g）＝H2O（l） ΔH＝b kJ·mol-1；‎ ‎2H2（g）+O2（g）＝2H2（l） ΔH＝c kJ·mol-1。‎ 关于它们的下列表述正确的是 ( )‎ A. 三个都是吸热反应 B. a、b、c均为正值 C. a=b D. 2b=c ‎17. 已知① CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－870.3 kJ/mol ‎② C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH ＝－393.5 kJ/mol ‎③ H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=== CH3COOH(l)的反应热为( )‎ A．－870.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol ‎ C．+787.0 kJ/mol D．－571.6 kJ/mol ‎18. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H 2的是( )‎ ‎① C(s) ＋ O2(g) CO2(g) △H1 C(s) ＋O2(g) CO(g) △H 2 ‎ ‎② S(s) ＋O2(g) SO2(g) △H1 S(g) ＋O2(g) SO2(g) △H 2‎ ‎③ 2H2(g) ＋O2(g) 2H2O(l) △H1 2H2(g) ＋O2(g) 2H2O(g) △H 2‎ ‎④ CaCO3(s) CaO(s) ＋CO2(g) △H1 CaO(s) ＋H2O(l) Ca(OH)2(s) △H 2‎ A．① B．④ C．②④ D．②③‎ ‎19. 反应A+B→C (△H>0)分两步进行：①A+B→X (△H<0)，②X→C (△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )‎ 反应过程 能 量 反应过程 能 量 反应过程 能 量 反应过程 能 量 X C X X X C C C A+B A+B A+B A+B A B C D ‎20. 已知：2CO（g）+O2(g)====2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol ‎ Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+ O2(g)  ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )‎ A. CO的燃烧热为283 kJ B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol D. CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ 卷Ⅱ ‎ 一、 非选择题（共6题，共54分）‎ ‎21. （6分）‎ ‎① CaCO3(s) ＝CaO(s) + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol ‎ ② C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol ‎③ H2SO4(l) + NaOH(l) ＝ Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ‎④ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol ‎⑤ CO(g) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH= -283kJ/mol ‎⑥ HNO3 (aq) + NaOH(aq) ＝ NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ‎⑦ 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol ‎（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ‎ ‎（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 。‎ ‎22.（8分）（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H =–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收 kJ的热量。‎ ‎（2）在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎23. (18分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。‎ ‎(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；‎ ‎(2) 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）‎ ‎(3) 如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，‎ 如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，‎ 则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；‎ ‎(4) 实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ‎ ‎（填“相等、“不相等”)，所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。‎ 简述理由 ‎ ‎(5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”） ‎ ‎(6) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式 ；‎ ‎25. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(8分)‎ ‎(1) 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。‎ ‎ (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量_______________________________________________________________________。[Zxx 答题纸 一、 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B A C A C D C C A B C C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C C D B C A C ‎21 （6分，每空3分）(1) ①②③ （2）C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol ‎22.（8分，每空4分）110 2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=-362.88kJ/mol ‎23. （18分，每空2分）‎ ‎(1) 保温、隔热、减少实验过程中热量损失 ‎ ‎(2)偏小 ‎ ‎ (3) 环形玻璃搅拌棒 ＞‎ ‎（4）不相等； 相等； 中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热，与实验过程中试剂的用量无关 ‎ ‎（5）偏小   ‎ ‎(6)HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol ‎24. (8分，每空4分)（1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1‎ ‎ （2）N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1‎